資源簡介

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化 學
通用類
主題四 常見無機物及其應用
4.1.2 幾種重要的非金屬化合物
主題四 常見無機物及其應用 4.1.2 幾種重要的非金屬化合物
學習目標
1.通過辨識氯、硫、氮元素原子的核外電子排布，從微觀角度出發預測非金屬單質及其化合物的化學性質；通過判斷物質類別，從宏觀角度出發，構建研究物質性質的一般思路，發展宏觀辨識與微觀探析等化學學科核心素養。2.通過觀察實驗現象，認識非金屬單質及其化合物的主要性質，并藉此設計合理的實驗方案，完成Cl-、SO42-和NH4+的檢驗，總結鑒別反應的特點，發展現象觀察與規律認知、實驗探究與創新意識等化學學科核心素養。
3.通過實踐活動，了解酸雨形成的原因，討論酸雨的危害及防治措施，認識氯、硫、氮等非金屬單質及其化合物在生產、生活中的應用和對生態環境的影響，發展變化觀念與平衡思想、科學態度與社會責任等化學學科核心素養。
觀察與認知
根據氯化氫分子的形成過程，判斷氯化氫分子中的化學鍵，并推測氯化氫分子的基本性質。
一.非金屬氫化物
氯化氫分子的形成過程
1.氯化氫
一.非金屬氫化物
氯化氫是氫氣和氯氣反應的產物，其水溶液稱為氫氯酸，俗稱鹽酸，
是化學工業重要的“三酸”之一。
作為重要的化工原料，氯化氫及其水溶液有哪些性質呢？
1.氯化氫
一.非金屬氫化物
實驗與探究
利用所給儀器設計實驗室制備氯化氫的實驗裝置，繪制實驗裝置圖，
討論以下問題，并探究氯化氫及其水溶液的性質：
①這些儀器應當如何組裝連接？ ②組裝好的整套裝置可分幾個部分
③各部分裝置選擇的理由 ④各部分裝置所選的主要儀器的名稱？
一.非金屬氫化物
操作1：用一干燥、潔凈的集氣瓶收集一瓶氯化氫氣體，觀察顏色和狀態。操作2：打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并觀察瓶口 有何現象。
操作3：用一片濕潤的藍色石蕊試紙接近瓶口，觀察現象。
實驗探究1：氯化氫及其水溶液的性質
操作1——無色氣體，有刺激性氣味
操作2——有刺激性氣味,瓶口有白霧（鹽酸小液滴）
操作3——藍色石蕊試紙變紅，HCl具有酸性
一.非金屬氫化物
操作4：在干燥的圓底燒瓶里充滿HCl氣體，用帶尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，把玻璃管插入滴有石蕊試液的水里。擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，觀察現象。圓底燒瓶中充滿氯化氫氣體，擠壓預先吸有水的膠頭滴管，有什么現象？
實驗探究1：氯化氫及其水溶液的性質
形成噴泉，說明氯化氫極易溶于水。
氯化氫的噴泉實驗
一.非金屬氫化物
操作5：取一段鎂條，投入盛有氯化氫水溶液的試管中，觀察現象，寫出對應的反應方程式。
實驗探究1：氯化氫及其水溶液的性質
鎂條與稀鹽酸反應
冒出大量氣泡，且鎂條不斷溶解，說明氯化氫的水溶液顯酸性，與鎂條發生了置換反應。
一.非金屬氫化物
操作6：向一支試管加入2 mL 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞試液，逐滴加入氯化氫的水溶液，觀察溶液顏色變化。
實驗探究1：氯化氫及其水溶液的性質
溶液變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應。
氯化氫是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。其水溶液易揮發、呈強酸性，具有酸的通性。
探究結果
一.非金屬氫化物
氯化氫及鹽酸的用途
氯化氫是重要的化工原料，廣泛用于染料、醫藥、食品、印染、皮革、冶金等行業。
例如，鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。 隨著有機合成工業的發展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾病）等多種有機藥劑的鹽酸鹽等。
在進行焰色反應時，通常用稀鹽酸清洗鉑絲。
一.非金屬氫化物
2.硫化氫
觀察與認知
生活中，偶爾會碰到雞蛋腐壞的情況，你有沒有留意過，雞蛋腐壞時的
狀態和散發的氣味？
腐敗的雞蛋
硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體。
一.非金屬氫化物
（1）硫化氫的物理性質
色 態：
氣 味：
密 度：
溶解性：
無色氣體
有臭雞蛋味
比空氣略大
在溫常壓下，1體積水能溶解2.6體積的H2S。
其水溶液稱為氫硫酸，呈弱酸性
硫化氫有毒，是一種大氣污染物。空氣中如果含0.1%的硫化氫就會迅速引起頭疼暈眩等癥狀。吸入大量硫化氫會造成人昏迷死亡。動植物體腐敗時會產生硫化氫氣體
一.非金屬氫化物
（2）硫化氫的化學性質
