資源簡介

(共31張PPT)
課時1 酸堿指示劑和常見的酸
第十單元 課題1 常見的酸和堿
1.認識常見的指示劑，了解他們遇酸、堿的變色情況。
2.通過對自制指示劑的體驗來提高實踐探究能力，并認識到生活中的化學
無處不在。
3.掌握鹽酸、硫酸的物理性質和用途。
學習目標
調味用食醋有酸味，是因為食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸。
生活中的酸味物質
導入新課
這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。
洗衣液
沐浴露
洗發(fā)水
香皂
生活中有滑膩感的用品
導入新課
知識回顧
答：反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色
將二氧化碳通入紫色石蕊溶液看到什么現象？
CO2+H2O=H2CO3
思考：食醋、酸果汁等有酸味的物質的溶液，是否也能使紫色石蕊溶液變紅？
遇到酸性或堿性溶液而顯示不同顏色的物質
常見指示劑
無色酚酞
紫石色蕊
知識點一 酸堿指示劑
講授新知
探究實驗
將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。
向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現象。
探究實驗
實驗10-1 向溶液中加入酸堿指示劑
探究實驗
實驗結果
紫色石蕊溶液顏色變化
無色酚酞溶液顏色變化
變紅
不變色
變紅
不變色
變藍
變紅
變藍
變紅
白 醋
①
蘋果汁
②
石灰水
③
NaOH溶液
④
①
②
③
④
探究實驗
酸性溶液能使石蕊變紅，使酚酞不變色；
堿性溶液能使石蕊變藍，使酚酞變紅。
實驗結論
注意事項
1.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
2.指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸的溶液或堿的溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，(NH4)2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
探究實驗
自制酸堿指示劑
實驗用品 研缽、試劑瓶、膠頭滴管、紗布、酒精、紫甘藍（玫瑰花或胡蘿卜）、蒸餾水、白醋、石灰水、鹽酸、 氫氧化鈉溶液。
實驗步驟 ①取適量紫甘藍（玫瑰花或胡蘿卜）于研缽中搗爛；②加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡；③用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，取濾液備用；④將提取液分別滴入蒸餾水、白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變化。
探究實驗
探究實驗
紫甘藍汁液可以作指示劑
實驗結果
紫甘藍汁在不同溶液中的變化
白醋
石灰水
氫氧化鈉
鹽酸
實驗結論
紅色
綠色
綠色
紅色
例題訓練
下表是用三種花的提取液進行實驗 (酒精用于提取花中的色素)
酒精溶液 酸溶液 堿溶液
玫瑰花 粉紅色 粉紅色 綠色
紫羅蘭 紫色 紅色 藍色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
（1）上表中能做酸堿指示劑的花汁是 ；
（2）將廚房中的少量白醋滴入紫羅蘭的花汁中，可以看到的現象是 ；
（3）若將玫瑰花提取液滴入石灰水中，則可看到的現象是 。
玫瑰花、紫羅蘭
溶液變成紅色
溶液變成綠色
講授新知
知識點二 常見的酸
人的胃液
鹽酸 HCl
汽車電瓶、酸雨
硫酸 H2SO4
食醋
醋酸 CH3COOH
酸雨
硝酸 HNO3
汽水、雨水
碳酸 H2CO3
名稱
從名稱上來看一般叫 。
某酸
組成
從組成上看都含 元素。
氫
性質
從性質上看酸溶液都呈 性。
某酸某一定不是酸，如硫酸銅、硝酸鉀。
酸
注意
探究實驗
觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)
分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味
聞氣味的正確操作
注意
實驗10-2
探究實驗
實驗10-2 常見酸的物理性質
鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
顏色、氣味、狀態(tài)
現象
密度
無色液體、有刺激性氣味
瓶口有白霧
1.19 g/mL
無色油狀液體、無氣味
無現象
1.84 g/mL
具有揮發(fā)性
無揮發(fā)性
打開
瓶蓋
探究實驗
實驗結果
原因
用 途
鹽酸
硫酸
用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可助消化
生產化肥、農藥及冶煉金屬、金屬除
銹等，濃硫酸具有吸水性，實驗室中常作干燥劑
（HCl）
（H2SO4）
鹽酸和硫酸的用途
講授新知
實驗室和工業(yè)生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
食醋中含有醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
講授新知
探究實驗
實驗10-3 探究濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒沾濃硫酸在紙片上寫字
用小木條醮取濃硫酸
濃硫酸滴在布片上
紙上出現黑色的字跡
醮有濃硫酸的部位變黑
滴濃硫酸的地方變黑、出現破洞
實驗結果
探究實驗
探究實驗
實驗結論
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。
探究實驗
實驗10-4 濃硫酸的稀釋
探究實驗
如果將水倒入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。絕對不能將水倒入濃硫酸中。
注意
稀釋要領
酸入水 沿器壁 慢慢倒 不斷攪
如果濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，應該怎么做呢？
答：應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶。
如果換成稀硫酸，又怎么做呢？
答：也立即用水清洗。因為時間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
探究實驗
思考
二、幾種常見的酸
1.濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。
2.濃硫酸是無色、油狀液體；具有吸水性、強腐蝕性。
3.濃硫酸稀釋：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不斷攪。
一、酸堿指示劑
1.常用的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。
2.紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。
課堂小結
課后練習
1.化學課中老師給同學們變“魔術”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后,白花瞬間變成了紅花,老師噴的溶液可能是 ( )
A.水 B.稀鹽酸
C.氨水 D.氯化鈉溶液
C
課后練習
2.運輸濃硫酸時,盛放濃硫酸的容器需粘貼的標志是（ ）
A
課后練習
3.鹽酸和硫酸都是常見的酸,下列有關敘述正確的是 ( )
A.打開濃硫酸的瓶塞,可觀察到瓶口有白霧
B.人的胃液里含有鹽酸,說明鹽酸無腐蝕性
C.稀釋濃硫酸時,一定要向濃硫酸中慢慢注入水
D.敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸,溶質的質量分數都減小
D
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