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第七章　溶　液
概念 一種或一種以上的物質(zhì)　 到另一種物質(zhì)中所形成的　 　而　 　　 的　 　 特征 均一性、穩(wěn)定性 組成 溶質(zhì) 　 　的物質(zhì),可以是氣體、液體或固體
溶劑 　 的物質(zhì),水是最常用的溶劑,汽油、酒精也可以作溶劑
溶液的形成
分散
1.溶液
均一
穩(wěn)定
混合物
被溶解
能溶解其他物質(zhì)
項目 溶解時溶液溫度變化 舉例
吸熱 溶于水溶液溫度　 　 　
放熱 溶于水溶液溫度　 　 　
吸、放熱 不明顯 溶于水溶液溫度變化不明顯 NaCl固體
NH4NO3固體
2.物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
NaOH固體
降低
升高
3.除污方法
方法 舉例
溶解 用汽油洗去衣服上的油漬
乳化 用洗潔精洗去油漬
化學反應 用鹽酸除鐵銹、醋酸除水垢
(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、酒精等純凈物。
(2)溶液一定是透明的,但不一定是無色的,如CuSO4溶液是藍色的。
(3)溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,但溶劑只有一種,水是最常見的
溶劑。
1.溶液的知識廣泛應用于生產(chǎn)生活。下列說法正確的是( )
A.植物油加入水中可得到溶液
B.氯化鈉溶于水溫度明顯上升
C.洗滌劑去油污的原理是溶解
D.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
D
飽和溶液與不飽和溶液　結晶
1.飽和溶液與不飽和溶液
(1)判斷
b.對Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì):溫度相反,其余方式
相同。
(2)轉化
a.對大多數(shù)物質(zhì)(溶解度隨溫度升高而增大)
溶質(zhì)
不飽和溶液
飽和溶液
溶劑
降低
溶劑
提高
(1)方法
①蒸發(fā)溶劑結晶法:通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度受溫度影響　 　的物質(zhì),如氯化鈉。
②冷卻結晶法(冷卻熱飽和溶液):通過降溫的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度隨溫度升高而明顯　 　的物質(zhì),如硝酸鉀。
(2)應用:提純含少量NaCl的KNO3時,將固體混合物溶于熱水配成飽和
溶液,然后冷卻結晶,過濾、洗滌、干燥,即得純度較高的KNO3。
較小
增大
2.結晶
3.粗鹽提純
(詳見[核心實驗　精要研析])
2.t ℃時,將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法為( )
①恒溫蒸發(fā)溶劑;②降低溶液的溫度;③向溶液中加入硝酸鉀固體;④加入一定量的水。
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②④
A
溶解度與溶解度曲線
1.溶解度
(1)固體溶解度
①概念:在一定　 　下,某固態(tài)物質(zhì)在　 　g溶劑中達到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量。
②四要素:一定溫度(條件)、100 g溶劑(標準)、達到飽和(狀態(tài))、溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(實質(zhì))。
溫度
100
③影響因素
a.內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)(主要因素)。
b.外因:溫度。
多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如　 　等;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,如　 　;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如　 　。
注意:溶解性和溶解度的關系
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
(2)氣體溶解度
①概念:某氣體在壓強為101.3 kPa和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。
②影響因素
a.內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(主要因素)。
b.外因:溫度(壓強一定時,溫度升高,氣體的溶解度　 　)、壓強(溫度一定時,壓強減小,氣體的溶解度　 　)
減小
減小
2.溶解度曲線
(1)意義
項目 意義 圖像
點 曲線上的點:該點對應溫度下的溶解度
兩曲線的交點(P點):兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度　 線 固體溶解度隨溫度變化的趨勢。如a、b的溶解度隨溫度升高而增大,且a的溶解度受溫度影響變化較大,b的溶解度受溫度影響變化較小,c的溶解度隨溫度升高而減小 相等
面 曲線下面的各點,表示溶液為　 溶液
曲線上面的各點,表示溶液為　 　溶液且有未溶固體。如M點對于a來說,為不飽和溶液,對于b來說則為飽和溶液,且溶液中有未溶固體溶質(zhì) 不飽和
飽和
(2)應用
①查找在某一溫度下指定物質(zhì)的溶解度。
②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。
③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。
④確定不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。
⑤確定結晶的方法。
3.(2023揚州)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的( )
A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度,溶液仍飽和
C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
