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(共41張PPT)
第11講　物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜(含分離)和推斷
考點特訓營
2
江蘇近年真題精選
1
1. 現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；
③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(　　)
A. ②　　　　　　　　　　
B. ②③
C. ①②③
D. ②③④
物質(zhì)的檢驗與鑒別
B
江蘇近年真題精選
2. 某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開(每把鑰匙只能使用一次)，下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是(　　)
A. ①②③④
B. ④②③①
C. ④③②①
D. ①③②④
B
3. 廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是______。
(2)為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學取少量白色固體，進行如下實驗。
方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是_______。
方案二：加水溶解，分別滴加______溶液。有沉淀產(chǎn)生的是純堿。
食鹽
純堿
CaCl2
4.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是(　　)
物質(zhì)的除雜(含分離)　
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥
B CO氣體 CO2氣體 通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥
C NaCl固體 Na2CO3固體 加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)
D BaCO3固體 BaCl2固體 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)
D　
5.某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。
(1)沉淀a是________。
(2)操作Ⅰ是____。
①冷卻熱飽和溶液　　
②蒸發(fā)結晶
碳酸鈣
②
(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認為提純該樣品只要在上述方案基礎上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，會導致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是_______________。
硝酸鉀和硝酸鋇
混合物成分的推斷
6.某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、 、 中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
則該固體中一定含有(　　)
A. Na＋、 、 B. Cu2＋、 、
C. Cl－、 、 D. Na＋、Ba2＋、Cl－
A
7.有一固體物質(zhì)可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種。現(xiàn)需要對此物質(zhì)成分進行檢測。甲同學向固體中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向固體中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，放出刺激性氣體。
(1)該氣體為_____(寫化學式)。
(2)根據(jù)兩同學的實驗現(xiàn)象可推定此物質(zhì)的組成是_______________。
NH3
硫酸鉀、硝酸銨
8. 學習了物質(zhì)推斷專題內(nèi)容后，科學研究小組同學設計了如下實驗方案進行探究。步驟如下：
①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；
④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。
回答下列問題：
(1)步驟②中沉淀乙的化學式為__________。
(2)濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是________________________。
BaSO4
HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
9. 有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。
(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為____________________
__________________。
(2)白色沉淀C的化學式為________。
(3)這包白色固體是由______________(填化學式)組成的。
BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3
BaCl2、Na2CO3
10. 取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X的成分，興趣小組進行了如下實驗(所加試劑均足量)：
(1)過濾中玻璃棒的作用是_____。
(2)產(chǎn)生的無色氣體是_____。
(3)溶液X的溶質(zhì)是
________________________。
(4)計算濾液A中氯化鈉的質(zhì)量。
(4)解：設硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
233 117
4.66 g x
　　 x＝2.34 g
生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為12.54 g－4.66 g＝7.88 g
(1)引流
(2)CO2
(3)NaOH、Na2CO3、Na2SO4
設碳酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
197 117
7.88g y
　 y＝4.68 g
氯化鈉的質(zhì)量為2.34 g＋4.68 g＝7.02 g
答：濾液A中氯化鈉的質(zhì)量為7.02 g。
11.下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是(　　)
綜合考查(杭州3考)　
選項 實驗操作與現(xiàn)象 實驗結論
A 將1 g白磷、1 g紅磷分別放入兩支帶塞的試管中，再將試管同時浸入約80 ℃的熱水里，只有白磷燃燒 白磷的著火點比紅
磷低
B 將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅 二氧化碳是一種酸
C 在常溫常壓下，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 該條件下，氧氣的濃度越大，硫燃燒的越劇烈
D 將鐵粉﹑硫粉按一定比例混合加熱后，所得固體物質(zhì)不能被磁鐵吸引 鐵粉已跟硫粉發(fā)生了化學反應
B
12. 下列依據(jù)實驗目的所進行的操作，正確的是(　　)
選項 實驗目的 操作
A 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后，回收其中的二氧化錳 將反應得到的混合物溶解后直接加熱蒸發(fā)
B 用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿 用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，觀察木條是否復燃
C 鑒別鹽酸和硫酸 取樣后滴加氯化鋇溶液，觀察是否變渾濁
D 比較銅和銀的化學活動性順序 將兩種金屬與等質(zhì)量且同濃度的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
C
13. 下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是(　　)
實驗目的 實驗原理 主要操作方法
A 除去粗鹽中的泥沙 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)
B 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學性質(zhì)差異 加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡
快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應后過濾
D
物質(zhì)的檢驗　
1. 檢驗原則：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用物理或