H2S 中硫元素呈-2 價，從化合價角度預測H2S的化學性質。并進行實驗探究。
H2S中的S元素為-2價，是S元素的最低價態，
因此，H2S具有較強的還原性
一.非金屬氫化物
實驗與探究
操作1：用一干燥的集氣瓶收集一瓶硫化氫氣體，觀察它的顏色和狀態。
打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并用一片濕潤的醋酸鉛試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。
實驗探究2：硫化氫及其水溶液的性質
硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體;醋酸鉛試紙變黑。
可用醋酸鉛試紙檢驗硫化氫是否已經收滿；
硫化氫是一種大氣污染物，進行硫化氫的相關實驗時需在通風櫥中進行。
一.非金屬氫化物
實驗與探究
操作2：用一片濕潤的藍色石蕊試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。
實驗探究2：硫化氫及其水溶液的性質
濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明硫化氫的水溶液顯酸性。
硫化氫的水溶液稱為氫硫酸，是一種二元弱酸
一.非金屬氫化物
實驗與探究
操作3：將H2S 通入氯水中，觀察溶液顏色變化。
操作4：將H2S 通入FeCl3 溶液中 ，觀察溶液顏色變化。
操作5：將H2S 通入酸性KMnO4 溶液中，觀察溶液顏色變化。
實驗探究2：硫化氫及其水溶液的性質
操作3——氯水的黃綠色消失
操作4——溶液由棕黃色變成綠色
操作5——酸性KMnO4溶液褪色
H2S具有較強的還原性
一.非金屬氫化物
操作6：在導管口點燃H2S 氣體，觀察火焰顏色及生成物的狀態。
實驗探究2：硫化氫及其水溶液的性質
實驗與探究
火焰呈淡藍色。硫化氫是可燃性氣體。
硫化氫是一種可燃氣體。在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。
空氣充足時生成二氧化硫和水；空氣不足時，生成硫單質和水。
點燃
△
一.非金屬氫化物
（2）硫化氫的化學性質
硫化氫和二氧化硫的反應
工業上，如果把排出的含SO2 的廢氣與含H2S 的廢氣混合，
兩者相互作用發生如下反應：
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
還原劑 氧化劑
化學上將這種同種元素組成的不同物質，即單質和化合物或化合物和化合物之間發生的氧化還原反應叫作歸中反應。
一.非金屬氫化物
右圖為某工廠的安全提示牌，依據你對硫化氫的初步認識，結合提示牌上的內容，小組討論如果要在實驗室制備硫化氫，應采取哪些安全措施？
一.非金屬氫化物
3.氨
觀察與認知
觀察氨分子的空間填充模型，它的空間結構是怎樣的？畫出氫原子和氮原子的原子結構示意圖，分析化學鍵類型，推測其基本性質。
氨分子的比例模型
三角錐形結構
一.非金屬氫化物
3.氨
氨（NH3）是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，在常壓下冷卻到-33.35 ℃，會凝結成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，因此，液態氨可用作制冷劑。氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨。氨的水溶液叫作氨水。
一.非金屬氫化物
實驗與探究
回顧初中學過的不同類型的氣體制備裝置，以小組為單位，討論：
制備氨氣應該選用哪種類型的裝置，并通過實驗探究氨及其水溶液的性質。
藥品：
氯化銨晶體、熟石灰固體
裝置：
固+固，加熱型
干燥：
向下排空氣法
收集：
用堿石灰
（與O2的發生裝置相同）
（CaO 與NaOH的固體混合物）
原理：
（1）實驗室制氨氣
△
一.非金屬氫化物
實驗與探究
思考：
收集氨氣的試管口為什么要放一團棉花？其作用是什么？
一.非金屬氫化物
3.氨
操作1：用一干燥、潔凈的集氣瓶收集一瓶氨氣，觀察它的顏色和狀態。
操作2:打開集氣瓶上的玻璃片，小心嗅聞其氣味，并用一片濕潤的紅色石蕊試紙接近瓶口，觀察試紙顏色變化。
實驗探究3：氨氣及其水溶液的性質
操作1——氨氣是無色，有刺激性氣味的氣體
操作2——濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨具有堿性
一.非金屬氫化物
3.氨
操作3： 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶尖嘴的玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，把玻璃管插入滴有酚酞試液的水里。擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，觀察現象。
