資源簡介

(共24張PPT)
化 學
通用類
主題三 溶液與水溶液中的離子反應
3.5 鹽的水解
主題三 溶液與水溶液中的離子反應 3.5 鹽的水解
學習目標
1. 通過比較不同鹽的溶液的酸堿性，運用化學平衡移動原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理，發展宏觀辨識與微觀探析等化學學科核心素養。
2. 通過測定相同濃度不同鹽溶液的 pH，歸納鹽的類型與其溶液酸堿性的關系。了解可溶性鹽水解的實質和規律，發展現象觀察與規律認知、變化觀念與平衡思想等化學學科核心素養。
3. 通過實驗探究，掌握影響鹽類水解的主要因素，認識鹽的水解在科學研究、生產生活中的應用，發展變化觀念與平衡思想、實驗探究與創新意識、科學態度與社會責任等化學學科核心素養。
情境與問題
Na2CO3是日常生活中經常用到的一種鹽，但它的俗名卻稱為純堿，在生活中也常常作為堿來使用。那么，人們為什么會將Na2CO3這種鹽稱之為“堿”呢？
純堿Na2CO3
Na2CO3溶液呈堿性
一.鹽水解的類型
鹽是酸堿中和反應的產物，依據反應生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類：
（1）強酸和強堿中和生成的鹽——強酸強堿鹽，如NaCl
（2）強酸和弱堿中和生成的鹽——強酸弱堿鹽，如NH4Cl
（3）強堿和弱酸中和生成的鹽——強堿弱酸鹽，如NaAc
（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac
如純堿（Na2CO3）為強堿弱酸鹽
觀察與認知
廣
泛
pH
試
紙
13
14
1
3
5
7
9
11
2
4
6
8
10
12
小組合作，在點滴板上用pH試紙測定
0.1 mol/LNaAc 溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。
pH=7
pH=5
蒸餾水
NaAc
NH4Cl
NaCl
pH=7
pH=9
一.鹽水解的類型
蒸餾水和0.1 mol/L NaCl（強酸強堿鹽）溶液呈中性；
0.1 mol/L NaAc（強堿弱酸鹽）溶液呈堿性；
0.1 mol/L NH4Cl（強堿弱酸鹽）溶液呈酸性。
溶液 NaAc NH4Cl NaCl 蒸餾水
pH
酸堿性
鹽的類型
強酸弱堿鹽
強堿強酸鹽
——
強堿弱酸鹽

