資源簡介

(共44張PPT)
2024浙江省中考科學
復習課件
第39講　常見的金屬及其氧化物
金屬與非金屬（九上教材P36）
2.非金屬的性質：固、液、氣態，有多種顏色，不具備金屬的特性，性質不一，應用不一。
金屬光
澤
導電、導熱體
延展
3.常見金屬的主要性質和用途
主要性質 用途
鐵 銀白色金屬光澤，質軟 制各種鐵合金，用于機械、建筑、醫療等行業
銅 紫紅色金屬光澤，純銅質軟、韌性好 制造電線、電纜及導熱器具，用于制各種銅合金
鋁 銀白色金屬光澤，密度小，抗腐蝕性強 制造電線、電纜、鋁箔包裝，用于建筑裝飾材料及汽車等的材料
金屬的活動性順序（九上教材P43）
1.金屬活動性順序
2.金屬活動性的應用
失去
越強
氫
氫
強
金屬的防腐（九上教材P46）
1.金屬腐蝕的條件
（1）外因：水分、氧氣等物質的作用；
（2）內因：金屬的內部結構。
2.防止金屬腐蝕的常用方法
內部結構
保護膜
金屬氧化物
　　金屬氧化物在日常生活中應用廣泛。生石灰是一種常用的干燥劑，也可用于消毒；氧化鐵（Fe2O3）俗稱鐵紅，可作紅色顏料；一些工業過程中應用的催化劑也是金屬氧化物。金屬氧化物是金屬元素和氧元素結合形成的化合物。包括鉑、金在內的所有金屬都有相應的金屬氧化物。變價金屬一般有多種氧化物。
金屬的冶煉（九上教材P60）
C、CO、H2
2.方法
(1)氫氣還原氧化銅的實驗
實驗步驟：①觀察氧化銅的顏色；②在試管中加入少量氧化銅，____________，過一會兒，再給氧化銅加熱；③反應完成后停止加熱；④繼續____________，直到試管冷卻。
現象或結論：①氧化銅是黑色固體；②固體物質由______________________，試管口有______生成；③反應的化學方程式為______________________________
通入氫氣
通入氫氣
黑色粉末變成紅色物質
水
H2＋
（2）
如圖是“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗裝置圖。
【注意】
1.可燃性氣體在不純時點燃或加熱有可能發生爆炸，因此，在點燃或加熱前應進行純度檢驗；在做實驗時要先通氣體后加熱，以免混合氣體點燃時發生爆炸。
2.含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫作還原反應。能從氧化物中奪取氧的性質叫作還原性，具有還原性的物質可作還原劑。
1.金屬的性質
C
例1　向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關于該濾渣和濾液有下列說法正確的是( )
A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
B．濾液中一定有Mg2＋、Cu2＋、Ag＋
C．濾渣中一定有Ag，一定沒有Mg，可能含有Cu
D．濾液中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，可能有Mg(NO3)2
A.濾渣的組成有3種可能
B.Zn一定過量
C.濾液中一定有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D.反應前后固體質量一定增加
C
變式1－2　在硫酸亞鐵溶液中插入一根鋅棒一段時間，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的離子。
(1)“ ”表示________(填寫離子符號)。
(2)反應后所得溶液的質量________(選填“大于”“小于”或“等于”)反應前溶液的質量。
Zn2＋
大于
2.金屬的活動性強弱
D
A.顏色 B.熔點 C.金屬延展性 D.金屬活動性
變式2　小金為探究金屬的化學性質進行了以下實驗，下列說法錯誤的是( )
A．對照試管①與②，不能判定鋅、鐵兩者的活動性順序
B．對照試管③與④，不能判定鐵、銅、銀三者的活動性順序
C．試管③反應結束后，試管內溶液質量增大
D．試管④反應結束后，鐵絲下端表面變紅色
C
例3　（2021，杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內裝滿氫氣，并將注射器針頭扎入橡皮塞中，將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
通入
氫氣
3.金屬的冶煉
收集尾氣，并能防止空
氣中的水蒸氣進入裝置，干擾生成物水的檢驗
直管中白色粉末變藍
(4)實驗開始時加入a g純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b g，當b為__________(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。
　
變式3　青瓷的“翠色”與其燒制時窯爐內的CO和釉料中的Fe2O3的反應有關。如圖甲所示為我國古代窯爐的結構示意圖，其中木炭從窯口送入燃燒室燃燒，通過反應生成CO；CO和Fe2O3在不同溫度下的固態產物有所不同，如圖乙所示為CO還原Fe2O3時，固體殘留率(固態產物質量與參與反應的Fe2O3質量之比)隨溫度的變化曲線。
(1)為了提高窯爐內CO的體積分數，可采取的措施有________(選填字母)。
A．相對增加燃料用量
B．相對增加空氣鼓入
C．增加排氣口數量
D．減少排氣口數量
(2)現已知，青瓷的“翠色”是CO和Fe2O3反應生成的固態產物FeO所致，為了獲取“翠色”，窯爐內的溫度應控制在__________(選填“550～600”“650～700”或“>750”)℃。
AD
650～700
4.金屬腐蝕條件的研究
實驗裝置 序號 其他試劑 200 s時O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食鹽 8%
D
A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B.①②證明水對鐵銹蝕有影響
C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
(1)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，目的是
__________________________________________________。
(2)試管C中鐵釘明顯銹蝕而試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，由此可得出的結論是____________________。
除去蒸餾水中溶解的氧氣且防止氧氣再溶于水