實驗探究3：氨氣及其水溶液的性質
燒瓶內形成噴泉；燒瓶內溶液呈紅色。
說明氨極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性。
思考：氨水為什么顯堿性？氨水中有哪些微粒？氨水與液氨有什么不同？
一.非金屬氫化物
3.氨
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
液氨 氨水
物質成分
粒子種類
主要性質 ——
純凈物
（非電解質）
混合物
（NH3·H2O為弱電解質）
NH3分子
NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑
NH4+﹑OH-﹑H+（極少）
具有堿的通性
一.非金屬氫化物
3.氨
實驗探究3：氨氣及其水溶液的性質
操作5：取兩只干燥、潔凈的廣口瓶，一只滴加5滴濃氨水，另一只滴加5滴濃鹽酸。轉動廣口瓶使濃氨水和濃鹽酸分別附著在瓶的內壁，然后將兩只廣口瓶瓶口對接，觀察現象并說明原因。
濃氨水和濃鹽酸均易揮發，產生的NH3和HCl相遇會反應生成固態的銨鹽，形成“發煙”的現象。
NH3+HCl==NH4Cl（固體小顆粒）
思考：蘸有濃硝酸與濃氨水的兩個玻璃棒相互靠近時是否也會產生白煙？
一.非金屬氫化物
氨的用途
氨
制硝酸
制銨鹽、制純堿
制尿素
制纖維、塑料、染料
制醫用稀氨水
用作致冷劑
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
觀察與認知
pH 小于5.6 的雨、雪、霧、雹等大氣降水稱為酸雨。世界上有三大酸雨區，給人類的生產生活造成了極大的危害。如圖所示為一組與酸雨危害有關的圖片。觀察這些圖片，結合生活常識，說一說造成這種狀況的原因是什么？
酸雨主要成分是什么呢？
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
（1）二氧化硫
①二氧化硫的物理性質
色 態：
氣 味：
密 度：
溶解性：
無色、有毒氣體
有刺激性氣味
比空氣大
易于液化，易溶于水，常溫常壓下，
1體積水可溶解40體積的二氧化硫
二氧化硫有毒，是一種大氣污染物。是酸雨的主要來源之一，常用作衡量大氣污染的主要指標。
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
根據硫元素在元素周期表中的位置，預測SO2的化學性質。
第三周期，VIA族
硫的最高正化合價+6；最低化合價-2
+4 -2
SO2
SO2既有氧化性，也有還原性
0
S
+4
S
+6
S
被還原
被氧化
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
操作1：將盛有二氧化硫的試管倒置，插入滴有紫色石蕊試液的水中，觀察現象。
實驗探究1：二氧化硫及其水溶液的性質
試管中的水面上升，紫色石蕊溶液變紅。說明SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。
二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，因此二氧化硫又叫亞硫酐
SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）
亞硫酸不穩定，易分解，因此二氧化硫與水的反應是一個可逆反應，
且H2SO3的酸性強于H2CO3
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
操作2：將二氧化硫通入澄清石灰水直至過量，觀察現象。
實驗探究1：二氧化硫及其水溶液的性質
先產生白色沉淀，后白色沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2== CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3)2
思考：SO2與澄清石灰水作用與CO2與澄清石灰水作用的現象為什么相似？
二.非金屬氧化物
1.二氧化硫與三氧化硫
操作3：將SO2和Cl2分別通入品紅試液中，觀察溶液顏色變化；加熱上述溶液，再觀察溶液顏色變化。
實驗探究1：二氧化硫及其水溶液的性質
通入SO2的品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復原來的紅色；
通入Cl2的品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，溶液顏色無變化。
SO2也具有漂白作用，但不同于HClO的漂白過程，SO2的漂白作用是可逆的。
二.非金屬氧化物
名 稱
漂白原理
反應類型
漂白穩定性
與品紅反應
二 氧 化 硫
氯 水
化合，生成不穩定的無色物質
次氯酸有強氧化性，氧化成無色物質
