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(共38張PPT)
專題八　有關化學方程式的計算
一、題目特點
根據化學方程式的計算是中考的常考知識點之一。該類試題常以文字敘述、坐標曲線、表格數據、實物(或流程)等形式出示數據,考查學生從文字、圖形中獲取數據信息的能力,以及定量思維和計算推理能力等。
根據化學方程式的計算類試題涉及反應中質量守恒定律的應用、含雜質的混合物計算、溶液中溶質的質量分數、溶解度等知識點,試題難度各異,但計算量相對較小。
二、解題方法
解析根據化學方程式計算類試題,一要認真審題,分析題意,推敲關鍵
詞,找到核心反應方程式;二要讀出不同呈現形式的數據并找準對應物質的量和關系;三是在解析過程中注意步驟完整、規范。
1.化學方程式的簡單計算涉及的5個步驟:
(1)設未知量;
(2)正確書寫化學方程式;
(3)尋找相關量、代入已知量;
(4)列比例式、計算
(5)簡答計算結果。
2.注意
(1)化學方程式一定要配平。
(2)化學方程式的計算依據是質量守恒定律,若題中給出的量或要求的量是體積,一定要換算成質量計算。
(3)代入化學方程式中的相關量必須是純凈物的量,若給出的量含有雜質,需換算成純量再代入化學方程式計算。
文字敘述型
[例1] (2023錦州)實驗室有一瓶標簽破損的稀硫酸,需要測定其溶質質量分數。現取10 g該稀硫酸于燒杯中,向其中逐滴加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應,共消耗氫氧化鈉溶液20 g,請計算該稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。
坐標曲線型
[例2] 取氯化鋇和鹽酸的混合溶液100 g于燒杯中,向其中滴加碳酸鈉溶液,產生氣體或沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液質量的關系如圖所
示,請回答:
(1)產生沉淀的質量為　 　g。
(2)x的值為　 　。
(3)求所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(請寫出計算過程)。
9.85
2.2
表格數據型
[例3] 取一定量氯化鎂溶液于燒杯中,將100 g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉淀進行了多次過濾并稱量。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質量關系記錄如下表。
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氫氧化鈉溶液質量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
分析上表中的數據,回答下列問題:
(1)第　 　次加完氫氧化鈉溶液時,氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應,此時生成沉淀質量為　 　g。
(2)恰好完全反應時,稱量所得氯化鈉溶液質量為168.4 g,求原氯化鎂溶液中溶質的質量分數(請寫出計算過程)。
4
11.6
實物/流程圖型
[例4] 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)。某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實驗:
反應結束后,發現溶液呈酸性,為防止溶液腐蝕下水管道,過濾后向濾液中加入一定量的Ca(OH)2固體粉末至中性,蒸發溶液得固體33.3 g。
(1)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為多少 (寫出計算過程)
(2)稀鹽酸的溶質質量分數為　 　。
21.9%
綜合型
[例5] 硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+,用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉,按照如下方法回收Cu和Ag(圖中標注的試劑均不同)。
(1)加入過量Fe粉發生的主要反應為　 　 .
(寫化學方程式)。
(2)試劑1和試劑3的名稱依次是　 　。
氯化鈉溶液、氨水
(3)若向66 g物質1中加入100 g試劑2后,恰好完全反應,剩余固體質量為60.4 g,求所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)。
2
2
1
2
(2)若該煤廠一次共加入280 t生石灰(含CaO 80%),則理論上最多可吸收SO2多少噸(寫出計算過程)。
2.硝酸是一種重要的酸,可用于生產化肥、染料和炸藥。工業上利用氮的氧化物、氧氣與水反應制備硝酸。
(1)某常見氮的氧化物中N、O兩種元素的質量比為7∶16,則該化合物的化學式為　 　。
(2)將該氮的氧化物23.0 g與足量的氧氣緩慢通入一定量水中(NO2+O2+H2O→HNO3),得到60.0 g硝酸溶液的溶質質量分數為多少 (寫
出計算過程)
NO2
3.(2022通遼)現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15 g,將其放入燒杯中加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸,燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示,請回答下列問題。
(1)B點時燒杯中溶液含有的陽離子是　 　(填離子符號)。
(2)恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為　 　g。
Na+、H+
100
(3)混合物中氯化鈉的質量是多少克 (寫出具體計算過程)
4.根據下圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算:
(1)原混合物中NaCl的質量。(要求寫出計算過程)
(2)AgNO3溶液的溶質質量分數(計算結果精確到0.1%)。
5.銅鋅合金外觀似金子,某化學小組為檢測其中鋅的質量分數,按下列流程進行探究實驗,充分反應,所得數據如圖所示(忽略鹽酸的揮
發)。求:
(1)生成氫氣的總質量為　 　g。
0.2
(2)合金中鋅的質量分數。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數。
6.(2022包頭)常溫下,向盛有100 g NaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸,測得反應過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的
質量數據如下表:
(1)當溶液為中性時,消耗稀鹽酸的質量為　 　g。
加入稀鹽酸的質量/g 80 100 120
燒杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0
100
(2)計算該NaOH溶液中溶質的質量分數。
(3)計算恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數。
7.(2023赤峰)某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數,現取14 g該樣品與2 g二氧化錳混合,放入試管中充分加熱(雜質不發生反應),反應過程和數據如圖所示。
請計算:
(1)生成氧氣的質量為　 　g。
4.8
8.(2023呼和浩特)2022年國產技術打造的氫燃料客車,服務于北京冬奧會和冬殘奧會,工業上大規模生產H2的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應,其微觀示意圖如下:
請計算:
(1)甲烷中碳元素的質量分數是　 　。
75%
(2)理論上生產2 t H2,所消耗的水的質量是多少噸
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