D
溶液濃稀的表示
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式
2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)的簡單計算
(1)一定量溶液(m液)中溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))與溶劑質(zhì)量(m劑)的計算
①m質(zhì)=m液×ω
②m劑=m液×(1-ω)=m液-m質(zhì)
(2)對于飽和溶液來說,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=　 　×100%(用S表示,S為溶解度)。
(2)溶液稀釋(或濃縮)問題的計算
計算依據(jù):溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。
m濃×ω濃=m稀×ω稀
加水或蒸發(fā)水的質(zhì)量:m水=m稀-m濃。
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
(詳見[核心實驗　精要研析])
4.醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液)給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是( )
A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì),水是溶劑
B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9∶1 000
C.每輸入100 g生理鹽水,進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9 g
D.輸液時,輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
B
溶液的形成
[例1]下列有關溶液的敘述錯誤的是( )
A.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水都可除去,其原理是相同的
B.足量稀硫酸與少量的鋅粒反應后的溶液中,溶質(zhì)是H2SO4和ZnSO4
C.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液
D.乙醇與水混合可形成溶液
A
[變式訓練1] (2023濮陽一模)如圖所示,將一定質(zhì)量的液體X滴入燒瓶中,若小氣球鼓起,一段時間后又變癟(液體X的體積忽略不計),則液體X和固體Y是( )
A.水、硝酸銨
B.水、氫氧化鈉
C.水、氯化鈉
D.過氧化氫溶液、二氧化錳
B
溶解度曲線及其應用
[例2] (2023赤峰)硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.t1 ℃時,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
B.t2 ℃時,60 g KNO3溶于100 g水中,恰好形成飽和溶液
C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉,可用冷卻結晶的方法提純硝酸鉀
D.兩種物質(zhì)飽和溶液溫度由t1 ℃升高到t2 ℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大
D
[變式訓練2] (2023通遼霍林郭勒模擬)圖Ⅰ是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t1 ℃時,將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有100 g水的兩只燒杯中,充分攪拌并恢復至原溫度后,現(xiàn)象如圖Ⅱ所示。
Ⅰ　　 Ⅱ
(1)圖中P點的含義是　 　。
(2)t1 ℃時,50 g水中最多能溶解A　 　g。
(3)燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài) 　 　 (填“是”“否”或“無法判斷”)。其中的溶質(zhì)是　 　(填“A”或“B”)。
(4)若A中混有少量B,提純A采用的方法是　 　。
(5)關于圖Ⅱ燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是　 　。
A.蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出
B.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2 ℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等(不考慮水的
蒸發(fā))
在t2 ℃,A與B的溶解度相等
10
無法判斷
B
冷卻結晶
BD
實驗突破7　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
【實驗】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分數(shù)6%的氯化鈉溶液:
儀器選擇 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管
實驗流程
操作步驟 計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為3 g,水的體積為47 mL(水的密度可近似看作1 g/mL)
稱量 用托盤天平稱取氯化鈉固體。若天平指針向右偏轉,此時應繼續(xù)添加藥品
量取 選用量程為50 mL的量筒量取水47 mL
溶解 將稱好的氯化鈉固體倒入干燥的燒杯中,再加入量好的水,用玻璃棒攪拌,攪拌的目的是加速固體溶解
裝入 試劑瓶 將上述配制好的溶液裝入試劑瓶,貼上標簽(標簽包括藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)),蓋好放入試劑柜中
【誤差分析】
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大:溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏
小:溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。
【拓展補充】
用配好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。
(1)實驗步驟:計算、量取、稀釋、裝瓶。
(2)計算
需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液　 　g(依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變);需要水的質(zhì)量為　 　g。
25
25
[典例]如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法正確的是( )
A.該實驗操作順序為⑤④③②①⑥
B.稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊,應向右盤添加氯化鈉固體
C.配制該溶液需要稱取5 g氯化鈉,量取100 mL水
D.溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度
A
[變式訓練] (2023懷化)在懷化市初中學業(yè)水平實驗操作考試中,小明同學抽到的化學考題是“配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”,他的以下實驗操作步驟中不正確的是( )
A.計算出配制該溶液需要3 g氯化鈉固體和47 mL水
B.稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊,于是向右移動游碼
C.量取水讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平
D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中,并用玻璃棒輕輕攪拌
B
實驗突破8　粗鹽提純
一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
1.原理
(1)依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì),最后將濾液蒸發(fā)后可制得精鹽。
2.儀器用品
托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,藥匙,膠頭滴管,濾紙,火柴等。
試劑:粗鹽,蒸餾水。
3.實驗步驟
該實驗中玻璃棒的作用:
實驗步驟 玻璃棒的作用
溶解 加速溶解
過濾 引流
蒸發(fā) 攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺
計算產(chǎn)率 轉移固體
(1)蒸發(fā)溶液時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干。
(2)蒸發(fā)皿可直接加熱,蒸發(fā)時加入液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。
(3)過濾后濾液渾濁的可能原因
①過濾時液面高于濾紙邊緣;
②濾紙破損;
③承接濾液的燒杯不干凈等。
4.產(chǎn)率偏低或偏高的原因分析
誤差 可能原因
偏低 溶解時粗鹽未完全溶解即過濾
過濾時有液體濺出
蒸發(fā)時有液體、固體濺出
未將提純后的食鹽全部從蒸發(fā)皿中轉移到稱量紙上
偏高 過濾時濾紙破損,有泥沙進入精鹽
提純后的精鹽未完全干燥就稱量
二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
1.粗鹽的成分:除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有多種可溶性雜質(zhì),如CaCl2、MgCl2和Na2SO4等。
2.除雜流程(方案)
3.反應原理(寫化學方程式)
步驟②:　 　 ;
步驟③:　 　;
步驟④:　 、　 .
;
步驟⑥:　 、　 。
　
(1)為除盡雜質(zhì),所加除雜試劑均過量。
(2)加入的氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液的順序不能顛倒,因為碳酸鈉不僅要除去氯化鈣,還要除去過量的氯化鋇。
(3)過濾所得“沉淀”除含泥沙外,還含有CaCO3、BaSO4、BaCO3和
Mg(OH)2四種難溶物。
[例1] 如圖為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作示
意圖。
(1)請將上述操作進行合理排序:　 　(填序號);請指出操作④中的錯誤:　 　 。
(2)操作②中,用玻璃棒不斷攪拌的目的是　 .
。
⑤③①④②
沒用玻璃棒引流
防止因局部溫度過高,造成
液滴飛濺
(3)過濾后,如果濾液仍然渾濁,其原因可能是　 .
。
(4)下列情況可能導致精鹽產(chǎn)率偏低的是　　(填字母)。
A.溶解時加入的水過少導致粗鹽未溶完
B.過濾時漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣
C.蒸發(fā)時有液滴飛濺
D.所得精鹽中含有少量水分
濾紙破損(或液面高于
濾紙的邊緣、接收濾液的燒杯不干凈等)
AC
(5)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2、Na2SO4,得到純凈的NaCl,還需用到NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸(四種藥品均過量)。
①碳酸鈉溶液要過量的原因是　 。
②稀鹽酸的作用是　 。
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
[例2](2023河南改編)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除,得到粗鹽水后,再按以下實驗步驟去除可溶性雜質(zhì):①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;②過濾;③向濾液中加入適量的鹽酸;④蒸發(fā)、結晶。
(1)實驗過程中多次用到玻璃棒,它在蒸發(fā)操作中的作用是什么 　 .
。
(2)步驟①中加入過量NaOH溶液的目的是什么 　 　 。
(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:　 .
