資源簡介

教學設計
課程基本信息
學科 化學 年級 九年級 學期 春季
課題 常見的酸和堿（堿的化學性質）
教科書 書 名：九年級下冊化學教材 出版社：人民教育出版社
教學目標
1、了解堿的化學性質； 2、了解不同溶液的導電性，酸堿鹽溶液的導電性原理。 3、讓學生體驗從個別到整體，培養學生由宏觀到微觀的科學的思維方法。
教學內容
教學重點： 掌握堿的通性 教學難點： 堿的通性的應用； 2、了解酸堿的構成，溶液的導電性原理。
教學過程
教 學 過 程 [學生活動]：復習回顧 [教師活動]：教師提問：請列舉出一些常見的酸和堿。 [學生活動]：回答：常見的酸有鹽酸、硫酸、碳酸…… 常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水…… [教師活動]：通過前面的學習，我們知道酸有一些相似的性質，請同學們回憶一下酸有哪些相似的化學性質？ [學生活動]：思考并回答： 1、能與酸堿指示劑反應 2、能與氫前金屬反應 3、能與金屬氧化物反應 4、能與堿反應 5、能與某些鹽反應 教師補充并總結：酸有一些相似的化學性質，那么堿是否也有相似的化學性質呢？ 新課教授： 知識點一：堿的化學性質 堿與酸堿指示劑反應 教師引導：請同學們回憶一下兩種酸堿指示劑遇酸遇堿的顏色變化，總結出堿與紫色石蕊溶液，堿與無色酚酞溶液反應的顏色變化。 學生回答：紫色石蕊溶液遇酸變紅遇堿變藍；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。 總結：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍； 使無色酚酞溶液變紅。 教師提示：只有可溶性堿才具有這樣的性質。 堿溶液與非金屬氧化物反應 教師活動：展示圖片（見ppt） 提問：以上事實和現象涉及到的物質和化學方程式。 請學生書寫化學方程式。 學生活動：書寫化學方程式。 教師活動：評講二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，并引導學生找 處堿與非金屬氧化物反應的規律。 得出結論：堿+非金屬氧化物=鹽+水 學生活動：練習：根據堿與非金屬氧化物反應的通式，寫出兩個化學 方程式。 教師點評：該反應不屬于基本反應類型。 堿與酸反應 教師活動：在學習了酸的性質的基礎上，我們知道酸可以與堿反應生成 鹽和水。我們來書寫一下一下常見的堿與酸反應的化學方程式。 學生練習：書寫化學方程式 師生活動：得出結論：酸+堿=鹽+水 堿與某些鹽溶液反應 實驗探究：硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液；氯化鐵溶液加入氫氧化鈉 溶液。 學生活動：觀察實驗現象，寫出相關的化學方程式。 教師提示：兩種有顏色不溶于水的堿：氫氧化銅和氫氧化鐵的顏色。 學生練習：寫出氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應的化學方程式。 師生活動：得出結論：堿+鹽=新堿+新鹽 教師小結：歸納小結出堿的化學性質（通性） 知識點二：酸堿溶液的導電性 教師提問：不同的酸和堿為什么有相似的性質？ 探究：溶液的導電性 學生活動：觀看視頻，填出表格 教師提問：酸堿溶液為什么能導電，而水和酒精不導電？ 教師講授：這說明酸堿溶液中存在帶電的粒子。 教師展示鹽酸、氫氧化鈉溶液解離的微觀示意圖 教師講授：當HCl進入水中會解離出氫離子和氯離子，NaOH在水中會解離 出鈉離子和氯離子。溶液中就有了帶電的粒子，酸堿溶液就具有了導電性。 經過研究發現，鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出氫離 子和酸根離子，不同的酸溶液都含有氫離子，所以酸具有相似的性質。 氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金屬離子和氫氧根離子， 不同的堿溶液都含有氫氧根離子，所以堿具有相似的性質。 教師提示：所以酸的通性其實是氫離子的性質表現，堿的通性其實是氫氧根 離子的性質表現。 教師活動：推論：碳酸鈉、氯化鈉溶液也具有導電性，說明它們也能在溶 液中解離出導電的粒子。 教師活動：根據碳酸鈉、氯化鈉的解離方程式，分析鹽的解離，得出鹽的 定義。 （課后總結）總結本節課所學內容。 課后作業：本節課相關的習題。

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