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(共42張PPT)
2024浙江省中考科學
復習課件
第37講　酸和堿
酸(九上教材P11)
1．酸的定義：電離時所生成的陽離子全部是____的化合物叫
做酸。
2．幾種常見的酸
H＋
鹽酸 硫酸
化學式 HCl H2SO4
顏色、狀態 “純凈”：______液體；工業用鹽酸：_________ ______粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 易揮發 不易揮發
用途 ①金屬除銹；②胃液含有少量鹽酸、助消化 ①金屬除銹；②化肥農藥；③精煉石油
無色
黃色(含Fe3＋)
無色
3.酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
(2)酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應)
NaOH＋HCl===________________
Cu(OH)2＋H2SO4===______________
(3)酸＋金屬氧化物→鹽＋水
Fe2O3＋3H2SO4===__________________
CuO＋2HCl===______________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
(4)酸＋金屬→鹽＋氫氣
Mg＋2HCl===_____________
Fe＋H2SO4===_____________
(5)酸＋鹽→新鹽＋新酸
HCl＋AgNO3===______________
H2SO4＋BaCl2===_______________
4．酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是_____。
MgCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
H＋
堿(九上教材P15)
1．堿的定義：電離時所生成的陰離子全部是______的化合物叫做堿。
2．幾種常見的堿
OH－
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、______、苛性鈉 ________、消石灰
顏色狀態 白色固體，______溶于水 白色粉末，____溶于水
腐蝕性 __________ 有腐蝕性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉；
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液；
③作建筑材料
燒堿
熟石灰
極易
微
強腐蝕性
3.堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞試液變_____。
(2)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水
2NaOH＋SO2===_______________
Ca(OH)2＋CO2===______________
應用：工業上常用堿溶液來吸收SO2氣體，澄清石灰水可用來檢驗CO2氣體。
(3)酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應)
藍色
紅色
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽
2NaOH＋CuCl2===__________________
現象：產生藍色絮狀沉淀。
3NaOH＋FeCl3===__________________
現象：產生紅褐色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===____________________
應用：用于實驗室制取少量的氫氧化鈉。
Cu(OH)2↓＋2NaCl
Fe(OH)3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
4．堿具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是______。
5．氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究(詳見實驗突破)。
6．氫氧化鈉有強烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
OH－
腐蝕性
酸堿反應(九上教材P19)
1．酸堿反應：____________________________，屬于復分解反應中的一種。如用復方氫氧化鋁片治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應的實質：___________________。
酸與堿作用生成鹽和水的反應
OH－＋H＋===H2O
溶液的酸堿性(九上教材P5)
1．指示劑只能粗略指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________。
2．pH——酸堿度的表示方法
(1)范圍：通常在0～14之間。
(2)測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與____________對照。
酸堿度
pH試紙
標準比色卡
(3)pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液的酸性越強 ______ 無色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強 ______ 紅色
紅色
藍色
1．酸和堿的性質與應用
例1　(2023，麗水)在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是
( )
A.滴加鹽酸 B.稀釋濃硫酸
C.傾倒鹽酸 D.測鹽酸的pH
B
變式1－1　根據圖回答問題。
(1)反應中，數目減少的離子是____________(填符號)。
(2)驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是______。
A．取樣，加入CuO粉末
B．取樣，滴加NaOH溶液
C．取樣，加入CaCO3粉末
D．取樣，滴加AgNO3溶液
H＋、OH－
ABC
變式1-2　為了探究酸堿反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持等固定裝置圖略)，針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是( )
A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該
實驗一定有放熱現象
B．為了使實驗現象更明顯，可改用氫
氧化鈉固體
C．在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗
B
2．酸堿反應圖像問題　
例2　小金同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖像如甲圖所示。
(1)B點對應溶液的溶質是________________(寫化學式)。
(2)乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖。則“ ”表示______(寫化學符號)。
CaCl2、NaCl
Na＋
變式2　(2022，紹興)在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是( )
D
溶液的酸堿性及pH
1．(2023，金華)在以下探究氫氧化鈣溶液性質的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發生的是( )
A B
C D
C
　 常見酸的性質及用途
2．(2021，臺州)鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是( )
C
3．(2022，溫州)物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是( )
D
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
4.(2023，舟山)小舟要用鋅粒和稀硫酸在實驗室制取一瓶干燥的氫氣。
【實驗原理】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
【發生裝置】根據反應條件與反應物狀態，小舟應選擇的發生裝置是______(選填“甲”或“乙”)。
【收集裝置】為了得到干燥的氫氣，小舟設計了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是__________。
乙
濃硫酸
5．(2023，臺州)濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究。
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。(溶液密度變化忽略不計)
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
(1)實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色_______