。
攪拌,
防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
除去氯化鎂
1.(2023重慶A)食堂里的下列飲品屬于溶液的是( )
A.可樂 B.西瓜汁
C.冰水 D.綠豆湯
2.(2023云南)下列溶液中,溶質(zhì)不是固體的是( )
A.食鹽溶液 B.硝酸鉀溶液
C.酒精溶液 D.蔗糖溶液
A
C
3.(2023邵陽)化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動,下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是( )
A.氫氧化鈉 B.硝酸銨
C.生石灰 D.氯化鈉
4.(2022赤峰)實驗室里用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,下列儀器沒有用到的是( )
B
C
5.(2023濱州)下面是四名同學在小組學習群中的交流記錄,其中錯誤的是( )
A.小云:硝酸銨溶于水后,溶液溫度降低
B.小丁:飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
分數(shù)
C.小麗:具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D.小凱:利用洗潔精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
C
6.(2023赤峰)規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障。在實驗操作水平測試前,小明同學練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,其中操作正確的是( )
A.取氯化鈉固體 B.稱量氯化鈉 C.量取水　　　D.攪拌溶解
D
7.(2023重慶B)某小組用NaCl固體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液,下列說法正確的是( )
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入時灑出燒杯外,質(zhì)量分數(shù)變大
C.實驗中會用到蒸發(fā)皿
D.實驗中選用25 mL規(guī)格的量筒
B
8.(2023赤峰紅山區(qū)模擬)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在t1 ℃時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶10
B.將t2 ℃時乙的溶液降溫到t1 ℃時一定有晶體析出
C.t2 ℃,150 g甲的飽和溶液降溫到t1 ℃時析出晶體的質(zhì)量為20 g
D.當甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時可用冷卻結晶的方法提純甲
B
9.(2023牡丹江節(jié)選)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種,現(xiàn)要配制100 kg這種溶液,需要氧化鈉　 kg,需要水　　kg。
10.(2023株洲)化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100 g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 (寫出計算過程)
16
84
答案:解:(1)100 g 98%的濃硫酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g×98%=98 g。
答:(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是98 g;
(2)需要水的質(zhì)量是多少 (寫出計算過程)
答案:(2)若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%的稀硫酸,設要加水的質(zhì)量為x,則
(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。若稀釋成質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸,設要加水的質(zhì)量為y,則(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:(2)需要水的質(zhì)量是600～1 860 g。
11.(2023濟寧)某同學在實驗室用濃硫酸配制100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸。他查閱資料得知:常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%,其密度為1.84 g·cm-3。濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸,具有強烈的腐蝕性,能以任意比與水混溶,加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答:
(1)通過計算,需量取5.4 mL濃硫酸,選擇量筒　(填“A”或“B”量取;
(2)若完成溶液的配制,除如圖所提供的儀器外,還需用到的玻璃儀器
是　 　,濃硫酸稀釋時應將　 　(填“a”或“b”)中;
a.水注入濃硫酸　b.濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　(填“大于”“小于”或“等于”)9.8%。
A
玻璃棒
b
小于
12.(2023赤峰紅山區(qū)一模)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖
所示。
請回答:
(1)氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與　 (填“甲”“乙”或“丙”)
相似。
(2)t3 ℃時,將40 g甲物質(zhì)加到50 g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為
　 g。
丙
80
(3)將t3 ℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃,
對所得溶液的分析正確的是　 　(填字母)。
A.溶解度:乙>甲>丙
B.溶劑質(zhì)量:丙>乙>甲
C.溶液質(zhì)量:乙>甲>丙
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):乙>甲>丙
BD
1.(2023河南)實驗室用蔗糖配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是( )
A.所需蔗糖的質(zhì)量為3 g
B.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C.量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大
D.所需玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒等
C
2.(2023河北)20 ℃和60 ℃時KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g,如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是( )
A.①中溶液為KCl的飽和溶液
B.②中溶液的質(zhì)量為25.0 g
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①<②=③
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):①<②=③
D
3.(2022赤峰)a、b、c三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
C
A.P點表示t1 ℃時,a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
B.t2 ℃時,將30 g a物質(zhì)加入50 g水中可得到80 g a的溶液
C.將t1 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃,b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
D.將t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃,a溶液析出的晶
體最多
4.(2023呼和浩特)侯氏制堿法是我國化學工業(yè)的驕傲,該方法的出現(xiàn)打破了國外對制堿技術的壟斷,也為世界制堿技術譜寫了新的篇章。某興趣小組開展活動探秘侯氏制堿法部分環(huán)節(jié)。已知:
①碳酸氫銨固體溶解時吸熱;
②20 ℃時,一些物質(zhì)在水中的溶解度
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2CO3
溶解度/g 36 21.7 9.6 37.2 21.5
(1)配制20 ℃的飽和氯化鈉溶液100 g,需要溶質(zhì)NaCl　 　g(精確到0.1 g);
(2)實驗小組將21.7 g碳酸氫銨固體投入20 ℃的100 g水中,充分攪
拌,發(fā)現(xiàn)固體未全部溶解,推測可能的原因是　 .