變式4　同學們設計了如圖1所示實驗，進行影響鐵銹蝕因素的探究。一周后，試管A中鐵釘幾乎沒有生銹，試管B中鐵釘稍有生銹。試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D中鐵釘嚴重銹蝕。
鐵銹蝕需要水
在通風環境中，空氣中的氧氣能穿過植物油層進入水中
(3)對于試管B中鐵釘稍有生銹，同學們展開深入研究。將煮沸并迅速冷卻的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風環境中持續三天采集得到數據圖像如圖2所示(室溫下，自然狀況的水中溶解氧約為8～9 mg/L)。據此可知B試管中鐵釘也稍有生銹的原因是________________________________________________。
取兩支試管分別放入打磨過的鐵釘，加入等量蒸餾水至鐵釘
高度的一半，試管①直接蓋上橡膠塞，試管②通入一段時間
氧氣后蓋上橡膠塞，一周后觀察鐵釘生銹情況。①中鐵釘明
顯生銹，②中鐵釘嚴重銹蝕，說明其他條件相同時，氧氣濃
度越大鐵生銹越快
(4)小麗同學猜測：鐵銹蝕的快慢還可能與氧氣的濃度有關，為判斷該猜測是否正確，請你設計實驗驗證小麗同學的猜想，簡述實驗方案(實驗方案包括操作步驟、預期現象和結論)：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
　金屬的化學性質
A.反應中無明顯現象
B.反應是一個吸熱反應
C.反應后溶液中溶質質量減少
D.反應說明鎂能置換出酸中的氫
D
1．(2022，舟山)取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發燙，反應的化學方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。下列有關說法正確的是( )
2．(2022，寧波)將鋅粉持續加入到100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5 g時，溶液質量最小；當加入鋅粉的質量為13.0 g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是( )
A B
C D
　金屬與酸、鹽反應的圖像
C
3．(2023，寧波)小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液會影響反應的快慢。為此，他進行了探究。實驗裝置如圖甲所示。
【實驗步驟】
①在規格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。
②將兩個膠頭滴管中的溶液同時擠入試管后，立即開啟數據采集器。
③約100 s后，停止采集數據。電腦顯示氣壓p隨時間t變化的關系如圖乙。
硫酸銅
【實驗分析】
(1)圖甲中“★”處應填__________。
(2)要確保實驗成功，實驗前應檢查反應裝置的__________。
(3)實驗中，鋅和稀硫酸反應的快慢通過采集到的試管內______值的變化快慢來反映。
【實驗結論】在鋅和稀硫酸的反應中，加入硫酸銅溶液可以________(選填“減慢”或“加快”)反應速度。
氣密性
氣壓
加快
　金屬活動性順序及其應用
4．為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱”，小明設計了如圖所示的實驗，其中可以達到實驗目的組合是( )
A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④
C
A
B
C
D
D
A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產生
B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解
C.根據黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬
D.根據黃銅屑與足量稀硫酸反應的現象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱
B
正
鋅
8．(2023，紹興)《天工開物》中記載燒制青磚時“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水轉釉”。該過程的主要化學反應為：Fe2O3＋CO 2FeO＋CO2。下列說法正確的是( )
A．該反應屬于置換反應
B．CO的相對分子質量為28克
C．FeO中鐵元素的化合價為＋2價
D．塞住磚窯的通氣孔，窯內柴火會較快熄滅，是由于缺少可燃物
　金屬的冶煉與回收
C
9.（2022，杭州）小金通過實驗研究一氧化碳和氧化銅的反應，其操作步驟及觀察到的現象如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性。
步驟2：按圖甲所示向雙具支試管內加入木炭粉和氧化銅，用向上排空氣法使雙具支試管內集滿二氧化碳后塞上帶有導管和癟氣球的橡皮塞。
步驟3：按圖乙所示將雙具支試管固定在鐵架臺上，并使木炭粉平鋪于試管底部，用酒精噴燈加熱氧化銅一段時間，未觀察到明顯現象。
步驟4：將酒精噴燈移至木炭粉處，加熱一段時間，觀察到氣球明顯脹大；再次將酒精噴燈移至氧化銅處，加熱一段時間，觀察到黑色粉末變為紫紅色固體。
放置在雙具支試管口
證明二氧化碳不能與氧化
銅反應
黑色
粉末變為紫紅色固體
　金屬的銹蝕
10.（2022，寧波）久置的鎂帶表面會有一層灰黑色固體。為了測量久置鎂帶中金屬鎂的質量分數，同學們提出了兩種實驗方法：
物理方法：取一定質量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據剩余固體質量計算金屬鎂的質量分數。
化學方法：取一定質量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應，根據測得生成氣體的體積計算金屬鎂的質量分數。
打磨過程中
鎂會被磨掉
（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認為化學方法可行。
【老師提示：鎂與稀硫酸反應放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg（OH）2]，它與酸反應會產生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物。】
同學們從下列裝置中選擇合適的裝置，組裝并進行實驗。
量筒
A.加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余
B.裝置氣密性不好
C.反應結束，立即讀數
ABC
ABC

展開更多......

收起↑