資源簡(jiǎn)介

(共101張PPT)
第八章　常見的酸、堿、鹽
第1講　酸和堿
寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1.H2SO4、HCl網(wǎng)絡(luò)
①　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
②　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
③　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
④　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
⑤　 　;
⑥　 　;
⑦　 　。
2.NaOH、Ca(OH)2網(wǎng)絡(luò)
①　 　;
　 　;
②　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
③　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
　 　;
④　 　;
⑤　 　。
溶液的酸堿性和酸堿度(pH)
1.區(qū)分酸性溶液和堿性溶液
酸堿指示劑 溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性
紫色石蕊溶液 變紅 　 　
無色酚酞溶液 不變色(或無色) 變紅 　
變藍(lán)
紫色
不變色(或無色)
2.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度——酸堿度(pH)
(1)常溫下,pH范圍一般在　 　。
(2)溶液的酸堿性與pH關(guān)系
①pH<7,溶液呈　 　,pH越小,　 　越強(qiáng);
②pH=7,溶液呈中性;
③pH>7,溶液呈　 　,pH越大,　 　越強(qiáng)。
0～14
酸性
酸性
堿性
堿性
(3)pH的測(cè)定
①pH計(jì)(酸度計(jì)):精確到0.01;
②廣泛pH試紙:測(cè)定值為　 　。溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法:取pH試紙剪成2～3小塊放在潔凈的表面皿上,用　 　蘸取少量待測(cè)液,滴在
　 　上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。
(4)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化
圖甲:起始時(shí)酸溶液pH　 　7,溶液顯　 　性,隨著水的加入,pH不斷增大,但最終pH　 　7。
圖乙:起始時(shí)堿溶液pH　 　7,溶液顯　 　性,隨著水的加入,pH不斷減小,但最終pH　 　7。
整數(shù)
玻璃棒
pH試紙
甲 乙
<
酸
<
>
堿
>
(1)pH試紙直接伸入待測(cè)液中會(huì)污染待測(cè)液;
(2)用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定待測(cè)液的pH,可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn);待測(cè)液顯酸性,測(cè)得的pH偏大;待測(cè)液顯堿性,測(cè)得的pH偏小;待測(cè)液為中
性,測(cè)得的pH不受影響。
1.(2023本溪)人體內(nèi)的一些體液的正常pH范圍如下表,其中酸性最強(qiáng)的是( )
A.血漿　 B.唾液　 C.膽汁　 D.胃液
D
體液 血漿 唾液 膽汁 胃液
pH范圍 7.35～7.45 6.6～7.1 7.1～7.3 0.9～1.5
常見酸的性質(zhì)和用途
1.常見的酸
常見的酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
色、態(tài)、味、 溶解性 無色、有刺激性氣味的液體,　 　溶于水 無色、油狀液體,　 　溶于水,并放出大量的熱
揮發(fā)性 有 無
吸水性 無 有
用途 電鍍、食品、化工生產(chǎn) 車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油
易
易
2.濃硫酸的性質(zhì)
(1)濃硫酸的特性
①脫水性:濃硫酸能使蔗糖、紙張等脫水,變成碳。
②強(qiáng)腐蝕性:濃硫酸對(duì)衣物、皮膚等都有強(qiáng)腐蝕性。
③吸水性:濃硫酸有強(qiáng)吸水性,可用作中性氣體(如H2、O2、CH4等)或酸性氣體(如CO2、SO2等)的干燥劑。干燥時(shí)使用裝置如圖所示。
(2)濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
(3)意外事故的處理
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上
3%～5%的NaHCO3溶液。
3.稀酸的化學(xué)性質(zhì)
變紅色
不變色
2.(2023吉林)用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),存在錯(cuò)誤的做法是( )
A.干燥:用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B.稀釋:將10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加90 g的水
C.制備:用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣
D.除銹:用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
B
常見的堿
1.常見的堿
常見 的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2
俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
色、態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 　 　溶于水,并放出大量的熱 　 　溶于水,溶解度隨溫度升高而　 　
吸水性 易吸收水分而　 —
易
微
減小
潮解
(1)NaOH易潮解且有腐蝕性,稱量時(shí)要將其放在燒杯等玻璃器皿中,以免腐蝕托盤;
(2)使用時(shí)若不慎將NaOH或Ca(OH)2等堿液濺到皮膚上,要立即用大量的水沖洗,然后再涂上硼酸溶液。
2.堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
變藍(lán)色
變紅色
3.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中與事實(shí)不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成
B.在NaOH溶液中滴加稀硫酸,有無色氣體放出
