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(共36張PPT)
2024浙江省中考科學
復習課件
第34講　水和溶液
水的組成和主要性質(八上教材P8)
1．水電解時在陽極產生______，在陰極產生______。兩者體積比為______，質量比為______。
2．電解水實驗說明水是由____和____組成的。
氧氣
氫氣
1∶2
8∶1
氫
氧
3．水的性質
物理性質 化學性質
(1)色味態：無色、無味、液態(常溫下)
(2)沸點：(1個標準大氣壓下)100 ℃
(3)熔點：0 ℃
(4)密度：4 ℃時密度最大，為1 g/cm3，結冰后密度變小
(5)溶劑：能溶解很多物質，是重要的溶劑 (1)常溫下化學性質穩定
(2)在通電條件下分解：
2H2O 2H2↑＋O2↑
(3)非金屬氧化物＋水→酸：
H2O＋CO2===H2CO3，能與水反應生成酸的還有SO2、SO3等
(4)金屬氧化物＋水→可溶性堿：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，能與水反應生成堿的氧化物還有K2O、Na2O、BaO
(5)活潑金屬＋水―→堿：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(6)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
白色粉末變藍色，可用于檢驗水
(7)C＋H2OCO＋H2(水煤氣)
溶液、懸濁液和乳濁液(八上教材P20)
1．溶液的組成
溶液由______和______組成。被溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。
2．水是最常用的______，除水外常用的溶劑還有____________等。
溶質
溶劑
溶劑
汽油、酒精
3．溶液、濁液的比較
不同點 溶液
濁液
懸濁液 乳濁液
組成 由溶質和溶劑組成(水是最常見的溶劑) 不溶性固體和液體組成 不溶性液體和液體組成
分散
微粒 分子或離子直徑小于10－9米 大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米
均一性 ________、透明 不均一、不透明(渾濁)
穩定性 穩定 不穩定、久置后分層
相同點 都是________物
均一
混合
飽和溶液與不飽和溶液、溶解度(八上教材P28)
1．在一定溫度下，在一定量的溶劑里，______________某種溶質的溶液稱為這種溶質的__________，還能繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的____________。
2．飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉化：
不飽和溶液 飽和溶液
3．影響溶解性的因素：①溶質、溶劑自身的性質；②______；③氣體的溶解度還受______的影響。
4．溶解度的含義：在一定溫度下，溶質在______水中達到_____狀態時所溶解的克數，就稱作該溫度下某物質的________。
不能繼續溶解
飽和溶液
不飽和溶液
溫度
壓強
100g
飽和
溶解度
溶質的質量分數(八上教材P29)
1．溶液中溶質質量分數：溶質質量與溶液質量之比。
2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數或百分數表示。
水污染(八上教材P41)
1．水污染的主要來源：工業生產中的“三廢”；生活污水的任意排放；農業生產中的農藥、化肥的流失。
2．水凈化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明礬)]、_____、蒸餾。
3．水污染的防治：加強對水質的監測；工業“三廢”經過處理后再排放；農業生產中要合理使用化肥和農藥等。
過濾
1．物質在水中的分散情況　
例1　下列與人關系密切的4種液體中，屬于溶液的是( )
A．純牛奶　　　　　B．礦泉水
C．肥皂水 D．血液
變式1　海水淡化可采用膜分離技術，如圖所示，通過對海水加壓，水分子透過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水，加壓一段時間后未有晶體析出，則右側剩余的海水與加壓前相比不變的是( )
A．溶劑質量 B．溶質質量
C．溶液質量 D．溶質質量分數
B
B
2．溶液綜合
例2　(2022，寧波)20 ℃時，將45 g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100 g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表：
下列分析正確的是( )
A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大
B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液
C．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g/100 g水
D．將實驗①所得溶液蒸發50 g水，冷卻到20 ℃，溶液達到飽和
C
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤
氯化鈉質量/g 9 18 27 36 45
溶液質量/g 109 118 127 136 136
變式2－1　KNO3和K2CO3的溶解度如表所示，下列說法正確的是( )
A.20 ℃時，100 g的KNO3飽和溶液中含有31.6 g KNO3
B．20 ℃的K2CO3溶液和60 ℃的KNO3溶液的溶質的質量分數相等
C．K2CO3的溶解度受溫度的影響較大
D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的溫度范圍是60～80 ℃