____________________。
(2)乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是__________________________________________________________________________。
(3)為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要闡述應補充的實驗。
____________________________________________________。
恰好由
紅色變成紫色
稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半
(合理即可)
換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗
　 常見堿的性質及用途
6．(2022，金華)如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是( )
\
A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量
D
7．(2021，麗水)物質結構決定性質，
物質性質決定用途，反應本質決定變
化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣
部分知識網絡，其中“—”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是______。
(2)列舉熟石灰Ca(OH)2在工農業上的一種用途________________
_____________。
OH－
中和酸性土壤(中和
酸性廢液等)
(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式：
______________________________________________________。
CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2(X是可溶性銅鹽即可)
8．(2023，舟山)小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒有參加化學反應。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－數量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
(1)小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7，說明溶液中沒有OH－。該現象__________(選填“支持”或“不支持”)猜想一。
(2)為增加OH－的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現象是_______________。
(3)經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了。請你解釋沉淀會消失的原因
_________________________________________________________________________。
不支持
產生紅褐色沉淀
CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2(X是可溶性銅
鹽即可)
　 酸堿反應及其應用
9．(2022，嘉舟)判斷物質之間是否發生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發生化學反應的是( )
A B
C D
A
10．(2021，杭州)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應的是( )
A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C．加酚酞試液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，剛好顯中性
D
實驗一、氫氧化鈉變質的探究
1．NaOH變質的原因:
變質的化學反應為_______________________________。
2．怎樣確定NaOH是否變質？
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
試劑選擇 現象 化學方程式
酸 稀鹽酸 產生氣泡 ____________________________________________
堿 Ca(OH)2溶液 產生白色沉淀 ____________________________________________
鹽 CaCl2溶液 產生白色沉淀 ___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl
3.怎樣確定NaOH變質的程度？
實驗步驟 實驗分析 現象 結論
(1)取少量樣品溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液(2)再向溶液中滴加酚酞試液
加入過量的CaCl2是檢驗Na2CO3的存在并除去Na2CO3；加酚酞試液是檢驗NaOH的存在
(1)無_______生成
(2)溶液______ 沒有變質
(1)有_________生成
(2)溶液_____ 部分變質
(1)有__________生成
(2)溶液________ 全部變質
沉淀
變紅
白色沉淀
變紅
白色沉淀
不變色
4.保存方法：氫氧化鈉要______保存。
【知識拓展】　用Ca(OH)2溶液雖然能檢驗Na2CO3的存在，但對NaOH的檢驗會產生干擾。
密封
實驗二、氫氧化鈣變質的探究
1．Ca(OH)2變質的原因：變質的化學反應為
__________________________________。
2．怎樣確定Ca(OH)2是否變質？
取少量樣品，向其中滴加足量的________，如有______產生，則證明Ca(OH)2已經變質。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
稀鹽酸
氣泡
3．怎樣確定Ca(OH)2變質的程度？
4.保存方法：氫氧化鈣要______保存。
變紅
實驗步驟 現象 結論
(1)取少量樣品溶于水，向其中滴加無色酚酞試液
(2)加取少量樣品，向其中滴加足量稀鹽酸
(1)溶液______(2)無氣泡產生 沒有變質
(1)溶液______(2)____氣泡產生 部分變質
(1)溶液________(2)____氣泡產生 全部變質
變紅
有
不變色
有
密封
實驗三、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應
1．反應原理：__________________________。
2．實驗步驟及現象
(1)在盛有3毫升NaOH稀溶液的試管中加入1毫升酚酞試液，觀察到溶液變紅，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。
(2)用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在酒精燈上烘干，蒸發皿上留下的物質為NaCl。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3．實驗分析和結論
氫氧化鈉稀溶液能使無色酚酞試液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉不能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色慢慢變淺，最后變為無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。
4．酸堿反應的微觀本質
酸溶液中的______和堿溶液中的________結合生成____，微觀反應過程如圖所示。
H＋
OH－
水
例　(2023，麗水)實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖甲。
甲
(1)圖中藍色絮狀沉淀是____________。
(2)上述探究可得出該瓶氫氧化鈉____________(選填“沒有變質”或“部分變質”)。
【定量實驗】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。
氫氧化銅
部分變質
(3)小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質(如圖乙)。小科認為小麗的結論不正確，理由是_________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
由反應的化學方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(即2NaOH＋2HCl===2NaCl＋2H2O)、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質量是一樣的，所以用鹽酸的質量來計算是錯誤的
(4)要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少____________質量的測定。
二氧化碳

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