堿性
酸性
中性
中性



表3-5-1 不同鹽溶液的酸堿性
實踐活動
以小組為單位，結合電解質解離，以NaAc 溶液為例，分析其中存在哪些反應？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。并將結果填入表3-5-1
點撥
NaAc 溶液中存在兩個解離：
根據離子反應發生的條件，H+和Ac-能結合生成難電離的弱電解質HAc，導致H+濃度減小，促使水的解離平衡向右移動，解離程度變大，且[OH-]>[H+]。
一.鹽水解的類型
Ac- + H2O HAc + OH-
這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來的H+ 或OH- 結合生成弱電解質的反應，稱為鹽的水解。
強堿弱酸鹽，
水溶液顯堿性
一.鹽水解的類型
NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結弱酸弱堿鹽發生水解的規律。
NH4++ Ac- + H2O NH3·H2O + HAc
NH4Ac 水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數幾乎相等，
故其溶液顯中性。
一.鹽水解的類型
對于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對強弱。
即：Ka> Kb 弱酸相對更強，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；
Ka< Kb弱堿相對更強，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；
Ka≈Kb 弱酸和弱堿的強弱相接近，水解消耗的H+ 和OH–差不多，溶液呈中性。
由強酸和強堿中和所生成的鹽即強酸強堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽離子都不與水解離出來的H+ 或OH- 結合生成弱電解質，所以溶液中H+ 濃度和OH- 濃度保持不變， 沒有破壞水的解離平衡。
因此，強酸強堿鹽不發生水解，溶液顯中性。
一.鹽水解的類型
各類正鹽的水解具有以下特點：
強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
弱酸弱堿鹽，強烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對強弱決定；
強堿強酸鹽不水解，溶液呈中性。
鹽的水解遵循以下規律：
有弱才水解；無弱不水解；
越弱越水解；誰強顯誰性。
二.影響鹽水解的因素
觀察與認知
鹽的水解是一個可逆過程，最終會達到平衡狀態。請類比影響化學平衡的因素，小組討論：哪些因素會影響鹽的水解？合作完成實驗，仔細觀察實驗現象并分析總結影響因素有哪些？
影響因素
猜想：濃度、溫度可能會影響鹽的水解
二.影響鹽水解的因素
實驗探究1：鹽本身的性質對鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號，在試管 1 中加入1 mol/L Na2CO3 溶液 2 mL， 試管2 中加入1 mol/L NaHCO3 溶液2 mL，再各滴入3～5 滴酚酞試液，觀察比較現象并填寫表3-5-3。
試管編號 1 mol/L Na2CO3溶液/mL 1mol/LNaHCO3溶液/mL 紅色深淺
1 2 0
2 0 2
表3-5-3 實驗現象記錄表
紅色深
紅色較淺
二.影響鹽水解的因素
實驗探究1：鹽本身的性質對鹽的水解的影響
組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。
鹽水解的程度主要由鹽本身的性質所決定
試管1中顏色比試管2中深,說明Na2CO3 溶液的堿性強于NaHCO3溶液 ,
即Na2CO3 的水解程度大于NaHCO3
二.影響鹽水解的因素
實驗探究2：濃度對鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號，在試管 3 和試管 4，各加入1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，
在 試管 3 中加入等體積蒸餾水，觀察比較現象并填寫表3-5-4。
試管編號 1 mol/L FeCl3溶液/mL 蒸餾水/mL 紅棕色深淺變化
3 2 2
4 2 0
表3-5-4 實驗現象記錄表
加深
無變化
鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大
二.影響鹽水解的因素
實驗探究3：溫度對鹽的水解的影響
取2支試管并編號，在試管5 和試管6，各加入1 mol/L FeCl3 溶液2 mL，
將試管 6 加熱，觀察比較現象并填寫表3-5-5。
試管編號 1 mol/L FeCl3溶液/mL 加熱 紅棕色深淺變化
5 2 ——
6 2 加熱
表3-5-5 實驗現象記錄表
無變化
加深
鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，水解程度增大。
二.影響鹽水解的因素
實驗探究4：外加酸、堿對鹽的水解的影響
向試管1 中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀察現象。向試管4 的溶液中通入HCl，觀察現象并填寫表3-5-6。
試管編號 1 mol/L FeCl3溶液/mL 1 mol/L Na2CO3溶液/mL 其他 紅棕色深淺變化（與原來相比）
1 0 2 加堿
4 2 0 加酸
表3-5-6 實驗現象記錄表
加深
變淺
對于水解顯堿性的鹽加入堿會抑制其水解；
而對于水解顯酸性的鹽加入酸則會抑制其水解。
交流與討論
只有在極濃和高酸度下，SnCl2 溶液才可保持清亮，你能用離子方程式加以說明嗎？
氯化亞錫為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸或者增加鹽溶液的濃度可以抑制水解，防止生成白色沉淀堿式氯化亞錫：
SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl
【跟蹤檢測】
1．下列物質能發生水解反應的是
A．BaCl2 B．KNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl
【答案】D
【跟蹤檢測】
2．對滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會加深的是
A．降溫 B．通入CO2氣體
C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體
【答案】D
【跟蹤檢測】
3．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是
A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3
【答案】C
【跟蹤檢測】
4．在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進Al3+的水解，可采取的措施
A．降低溫度 B．滴加少量鹽酸
C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加少量氯化鈉固體
【答案】C
/作業布置/
業精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P90，1.2.3
第五節
鹽的水解
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