C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍(lán)色沉淀生成
B
中和反應(yīng)
1.概念:酸跟堿生成　 　的反應(yīng)。
3.實(shí)質(zhì)(中和反應(yīng)):酸中的　 　和堿中的　 　結(jié)合生成水的過程。
4.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
(詳見[核心實(shí)驗(yàn)　精要研析])
鹽和水
H+
OH-
5.應(yīng)用
(1)醫(yī)藥應(yīng)用。如用含　 　的藥物治療胃酸過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)改良酸性或堿性土壤。如用　 　改良酸性土壤。
(3)廢水處理。如用熟石灰處理工廠排放的酸性廢水;用　 　處理印染廠的堿性廢水。
(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,以適應(yīng)生產(chǎn)、生活或科研的需求等。
(5)生活實(shí)際。如在蚊蟲叮咬處,可涂一些含　 　物質(zhì)的溶液(如
　 　等),以減輕痛癢。
Al(OH)3
熟石灰
廢硫酸
堿性
肥皂水
(1)誤認(rèn)為有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物,還要看反應(yīng)物是不是酸和堿。
(2)中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。
(3)改良土壤的酸堿性時(shí),切不可選擇強(qiáng)酸或易溶于水的強(qiáng)堿進(jìn)行中和處理,如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤,在實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇酸堿性較弱且價(jià)格低廉的物質(zhì)。
(4)治療胃酸過多的藥物有很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2等有強(qiáng)腐蝕性的堿。
4.(2023蘇州)常溫下,將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是
( )
A.滴加過程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加
B.滴加過程中,溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí),溶液pH為7
C.滴加過程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高
D.滴加結(jié)束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl
A
酸的性質(zhì)
[例1](2023呼和浩特模擬)歸納是學(xué)習(xí)的重要方法,小明在復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),用自己的左手歸納出稀硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示和要求回答問題:
(1)為了驗(yàn)證圖中性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊溶液滴加到稀硫酸中,溶液變
　 　色;
紅
(2)圖中稀硫酸的性質(zhì)③決定了稀硫酸可用于清除鐵銹(主要成分為
Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　;
(3)利用圖中稀硫酸的性質(zhì)④來鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液,可以選用的試劑是　 　溶液;
(4)煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,以達(dá)到精煉石油的目的。這是利用了圖中稀硫酸的性質(zhì)　 　(填寫圖中的序號(hào))。
Na2CO3(或K2CO3等合理答案均可)
②
[變式訓(xùn)練] (2022通遼)初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,“—”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng),圖中各物質(zhì)(除石蕊溶液外)的類別均不相同。下列說法不正確的是( )
A.X可能是碳酸鈉
B.Z與硫酸反應(yīng),可能得到黃色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)
C
堿的化學(xué)性質(zhì)
[例2](2023武威)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)你一起參與探究。
【實(shí)驗(yàn)過程與分析】
項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　 　 無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng) 氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng) 氫氧化鈉不能
與鹽酸反應(yīng)
▲
▲
(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象:　 　。
(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象:　 　。
【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】
(3)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
溶液變?yōu)樗{(lán)色
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(4)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確,他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案:先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩,再滴入稀鹽酸,觀察到溶液由　　.色變?yōu)闊o色,由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(5)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象,那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢 (本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水)
