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(共42張PPT)
課時1 飽和溶液
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①加入2g硝酸鉀，攪拌
②再加5g硝酸鉀，攪拌
【設(shè)計實驗】
全部溶解
20mL水能完全溶解2g KNO3
燒杯底部有未溶解固體
20mL水不能完全溶解7g KNO3
總 結(jié)
物質(zhì)_______無限量地溶解在一定量的水中，
即一定量溶劑所能溶解的物質(zhì)是_______的。
不能
有限度
溶液的分類
物質(zhì)溶解是否達到限度
飽和溶液
不飽和溶液
達到限度
（不能繼續(xù)溶解）
未達到限度
（還能繼續(xù)溶解）
判斷：下列溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
20ml水
KNO3溶液
2克硝酸鉀
攪拌
KNO3溶液
5克KNO3
攪拌
①
②
_____溶液
_____溶液
總 結(jié)
__________的溶液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液
飽和
有固體不溶
不飽和
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①加入2g硝酸鉀，攪拌
②再加5g硝酸鉀，攪拌
全部溶解
20mL水能完全溶解2g KNO3
燒杯底部有未溶解固體
20mL水不能完全溶解7g KNO3
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
③加熱
④再加5g硝酸鉀，攪拌
⑤冷卻
⑥慢慢加水并攪拌
KNO3溶液
如何使燒杯底部未溶解的硝酸鉀固體繼續(xù)溶解？
原本未溶的固體全部溶解
升高溫度，KNO3溶解能力增強
全部溶解
升高溫度，KNO3溶解能力增強
析出晶體
降低溫度，KNO3溶解能力減弱
全部溶解
增加溶劑的量，可使未溶解固體溶解
下列溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
20ml水
KNO3溶液
KNO3溶液
2克硝酸鉀
攪拌
KNO3溶液
5克KNO3
攪拌
加熱
5克KNO3
攪拌
KNO3溶液
冷卻
KNO3溶液
①
②
③
④
加過量水
攪拌
KNO3溶液
⑤
⑥
不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
_________或_________可以使得飽和溶液變成不飽和溶液
增加溶劑
升高溫度
只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。
硝酸鉀的飽和溶液中還能溶解其他物質(zhì)嗎？
KNO3的飽和溶液
加少量高錳酸鉀
攪拌
KNO3的飽和溶液
還可以溶解KMnO4
飽和溶液不能溶解的對象是已飽和的這種溶質(zhì)，其他物質(zhì)還可繼續(xù)溶解。
物質(zhì)溶解是否達到限度
飽和溶液
不飽和溶液
達到限度
（不能繼續(xù)溶解）
未達到限度
（還能繼續(xù)溶解）
在一定溫度下，
一定量的溶劑里
這種溶質(zhì)的
這種溶質(zhì)的
判斷飽和溶液與不飽和溶液的方法
B
A
1.是否有
未溶解的固體
有固體
飽和溶液
無固體
（保持溫度和
溶劑量不變）
2.再加少量溶質(zhì)
不能再溶
還能溶解
恰好飽和的溶液
不飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
Ca(OH)2溫度高，溶解少，溫度低，溶解多
Ca(OH)2由飽和轉(zhuǎn)化不飽和用降溫，由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和用升溫
加溶質(zhì)
蒸發(fā)水
降溫
加水
升溫
飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
改變條件使溶液中的固體溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出的過程
具有規(guī)則的幾何外形的固體
結(jié)晶
晶體
結(jié)晶的方法
蒸發(fā)結(jié)晶
如：氯化鈉
降溫結(jié)晶
（冷卻熱飽和溶液）
如：硝酸鉀
利用風(fēng)吹和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出
海水
貯水池
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化工產(chǎn)品
飽和溶液
海水曬鹽
1.欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，最可靠的方法是( 　 )
A
升高溫度
C
B
降低溫度
C
再加入該溶質(zhì)
D
倒出一些溶液
2. A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì)，充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。四個燒杯中，________中的溶液一定是飽和溶液，________中的溶液可能是飽和溶液，________中的溶液一定不是飽和溶液。
AB
C
D
3.下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是(　 　)
D
A
無色透明的溶液一定是不飽和溶液
B
飽和溶液一定比不飽和溶液溶解的溶質(zhì)多
C
在某物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解
D
充分?jǐn)嚢韬螅瑳]有固體剩余的溶液不一定是不飽和溶液
4. 氯化鈉固體中含有少量可溶性雜質(zhì)氯化鎂，硫酸鈉，可以用 ( )沖洗后再烘干，將其除去
D
A
水
B
氯化鈉溶液
C
飽和氯化鎂溶液
D
飽和氯化鈉溶液
5.若把80 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列說法正確的是(　　)
B
A
溶液的總質(zhì)量保持不變
B
溶液中溶劑的質(zhì)量保持不變
C
還能繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體
D
剩余溶液一定是不飽和溶液
6.下列說法正確的是（　　）
C
A
均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B
降低溫度能使所有物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>C
同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃
D
飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>下列方法能否比較食鹽和硝酸鉀在水中溶解能力呢？
食鹽10g
硝酸鉀20g
10℃
100g水
40℃
100g水
溫度不同
溶劑量不同
硝酸鉀20g
20℃ 100g水
20℃ 100g水
食鹽36g
飽和
不飽和
狀態(tài)不同
36g
食鹽
硝酸鉀
20℃ 100g水
20℃ 100g水
飽和
飽和
31.6g
應(yīng)該控制哪些條件？
定狀態(tài)（達到飽和）
定溫度
定溶劑的量
食鹽10g
硝酸鉀20g
20℃ 200g水
20℃ 100g水
√
比較固體物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量
比較溶解性的大小
溫度
溶劑質(zhì)量
達到飽和狀態(tài)
溶解的溶質(zhì)質(zhì)量
溶解度
知識點 1
溶解度
溶解度
定量地描述不同物質(zhì)的溶解能力的大小。
1.固體的溶解度
固體物質(zhì)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
【四要素】
·條件
·標(biāo)準(zhǔn)
·狀態(tài)
·單位
在一定溫度下
在 100g 溶劑里（一般指水）
溶液達到飽和
溶解度單位為“克”
固體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)
溫度
1.“20℃時，氯化鈉固體的溶解度為36.0 g”，其含義是什么？
在20℃時，100 g水中溶解36.0 g氯化鈉固體，溶液達到飽和。
在20℃時，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化鈉固體。
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 飽和溶液的質(zhì)量
20℃
31.6 g
100 g
