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(共30張PPT)
化 學(xué)
通用類(lèi)
主題一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
1.1 原子結(jié)構(gòu)
主題一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.1 原子結(jié)構(gòu)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)分析原子的結(jié)構(gòu)、組成，結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，掌握原子的構(gòu)成，
發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
2.通過(guò)發(fā)現(xiàn)核外電子排列規(guī)律，掌握 1~20 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，明確最外層電子數(shù)與元素種類(lèi)的聯(lián)系，深化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
3.通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會(huì)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和不畏失敗的科學(xué)精神；通過(guò)了解同位素在生產(chǎn)、生活中的作用，體會(huì)化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)文明進(jìn)步中的巨大推動(dòng)作用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
情境與問(wèn)題
銅 氯化鈉 水
情境與問(wèn)題
1.觀看圖片，想一想構(gòu)成氯化鈉、銅和水的基本微粒是什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？
氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；構(gòu)成物質(zhì)的微粒有離子、原子、分子。
2.這三種微粒之間有何聯(lián)系？
分子由原子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。
【總結(jié)】原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
？
一.原子的構(gòu)成
道爾頓模型
（1803）
實(shí)心球
湯姆遜模型
（1904）
葡萄干
面包式
盧瑟福模型
（1911）
核式模型
玻爾模型
（1913）
軌道式
電子云模型
（1926）
概率說(shuō)
一.原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成微粒
質(zhì)量/kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量/C
質(zhì)子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
電子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
2.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。
一.原子的構(gòu)成
3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系
一.原子的構(gòu)成
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝ =原子序數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－ 所帶電荷數(shù)。
如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。
④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋ 所帶電荷數(shù)。
如Cl－的核外電子數(shù)是18。
核外電子數(shù)
陽(yáng)離子
陰離子
3.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系
一.原子的構(gòu)成
①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝ =原子序數(shù)。
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
核外電子數(shù)
質(zhì)子 Z 個(gè)
原子核
中子 （A-Z）個(gè)
原子（ ）
核外電子 Z 個(gè)
二.原子核外電子的排布
在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較 ，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較 ，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作 (如右圖)。電子總是先從 層排起，這又叫核外電子的分層排布。
低
高
電子層
內(nèi)
二.原子核外電子的排布
電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號(hào)
各電子層能量
K L M N O P Q
電子層數(shù)越小，能量越低；電子層數(shù)越大，能量越高
二.原子核外電子的排布
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N
1 氫 H 1
2 氦 He 2
3 鋰 Li 2 1
4 鈹 Be 2 2
5 硼 B 2 3
6 碳 C 2 4
7 氮 N 2 5
8 氧 O 2 6
9 氟 F 2 7
10 氖 Ne 2 8
核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù)
K L M N
11 鈉 Na 2 8 1
12 鎂 Mg 2 8 2
13 鋁 Al 2 8 3
14 硅 Si 2 8 4
15 磷 P 2 8 5
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl 2 8 7
18 氬 Ar 2 8 8
表1-1-3 核電荷數(shù) 1 ～ 18 的元素原子核外電子的排布
二.原子核外電子的排布
元素 各電子層的電子數(shù)
K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氬） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
表1-1-4 稀有氣體元素原子核外電子的排布
稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8 (氦是2)
結(jié)合表1-1-3、1-1-4，元素原子核外電子的排布，思考并小組討論：
①每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是多少？
②最外層電子數(shù)不超過(guò)幾個(gè)？
③次外層電子數(shù)不超過(guò)幾個(gè)？
1.核外電子排布的規(guī)律
二.原子核外電子的排布
1.核外電子排布的規(guī)律
二.原子核外電子的排布
（1）各電子層最多容納 個(gè)電子；
（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè) (K層為最外層時(shí)不超過(guò)____個(gè))；
（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)
（4）核外電子總是盡先排布在能量 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的電子層。
2n2
8
2
18
32
較低
較高
2.結(jié)構(gòu)示意圖
二.原子核外電子的排布
結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，
“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。
（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。
【練習(xí)】
核電荷數(shù)
K層最多容納2個(gè)
L層最多容納8個(gè)
最外層不得超過(guò)8個(gè)
次外層不得超過(guò)18個(gè)
+35
2 8 18 7
利用原子核外電子排布規(guī)律，分析溴原子的核外電子排布。
提示：
原子核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解。
在
3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用
二.原子核外電子的排布
最外層電子數(shù)小于4。
最外層電子數(shù)大于或等于4。
最外層電子數(shù)是8或2（氦是2）。
1. 從橫向看，在同一“橫行” 的各個(gè)元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增大。
2. 從縱向看，在同一“縱行”的各個(gè)元素的最外層電子數(shù)相同，電子層依次增加。
結(jié)論
二.原子核外電子的排布
3.核外電子排布規(guī)律應(yīng)用
二.原子核外電子的排布
金屬元素最外層電子數(shù)較少，容易失去電子；
非金屬元素最外層電子數(shù)較多，容易得到電子；
稀有氣體元素最外層電子數(shù)是被填滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
原子的最外層電子數(shù)這一微觀結(jié)構(gòu)決定了元素原子的宏觀性質(zhì)，
這就是“微觀聯(lián)系宏觀”、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
【練習(xí)】
試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl
實(shí)踐活動(dòng)
表1-1-5 氫元素的3種原子的構(gòu)成
這種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。它們?cè)谠刂芷诒碇姓紦?jù)相同的位置。
觀察表1-1-5氫元素的3種原子的構(gòu)成，找出這3種原子構(gòu)成的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
【跟蹤檢測(cè)】
1．隨著自然科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出了各種假說(shuō)和原子結(jié)構(gòu)模型，其中提出“帶核原子結(jié)構(gòu)模型”的科學(xué)家是
A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．道爾頓
【答案】C
【跟蹤檢測(cè)】
2．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動(dòng)著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最低的是
A．A層 B．K層 C．N層 D．M層
【答案】B
【跟蹤檢測(cè)】
3．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，M層最多容納的電子數(shù)是
A．8 B．10 C．18 D．32
【答案】C
【跟蹤檢測(cè)】
4．下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子
B．電子在核外是分層排布的
C．電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)
D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高
【答案】A
【跟蹤檢測(cè)】
5．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是
①元素種類(lèi)；②化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④微粒電性；
⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。
A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤
【答案】D
/作業(yè)布置/
業(yè)精一分汗禾滴，愛(ài)心一顆花萬(wàn)朵。
P12，1.2.3
第一節(jié)
原子結(jié)構(gòu)
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