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化 學
通用類
主題三 溶液與水溶液中的離子反應
3.4 離子反應和離子方程式
主題三 溶液與水溶液中的離子反應 3.4 離子反應和離子方程式
學習目標
1. 通過觀察氯化鈉溶液分別與硝酸鈉、硝酸銀溶液混合后的現象，了解發生離子反應的條件。發展宏觀辨識與微觀探析等化學學科核心素養。
2. 通過分析硫酸銅和氫氧化鈉溶液的反應，理解離子反應的本質，了解離子方程式的書寫方法，提升規律總結能力。發展現象觀察與規律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養。
3. 通過討論離子反應在科學研究、生產生活和環境保護中的應用，體會化學科學對人類社會發展的重要推動作用。發展科學態度與社會責任等化學學科核心素養。
情境與問題
觀看實驗視頻，思考為何向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會產生淡藍色的絮狀沉淀？
藍色絮狀沉淀是Cu(OH)2
電解質溶于水后會全部或者部分地解離成離子：
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
NaOH == Na+ +OH-
反應前
Na+ 、 SO42- 、 Cu(OH)2
反應后
不同離子之間存在相互作用
離子反應
一.離子反應
電解質溶于水后，能夠部分或全部地解離成組成它的離子。
因此，電解質在水溶液中所起的反應必然有離子參加，
這種有離子參加的反應稱為離子反應。
觀察與認知
小組合作完成實驗：向兩支試管中各加入適量氯化鈉溶液，再分別向其中逐滴滴加硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液，仔細觀察實驗現象、填寫表格，解釋原因。
滴加溶液 NaNO3溶液 AgNO3溶液
加入前 加入后 加入前 加入后
現象
表3-4-1 現象記錄表
白色沉淀
無明顯現象
無色透明
無色透明
提示：白色沉淀是AgCl
一.離子反應
AgNO3 + NaCl AgCl ↓ + NaNO3
反應后
點撥
AgNO3 Ag+ + NO3-
NaCl Na+ + Cl-
NaNO3 Na+ + NO3-
反應前
反應前后溶液中離子來源和種類
該反應實質是Ag+和Cl- 結合生成AgCl沉淀。
Ag+ + Cl- AgCl ↓
二.離子方程式
電解質在水溶液中的反應實質上離子間的反應，因此化學上常用實際參加反應的離子符號來表示反應的進行。
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，稱為離子方程式。
離子方程式與化學方程式的含義是不同的：
（1）化學方程式只表示了一定物質間的某個具體化學反應。
（2）離子方程式不僅說明了一個化學反應的實質，還表明了同一類化學反應的特點。
二.離子方程式
寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應方程式，根據離子反應和離子方程式的定義，小組討論：反應前后，各離子的濃度發生怎樣的變化？
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
CuSO4 、NaOH 和Na2SO4都是強電解質，在溶液中完全解離。
反應前溶液中的微粒主要為： Cu2+ 、SO42- 、Na+、OH-
反應后溶液中的微粒主要為： Na+、 SO42-、Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓
OH–和Cu2+結合生成了氫氧化銅沉淀使兩者濃度降低
二.離子方程式
離子方程式的書寫步驟
寫 正確寫出反應的化學方程式。
改 將易溶性的強電解質改寫成離子形式。
刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并化簡。
查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。
哪些物質須要改成離子形式？
二.離子方程式
常見的易溶性強電解質
三強酸
三強堿
幾乎所有的易溶性鹽
HCl、H2SO4、HNO3等
NaOH、KOH、Ba(OH)2等
總結
學習范圍內常見鹽的溶解性
（1）所有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽和硝酸鹽都可溶于水。
（2）氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。
（3）碳酸鹽中只有鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水。
（4）硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
三.離子反應發生的條件
溶液中所有離子均無變化，即反應沒有發生。
問題：NaNO3與KCl能否發生反應？
點撥
假如發生了反應，則：
三.離子反應發生的條件
溶液中的離子互換反應發生的條件：
（1）生成難溶物質(沉淀)
（2）生成揮發性物質(氣體)
（3）生成弱電解質(如水)
三.離子反應發生的條件
（1）生成難溶物質的離子反應
例1
例2
三.離子反應發生的條件
（2）生成揮發性物質的離子反應
例3
例4
三.離子反應發生的條件
例6
（3）生成弱電解質的離子反應
例5
交流與討論
Cu2O作光催化劑可將致癌的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為 Cr3+，同時生成O2，小組討論：如何配平該反應的離子方程式？
Cr2O72- ＋H+ Cr3++O2 ↑ + H2O
Cu2O
光
2Cr2O72- ＋16H+ 4Cr3++ 3O2 ↑ + 8H2O
Cu2O
光
【跟蹤檢測】
1．對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是
A．把易溶于水的物質都改寫成離子的形式
B．把易電離的物質都改寫成離子的形式
C．把難溶性物質、難電離的物質及氣體等寫成化學式
D．沒有難溶性、難電離或揮發性物質之一生成時，就一定不能發生離子反應
【答案】C
【跟蹤檢測】
2．家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現象的是（ ）
A．醋中的水使大理石溶解
B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石還原
D．醋中的醋酸和大理石發生了復分解反應
【答案】D
【跟蹤檢測】
3．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的
A．食鹽、硫酸 B．鐵粉、生石灰
C．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸
【答案】B
【跟蹤檢測】
4．離子方程式CO32- +2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應
D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應
【答案】D
【跟蹤檢測】
5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是
【答案】C
/作業布置/
業精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P85，1.2.3
第四節
離子反應和離子方程式
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