非氧化還原反應
氧化還原反應
不穩定
穩 定
只變紅，不褪色
先變紅后褪色
褪色，加熱后又變紅
褪 色
與紫色石蕊
試液作用
二.非金屬氧化物
在一定條件下，SO2可以與H2S等還原性物質作用表現出一定的氧化性；
或者與氧氣反應，生成三氧化硫，表現出還原性。
400~500 ℃
V2O5
在工業上，前一個反應用于處理含SO2尾氣和含H2S廢氣，既能回收硫，
又避免污染環境。而后一個反應則是工業上生產硫酸的基礎。
二.非金屬氧化物
SO2的主要用途
制造硫酸
殺菌消毒
漂白紙漿、毛、絲、草帽
二.非金屬氧化物
2.一氧化氮和二氧化氮
請以小組為單位自主學習NO與NO2相關內容，并填空。
①NO的性質：
NO2是一種___色____氣味___溶于水的氣體，常溫下可與氧氣反應生成_____氣體。反應方程式為 。可用 收集NO。
無
無
難
NO2
2NO+O2=2NO2
排水法
一氧化氮有毒性，其結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強！
同時，NO作為傳遞神經信息的“信使分子”，在使血管擴張、免疫、增強記憶等方面又有重要作用。
二.非金屬氧化物
②NO2的性質：
NO2是一種 ____ 色 _______氣味的 氣體， __溶于水，并可與水發生反應，反應方程式為 。通常用 收集NO2。由于處在N元素原子的中間價態，所以，NO2既具有氧化性又具有還原性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
紅棕
有刺激性
易
有毒
向上排空氣法
2.一氧化氮和二氧化氮
可用于工業制硝酸，但二氧化氮可使多種織物褪色，損壞織物和尼龍制品，對金屬材料與非金屬材料也有腐蝕作用。
二.非金屬氧化物
在我國新疆與青海的交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”，經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。請運用所學知識，解釋其中的原因。
（無色，難溶于水）
（紅棕色，有刺激性氣味）
放電
在雷雨天，閃電使大氣中的N2和O2→NO→NO2→硝酸或硝酸鹽，并滲入大地，從而為牧草提供充足氮肥，促使牧草茂盛，四季常青。
二.非金屬氧化物
2.一氧化氮和二氧化氮
氮氧化物是造成硝酸型酸雨以及光化學污染的元兇。請以小組為單位，完成以下任務：①查閱資料，歸納總結氮氧化物的來源主要有哪些？人們可采取哪些措施避免和減少NOx的危害？并以小論文形式提出環保建議。②收集所在地區的雨水樣品，在實驗室測定其PH，看看是否是酸雨？并以氮氧化物對環境的污染為題，制作一期展板，進行一次全校范圍的環保宣傳。
三.銨鹽
由銨離子（NH4+）和酸根組成的化合物叫作銨鹽。觀察圖中所示的銨鹽的顏色、狀態，你對銨鹽有哪些初步認識呢？
銨鹽均為無色或白色的晶體
三.銨鹽
實驗內容
實驗現象
實驗結論
晶體全部溶解
取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各少許，放入干燥的試管中，各加2 mL蒸餾水，振搖，觀察晶體溶解與否。
銨鹽易溶于水
實驗探究1：銨鹽的性質
三.銨鹽
實驗探究1：銨鹽的性質
實驗內容
實驗現象
實驗結論
有刺激性氣味氣體生成，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
如圖，取NH4Cl、NH4HCO3各少許置于試管中，分別進行加熱實驗，觀察濕潤的紅色石蕊試紙的顏色變化。
銨鹽受熱易分解。
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4Cl
NH3↑＋HCl
氧化性酸的銨鹽[NH4NO3、(NH4) 2SO4等]，受熱分解情況復雜，
產物可能為NH3、N2或氮的氧化物等。
三.銨鹽
實驗探究1：銨鹽的性質
銨鹽與堿共熱會逸出氨氣，生成的氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
因此，實驗室常將銨鹽和氫氧化鈉共熱以鑒定銨離子。
實驗內容
實驗現象
實驗結論
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
取NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4各1 g，分別放入試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色試紙置于試管口上方，觀察試紙的顏色變化。
銨鹽與堿發生反應，有氨氣生成。
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
色、味 狀態 沸點 溶解度
無色、無臭
油狀液體
高、難揮發
與水任意比例互溶
硫酸是工業上重要的“三酸”之一。