化學的方法來確定物質(zhì)的組成。
2. 檢驗方法：
(1)根據(jù)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、
溶解性、熔點、沸點等。如物質(zhì)間有明顯的溶
解性差異、溶解時的吸放熱現(xiàn)象、水溶液的顏色差異等。
(2)根據(jù)化學性質(zhì)：根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應的現(xiàn)象，如火焰顏色、變色、生成沉淀、放出氣體等。
3. 常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條________
H2 點燃，在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯，燃燒后迅速倒轉(zhuǎn)，加入澄清石灰水 產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水不變渾濁
CO 產(chǎn)生_____色火焰，澄清石灰水變渾濁
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水_________
復燃
藍
變渾濁
氣體 檢驗方法 現(xiàn)象
水蒸氣 通過無水硫酸銅粉末(白色) 白色粉末變______
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變____
HCl 通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液中 有________生成
藍
藍
白色沉淀
4. 常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 現(xiàn)象
H＋(酸) 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變____
用pH試紙測pH pH_____7
加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生
加入Na2CO3等碳酸鹽 有______產(chǎn)生
OH－(堿) 滴加紫色石蕊溶液 溶液變_____
滴加無色酚酞溶液 溶液變_____
用pH試紙測pH pH_____7
紅
＜
氣泡
藍
紅
＞
離子 檢驗方法 現(xiàn)象
OH－(堿) 滴入可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液 生成____色絮狀沉淀
滴入可溶性鐵鹽溶液，如FeCl3溶液 生成______色沉淀
滴加鈣鹽或鋇鹽溶液，過濾，向濾渣中加入足量稀硝酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，氣體能使澄清石灰水________
藍
紅褐
變渾濁
離子 檢驗方法 現(xiàn)象
(銨鹽) 加入堿溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體 生成有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變_____
Cl－ 先滴入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 產(chǎn)生____色沉淀，且沉淀不溶解
滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液 開始無現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生________
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 產(chǎn)生___色沉淀且沉淀不溶解
藍
白
白色沉淀
白
1. 原理：用物理或化學的方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開。
2. 鑒別方法
(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)，如特殊顏色、氣味、溶解現(xiàn)象、磁性等進行鑒別。
物質(zhì)的鑒別　
依據(jù) 舉例
顏色 含Cu2＋的溶液顯____色、含F(xiàn)e3＋的溶液顯____色、KMnO4固體為____色
氣味 如SO2、NH3均有________氣味
硬度 純金屬與該金屬的合金互相刻畫，有明顯劃痕的為純金屬，反之為合金
溶解性 CaCO3等難溶于水
特殊性質(zhì) 鐵粉具有磁性，可以被磁鐵吸引
藍
黃
暗紫
刺激性
(2)化學方法：借助試劑，通過反應現(xiàn)象進行鑒別
①利用指示劑或pH試紙進行鑒別
若幾種溶液的酸堿性不同時，可選擇適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙進行鑒別。
如：鑒別鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液
思路分析：鹽酸(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液變___色，NaCl溶液(顯中性)不能使紫色石蕊溶液變色，NaOH溶液(堿性溶液)能使紫色石蕊溶液變___色，所以可以選用紫色石蕊溶液來鑒別。
紅
藍
②根據(jù)發(fā)生復分解反應時的不同現(xiàn)象進行鑒別
常見的鑒別試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通過加入這些試劑，使反應呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體或沉淀等。
如：鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液
思路分析：由于Na2CO3溶液和NaOH溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍，故不能用酸堿指示劑進行鑒別，但Na2CO3溶液與稀鹽酸反應有_________，NaOH溶液與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，故可用稀鹽酸來鑒別這兩種溶液。
氣泡產(chǎn)生
3. 常見物質(zhì)的鑒別
軟水
硬水
天然
合成
一、物質(zhì)的除雜
1. 基本原則
物質(zhì)的除雜(含分離)
2. 常見物質(zhì)的除雜
(1)氣體的除雜
方法一：將雜質(zhì)氣體通過物質(zhì)吸收、反應除去
物質(zhì) 雜質(zhì) 方法
H2 HCl、水蒸氣 通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管
H2 水蒸氣 通過________
O2 CO CO2 濃硫酸
方法二：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體
物質(zhì) 雜質(zhì) 方法
CO2 HCl 通過飽和的____________溶液，再通過濃硫酸
CO2 CO 通過灼熱的氧化銅
碳酸氫鈉
(2)固體的除雜
①優(yōu)先選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液的方法除雜。
②根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異選用氣體或液體除雜試劑。
常見固體的除雜：
物質(zhì) 雜質(zhì) 方法
NaCl Na2CO3 加入適量____________，過濾、蒸發(fā)
Cu Fe 加入足量的________，過濾、洗滌、干燥
Cu CuO 加入足量的稀硫酸(或稀鹽酸)，過濾、洗滌、干燥
CuO Cu 在空氣(或氧氣流)中充分灼燒
Ca(OH)2 CaO 加入適量的水，蒸發(fā)
CaCO3 CaCl2 加水溶解，過濾、洗滌、干燥
CaCl2溶液
稀硫酸
(3)液體的除雜
液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其實質(zhì)為溶液中陰、陽離子的除雜。
方法：①對比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中含有的離子；
②根據(jù)各離子的化學性質(zhì)，判斷出雜質(zhì)離子與非雜質(zhì)離子，找出與雜質(zhì)離子不共存且不引進新雜質(zhì)的離子，確定除雜試劑。
如：除去NaCl中的Na2CO3
思路分析：
二、物質(zhì)的分離
1. 原理：運用合理的物理或化學方法把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到各種成分的原來狀態(tài)的過程。
2. 分離方法
(1)物理方法：
①過濾法：分離不溶于水的固體和液體(或可溶性固體與不溶性固體)組成的混合物，如分離二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物，操作如下：
②蒸餾法：分離沸點相差較大的液體混合物，如分離水和酒精的混合物、石油的分餾等。
③磁鐵吸引法：分離具有鐵磁性和不具有鐵磁性的物質(zhì)，如分離碳粉和鐵粉。
(2)化學方法：針對使用物理方法不能分離的物質(zhì)，可利用化學反應進行分離。如分離CuCl2固體和NaCl固體，操作如下：

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