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(共19張PPT)
人教版九年級化學上冊
第六單元 課題2
同學們一起來說說，二氧化碳都有哪些方面的用途？你們想自己動手在實驗室里制取一瓶二氧化碳嗎？
導入
我們學過的能生成二氧化碳的反應都有哪些？能用化學方程式表示的，寫出化學方程式。
想一想
說一說
石蠟+氧氣 水+二氧化碳
點燃
2C+O2 2CO2
點燃
1、蠟燭燃燒:
2、木炭燃燒:
3、一氧化碳燃燒:
2CO+O2 2CO2
點燃
C+2CuO Cu+CO2
高溫
CaCO3 CaO+CO2
高溫
4、木炭還原氧化銅：
5、煅燒石灰石：
氣體不純凈
溫度高，不易操作
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2
6、大理石與稀鹽酸：
7、碳酸鈉與稀鹽酸：
你認為我們列舉的反應中哪個更適合作為實驗室制取二氧化碳的反應原理？為什么？
氣體不純凈
氣體不純凈、操作不安全
溫度高，不易操作
石灰石
（CaCO3）
大理石（CaCO3）
碳酸鈉
（Na2CO3）
實驗藥品 實驗現象
大理石與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸
對比觀看實驗，記錄實驗現象：
稀鹽酸 (HCl)
反應較快，產生許多氣泡
反應劇烈，產生大量氣泡
看一看
CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2
碳酸鈉與稀硫酸
碳酸鈣與稀硫酸
反應速率過快
生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻礙反應
白色沉淀
看一看
石灰石
（CaCO3）
大理石（CaCO3）
碳酸鈉
（Na2CO3）
稀鹽酸 (HCl)
實驗室制取二氧化碳
1、藥品：
2、原理：
總反應式：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
↑
濃鹽酸具有揮發性
大理石（或石灰石）與稀鹽酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2
1、藥品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀鹽酸
2、反應原理： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
總反應：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
制取二氧化碳最佳選擇
歸納總結
制取氣體的實驗裝置
發生裝置
收集裝置
取
制
發生裝置
固體加熱型
收集裝置
排水法
發生裝置
固液不加熱型
收集裝置
向上排空氣法
知識回顧
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2 H2O+O2
MnO2
制取氧氣的實驗裝置
加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣
思考:對比氧氣的制取方法，
說說制取二氧化碳應該設計怎樣的發生裝置和收集裝置？
制取二氧化碳的實驗裝置的設計
發生裝置
收集裝置
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
密度大于空氣，易溶于水且與水反應
固體不加熱型
向上排空氣法
我會組裝
裝置組合
制取較少氣體可選用
裝置設計簡易
制取大量氣體時選用
可隨時添加液體藥品
制取大量氣體時選用，
可控制反應的發生速率
得到較平緩氣流
制取二氧化碳的實驗步驟
按怎樣的實驗步驟進行？
查
連
裝
收
驗
夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水
長頸漏斗要伸入液面腋下
導管要伸入集氣瓶底部
燃燒著的木條應放在集氣瓶口
新課小結
一、選擇反應原理
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
二、設計實驗裝置
發生裝置
固液不加熱型
收集裝置
向上排空氣法
三、確定操作步驟
連、查、裝、收、驗（驗滿、驗證）
鞏固練習
1.制取氣體的發生裝置有以下幾種。
（1）寫出圖中標號儀器名稱：a____________;b_______
（2）其中用于制取少量氣體的裝置是_____（填字母，下同）；可以控制反應速率的裝置是______;可以控制反應的開始和結束的裝置是_____,需要停止反應時的操作是_______________。
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，及易溶于水，密度比空氣小。制取氨氣，可選用的裝置是_________。
長頸漏斗
集氣瓶
A
C
D
夾緊止水夾
E
F
G
EG
鞏固練習
2.工業上使用高溫煅燒石灰石（主要成分為碳酸鈣）的方法制取二氧化碳，發生的化學反應方程式：
CaCO3 CaO+CO2
高溫
（1）現需制取8.8t的二氧化碳，需要碳酸鈣的質量是多少？
（2）已知石灰石中碳酸鈣的含量為80%，則消耗石灰石的質量至少是多少？
雞蛋殼和貝殼的主要成分是碳酸鈣，食醋的主要成分是醋酸，醋酸與稀鹽酸性質相似。請同學們以它們為原料，利用生活中的廢舊物品，設計可制取二氧化碳的裝置。
課后作業
謝 謝 觀 看

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