資源簡(jiǎn)介

(共33張PPT)
2024浙江省中考科學(xué)
復(fù)習(xí)課件
第32講　質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式
質(zhì)量守恒定律(八下教材P88)
1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。
2．實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)量也沒有增減，每個(gè)原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
3．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見實(shí)驗(yàn)突破)
質(zhì)量總和
質(zhì)量總和
4．應(yīng)用
(1)解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象，如鎂條燃燒后生成的物質(zhì)比鎂條的質(zhì)量大。
(2)推斷某反應(yīng)物、生成物的元素組成、化學(xué)式、質(zhì)量比等。
(3)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。
(4)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)式的配平及有關(guān)計(jì)算。
化學(xué)方程式(八下教材P90)
1．定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．表述：反應(yīng)物在一定條件下，反應(yīng)生成某物質(zhì)，如
“C＋O2 CO2”的表述為“碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳”。
3．意義
(1)宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)，反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。
(2)質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比，1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)得到1個(gè)二氧化碳分子。
4．依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
(1)一般步驟：設(shè)未知數(shù)→寫出配平的化學(xué)方程式→寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫出簡(jiǎn)明的答案。
(2)注意點(diǎn)：①方程式必須配平；②計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如果是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算。
催化劑(八下教材P77)
1．概念：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)______，而本身的______和__________在化學(xué)反應(yīng)前后都__________的物質(zhì)叫做催化劑。在工業(yè)上，催化劑也叫觸媒。
2．催化劑有“一變二不變”：一變(改變化學(xué)反應(yīng)速率，不一定加快)；二不變(自身的______和__________不變)。
3．我們不能說某一種物質(zhì)是催化劑，應(yīng)該說某一種物質(zhì)在某個(gè)反應(yīng)中是催化劑。
速率
質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
沒有改變
質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
1．質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證與應(yīng)用
例1 興趣小組利用圖甲中的白磷燃燒裝
置探究“質(zhì)量守恒定律”，利用紅外測(cè)
溫儀測(cè)量瓶?jī)?nèi)溫度T0，注射器記錄氣體
體積變化V0，電子天平測(cè)量裝置質(zhì)量m0，將相關(guān)數(shù)據(jù)隨時(shí)間的變
化情況繪制成圖乙。
(1)若實(shí)驗(yàn)中加入的白磷質(zhì)量較小，則該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？____。
(2)實(shí)驗(yàn)中白磷和氧氣發(fā)生反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，氧氣體積分?jǐn)?shù)減小，但t0～t1時(shí)刻氣體體積卻變大。請(qǐng)解釋其體積變大的原因：____________________________________________________。
能
白磷燃燒放熱導(dǎo)致氣壓增大的幅度大于氧氣消耗導(dǎo)致氣壓減小的幅度
變式1　質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、曲折的過程，凝聚了不少科學(xué)家的心血。
材料一：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。
材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。
(1)【解釋】波義耳實(shí)驗(yàn)中，燃燒后固體質(zhì)量增加的原因是_______
____________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)
中金屬和氧氣反應(yīng)生成固體增加了反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
(2)【證據(jù)】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：(已知：該反應(yīng)條件下氧氣的密度為ρ克/毫升)
A．反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克
B．反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克
C．反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克
D．反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積為d毫升
E．反應(yīng)前量筒和水的總質(zhì)量e克
F．反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克
①實(shí)驗(yàn)中量筒內(nèi)液面有油層，這樣做的目的是_______________
____________。
②實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系______
________(用上述字母表示)，可用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
b＝
c＋ρd
防止氧氣溶解
在水中
2．化學(xué)方程式及其相關(guān)計(jì)算
例2　在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是( )
A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1∶4
B．m的數(shù)值為64
C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6∶5
D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)
A
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 m 16 14
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 6 60 50
變式2　(2023，杭州)我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為減少二氧化碳的排放，科學(xué)家提出用二氧化碳合成一種可降解的塑料[C4H6O3]n(相對(duì)分子質(zhì)量為102n)，一定條件下，反應(yīng)可表示為：nCO2＋nC3H6O===[C4H6O3]n。若制取204 t該塑料，理論上可以少排放多少噸二氧化碳？(寫出計(jì)算過程)
質(zhì)量守恒定律的理解和驗(yàn)證
1．(2022，麗水)定律是對(duì)自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：
(1)玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是__________________
_________________________。
(2)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有_____(填字母)。
A．要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇
C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法
(3)受上述研究啟發(fā)，小麗對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中(如圖)。氣球的作用有_______________
____________________________________________________。
參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量
(或氧化汞中氧元素的質(zhì)量)
AC
形成密閉空間，使
瓶?jī)?nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大而沖出