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),當(dāng)觀察到　 　現(xiàn)象時(shí),說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
紅
氣球膨脹
②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取NaOH溶液于試管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入　 　,當(dāng)觀察到
　 　現(xiàn)象時(shí),也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
足量稀鹽酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)
有氣泡產(chǎn)生(或有白色沉淀產(chǎn)生)
實(shí)驗(yàn)突破9　堿變質(zhì)的探究
一、氫氧化鈉變質(zhì)
1.真假變質(zhì)
(1)假變質(zhì):樣品質(zhì)量增大——吸水潮解。
3.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)
方案一:
方案二:
方案三:
注意:(1)三個(gè)方案均不能檢驗(yàn)NaOH是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)。(2)由于Na2CO3溶液也顯堿性,因此不能用酚酞溶液等直接檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。
5.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
(1)實(shí)驗(yàn)方案
過量CaCl2溶液或BaCl2溶液的作用:檢驗(yàn)并除去樣品溶液中的Na2CO3,防止其對(duì)檢驗(yàn)NaOH造成干擾;但此處不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2,原因是反應(yīng)后有NaOH生成,無法檢驗(yàn)原樣品中是否存在NaOH。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
方案 現(xiàn)象 結(jié)論
① pH>7 部分變質(zhì)
pH=7 全部變質(zhì)
② 酚酞溶液變紅 部分變質(zhì)
酚酞溶液不變色 全部變質(zhì)
③ 產(chǎn)生白色沉淀 部分變質(zhì)
無明顯現(xiàn)象 全部變質(zhì)
3.氫氧化鈣變質(zhì)的檢驗(yàn)方案
注:無色酚酞也可用CO2、Na2CO3、MgCl2、CuCl2等代替,用來檢驗(yàn)濾液中是否存在Ca2+或OH-,從而確定樣品中是否存在Ca(OH)2。
[例1](2023濟(jì)南市中區(qū)模擬)在某次實(shí)驗(yàn)課上,老師向同學(xué)們展示了一瓶久置的氫氧化鈉溶液,為探究該溶液是否變質(zhì),取樣并向其中滴入少量的稀鹽酸,振蕩,未觀察到有明顯現(xiàn)象。
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)
【猜想與假設(shè)】
猜想一:氫氧化鈉溶液未變質(zhì),溶質(zhì)為NaOH。
猜想二:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。
猜想三:氫氧化鈉溶液完全變質(zhì),溶質(zhì)為Na2CO3。
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因　 　。
【實(shí)驗(yàn)探究】方案一:取樣,向樣品中滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,則證明猜想一成立,經(jīng)小組討論后得出上述結(jié)論不一定成立,理由是
　 　。
方案二:為探究其成分,同學(xué)們查閱相關(guān)資料后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取樣,并向其中加入過量的BaCl2溶液,靜置一段時(shí)間后再向上層清液滴加無色酚酞溶液 若觀察到無白色沉淀生成,溶液變紅 猜想一成立
　 . 猜想二成立
若觀察到有白色沉淀生成,溶液不變色 猜想三成立
Na2CO3的水溶液也呈堿性,也能使無色酚酞溶液變紅
若觀察到有白色沉淀生成,溶液變紅
【反思與評(píng)價(jià)】
(1)加入過量BaCl2溶液的目的是　 　。
(2)向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,在剛開始一段時(shí)間不會(huì)產(chǎn)生氣泡的原因是　 　。
【拓展實(shí)驗(yàn)】方案二中所加的無色酚酞溶液替換為下列　 　操作,也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。
A.測(cè)溶液的pH
B.滴加MgSO4溶液
C.通入CO2
D.滴加稀鹽酸
檢驗(yàn)Na2CO3,并除去Na2CO3
鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水
AC
[例2] 同學(xué)們?cè)趲椭蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末,他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)提出問題:這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)
(2)猜想與假設(shè):該氫氧化鈣粉末的成分為:
Ⅰ.氫氧化鈣。
Ⅱ.氫氧化鈣、碳酸鈣。
Ⅲ.　 　。
碳酸鈣
(3)設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)你參與探究,并填寫下表:
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣品少量于小燒杯中,加入適量水,充分?jǐn)嚢?過濾,得濾渣A和濾液B — —
②取少量濾渣A于試管中,加入 　 　,觀察 產(chǎn)生大量 氣泡 　 .

③取少量濾液B于試管中,向其中滴加　 . 　,觀察 　 . . 氫氧化鈣部分
變質(zhì)
足量稀鹽酸
氫氧化鈣已經(jīng)
變質(zhì)
無色酚酞溶液(或Na2CO3溶液、MgCl2溶液等)
溶液變紅色(或產(chǎn)生白色沉淀,與前一空對(duì)應(yīng))
(4)聯(lián)想與啟示:氫氧化鈣變質(zhì)的原因是　 　 .