;為了讓固體全部溶解可采取的措施是　 　(寫一條即可);
26.5
碳酸氫銨溶解吸熱,使溶
液溫度降低,碳酸氫銨的溶解度減小
加水(或適當加熱)
(3)20 ℃時,實驗室模擬侯氏制堿法探秘物質(zhì)變化,進行如下實驗:
請根據(jù)實驗現(xiàn)象及有關物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù),分析解釋白色沉淀產(chǎn)生的原因　 .
。
飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液反應生成了溶解度更小的NaHCO3,
NaHCO3從溶液中沉淀析出
(1)40 ℃時,將16 g氯化鈉溶解在50 g水中,得到　 　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)取30 ℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100 g,降溫至20 ℃,析出碳酸鈉的質(zhì)量　 　(填“大于”或“小于”)氯化鈉的質(zhì)量。
5.(2023通遼)下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題:
不飽和
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
大于
(3)海水曬鹽是利用　 　的方法獲得晶體。
(4)將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法是　 .
　(寫出一種即可)。
6.(2023永州)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水
分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。
蒸發(fā)溶劑結晶
降低溫
度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或向溶液中加碳酸鈉固體)
【交流與表達】
(1)本實驗除了使用上述玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是　 　(填儀器名稱)。
玻璃棒
(2)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水(密度為1 g/cm3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其質(zhì)量是　 (填字母)。
B
A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
(3)在進行蒸發(fā)操作時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止　 　,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
加熱
(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體,其理由是　 。
(5)如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3 g,則其產(chǎn)率為　 　(保留小數(shù)點后一位)。
(6)實驗得到的精鹽是　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
7.(2023貴州模擬)溶液的配制和應用在生活、生產(chǎn)中非常普遍。
(1)實驗室用“電解水”的實驗來探究水的組成,探究的理論依據(jù)是
　 　 ,反應的化學方程式是　 。
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小
86.8%
混合物
反應前后元素的種類不變
①60 ℃時,50 g水中加入　 　硝酸鉀恰好形成飽和溶液。
②提純混合溶液中的硝酸鉀,進行如圖Ⅱ?qū)嶒?提純的方法為　 。.
(2)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖:
55 g
冷卻結晶
Ⅱ
Ⅰ
③20 ℃時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加到盛有100 g水的燒杯
中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖Ⅲ,加熱到60 ℃時現(xiàn)象如圖Ⅳ(不考慮水分蒸發(fā))。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答:甲燒杯中加入的固體是　 .(填“KNO3”或“NaCl”)。對乙燒杯中溶液的分析,正確的是　 　(填字母)。
A.從20 ℃升溫到60 ℃,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
B.若對20 ℃溶液降溫,一定會析出晶體
C.20 ℃時,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6∶100
D.60 ℃時,溶液一定是不飽和溶液
KNO3
AD
Ⅲ　　 　Ⅳ
取碳酸鈣和硫酸鋇的混合物15.0 g于燒杯中,將150.0 g的稀鹽酸平均分成三次加入燒杯中,加入稀鹽酸與燒杯中固體的質(zhì)量關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為　 　g;
5.0
(2)計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
答:(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%;
(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程,精確到0.1%)。
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