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(共32張PPT)
專題六　分析與計算題
根據化學式的計算
根據化學式可以計算相對分子質量、各元素的質量比、分子中的原子個數比、某元素的質量分數等。云南學業水平考試中有關化學式的計算主要出現在選擇題中,與物質的組成、物質的分類等知識綜合進行考查。這幾種計算的難度不大,關鍵點:1.化學式書寫正確。2.準確理解化學式的意義。注意避免加法和乘法計算的錯誤。
[例1] (2023濱州)中國是茶的故鄉,也是茶文化的發源地。茶葉中的單寧酸具有清熱解毒等功效,其化學式為C76H52O46。下列關于單寧酸的說法不正確的是( )
A.單寧酸中氫元素的質量分數最小
B.單寧酸中氫、氧兩種元素的質量比為 13∶184
C.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
D.一個單寧酸分子中含有23個氧分子
D
總結:
根據化學式還可以計算出一個分子中各原子的個數比,即元素符號右下角的數字之比。
1.(2023天津)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算:
(1)一個醋酸分子中含有　 　個原子。
(2)醋酸的相對分子質量為　 　。
(3)醋酸中碳、氫元素的質量比為　 　(填最簡整數比)。
(4)醋酸中碳元素的質量分數為　 　。
8
60
6∶1
40%
根據化學方程式的計算
根據化學方程式進行計算,不僅要掌握計算的方法,更要注意解題的格式要規范。
1.設未知數時不帶單位,計算過程中已知量要帶上單位。
2.計算時按照“設”“方”“關”“比”“算”“答”的步驟來完成。
3.根據化學方程式計算的基礎是化學方程式及各物質的質量比,所以化學方程式一定要書寫正確,不能忘記配平。
4.計算相對分子質量時要細心,切記不要憑印象,一定要仔細檢查相對原子質量后認真計算。
5.如果題目已知物質的質量不是純凈物,不能直接代入化學方程式去計算,要認真分析題目,找出純凈物的質量。
6.如果反應中有氣體生成,物質的質量會減少,則減少的質量就是氣體的質量。
7.如果溶液中有沉淀生成,溶液質量也會減少,減少的質量就是沉淀的質量。
2.(2023岳陽)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,若要制取0.8 g氧氣,理論上需要高錳酸鉀的質量是多少 (寫出計算過程)
有關溶液的計算
(3)加水稀釋溶液時,溶質的質量不變。我們可以用以下方法進行溶液稀釋的計算:
A×a%=B×b%(A、B為稀釋前后溶液的質量,a%、b%為稀釋前后溶液中溶質的質量分數)　
[例3] (2023牡丹江節選)農業生產上,常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液選種,現要配制100 kg這種溶液,需要氯化鈉　 　kg,需要水
　 　kg。
16
84
2.有關溶液和化學方程式綜合計算的注意事項。
(1)明確題目中發生反應的化學方程式,注意一定要配平。
(2)對題目數據進行分析,明確只有純凈物的質量才能直接代入化學方程式進行計算。
(3)反應后溶液中的溶質一般為反應生成的可溶物,還要注意反應前是否含有該可溶物,如有,要加上這部分物質的質量,即:反應后溶質質量=生成可溶物的質量+原有該可溶物的質量。
(4)反應后溶液質量的求法一般有兩種:
①溶液組成法:溶液質量=溶質質量+溶劑質量。
此方法要注意溶劑一般是原溶液中的水,如果反應生成了水,也要加上生成水的質量。如果反應消耗了水,則要減去消耗水的質量。
②質量守恒法:反應后溶液質量=反應前加入容器中的各物質質量總和-沉淀質量-氣體質量。如原物質中含有不溶性雜質,最后算溶液時還要減去雜質的質量。
[例4] (2023紅河一模)13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應,反應后所得溶液質量為112.6 g。試計算:
(1)反應生成氫氣的質量為　　　　g。
答案:(1)0.4
答案:(1)0.2 g
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
實驗測定樣品中某物質質量分數
定量分析是化學中常用的分析方法,質量分數是常用的計量方式,用于描述樣品中某一組分的含量。解決這類問題的關鍵是將每個裝置的作用了解清楚,還要熟悉化學方程式的計算,利用質量守恒定律,從反應后物質的質量測定入手,求出反應前樣品中某物質的質量分數。