(用化學(xué)方程式表示),因此氫氧化鈣應(yīng)　 　保存。
密封
實(shí)驗(yàn)突破10　中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
1.原理:酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
用離子符號(hào)表示為　 　。
3.中和反應(yīng)過程中的pH變化及溶質(zhì)判斷(以鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)為例):
(1)酸中加堿至堿過量(如圖甲)
甲
(2)堿中加酸至酸過量(如圖乙)
乙
4.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生最常用的判斷依據(jù)及實(shí)驗(yàn)步驟:
判斷依據(jù) 實(shí)驗(yàn)步驟
借助酸堿指示劑的顏色變化 (1)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液;
(2)為防止酸過量,應(yīng)逐滴加入,并不斷攪拌或振蕩;
(3)當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí),酸、堿恰好完全中和
借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時(shí)) (1)先測(cè)出酸溶液的pH;
(2)逐滴加入堿溶液,并不斷攪拌,同時(shí)測(cè)定溶液
的pH;
(3)須保證溶液的pH≥7,才能證明反應(yīng)發(fā)生了
借助反應(yīng)過程中溫度的變化 (1)將測(cè)溫探頭放入盛有少量酸或堿的試管中;
(2)向試管中逐滴滴加稀堿溶液或稀酸溶液,不斷測(cè)量滴加過程中溶液溫度的變化;
(3)當(dāng)溫度達(dá)最高時(shí),說明酸、堿恰好完全中和
借助難溶堿的溶解情況判斷 (1)將可溶性酸滴入放有少量難溶性堿的試管中;
(2)當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí),酸堿恰好完全中和
(1)由于鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,因此需借助指示劑的顏色變化來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。
(2)中和反應(yīng)的指示劑一般選擇酚酞溶液而不選擇石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液的變色不明顯,紫色和藍(lán)色不能準(zhǔn)確分辨,使得對(duì)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確。
[例3] (2022河北)向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸,該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是( )
A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色
B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)
C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加
B
[例4] (2023赤峰紅山區(qū)一模)在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。
【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現(xiàn)象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),三名同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)測(cè)定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖Ⅰ所示,則該同學(xué)是將　 　(填字母)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測(cè)混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖Ⅱ所示,說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖Ⅱ中B點(diǎn)表示的含義是　 　。
a
放熱
氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn),他觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 。
(4)【提出問題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】猜想一:只有K2SO4;
猜想二:有K2SO4和H2SO4;
猜想三:有K2SO4和KOH。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想,學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末,進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入Fe2O3粉末 　 . 猜想二正確
固體粉末減少(或消失),溶液變?yōu)辄S色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究,同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)與反思】(5)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論,最后認(rèn)為Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替,也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,你認(rèn)為還可以選擇下列物質(zhì)中的　 　。
A.Mg B.CuO
C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還要考慮
　 　。
ABD
反應(yīng)物是否有剩余
1.(2023本溪)濃鹽酸敞口時(shí)能聞到刺激性氣味,這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是( )
A.揮發(fā)性 B.腐蝕性
C.吸水性 D.酸性
A
2.(2023天津)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下,其中堿性最強(qiáng)的是( )
A.胰液(pH:7.5～8.0)
B.唾液(pH:6.6～7.1)
C.膽汁(pH:7.1～7.3)
D.胃液(pH:0.9～1.5)
3.(2023赤峰)適宜“大金苗”系列谷子生長(zhǎng)的土壤pH范圍是7.6～8.2。下面是赤峰地區(qū)幾種土壤類型及其pH,其中比較適合種植該系列谷子的土壤是( )
A
C
選項(xiàng) A B C D
土壤類型 黃土 黑土 栗鈣土 紅土
pH 6.8～7.0 5.7～6.4 7.5～8.5 5.0～5.5
4.(2023樂山)山藥中含有堿性皂角素,有些人皮膚沾上會(huì)發(fā)癢,涂抹下列家中常見物質(zhì)能明顯緩解該不適的是( )
A.食醋 B.花生油
C.牙膏 D.肥皂水
5.(2022包頭)下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,利用了中和反應(yīng)原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥劑
B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液
C.用小蘇打做面點(diǎn)發(fā)酵劑
D.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
A
D
6.(2022吉林)下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯(cuò)誤的是( )
A.用Ca(OH)2制波爾多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2
D.用NaOH固體干燥某些氣體
7.(2022赤峰)用pH試紙測(cè)定蘇打水的酸堿度時(shí),如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,然后再進(jìn)行測(cè)定,則測(cè)得的結(jié)果與蘇打水實(shí)際pH比較的結(jié)果是
( )
A.偏小 B.偏大
C.不變 D.無法確定
C
A
8.(2023金昌)小李同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法正確的是( )
A.牙膏顯酸性
B.西瓜汁比潔廁靈的酸性強(qiáng)
C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色
D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
D
物質(zhì) 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
9.(2023安徽)硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說法,錯(cuò)誤的是( )
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣
B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理
C.稀硫酸的密度比水小
D.蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑
C
10.[古代文獻(xiàn)](2023江西)《天工開物》中記載:“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”。“石灰”主要成分為氧化鈣,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“石灰”與石灰石成分相同
B.“石灰”含有鈣、氧元素
C.“石灰”與水反應(yīng)會(huì)放熱
D.“石灰”可用作干燥劑
A
11.(2023重慶A)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是( )
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,溶液質(zhì)量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③
B
12.(2023濱州)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會(huì)形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍(lán)色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
D
13.(2022山西)老師布置了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),讓同學(xué)們分組完成。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時(shí),片刻后,通過觀察反應(yīng)物的變化,可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是( )
A
A B C D
14.(2023荊州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是( )
A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液
B.加入鎂粉,沒有氣體生成
C.測(cè)得該溶液的pH=7
D.滴入酚酞溶液,溶液顯紅色
C
15.如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線,以下說法正確的是
( )
A.A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有三種
B.該反應(yīng)是稀硫酸滴入NaOH溶液中
C.向C點(diǎn)溶液中滴加氯化鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)
C
16.(2023營(yíng)口)學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后,某興趣小組對(duì)KOH的性質(zhì)展開了如下探究:
【查閱資料】①KOH為白色固體,水溶液為無色;②下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)
說明:“溶”表示該物質(zhì)可溶于水,“不”表示該物質(zhì)不溶于水。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示,同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
(1)A實(shí)驗(yàn)測(cè)得KOH溶液的pH　 　(填“>”“=”或“<”)7。
(2)B試管中的現(xiàn)象是　 　。
>
有藍(lán)色絮狀沉淀生成
(3)C試管中無明顯現(xiàn)象,為了證明二者發(fā)生反應(yīng),同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下
實(shí)驗(yàn):
①步驟Ⅱ中若觀察到　 　,可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ;
紅色溶液變成無色
③同學(xué)們猜測(cè)反應(yīng)后的溶液中可能含有X,可選擇　 .
　加以證明。
【得出結(jié)論】KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似,原因是　 .
　。
活潑的金屬(如鋅)、碳酸鹽、紫色石蕊溶液等
在水溶液中都解離出氫氧根離子
1.(2023宜昌)智慧小組的同學(xué)取剛降到地面的雨水水樣,每隔幾分鐘測(cè)一次pH,其數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定時(shí)刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是( )
A.該地區(qū)所降雨水為酸雨
B.在測(cè)定期間,雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數(shù)據(jù)由pH試紙測(cè)得
D.該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中
A
C
3.(2023包頭)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B.加入b g NaOH溶液時(shí),恰好完全反應(yīng)
C.加入c g NaOH溶液時(shí),所得溶液中的陰離子為Cl-
D.NaOH溶液由a g遞增到b g,所得溶液的酸性逐漸減弱
C
4.(2023陜西)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)A中看到的現(xiàn)象是　 　。
(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是　 　(填字母)。
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡
B
(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用長(zhǎng)滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是　 　(填序號(hào))。
①長(zhǎng)滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前,B中有固體剩余
③滴加后,B中溶液pH變大
①③
5.(2023重慶B)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn),因節(jié)能環(huán)保備受青睞,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖甲、圖乙兩個(gè)微型實(shí)驗(yàn),據(jù)圖回答下列問題。
(1)如圖甲所示:在直徑約為1.5 cm的水滴兩邊,同時(shí)放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知:相對(duì)分子質(zhì)量越大,微觀粒子運(yùn)動(dòng)越慢,反之越快。實(shí)驗(yàn)中在　 　(填“A”或“B”)區(qū)域會(huì)先出現(xiàn)沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
A
甲 乙
(2)如圖乙所示:探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律。
步驟1:向點(diǎn)滴板1～6號(hào)的孔穴中先加入如圖乙所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號(hào)孔穴中水的作用是　 　。
步驟2:將步驟1中所得的1號(hào)溶液和4號(hào)溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化,選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是　 　(填字母)。
A.1號(hào)、5號(hào) B.1號(hào)、3號(hào)
C.3號(hào)、4號(hào) D.4號(hào)、5號(hào)
作對(duì)比
乙
BD
步驟3:重復(fù)步驟1,用吸管向5號(hào)孔穴吹入人呼出的氣體,溶液表面出現(xiàn)白膜,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。
6.(2023鄂州)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對(duì)于該瓶溶液是否變質(zhì),同學(xué)們提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:該溶液沒有變質(zhì);
假設(shè)二:該溶液部分變質(zhì);
假設(shè)三:該溶液全部變質(zhì)。
為了驗(yàn)證假設(shè),同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發(fā)現(xiàn),Ba(NO3)2溶液呈中性。
實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一:取少量該瓶溶液于試管中,滴加過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩 　 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二:取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有
　
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉
結(jié)論:假設(shè)二成立。
反思一:氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
　 　。
反思二:步驟一中,滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是　 .
