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(共25張PPT)
原子的構(gòu)成
相對原子質(zhì)量
課題2《原子結(jié)構(gòu)》
R·九年級化學(xué)(上冊)
學(xué)習(xí)目標
了解原子是由質(zhì)子
中子和電子構(gòu)成的
初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表
進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育
3.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的
為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到的 ，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。
預(yù)習(xí)檢測
1.原子是由居于原子中心帶 __電荷的 ____和核外帶 ___電荷的 構(gòu)成的，原子核一般是由 和 _______構(gòu)成的。
負
電子
質(zhì)子
中子
2.在原子中，核電荷數(shù)= ___= ___ 。
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
比值
正
原子核
新課導(dǎo)入
1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈。原子彈爆炸的威力非常驚人。
新課導(dǎo)入
為什么原子彈爆炸會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
知識點1 原子的構(gòu)成
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
.
原子
乒乓球
地球
人類對原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
道爾頓模型
（1808）
“原子不可分”觀點
湯姆孫模型
（1904）
“棗糕模型”
盧瑟福模型
（1911）
原子核式結(jié)構(gòu)
玻爾模型
（1913）
電子在特定軌
道繞核運動
電子云模型
（1935）
“電子云”模型
【課外拓展】英國物理學(xué)家盧瑟福著名的α粒子散射實驗，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。
【核電荷數(shù)】原子核所帶的正電荷數(shù)
【原子】是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的
【原子核】是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
科學(xué)實驗證明：
質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1單位正電荷
原子
核外電子 每個電子帶1單位負電荷
原子核
中子：不帶電
整個原子不顯電性并不說明原子中沒有帶電粒子，而是質(zhì)子所帶電荷與電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
幾種原子的構(gòu)成
從上表你能得到哪些信息？
(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
(3)不是所有原子都含有中子。
(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類不同。
由上表可歸納出：
下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )
A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)
C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
D.原子是不能再分的粒子
B
×
√
×
×
典例剖析
知識點2 相對原子質(zhì)量
1個碳原子：1.993×10-26kg
1個氫原子：1.67×10-27kg
1個氧原子：2.66×10-26kg
能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？
三種原子的質(zhì)量測定值：
以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的 為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar)
1.相對原子質(zhì)量的定義
指核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。1個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的 約是1.66×10-27kg這個量即為國際標準量
【注意】
相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出
構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量
粒子種類 質(zhì) 量 相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）
質(zhì)子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
電子 \
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
質(zhì)子質(zhì)量的
1
1
①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；
②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的 ；
③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；
④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；
⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；
⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。
其中正確的是( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
×
√
D
×
×
√
√
關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：
定義
公式
原子的構(gòu)成
相對原子質(zhì)量
質(zhì)子
原子
核外電子
原子核
中子
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
中國科學(xué)院院士張青蓮教授（如圖）為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員。他主持測定的銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鏑、鋅的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認為國際標準。
資料卡片
張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定
A. 決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同
D.不是所有原子都含有c
課后練習(xí)
1.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是（ ）
C
2.填寫下表中的空格
原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氧 8 8
硫 16 16
鎂 12 12
8
8
16
16
12
12
3.碳的相對原子質(zhì)量是（ ）。
A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g
B
4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 鈣：40.1
課后練習(xí)
5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？
答：鈉：23.0 鎂：24.3 鋁：27.0
相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因為在三種金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。
6. 已知碳-12原子的質(zhì)量約為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-26kg，計算這種鐵原子的相對原子質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為
【選自教材P71 練習(xí)與應(yīng)用 第9題】
1.從課后習(xí)題中選取
2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題
課后作業(yè)

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