資源簡介

(共33張PPT)
化 學
通用類
主題三 溶液與水溶液中的離子反應
3.1 溶液組成的表示方法
主題三 溶液與水溶液中的離子反應 3.1 溶液組成的表示方法
學習目標
1. 通過討論質量和微粒數之間的關系，理解物質的量和摩爾質量的物理意義，了解物質的量與粒子數目、物質質量之間的換算關系，發展宏觀辨識與微觀探析、現象觀察與規律認知等化學學科核心素養。
2. 通過配制一定物質的量濃度的溶液，了解溶液組成的表示方法及其相關計算，學會一定物質的量濃度溶液的配制步驟，發展實驗探究與創新意識等化學學科核心素養。
3. 通過學習一定物質的量濃度溶液的配制方法，感受物質的量的引入對人類生產、生活帶來的巨大便利，培養精益求精、科學嚴謹的工作態度，發展科學態度與社會責任等化學學科核心素養。
情境與問題
在醫院里經常用到生理鹽水和葡萄糖注射液，想一想：這些溶液的濃度是怎么標注的呢？你知道溶液的組成有哪些表示方法？
注射液
① 醫院所用的生理鹽水和葡萄糖注射液的濃度常用質量分數表示。
② 除了質量分數，還可以用物質的量濃度表示溶液的組成。
一.物質的量
米是一粒一粒的，但是我們生活中描述“米”的時候，是用“粒”來衡量的嗎？如果不是，思考并小組討論用什么衡量米的多少？
① 生活中通常不用“粒”來描述米的多少；
② 一般用質量來衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。
情境與問題
一.物質的量
① 用“質量” 來衡量米的多少，而不是用“粒”，這樣能將問題簡單化。同理，在化學反應中不可能只是幾個粒子之間參加反應，而是一定質量的物質參與反應。
② 國際科學界建議采用“物質的量”將宏觀質量與微觀粒子數目聯系起來。
粒子數目與物質的量之間的關系是什么？
1.物質的量是用來描述物質所含粒子數目多少的物理量，
符號 —— n，單位——摩爾，mol。
一.物質的量
規律總結
① 規定：1 mol物質所含的基本微粒數目和0.012 kg12C中所含的碳原子數目相等。
② 阿伏加德羅常數：0.012 kg12C中所含的碳原子數叫作阿伏加德羅常數，符號為“NA”。
③ 實驗測得： NA≈ 6.02×1023 /mol
④ 物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系為：
一.物質的量
例題1
0.5 mol NH3 約含有多少NH3 分子？
= 0.5 mol×6.02×1023 mol-1
= 3.01×1023
解：
答： 0.5 mol NH3 約含有 3.01×1023個NH3 分子。
注意：使用n時，必須指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等
一.物質的量
圖3-1-1是1mol不同的化學物質，其粒子數均為6.02×1023 ，
想一想：它們的質量也相同嗎？
圖3-1-1 1mol不同的物質
一.物質的量
2.單位物質的量的某物質所具有的質量，稱為該物質的摩爾質量，
符號為 M ，單位為 g /mol。
① 物質的量（n）、摩爾質量（M）和物質的質量（m）間的關系為:
如果以g/mol為單位，任何物質的摩爾質量數值上就等于
該物質化學式的式量。
一.物質的量
例題2
答： 3 mol水的質量是54 g。
解：已知
3 mol水的質量是多少克
一.物質的量
物質的量的引入，除了可以知道各物質之間的粒子數及質量關系之外，還可以知道各物質之間物質的量的關系。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
粒子數之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3
質量之比 160 ∶ 84 : 112 ∶ 132
物質的量之比 1 ∶ 3 : 2 ∶ 3
高溫
物質的量之比等于粒子數之比。
一.物質的量
將80g NaOH完全中和，需要H2SO4多少摩爾？
根據化學式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol
2mol
1mol
n(H2SO4)
答：將80gNaOH完全中和，需要1mol H2SO4
= 2 mol
mol
2mol:2mol=1mol:n(H2SO4)
解：
例題3
一.物質的量
3.摩爾體積是指1 mol 物質的體積。
物質摩爾體積的大小主要取決于物質粒子的大小和粒子之間的距離。
對固體和液體而言，摩爾體積的常用單位是 cm3/mol，其大小主要取決于微粒的大小。
而氣體的摩爾體積則主要取決于氣體分子間的平均距離。
由于微粒間的距離會因溫度、壓強的不同而發生變化，為便于比較，規定了標準狀況：溫度為 0℃、壓強為 101.325 kPa 。
一.物質的量
通常，把單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積，符號為Vm，常用單位為L/mol。實驗發現：在標準狀況下，Vm = 22.4 L/mol。
