資源簡介

(共31張PPT)
2024浙江省中考科學
總復習課件
第43講　化學儀器的連接和應用
氣體的發生裝置
1．選擇依據
2．氣體發生裝置
(1)固固加熱型
典型實驗：①加熱高錳酸鉀制取氧氣(記得試管口塞一團棉花)；
②加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣。
(2)固液(或液液)常溫型
典型實驗：①用雙氧水制取氧氣；②用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳；③用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。
裝置
裝置優點 安裝簡便 便于__________________ 可控制反應速率 可隨時控制反應的_________________
適用范圍 用于制取少量氣體 用于平穩反應并制取較多氣體 用于劇烈反應并制取較多氣體 用于平穩反應并持續時間較長的氣體制取
發生和
停止
添加實
驗藥品
1．下圖是實驗室制氧氣的部分裝置。請回答下列問題。
(1)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，應從圖一中選擇裝置____(用字母表示)作為發生裝置，此裝置還具有的優點是_______________________________________________。
(2)小金用裝置A制取氧氣時發現試管固定得太高，他應調節圖二中的旋鈕_______(選填“①”“②”或“③”)。
B
操作方便，不需要加熱，節約能源等
②
氣體的收集裝置
1．排空氣法：操作簡單，收集到的氣體干燥但純度不高。
(1)向上排空氣法收集裝置圖
圖1：導氣管伸到瓶底，因為待收集
氣體密度比空氣密度大，所以待收
集氣體是從瓶底自下而上地聚集，
空氣從上面被擠出集氣瓶，因而是向上排空氣法。
圖2：氣體從長管進短管出，因為待收集氣體密度比空氣密度
大，所以待收集氣體是從瓶底自下而上地聚集，空氣從短管口被擠出集氣瓶，因而是向上排空氣法。
圖3：導氣管伸到瓶底，因為待收集氣體密度比空氣密度小，所以待收集氣體在瓶中是自上而下
地聚集，空氣從下面被擠出集氣
瓶，因而是向下排空氣法。
圖4：氣體從短管進長管出，因為
待收集氣體密度比空氣密度小，所以待收集氣體是從瓶口自上而下地聚集，空氣從長管口被擠出集氣瓶，因而是向下排空氣法。
2．排水法：收集到的氣體較純凈但含有水蒸氣。
【名師提醒】①用固固加熱型裝置制備并用排水法收集氣體，實驗完畢后，需要先從水槽中撤出導管，再熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒吸到試管中；②用排水法收集氣體時應在導管口有均勻連續氣泡冒出時開始收集。
2．下列收集裝置，可以用來收集氧氣的是( )
A．①③　　　　
B．①②③⑥
C．①⑤⑥
D．①②③④
D
吸收及檢驗氣體的裝置組合
CO2、CO、H2O、H2的檢驗和吸收：
1．檢驗和吸收的方法：
2.檢驗的順序：H2O→CO2→H2→CO。
具體步驟：用無水CuSO4粉末檢驗水蒸氣的存在→用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸氣→通過灼熱的氧化銅發生反應→再用無水CuSO4粉末檢驗水蒸氣(驗證氫氣的存在)→再用澄清石灰水檢驗二氧化碳(驗證一氧化碳的存在)。
【名師提醒】反之如果先檢驗CO2，會從裝置中帶出水，那么對后面檢驗水會造成干擾。
3．吸收的順序：先吸收CO2，再吸收水蒸氣。
【名師提醒】反之如果先除去水，后面除CO2時又會帶出水。
3．如何除去H2中少量的CO2和水蒸氣？
導管的正確連接順序是(填字母)：
混合氣體→____→____→____→____。
a
b
d
c
氣體的制取與收集
要根據反應的條件和反應物的狀態，合理選擇發生裝置和收集裝置。有些儀器可以互換，如試管、燒瓶、錐形瓶等，再比如長頸漏斗和分液漏斗(可以控制反應速度)。氣體的收集裝置要根據氣體的溶解性和密度來選擇。NH3、HCl易溶于水，CO2能溶于水，可以在水上面加一層油，再用排水法收集。
【例1】　常用于實驗室制取氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題。
(1)實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是________________________________________________________________________；若用C裝置收集氧氣，檢驗收集滿氧氣的方法是___________________________________________________________。
將帶火星的木條
放到集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿
(2)用D裝置收集氧氣時，當導管口出現____________________時開始收集；當實驗結束時先____________________，后熄滅酒精燈，防止水槽中的冷水倒吸使試管炸裂。
(3)實驗室制取二氧化碳應選擇的發生和收集裝置是_______(填字母序號)。
(4)用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是______________________________________。
連續、均勻氣泡
將導管移出水面
BC
防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出
1．下圖所示是收集、吸收某氣體的裝置(A裝置收集氣體，B裝置吸收多余氣體)。由實驗裝置推測該氣體的有關性質可能正確的是( )
A
選項 A B C D
密度比空氣 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7
2．(2022，重慶)根據如圖所示裝置，下列氣體的實驗室制法正確的是( )
A．選擇甲裝置制取CO2，X為稀硫酸
B．選擇甲裝置制取H2，Y為銅粒
C．選擇乙裝置既可收集H2也可收集CO2
