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(共19張PPT)
化學(xué)反應(yīng)速率與限度
2024年4月
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與計(jì)算方法，能辨明化學(xué)反應(yīng)平均速率和化學(xué)反應(yīng)瞬時(shí)速率
2、了解微觀視角下活化分子對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3、通過實(shí)驗(yàn)探究，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)，能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡
化學(xué)反應(yīng)有快慢！！
如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？
化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來 的物理量。
衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度
v=
討論
化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？
一、化學(xué)反應(yīng)速率
2、表示方法：通常用 ，或 來表示。
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
生成物濃度的增加量
均取正值
3、符號(hào)： 。
4、表達(dá)式： 。
v
v=
還可以遞推得哪幾種化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式？
5、單位： 或 。
單位換算：1mol/（L.s）= mol/（L.min）
mol/（L.s）
mol/（L.min）
60
1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從8.0 mol/L變成4.0 mol/L。試求在這10 s內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用
2、在2L恒容密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
“三行式法”
一、化學(xué)反應(yīng)速率
6、注意事項(xiàng)：
（1）化學(xué)反應(yīng)速率所取數(shù)值均為 值，沒有 值。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是某一時(shí)間內(nèi)的 ，而不是某一時(shí)刻的 。
（3）在同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但實(shí)際意義相同，都表示此反應(yīng)在相同時(shí)間進(jìn)行的快慢。
正
負(fù)
平均速率
瞬時(shí)速率
當(dāng)堂檢測
1、判斷正誤
A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示（ ）
B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值相同（ ）
C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（ ）
D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（ ）
當(dāng)堂檢測
1、判斷正誤
E.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L.s)，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L（ ）
F.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（ ）
G.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯（ ）
H.化學(xué)反應(yīng)速率只是對(duì)可逆反應(yīng)而言（ ）
2、溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行。30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為:（ ）
A.v(O2)=0.01mol/(L·s) B.v(NO)=0.008mol/(L·s)
C.v(H2O)=0.03mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)
當(dāng)堂檢測
6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2(A)(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol/L，則下列說法正確的是（ ）
①用A表示的平均速率為0.3mol/(L·s) ②用B表示的平均速率為0.6mol/(L·s)
③2s末A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s末B的濃度為0.7mol/L
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
6、注意事項(xiàng)：
（4）在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)的濃度來表示。
（5）同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 之比。
如：aA (g)+ bB (g) = c(C) (g) + d(D) (g)
有下列恒等式：v(A):v(B):v(C):v(D)= 。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
其化學(xué)計(jì)量數(shù)
a:b:c:d
4.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min 后，測得物質(zhì)的量濃度分別為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為： 。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
6、注意事項(xiàng)：
（6）速率比較：用化學(xué)反應(yīng)速率來比較同一反應(yīng)時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，再比較數(shù)值的大小。
（7）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），因此，不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其反應(yīng)速率與其 有關(guān)，而與其 無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的 （如粉碎成小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍龋﹣砑涌旆磻?yīng)速率。
表面積大小
物質(zhì)的量大小
表面積
3.對(duì)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)來說，反應(yīng)速率最快的是:（ ）
A.v(A)=0.3mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.5mol/(L·min) D.v(A)=0.1mol/(L·s)
“歸一”
當(dāng)堂檢測
5.(雙選)在反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中，經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)
D.B在2min內(nèi)的平均速率是0.3mol/(L·min)
7.合成氨的反應(yīng)： ,其速率分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3),以下關(guān)系正確的是（ ）
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=3v(H2)
C.3v(H2)=2v(NH3) D.v(H2)=3v(N2)
已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A.v(O2)=v(NH3) B.v(H2O)=v(O2)
C.v(H2O)=v(NH3) D.v(NO)=v(O2)
在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v A、 v B、 v C表示
已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，則此反應(yīng)可表示為:（ ）
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
8.一定溫度下，向一容積為2L的真空容器內(nèi)通入1molN2和3molH2，3s后測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。v(H2)為 。
9.在保持溫度，體積不變的密閉容器中，通入體積比為1：3的N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻測定反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為4：3，則H2的轉(zhuǎn)化率為 。
當(dāng)堂檢測
阿伏伽德羅定律與化學(xué)反應(yīng)速率
當(dāng)堂檢測
10.在密閉容器中，將一定量的NH3加熱到某溫度時(shí)，反應(yīng) ，某時(shí)刻，測得有25%的NH3，此時(shí)壓強(qiáng)時(shí)原來的 倍
11.體積比為4：1的H2與N2的混合氣體100mL，通過催化劑反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，體積為90mL，則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 。
阿伏伽德羅定律與化學(xué)反應(yīng)速率
本節(jié)小結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
定義
計(jì)算方式
“三行式”
注意事項(xiàng)
平均速率
方程式系數(shù)與各物質(zhì)反應(yīng)平均速率的比例關(guān)系
1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義
2、化學(xué)反應(yīng)速率的公式、單位
3、“三行式”
平均速率
mol/（L·s）
書寫三行式時(shí)注意!
（1）單位統(tǒng)一（均采用物質(zhì)的量（n））
（2）被消耗的物質(zhì)在左側(cè)（反應(yīng)物）
反應(yīng)生成的物質(zhì)在右側(cè)（生成物）
本節(jié)小結(jié)
本節(jié)小結(jié)
化學(xué)反應(yīng)速率
速率的比較
“歸一”
方程式中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的比值關(guān)系
三行式中，第二行各數(shù)值的比例關(guān)系等于方程式系數(shù)比
阿伏伽德羅定律與化學(xué)反應(yīng)速率
恒溫恒容，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比

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