131.6 g
2. “20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6 g”，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：
判斷下列說法是否正確。若不正確，則指明錯誤原因。
①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。
②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。
④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。
未指明溫度
未指明溶劑的量
×
×
未指明溶液的狀態(tài)是飽和
溶解度的單位是“克”
×
×
溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（物理性質(zhì)）
溶解度與溶解性的關(guān)系
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度(20℃/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度
1.固體物質(zhì)溶解度的表示法——列表法
不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度；
不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。
溶解度曲線及其應(yīng)用
知識點 2
2.固體物質(zhì)溶解度的表示法——溶解度曲線
硝酸鉀
氯化銨
氯化鈉
溫度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
氯化鉀
25℃ 氯化鈉 氯化鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度 33g 34g 38g 38g
85℃ 氯化鈉 氯化鉀 氯化銨 硝酸鉀
溶解度 37g 51g 68g 186g
從溶解度曲線上分別查出四種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。
硝酸鉀
氯化銨
氯化鈉
溫度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
氯化鉀
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，你能獲得哪些信息？
（1）點
曲線上的點：表示點所對應(yīng)溫度下的該物質(zhì)的溶解度。
（2）交點
交點所對應(yīng)的溫度下，不同物質(zhì)的溶解度相同。
168
A
B
70
138
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，你能獲得哪些信息？
①多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 ( 如KNO3 ) ；
此類物質(zhì)的結(jié)晶方法選擇：
②少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大 ( 如NaCl ) ；
此類物質(zhì)的結(jié)晶方法選擇：
降溫結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小 如：Ca(OH)2
此類物質(zhì)的結(jié)晶方法選擇：
升溫結(jié)晶
氫氧化鈣
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，你能獲得哪些信息？
鹽堿湖
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉）。那里的人們夏天曬鹽，冬天撈堿。這是為什么呢？
氯化鈉的溶解度受溫度影響小，夏天時，溫度高，水分蒸發(fā)后，氯化鈉以晶體形式析出，得粗鹽，這就是夏天曬鹽。
而碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，夏天溫度高，它以溶液的形式存在，冬天時，溫度降低，它以晶體形式析出，沉于湖底，可打撈得到，這就是冬天撈堿。
溶解度/g
溫度/℃
硝
酸
鉀
氯化鈉
1. 若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，提純的方法是：
2. 若硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，提純的方法是：
溶解
蒸發(fā)結(jié)晶
趁熱過濾
溶解
蒸發(fā)濃縮
過濾
降溫結(jié)晶
1.定義：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。
氣體溶解度五要素
①壓強為101 kPa ；
②指明一定溫度；
③溶劑一定：1體積；
④必須達到飽和狀態(tài)；
⑤單位為體積。
氣體溶解度
知識點 3
五要素缺一不可
討論回答下列問題，歸納影響氣體溶解度的因素和影響規(guī)律。
(1)打開汽水瓶蓋后，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
(3)天氣悶熱時，魚兒為什么總愛跳出水面上進行呼吸？
(2)喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體在水中的溶解度還與什么有關(guān)？
氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)；壓強越小，氣體溶解度越小。
氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；溫度越高，氣體溶解度越小。
溫度越高，氣體溶解度越小。
1．現(xiàn)有20℃的硝酸鉀飽和溶液，下列哪種措施能改變硝酸鉀的溶解度（ ）
A．?dāng)嚢? B．加水
C．倒掉一部分 D．升高溫度
D
2.某同學(xué)模擬 “侯氏制堿法” 制純堿，需用50.0 g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0 g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為（ ）
A．18.0 g B．16.0 g
C．13.2 g D．11.5 g
A
3．夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學(xué)角度分析，噴水的目的是（　　）
A．降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度
B．增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解
C．增加觀賞性
D．便于太陽照射，殺滅水中的病菌
B
4．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．10℃時，KNO3的溶解度比KCl的大
B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大
C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小
D．40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃
時仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)）
B
5．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由
大到小順序為 ；
（2）t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度為　 　g；
（3）將t2℃時180 g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量
為 g；
（4）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小順序為　 　。
80
55
丙＞甲=乙
乙＞甲=丙
固體物質(zhì)溶解度
溶解度
氣體物質(zhì)溶解度
影響因素
概念
表示方法
影響因素
概念
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度
列表法；溶解度曲線
在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；溫度和壓強

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