純硫酸為無色、無臭、難揮發的油狀液體，商品濃硫酸質量分數為98%，
密度為1.84 g/cm3
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
硫酸是工業上重要的“三酸”之一，試運用所學知識推測：
稀硫酸和濃硫酸在性質上有何異同？
硫酸屬于酸類，可能具有酸的通性。
硫酸中硫元素是最高價(+6) ，可能具有氧化性。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
①稀硫酸具有酸的通性：
與酸堿指示劑作用呈酸色
與堿作用生成硫酸鹽和水
與堿性氧化物反應生成硫酸鹽和水
與金屬活動順序表中氫前面的金屬發生置換反應
將比它弱的酸從鹽中置換出來
②濃硫酸具有三大特性：強吸水性、強脫水性、強氧化性。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
觀察與認知
稱取60 g白糖，放入敞口的大燒杯中，加入6 mL溫水，量取30 mL濃硫酸，沿內壁慢慢注入燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。觀察現象。
觀察角度 現象 結論
顏色變化
體積變化
氣味 /
其他
體積膨脹
蔗糖變黑
焦煳味
放出大量的熱
有碳生成
有氣體生成
C12H22O11 11H2O+12C
濃硫酸
蔗糖
濃硫酸具有強脫水性
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
濃H2SO4能夠將有機物里的氫和氧按原子個數 2 ∶1的比例脫去，使有機物炭化，稱為濃硫酸的“脫水性”。
濃硫酸能嚴重地破壞動物組織，有強烈的腐蝕性，使用時一定要注意安全！
用濃硫酸在紙上寫字
用火柴梗蘸取濃硫酸
思考：濃硫酸不慎接觸皮膚時應如何處理？
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
濃硫酸滴在膽礬上
將濃硫酸滴在膽礬（CuSO4 5H2O）晶體上，晶體變成白色，分析討論其中的原因。
濃硫酸對水有強烈的親合作用（強吸水性），能與水以任意比例混溶，并放出大量的熱。因此，實驗室常用作干燥劑和吸水劑。
N
點撥
思考：濃硫酸可以干燥哪些氣體？
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
由于濃硫酸稀釋時會劇烈放熱，因此，稀釋濃硫酸時
切勿將水倒入濃硫酸中！！！應該一邊攪拌，一邊將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地倒入水中，以免因局部過熱使硫酸濺出，造成灼傷。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
實驗與探究
金屬鋁、鐵與稀硫酸反應會有氫氣逸出，如果換作濃硫酸，也會有同樣的實驗現象嗎？請以小組為單位通過實驗進行驗證。
濃硫酸與鋁、鐵作用，并沒有氣體逸出，反而在其表面生成了一層致密的氧化物膜，阻止金屬繼續與濃硫酸反應，這種現象稱為金屬的“鈍化”。
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
實驗與探究
在試管中加入2 mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察實驗現象，分析思考金屬銅與金屬鋁、鐵和濃硫酸反應的不同之處。
規律：濃硫酸幾乎能和所有的金屬（金、鉑除外）發生氧化還原反應，具體表現為：常溫下使鐵、鋁鈍化；加熱時生成硫酸鹽、SO2和水。
溶液由無色變為藍色，放出的氣體通入紫色石蕊溶液中溶液變紅。說明有Cu2+和酸性氣體生成，即濃硫酸表現出強氧化性。
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
問題：濃硫酸與非金屬能否發生氧化還原反應？
在加熱條件下，濃硫酸能與一些非金屬發生氧化還原反應，例如：
2H2SO4（濃）＋C　 　CO2 ↑ ＋2H2O＋2SO2 ↑ 　　
+6 0 +4 +4
化合價降低
化合價升高
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
小結：硫酸的性質
四.硫酸和硝酸
1.硫酸
請以小組為單位，結合接觸法制硫酸，以改進三廢處理方法為題，寫一份環保建議。
硫酸的工業制法——接觸法制硫酸
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
色、味 狀態 沸點 溶解度
無色、
有刺激性氣味
液體
低、易揮發
與水任意比例互溶
硝酸是重要的化工原料，也是工業上重要的“三酸”之一。
純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為65%，質量分數大于86%的濃硝酸極易揮發，與空氣中的水蒸氣形成酸霧，稱為發煙硝酸。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