[例5] (2023懷化)探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量。
為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量,同學們進行了如圖所示的探究。
[實驗步驟]
Ⅰ.連接裝置,檢查裝置的氣密性;
Ⅱ.向B裝置中加入10.00 g泡騰片,反應前稱得D裝置及藥品的質量為200.00 g;
Ⅳ.當B裝置中不再有氣泡產生時,打開K,先通入一段時間的空氣(將B裝置中產生的CO2氣體全部排入D裝置),待D裝置中質量不再發生變化,稱量D裝置及藥品質量為201.32 g(原裝置中的空氣對實驗結果的影響忽略不計)。
[實驗結論]
根據以上實驗可知:圖中A裝置的作用是　 　,該Vc泡騰片中NaHCO3的質量分數為　 　。如果沒有E裝置,測得NaHCO3的質量分數將　 　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
[實驗反思]
①由于Vc泡騰片投入水中會迅速產生大量二氧化碳,直接服用易導致腹脹、腹痛甚至胃穿孔,所以應先用水溶解搖勻后再服用;
②服用Vc泡騰片請遵醫囑。
除去空氣中的二氧化碳
25.2%
偏大
某興趣小組設計了如圖所示的實驗(裝置氣密性良好)。取10.0 g氧化鈣樣品放在裝置B的玻璃管中,先通入一會空氣,再稱量C、D裝置的質量,然后邊通入空氣,邊用酒精噴燈加熱(能達到1 000 ℃高溫),至固體不再發生變化,繼續通一會空氣,實驗后測得C裝置增重0.9 g,D裝置
增重1.1 g。
(1)該氧化鈣樣品中的成分是　 　,它們的質量比是　 　。
(2)E裝置的作用是　 　。如果沒有A裝置,可能會導致氧化鈣樣品成分中的　 　測定結果偏大。
(3)為廢物利用,興趣小組打算用這瓶變質的氧化鈣與足量的稀鹽酸反應,再蒸發制取產品氯化鈣固體,與變質前的氧化鈣相比,變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量是否會有影響,為什么 　 .
　。
氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
38∶37∶25
防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置
氫氧化鈣、碳酸鈣
沒有影響,因為無論是否變質,最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中
1.(2023曲靖二模)春夏季蚊蟲較多,蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸(HCOOH)會使人體皮膚痛癢。關于蟻酸(HCOOH),下列說法正確的是( )
A.蟻酸屬于無機物
B.蟻酸分子由5個原子構成
C.蟻酸中碳元素的質量分數最大
D.蟻酸中碳、氫、氧元素的質量比是6∶1∶16
D
3.(2023德宏質檢)冰刀是裝在冰鞋下面的鋼制刀狀物,它是冰上運動員的必要裝備。高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料,為測試冰刀中鐵的質量分數,某學習小組取11.4 g樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸,反應過程中加入稀硫酸質量與生成氣體質量關系如圖所示(該實驗條件下其他物質與稀硫酸不反應)。
(1)完全反應后,生成氫氣的總質量是　　　　g。
答案:(1)0.4
4.(2023昆明三中二模)碳酸亞鐵(FeCO3)能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。現有久置于空氣中的FeCO3固體樣品,某同學欲測定該固體樣品中FeCO3的質量分數,稱取了10.0 g該固體樣品做了如圖所示的實驗。
已知:
(1)反應結束后,繼續通入一段時間N2的目的是　 .
　。
(2)實驗結束后,測得裝置C增重0.44 g,則固體樣品中FeCO3的質量分數為　 　。
(3)關于上述實驗過程,下列說法正確的是　 　(填字母)。
A.裝置A中加入的稀硫酸可用濃鹽酸代替
B.裝置B的作用是除去水蒸氣
C.如果去掉裝置D,會使實驗結果偏大
D.反應開始前,也要通入一段時間N2
使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收
11.6%
BCD
拼 搏 奮 斗 勵 志 篤 行
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