D
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
變式2-2　變式2－2　(2022，紹興)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。
(1)①中未溶解的硝酸鉀質量為____克。
(2)②中硝酸鉀溶液為________
(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)計算②中溶液的溶質質量分數。
8.4
不飽和
3．溶質質量分數計算
例3　(2022，湖州)下表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，下列敘述中，錯誤的是( )
A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度
隨溫度的升高而增大
B．在20 ℃時，要溶解36克
氯化鈉至少需要100克水
C．若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純硝酸鉀
D．將80 ℃的氯化鈉飽和溶液和80 ℃的硝酸鉀飽和溶液各100克降溫至20 ℃，析出晶體的質量分別是2.4克和137.4克
D
溫度(℃) 0 20 40 60 80 100
氯化鈉(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸鉀(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
變式3　溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表(20 ℃)。
(1)20 ℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
減小
(2)取12%的硫酸溶液100克，稀釋成3%的溶液，需要加水多少克？
(3)向100克24%的氨水中加入100克水，搖勻，溶液體積是多少毫升？(保留到0.1)
水的電解
1．小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時間，現象如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.用燃著的木條檢驗氣體a，發現
木條上火焰熄滅
B．在酒精燈火焰上檢驗氣體b，
氣體b不能燃燒
C．與電源負極相連的電極附近的溶液中存在大量OH－
D．在此反應中化學能轉化為電能
C
　 水的凈化
2．(2020，杭州)為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，小金開展了便攜式野外凈水器的設計和制作。
設計方案如圖所示(其中箭頭表示預設的水流
方向)。為了使水質符合飲用水標準，小金選
擇了三種濾料去除原水中的雜質，三種濾料的用途如表所示，則濾料甲、乙、丙分別為________(按序填寫編號)。
①②③
濾料編號 用途
① 去除水中的泥沙、懸浮物等大顆粒污染物
② 去除大分子有機物、重金屬離子和細菌等
③ 去除殘留的細菌、小分子有機物、重金屬離子和異味等
溶液、飽和溶液與不飽和溶液
3．(2023，金華)20 ℃時，取一定量CuSO4固體溶解在水中，按如圖所示進行操作。回答下列問題。
(1)甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是______。
(2)甲、乙、丙三種溶液的溶質的質量分數從大到小依次為______________。
甲
丙、乙、甲
溶解度及其應用
4．(2023，麗水)20 ℃時，在盛有50克水的燒杯中加入20克硝酸鉀，充分攪拌后如圖甲；加入20克水，充分攪拌后如圖乙，再加入10克水如圖丙。下列說法正確的是( )
A．甲中溶液是不飽和溶液
B．乙中溶液一定是飽和溶液
C．丙中溶液的溶質質量分數為20%
D．乙→丙過程中，溶液的溶質質量分數變大
C
5．小金同學在工具書中查到NaOH在水中的溶解度(見下表)。通過分析他得出以下結論，其中不正確的是( )
A．溫度對NaOH的溶解度有影響
B．NaOH易溶于水
C．40 ℃，129 g NaOH溶解在100 g水中達到飽和
D．將40 ℃的100 g飽和NaOH溶液降溫至20 ℃，析出固體20 g
D
溫度/℃ 20 40
溶解度/g 109 129
一定溶質質量分數溶液的配制
6．(2021，臺州)下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表(20 ℃)。回答下列問題：
(1)20 ℃時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸______。
(2)配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體______。
(3)20 ℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為____。
增大
質量分數(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
10g
111g
溶質質量分數的相關計算
7．20 ℃時，將甲、乙兩種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與其形成溶液的溶質質量分數的關系如圖所示(甲和乙在溶解過程中既不吸熱也不放熱)。則20 ℃時( )
A．甲的溶解度比乙小
B．乙的溶解度為20克
C．甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1∶3
D．乙的飽和溶液的溶質質量分數為25%
C
8．如圖是KNO3的溶解度曲線，在20 ℃時進行了如下實驗(燒杯中固體未畫出)，則下列說法不正確的是( )