氣體摩爾體積（Vm ）、氣體的體積（V） 、物質的量（n）三者的關系如下：
阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數目的分子。
二.物質的量濃度
結合圖3-1-2，小組討論圖中“葡萄糖”“總膽素” “直接膽紅素”“間接膽紅素”等項目的參考值的單位（mmol/L或μmol/L），你有什么發現？
圖3-1-2 體檢報告單
觀察與認知
二.物質的量濃度
在這些項目的參考值的單位中，都有物質的量與體積的比值。
單位體積的溶液中所含溶質的物質的量，稱為溶液的物質的量濃度。符號為 c ，常用單位為 mol/L。數學表達式為：
二.物質的量濃度
例題4
答：配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需稱取Na2CO3固體10.6 g。
根據題意
解：已知
配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需稱取Na2CO3固 體多少克？
二.物質的量濃度
實驗探究
一定物質的量濃度溶液的配制通常有兩個途徑：
（1）用固體藥品配制溶液；
（2）濃溶液稀釋。
以配制0.1 mol/L NaCl溶液250 mL為例
實驗步驟 有關問題
計算并稱量 用天平稱取氯化鈉固體的質量為 g
溶 解 加速溶解的操作是 g
轉 移 轉移的操作步驟是 g
洗 滌 洗滌原則是 g
定 容 誤差分析是 g
二.物質的量濃度
計算：需NaCl 1.46 g 。
實驗探究
二.物質的量濃度
用電子天平準確稱取NaCl 1.46 g。
稱量
計算
實驗室常用電子天平
條件不允許的學校可改用托盤天平準確稱取NaCl 1.5 g。
實驗探究
二.物質的量濃度
溶解
在燒杯中用適量水溶解。
稱量
計算
實驗探究
二.物質的量濃度
將NaCl溶液轉入容量瓶，并用少量水洗滌
燒杯2~3次，洗滌液也轉入容量瓶。
洗滌
轉移
稱量
溶解
計算
實驗探究
定容
向容量瓶中加蒸餾水到接近刻度線處1~2cm處，再改用膠頭滴管定容。
混勻
蓋好瓶塞，將溶液倒轉搖動數次混勻。
二.物質的量濃度
洗滌
轉移
定容
混勻
稱量
溶解
計算
一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：
一定物質的量濃度溶液的配制
二.物質的量濃度
在實驗室里，配制一定物質的量濃度的溶液，所用的核心儀器是容量瓶，
以小組為單位，討論容量瓶的使用及注意事項？
使用前應檢查瓶塞處是否漏水；
不能在容量瓶中進行溶解、稀釋、反應等操作；
向容量瓶內加入液體時，應用玻璃棒引流；
容量瓶為精密量器，不宜長期存放溶液（尤其是堿性溶液）
二.物質的量濃度
在實際工作中，經常需要對一定濃度的濃溶液進行稀釋，以配制濃度較稀的溶液。請同學們以小組為單位討論：濃溶液稀釋的方法步驟。思考如何計算稀釋后溶液的濃度？
提示：用水稀釋較濃的物質的量濃度溶液時，只增加了溶劑，改變了溶液的體積，而溶質的物質的量不變。
稀釋前溶液的濃度（c1）和體積（V1），
與稀釋后溶液的濃度（c2）和體積（V2）的關系：c1·V1= c2·V2
一定物質的量濃度的溶液，不論取用多少，其濃度都是定值。
二.物質的量濃度
容量瓶定容時，應當正確讀數，俯視或仰視均可造成讀數誤差，請同學思考并討論分析仰視與俯視時溶液物質的量濃度變化？
溶液實際體積偏小，濃度偏大。
溶液實際體積偏大，濃度偏小。
容量瓶讀數
【跟蹤檢測】
1．標準狀況通常是指
A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa
C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa
【答案】A
【跟蹤檢測】
2．儀器名稱為“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【跟蹤檢測】
3．下列關于物質的量及其單位摩爾使用正確的是
A．1mol鈉原子 B．1mol香蕉
C．1mol鉛筆 D．1mol大米
【答案】A
【跟蹤檢測】
4．下列說法中正確的是
A．硫酸的摩爾質量是98g B．2molCl-的質量是71g
C．氮氣的摩爾質量是14g/mol D．1mol氯氣的質量是35.5g
【答案】B
【跟蹤檢測】
5．N2的摩爾質量為28 g·mol 1,下列說法正確的是
A．1 mol氮原子的質量為28 g
B．1 mol氮氣的質量為28 g
C．1個氮分子的質量為28 g
D．1 g氮氣的物質的量為28 mol
【答案】B
/作業布置/
業精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P72，1.2.3
第一節
溶液組成的表示方法
感謝觀看

展開更多......

收起↑