硝酸是工業上重要的“三酸”之一，試運用所學知識推測：
稀硝酸和濃硝酸在性質上有何異同？
硝酸屬于酸類，可能具有酸的通性。
硝酸中氮元素是最高價(+5) ，可能具有氧化性。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
①硝酸具有酸的通性：
與酸堿指示劑作用呈酸色
與堿作用生成硝酸鹽和水
與堿性氧化物反應生成硝酸鹽和水
將比它弱的酸從鹽中換出
②硝酸無論稀、濃都具有強氧化性。
幾乎能與所有的金屬(除金、鉑等)和非金屬直接發生氧化還原反應。
③濃硝酸具有不穩定性。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
實驗室通常選用棕色的試劑瓶盛放硝酸，其中的原因是什么？
為什么長時間存放的濃硝酸會顯黃色？
濃硝酸盛放在白色細口瓶
盛放的濃硝酸棕色細口瓶
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
純硝酸不穩定，在常溫下見光就會發生分解，受熱分解得更快，分解產生的紅棕色NO2溶于其中顯黃色。
4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
或光照
硝酸越濃越容易分解，為了防止硝酸分解，必須把它盛于棕色試劑瓶中，
貯放在陰涼避光處。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
觀察與認知
在放有銅片的兩個試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸，觀察反應生成的氣體顏色及溶液顏色。
反應物 現象 結論
Cu 與濃HNO3
Cu 與稀HNO3
反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變為藍綠色
生成Cu(NO3)2
產生NO2
生成Cu(NO3)2
產生NO
生成無色氣體，在試管口迅速變為紅棕色，溶液變為藍色。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
①濃硝酸氧化性強于稀硝酸。且金屬單質與稀硝酸反應生成NO，
與濃硝酸反應生成NO2 。
8HNO3（濃）+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3（濃）+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②常溫下，冷的濃硝酸能使Al、 Fe等鈍化。因此可用鋁槽車儲運濃硝酸。
四.硫酸和硝酸
2.硝酸
問題：硝酸能使許多非金屬如碳、硫、磷等氧化，你能寫出反應方程式嗎？
以濃硝酸與C的反應為例：
0 +5 +4 +4
化合價降低
化合價升高
將濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的比例混合，得到的溶液稱為“王水”。它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。試寫出王水與金、鉑反應的化學方程式，判斷這些反應是否是氧化還原反應。
五.重要非金屬離子的檢驗
1.氯離子的檢驗
待測溶液 AgNO3 稀硝酸 化學方程式
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀不消失
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失，
有氣體逸出
白色沉淀
小組合作完成實驗，仔細觀察實驗現象，并填寫下表，總結檢驗Cl-的方法。
HCl + AgNO3 ==AgCl↓+HNO3
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
Na2CO3 +2AgNO3 == Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3 +CO2↑ + H2O
五.重要非金屬離子的檢驗
取少量待測液于一潔凈試管中
1
2
3
4
滴加AgNO3溶液，滴入足量稀硝酸
觀察現象
排除CO32－等的干擾
則待測液中含有Cl-
若產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。
滴入稀硝酸目的是？
點撥
【總結】檢驗氯離子的方法：
加入硝酸酸化后的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。對應的離子方程式為：
Cl- + Ag+ == AgCl↓
1.氯離子的檢驗
五.重要非金屬離子的檢驗
