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(共18張PPT)
乙 酸
第3節 飲食中的有機化合物
第2課時
學業要求與核心素養
1.能從原子、分子角度認識乙酸的組成、結構，掌握乙酸的物理性質和化學性質（宏觀辨識與微觀探析）
2.認識官能團與物質性質的關系，形成結構決定性質的學科理念（證據推理與模型認知）
3.掌握酯化反應的原理和實驗操作，會書寫酯化反應的化學方程式（科學探究與創新意識）
4.養成安全意識和嚴禁的科學態度，提高科學素養和生活質量，形成節約適度、綠色低碳的生活方式（科學態度與社會責任）
目 錄
1.必備知識 對點掌握
2.課堂探究 能力提升
必備知識 對點掌握
1.乙酸的組成和結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團
________ ________ 羧基
（_________）
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
C2H4O2
CH3COOH
─C─O─H
＝
O
必備知識 對點掌握
2.性質
顏色 狀態 氣味 溶解性 熔點 俗稱
無色 液體 刺激性 __溶于水 16.6℃ 冰醋酸
（1）乙酸的物理性質
易
必備知識 對點掌握
2.性質
（2）乙酸的化學性質
①酸的通性
CH3COOH
石蕊溶液
現象：__________
活潑金屬(如Na)
_______________________________________
堿性氧化物(如CaO)
堿(如NaOH)
鹽(如Na2CO3)
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
變紅
2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+CaO → (CH3COO)2Ca+H2O
CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O
CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑
必備知識 對點掌握
2.性質
（2）乙酸的化學性質
②酯化反應
a.定義
__________生成______的反應
b.乙醇和乙酸的酯化反應
實驗操作
實驗現象 飽和Na2CO3溶液的液面上有____________生成，且能聞到_____
化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
酸和醇
酯
透明油狀液體
香味
必備知識 對點掌握
思考感悟
1.用食醋浸泡有水垢（主要成分為CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？
用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因為醋酸能與CaCO3發生反應：2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
該反應的發生可以說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強
必備知識 對點掌握
思考感悟
2.乙酸與乙醇的酯化反應實驗裝置中，導管末端為何不伸入飽和Na2CO3溶液液面以下？
3.酯化反應屬于取代反應嗎？
防止倒吸而炸裂試管
屬于
必備知識 對點掌握
課堂檢測
1.判斷正誤
（1）可以用水鑒別苯、乙醇、乙酸。
（2）可以用食醋除去水壺中的水垢（以CaCO3為主）。
（3）在酯化反應中，加入過量的乙醇可以使乙酸完全轉化為乙酸乙酯。
（4）可以用飽和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
√
必備知識 對點掌握
課堂檢測
2.分別將一小塊鈉投入下列物質中，能生成氫氣，但生成氫氣的速率最慢的是（ ）
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.乙醇 D.水
3.下列對酯化反應理解不正確的是（ ）
A.酯化反應的產物只有酯
B.酯化反應可看成是取代反應的一種
C.酯化反應是有限度的
D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑
C
C
目 錄
1.必備知識 對點掌握
2.課堂探究 能力提升
課堂探究 能力提升
在做完制取乙酸乙酯的試驗后，某化學興趣小組對實驗裝置進行了如下改進：
實驗探究
探究1：球形干燥管有何作用？
探究2：向試管①中加入試劑時，能否先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸？
探究3：加熱時要求小火緩慢、均勻加熱，為什么？還可以采取什么加熱方式？
防止倒吸
不能，先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸，相當于在稀釋濃硫酸，會使液體沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺
目的：防止乙酸、乙醇的大量揮發和液體的沸騰
還可以用水浴加熱的方式進行加熱
課堂探究 能力提升
1.羥基氫的活潑性比較
核心歸納
乙醇 水 碳酸 乙酸
羥基氫的活潑性 電離程度
酸堿性
與Na
與NaOH
與NaHCO3
逐漸增強
不電離
中性
中性
部分電離
部分電離
部分電離
弱酸性
弱酸性
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
×
課堂探究 能力提升
2.酯化反應
核心歸納
（1）實質：
（2）特點：
（3）試劑加入順序：
（4）碎瓷片作用：
（5）濃硫酸作用：
（6）飽和Na2CO3作用：
酸脫羥基醇脫氫
可逆反應、取代反應
防止暴沸
乙醇→濃硫酸→乙酸
催化劑、吸水劑
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯
②中和揮發出來的乙酸
③溶解揮發出來的乙醇
課堂探究 能力提升
特
提
別
醒
羥基、羧基個數與生成氣體的定量關系
（1）Na可以和所有的羥基反應，且物質的量的關系為2Na~2（─OH）~H2
（2）Na2CO3、NaHCO3和─COOH反應產生CO2，物質的量的關系為:
Na2CO3~2（─COOH）~CO2，NaHCO3~─COOH~CO2
課堂探究 能力提升
（不定項）分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
典例體驗
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
方法規律：有機物的官能團決定有機物的性質，根據有機物的結構可預測其性質
BC
本 課 結 束

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