A．B、E為飽和溶液
B．質量分數的大小關系為D>C>B＝E>A
C．D溶液中最多還能溶解KNO3 25.5 g
D．D的質量分數為52.38%
D
9．(2023，紹興)在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。
(1)硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于__________(選填“鉀”“氮”或“復合”)肥。
(2)上述溶液中屬于飽和溶液的是__________(填序號)。
復合
②
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
(3)現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水________克。
60
10．(2022，嘉舟節選)開春以來，為提高水稻產量，某農場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農藥需要配制溶質質量分數為0.01%的藥液7500千克，應購買溶質質量分數為5%的井岡霉素藥液多少千克？
解：設應購買5%的井崗霉素藥液x千克，
7500千克×0.01%＝x千克×5%，x＝15。
答：應購買5%的井崗霉素藥液15千克。
一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
一、用氯化鈉固體配制溶液
1．所需儀器及作用
(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(2)儀器的作用：
a．玻璃棒的作用是______，目的是加快固體或液體溶質的溶解速率。
b．量筒的作用是______液體的體積。
攪拌
量取
2．操作步驟
計算：計算所需溶質的______和水的______。
稱量：用__________稱取一定質量的固體。
量取：用______量取一定體積的水。
溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用________不斷攪拌直至固體完全溶解。
裝瓶：將配制好的溶液轉移到________中，并貼上標簽。
質量
體積
托盤天平
量筒
玻璃棒
試劑瓶
【知識拓展】　實驗誤差分析
操作 誤差分析 所配溶液的溶質質量分數
用天平稱量固體藥品質量時，固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下) 稱量的固體藥品的實際質量____ ______
量取水的體積時仰視讀數 配制的溶液中水的實際體積____ ______
量取水的體積時俯視讀數 配制的溶液中水的實際體積____ ______
燒杯內原來有少量的水 配制的溶液中水的質量______ ______
將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面 配制的溶液中溶質的質量______ ______
固體藥品中含有不溶性雜質 配制的溶液中溶質的質量______ ______
配制完成后，轉移過程中有少量溶液灑出 配制的溶液中溶質的質量______ ______
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
二、用濃溶液配制稀溶液
1．所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
2．原理
3．操作步驟：
(1)計算：計算所需________的體積和所需水的體積。
(2)量取：用______量取溶液(接近所需體積時改用__________)和水。
(3)混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用________不斷攪拌。
濃溶液
量筒
膠頭滴管
玻璃棒
例　某科學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制50克5%的氯化鈉溶液。
實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
請回答下列問題：
(1)操作③中玻璃棒的作用
是______________。
(2)上述實驗操作中的一處錯
誤是______________________________。
加快溶解速率
操作⑥過濾時沒有用玻璃棒引流
(3)粗鹽提純實驗的操作順序為______________(填操作序號)、稱量精鹽并計算產率。
(4)操作⑥中，若濾液仍然渾濁，原因可能是________________
________________________________________。
①⑤②③⑥④
濾紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等)
實驗二：用提純得到的精鹽配制50克溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。
(5)溶液配制時的正確順序是____。
A．稱量和量取、計算、溶解
B．計算、稱量和量取、溶解
C．稱量和量取、溶解、計算
(6)配制時需稱量氯化鈉____克，量取水最好選擇____毫升的量筒。
B
2.5
50
(7)經檢測，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能有_________(填序號)。
①氯化納固體仍然不純
②稱量時，天平的兩邊未墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數
④裝瓶時，有少量溶液灑出
⑤使用的砝碼生銹了
⑥游碼未歸零就調平
①②③⑥

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