(4)小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能說服小麗的簡(jiǎn)明實(shí)驗(yàn)思路：__________________________________________________
____________________________。
在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測(cè)量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝
置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小
2．(2022，嘉舟)小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。
【實(shí)驗(yàn)思路】先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
Ⅰ.錐形瓶?jī)?nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤
上，并將天平調(diào)節(jié)平衡；
Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；
Ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察
_____________。
天平是否平衡
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【交流反思】
(1)要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
_______________________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請(qǐng)說明理由。
__________________________________________。
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變
　 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
3．(2022，金華)“宏觀—微觀—符號(hào)—量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船圓滿完成飛行任務(wù)。火箭助推器使用偏
二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，
燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是( )
A．從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少
B．從微觀構(gòu)成看：氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的
C．從符號(hào)表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4
D．從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)
A
化學(xué)方程式的書寫
4．人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展密切相關(guān)。
(1)商代文物黃金面罩，其制作工藝先進(jìn)，薄如蟬翼，利用了黃金良好的__________性。
(2)明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產(chǎn)工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，原料中焦炭的作用是提供熱量和____________________(用化學(xué)方程式回答)。
延展
(3)鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是___________________________________
______________________________________。
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密
的氧化鋁薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕
化學(xué)方程式的理解與意義
5．(2023，麗水)載人航天器中處理CO2的反應(yīng)原理之一是2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化學(xué)式為( )
A．Li　　B．Li2O　　C．LiOH　　D．Li2CO3
D
化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算
6．(2023，寧波)古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
(1)制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的________性。
(2)400 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為________g、水的質(zhì)量為________g。
腐蝕
40
360
(3)需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為多少？
7．(2022，溫州)圖甲是一款潛水艇緊急供
氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分
是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放熱啟動(dòng)并維持
反應(yīng)進(jìn)行，快速產(chǎn)生氧氣。
(1)啟動(dòng)時(shí)，鎂粉(Mg)與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂(MgO)。其化學(xué)方程式為______________________。
(2)產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測(cè)圖甲中試劑X應(yīng)具有的性質(zhì)是________________________。
吸收氯氣，但不吸收氧氣
(3)氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、c、d、m中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
________________________________。
a＋d＝b＋c(或a＋d＝m或b＋c＝m)
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二
實(shí)驗(yàn)裝置
注意事項(xiàng) 有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行 無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
反應(yīng)前總質(zhì)量 m1 m1
反應(yīng)后總質(zhì)量 m2 m2
分析
結(jié)論 反應(yīng)前后______________________
物質(zhì)的總質(zhì)量相等
【知識(shí)拓展】
1．實(shí)驗(yàn)誤差分析
任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，如果在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了改變，可能原因有：
(1)有氣體物質(zhì)參加了反應(yīng)。
(2)有氣體(或固體)生成物逸散到空氣中去了。
(3)反應(yīng)后，氣球脹大，造成氣球所受空氣的浮力增大等。
2．實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)
探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，主要看以下幾點(diǎn)：
(1)所選物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)所用裝置是否密閉。
(3)如果有物質(zhì)燃燒，是否有氣體緩沖裝置。
(4)產(chǎn)物是否污染空氣等。
例　小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為ρ g/cm3)
(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是________________________________________。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、ρ和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為________________________。
(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：
防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂
m1＋m2＋m3＝m4＋ρV
第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性氣味)
第2步：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2。
寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_____________________________________________________。
少量的氯氣隨著氧氣排出，使得第3步中的反應(yīng)沒有發(fā)生完全

展開更多......

收起↑