資源簡介

(共37張PPT)
2024浙江省中考科學
復習課件
第38講　重要的鹽
常見鹽的性質及用途（九上教材P23）
1.幾種重要的鹽
堿性
2Na
Cl＋H2O＋
CO2↑　
食鹽
AgCl↓
＋NaNO3　
2.鹽的溶解性
易溶于水
不溶
AgCl
BaSO4
鹽的性質（九上教材P24）
1.與某些金屬反應
（1）規律：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽
2.與酸反應
（1）規律：鹽＋酸→新鹽＋新酸
活潑
(2)舉例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)舉例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.與堿反應
（1）規律：鹽＋堿→新鹽＋新堿
4.與某些鹽反應
（1）規律：鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
(2)舉例：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)舉例：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
幾種常見離子的檢驗（九上教材P26）
稀鹽酸
1．Cl－的檢驗：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
2．SO42－的檢驗：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明樣品中含有SO42－。例：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
3．CO32－的檢驗：向試樣中滴加__________，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有CO32－。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
1.鹽的化學性質
C
A.A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B.B→C段對應溶液pH逐漸變大
C.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇
D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉
變式1　某科學興趣小組取適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液于燒杯中，逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖像如圖甲所示。
(1)B點對應溶液的溶質是______________(寫化學式)。
(2)圖乙是圖甲中O點到A點的溶液中離子種類的變化模型圖。其中能使紫色石蕊變紅的微粒是____。(畫模型符號)
NaCl、CaCl2
2.離子共存和物質的鑒別
A
A.MgCl2　　　　 NaOH　　　 　H2SO4
B.Ba（NO3）2　 Na2SO4　 HCl
C.KOH　 CuSO4　 HCl
D.AgNO3　 NaCl　 HNO3
A
變式2－2　(1)小寧向盛有澄清石灰水的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應，該反應的化學方程式：
__________________________________________。
(2)如圖中“ ”“ ”“ ”表示燒杯內溶液中的不同離子，其中的“ ”表示______離子。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
鈉
A.③①②④ B.②③①④
C.②①③④ D.①③②④
C
變式3－1　小金對自熱米飯內的發熱包非常感興趣，在學校科學實驗室對其成分進行探究。
【查閱資料】a.發熱包內的粉末主要由生石灰、鋁粉、鐵粉、碳粉、氯化鈉等組成；
b．鋁與酸溶液、堿溶液反應都能生成氫氣。
【實驗探究】小金為確定發熱包的各種成分設計了實驗方案進行實驗
CaO
實驗步驟 實驗操作 實驗結果 實驗結論
一 取少量粉末，用磁鐵靠近 其中有部分黑色粉末被磁鐵吸引 成分中有鐵
二 將磁鐵充分吸附后的剩余粉末分成兩份，其中一份加足量的水充分溶解后，過濾取濾液，測定其pH pH大于7 ①成分中存在________
三 取少量濾液于試管中，②__________
________________ 生成白色沉淀 成分中存在氯化鈉
滴加酸化
的硝酸銀溶液
四 將步驟二得到的濾渣放入硬質玻璃管中加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁，此過程發生的反應的化學方程式為
③______________________________________ 成分中存在碳粉
五 將另一份粉末放入燒杯，加入適量NaOH溶液 ④________________ 成分中有鋁粉
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
H2O
有氣泡產生
變式3－2　（2022，寧波）某白色固體M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，小寧進行如圖所示實驗。
則：
AgCl
Na2CO3、MgCl2、
Ba（OH）2
3.物質的除雜和分離
例4　海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。
已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。
Na2CO3
引流
蒸發
碳酸鈣、氫氧化鎂
氫氧化鈣
熔融
變式4　草木灰是一種重要的農家肥，主要含有K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4和大量難溶性固體。為了測定某草木灰樣品中K2CO3的含量，小樂進行了如下實驗。
(1)實驗中，小樂用60 ℃蒸餾水而不是用冷水溶解草木灰的原因是________________________________________________
________________________。
相同時間內，水溫高，碳酸鉀溶解得更快更多，縮短實
驗時間和減小實驗誤差
(2)在“測定”環節中，小樂利用如圖所示的裝置(氣密性良好)和藥品進行了如下操作。
①連接A和B，打開彈簧夾通入足量N2，再接上C(質量已知)和D；
②關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，緩慢滴入足量的稀硫酸后關閉活塞；
③________________________________(填寫具體操作)；
④拆下C和D，對C進行稱重。
打開彈簧夾，再次通入足量N2
(3)在上述“測定”環節中，若①中未通入足量N2，則測定結果__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)；若④中對C進行稱重后得到C增重0.88 g，則此草木灰樣品中K2CO3的質量分數為__________。
偏大
27.6%
　常見鹽的性質及用途
1．(2023，杭州)有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是( )
A．pH試紙 B．酚酞試液
C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
D
　物質的檢驗與鑒別
2．(2023，溫州)向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是( )
A B
C D
D
B
A.①②③④
B.④②③①
C.④③②①
D.①③②④
　物質的除雜與分離
4．如表實驗操作能達到目的的是( )
B
選項 目的 物質 操作
A 鑒別 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀
B 除雜 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加過量的氧化銅，過濾
C 分離 鐵粉和銅粉 加入適量AgNO3溶液，過濾
D 制備 少量熟石灰 將石灰石加入足量水中
5.(2021，杭州)某種粗鹽水中有少量含SO42－、K＋的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
BaSO4
BaCl2＋
鉀離子未除去
　酸堿鹽綜合題
A.實驗①中石灰水有剩余
B.實驗②中有氣泡產生
C.實驗③中沒有明顯現象
D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
D
7．科學興趣小組對Na2CO3的化學性質進行探究：在U形管中加入一定量的Na2CO3溶液，同時從左、右兩側分別滴入BaCl2溶液和稀鹽酸，如圖所示。
(1)U形管的兩側發生反應的現象不同：左側有白色沉淀生成，右側出現的現象是______________。
(2)實驗后，充分振蕩U形管，發現管內仍有白色沉淀殘留，小組同學將U形管內的沉淀過濾后，對濾液成分進行了進一步探究：
【問題】濾液中含有哪些溶質？
【猜想】猜想一：溶質為NaCl；
有氣泡冒出
猜想二：溶質為NaCl和BaCl2；
猜想三：溶質為NaCl、BaCl2、HCl；
猜想四：溶質為__________________。
【分析】根據已學知識可判斷猜想三是不合理的，理由是__________________________。
【實驗】為驗證猜想，他們進一步實驗，實驗設計如表，請你幫他們補充完整。
NaCl、Na2CO3
BaCO3與HCl不能共存
實驗過程 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加Na2SO4溶液 無明顯現象 猜想四正確
繼續向該試管中滴加稀鹽酸 　________________　
有氣泡冒出
【交流】通過上述實驗我們能夠總結出在確定化學反應后所得溶液中溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。
8．(2023，金華)食用堿的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCl)，研究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖所示實驗裝置。
取12克食用堿樣品放入錐形瓶進行實驗。按定量測定實驗的正確步驟，進行規范操作，并用電子天平對某一裝置進行連續稱重，直至該裝置質量不再改變時停止實驗，此時該裝置質量增加了4.4克。(假設每步吸收都完全，ACDE裝置中試劑均過量)
　有關鹽的定量測定
吸收空氣中的二氧化碳
回答下列問題。
(1)裝置A的作用是________________________________。
(2)根據某裝置質量不再改變時，作為停止實驗的依據，則該裝置應該是______。
(3)計算食用堿中Na2CO3的質量分數。(要求根據化學方程式計算)
D

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