氯、溴、碘同屬于鹵族元素，如果溶液中含有可溶性的溴離子（Br-）或碘離子（I-），是否也可用AgNO3—HNO3溶液進行檢驗？
Ag++Br- == AgBr↓（淺黃色沉淀）
Ag++I- == AgI↓（黃色沉淀）
1.氯離子的檢驗
五.重要非金屬離子的檢驗
待測溶液 BaCl2試液 稀鹽酸 化學方程式
H2SO4
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
沉淀不消失
白色沉淀
沉淀不消失
沉淀消失，
有氣泡生成
白色沉淀
小組合作完成實驗，仔細觀察實驗現象，并填寫下表，總結檢驗SO42-的方法。
Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl +BaCO3↓
BaCO3 +2HCl == BaCl2 +CO2↑ + H2O
H2SO4+ BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓
Na2SO4+ BaCl2 == 2NaCl+BaSO4↓
2.硫酸根離子的檢驗
五.重要非金屬離子的檢驗
2.硫酸根離子的檢驗
點撥
取少量待測液于一潔凈試管中；
1
2
3
4
滴加BaCl2溶液，滴入足量稀鹽酸
觀察現象
排除CO32－、SO32-等的干擾
則待測液中含有SO42-
若產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀鹽酸。
滴入稀鹽酸目的是？
【總結】檢驗硫酸根離子的方法：
加入鹽酸酸化后的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。對應的離子方程式為：
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
五.重要非金屬離子的檢驗
3.銨根離子的檢驗
小組合作完成實驗，仔細觀察實驗現象，并填寫下表，總結檢驗NH4+的方法。
待測溶液 NaOH溶液 化學方程式
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
生成有刺激性氣味的氣體，
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH4Cl + NaOH==
△
NaCl+H2O+NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑

△
五.重要非金屬離子的檢驗
3.銨根離子的檢驗
取少量待測液于一潔凈試管中
1
2
3
4
滴加幾滴濃氫氧化鈉溶液并加熱
觀察現象
將濕潤的紅色濕潤試紙放于試管口
則待測液中含有NH4+
有刺激性氣味氣體生成，且逸出的氣體使試紙變藍
點撥
【總結】檢驗銨根離子的方法：
將銨鹽和氫氧化鈉共熱，放出的氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。對應的離子方程式為：
NH4+ +OH - H2O+NH3↑

△
【跟蹤檢測】
1．打贏藍天保衛戰，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是
A． CO2 B．NO2 C． NO D．SO2
【答案】A
【跟蹤檢測】
2．下列對SO2的性質描述不正確的是
A．無色、有刺激性氣味的氣體
B．和水反應生成亞硫酸
C．能使溴水褪色，體現漂白性
D．具有還原性，能被氧氣氧化
【答案】C
【跟蹤檢測】
3．關于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述錯誤的是
A．可用鋁制、鐵制的容器盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸
B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】B
【跟蹤檢測】
4．為了檢驗某白色固體粉末中是否含有NH4+，下列試劑和試紙選用正確的是
①蒸餾水②稀硫酸③氫氧化鈉濃溶液
④紅色石蕊試紙⑤藍色石蕊試紙
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
【答案】C
【跟蹤檢測】
5．下列屬于氮的固定的是
A．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
B．NH4Cl和Ca(OH)2反應生成NH3
C．豆科作物把含氮化合物轉變為蛋白質
D．將氨轉化為硝酸，再轉化為其他含氮的化合物
【答案】A
/作業布置/
業精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P121，1.2.3.4.5
第一節
常見非金屬單質及其化合物
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