　。
除盡溶液中的碳酸鈉
7.(2023烏海一模)取NaOH和NaCl的混合物2.03 g,放入燒杯中,加水溶解配制成20 g的溶液,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2 g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)。
(2)2.03 g混合物中NaOH的質(zhì)量為　 　g。
NaCl、HCl
0.8
(3)求當(dāng)?shù)稳?0 g稀鹽酸時(shí),反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1.(2023眉山)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng),測(cè)得生成H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除
有Fe2O3外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
C
2.(2023呼和浩特)如圖是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中,滴加Ba(OH)2溶液的圖像關(guān)系,下列說法不正確的是( )
A.a1點(diǎn)的溶液pH<7
B.a2點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)可能有BaCl2
C.b1點(diǎn)和b2點(diǎn)的溶液pH=7
D.c2點(diǎn)的溶液能使酚酞溶液變紅
C
3.(2023烏海一模)2022年北京冬奧會(huì)的成功舉辦,讓我們領(lǐng)略了無窮的冰雪魅力,如圖“雪花”頂角上的A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。其中D是金屬單質(zhì),A、C是氧化物,A是黑色固體,C是氣
體;B、E、F依次是酸、堿、鹽,B的濃溶液能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭,E俗稱熟石灰,F的溶液呈藍(lán)色(圖中“—”表示物質(zhì)間能相互發(fā)
生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間能發(fā)生轉(zhuǎn)化)。請(qǐng)寫出你的推斷:
甲
(1)A的化學(xué)式為　 　。
(2)D、F發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 　反應(yīng)。
(3)B、E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
Fe3O4
置換
4.(2023郴州)圖甲為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的CO2,來驗(yàn)證CO2和澄清石灰水反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡,但未見渾濁。該小組對(duì)其原因進(jìn)行了探究。
甲
查閱資料:常溫常壓下,HCl的溶解度為1∶500,CO2的溶解度為1∶0.759。
【猜想與假設(shè)】
(1)猜想一:　 　;
猜想二:CO2中混有氯化氫氣體。
【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】
(2)①甲同學(xué)取少量該澄清石灰水于試管中,用飲料管往試管內(nèi)吹氣,溶液　 　(填現(xiàn)象),則猜想一不成立;
②乙同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果觀察到C中溶液變渾濁;為進(jìn)一步驗(yàn)證,再取B中反應(yīng)后的溶液,滴加　 　(填化學(xué)式)溶液,出現(xiàn)白色渾濁,則猜想二成立。
澄清石灰水變質(zhì)
變渾濁
乙
AgNO3
【反思與評(píng)價(jià)】(3)①通過上述實(shí)驗(yàn)可知,用鹽酸制取氣體時(shí),往往混有HCl氣體,說明鹽酸具有　 　性;
②為除去CO2中混有的氯化氫氣體,最好選用　 　。
a.NaOH溶液
b.濃硫酸
c.飽和NaHCO3溶液
③丙同學(xué)不理解,混有氯化氫氣體的CO2為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)你幫他解釋一下:　 　(用化學(xué)方程式表示)。
揮發(fā)
c
5.(2022哈爾濱)某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識(shí)和一些實(shí)驗(yàn)用品,圍繞著實(shí)驗(yàn)室中的一瓶氫氧化鈉溶液,展開了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):
【提出問題1】通過所學(xué)的知識(shí),同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的
　 　(填一種離子符號(hào))能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論
OH-
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn),通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和　 　(填一種離子符號(hào))都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,由此驗(yàn)證了問題1中的結(jié)論。
【討論交流】氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會(huì)變質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因:　 　。
【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) 若變質(zhì)是否完全變質(zhì)
Na+
甲
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn):
步驟一:向溶液A中滴加過量的　 　(填化學(xué)式)溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì);
步驟二:向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體,觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出,溶液中　 　,進(jìn)而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。
CaCl2(合理即可)
乙
產(chǎn)生白色沉淀
謝謝觀賞！

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