D．選擇乙裝置干燥O2，氣流方向為b進a出
C
3．像科學家一樣思考。
(1)獲取物質
現有如下儀器：
①實驗室中用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。若要組裝一套二氧化碳的發生和收集裝置，可選擇上圖中的(填寫儀器下方的字母)_____________，選擇該發生裝置的依據是______________________________________，用該方法收集二氧化碳，是因為____________________________。用該發生裝置還可以制取的氣體是(填一種)______________________。寫出反應的化學方程式____________________________________。
ACDF
反應物為
固體和液體，不需要加熱
二氧化碳的密度比空氣大
氧氣(合理即可)
②若要檢驗所得的氣體是二氧化碳，反應的原理是(用化學方程式表示)_________________________________。
(2)研究化學反應速率的影響因素
大理石產地不同，成分也不盡相同。實驗小組的同學們要探究大理石與鹽酸反應中，鹽酸的濃度對反應速率的影響，請你參與其中。儀器自選，請完成下表：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
你的猜想 實驗方案
___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________
在一定濃度范圍內，
鹽酸濃度越大，反
應速率越快(合理即
可)
取甲、乙兩根試管，分別加入20 g
5%的稀鹽酸和20 g 15%的稀鹽酸，
往兩根試管中分別加入2 g塊狀大
理石，觀察氣泡的產生速率(合理即可)
(3)測定混合物中某一成分的含量
將13 g某地大理石(雜質不與酸反應)與80 g足量的稀鹽酸充分反應，待無氣泡產生時，稱得剩余物質的總質量為88.6 g。根據化學方程式計算該地大理石中碳酸鈣的質量分數__________(計算結果保留至0.1%)。
76.9%
氣體的檢驗和除雜
選擇檢驗藥品時，要選擇有明顯現象的試劑，除雜時則考慮
能大量吸收，如檢驗CO2用Ca(OH)2溶液，除去CO2用NaOH
溶液。檢驗和除雜同時進行時，一定要注意藥品的先后順序，避免造成干擾。
【例2】　(2023，金華)某混合氣體由CO、CO2、H2、水蒸氣中的兩種組成。小金利用如圖所示裝置探究其成分(所用藥品均足量，反應均完全)。
(1)檢查裝置氣密性：在甲、丙裝置中倒入適量的水，關閉丙、丁之間止水夾，往甲裝置中鼓入一定量空氣后，停止鼓氣。如果氣密性良好，甲裝置中廣口瓶內觀察到的現象是________________________________________________________。
甲裝置長導管內液面上
升，并停留在一定的位置不變
(2)實驗過程中，先點燃丁處酒精燈，再通入混合氣體，過一會點燃乙處酒精燈，先觀察到丙裝置中澄清石灰水變渾濁，過一會觀察到乙裝置中黑色粉末變紅，甲裝置電子天平讀數恒定不變，則原混合氣體組成可能是_______________________。
CO2、CO(或CO2、H2)
4．某混合氣體可能由CO、CO2、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：
(查閱資料：白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；濃H2SO4有吸水性，能干燥某些氣體)
(1)實驗中如果沒有用濃H2SO4干燥氣體1，對氣體檢驗有無影
響？_______(選填“有”或“無”)。
(2)若依據現象X為“無水CuSO4變藍色”，結論是氣體2中一定含有________。
(3)①③發生的反應相同，其反應的化學方程式是_______________________________________。
(4)通過實驗，根據所有實驗現象，我們可以推斷出該氣體一定含有______________________。
有
H2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CO、CO2、H2
【例】　已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性。請據下表回答相關問題。
氣體 CO2 SO2
制備 石灰石與鹽酸 Na2SO3與70%硫酸
相似性 溶解性 能溶于水 易溶于水
與澄清石灰水反應 二者都產生白色沉淀
差異性 與KMnO4溶液 不反應 氣體被吸收，溶液逐漸褪色
(1)化石燃料的氣體產物中有CO2和SO2等物質，其中SO2是形成_________(填一污染名稱)的主要物質。
酸雨
(2)制取CO2的化學方程式是______________________________________，可用于收集CO2的裝置是___________。(填序號)。
(3)寫出Na2SO3與70%硫酸反應的化學方程式______________________________________，制備SO2發生裝置用_______(填序號)。
(4)將收集滿SO2的試管倒扣在水中觀察到的現象是_______________________。
(5)結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO2。(寫出操作、試劑、現象、結論)_____________________________________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑
②③
Na2SO3＋H2SO4
===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑥
試管中液
面上升
把化石燃料燃燒的
氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，
澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳

展開更多......

收起↑