資源簡介

(共31張PPT)
質量守恒定律
教學目標 理解質量守恒定律的涵義和化學反應中質量守恒的原因；
能運用質量守恒定律解釋、解決一些化學現象和問題；
通過本節課的實驗探究，初步培養學生的動手實踐能力，感受化學學科的獨特魅力。
教學重點 通過實驗探究活動了解質量守恒定律
教學難點 從微觀角度理解質量守恒定律
這蠟燭燃燒完了，質量會變小嗎？這青龍偃月刀生銹了，質量會變大嗎？
學習新知
提出問題
作出假設
化學反應前后各物質的質量總和存在什么關系？
反應前
各物質的質量總和
反應后
各物質的質量總和
＜
＝
＞
實驗1
注意觀察：
1.錐形瓶內紅磷燃燒的現象；
2.氣球的變化情況；
3.托盤天平的變化情況。
紅磷燃燒前后質量的測定
實驗2
實驗3
實驗4
防止錐形瓶底部炸裂
（1）錐形瓶底部為何要鋪細沙？
引燃紅磷
（2）玻璃管的作用？
起緩沖作用，防止瓶塞沖出
（3）小氣球的作用？
實驗注意
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
實驗 現象
文字 表達式
實驗 結論
實驗總結
實驗1
劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后變癟，天平保持平衡。
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P
O2
P2O5
反應前總質量 = 反應后總質量
實驗2
實驗3
實驗4
參加反應紅磷
剩余的紅磷
數據分析
實驗1
錐形瓶、細沙
橡膠塞、氣球、玻璃管
紅磷
氧氣
氮氣、稀有氣體等
五氧化二磷
剩余的紅磷
氮氣、稀有氣體等
反應前總質量
反應后總質量
錐形瓶、細沙
橡膠塞、氣球、玻璃管
結論：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量
實驗2
實驗3
實驗4
實驗1
實驗2
鐵與硫酸銅反應前后質量的測定
注意觀察：
1.鐵釘的變化情況；
2.溶液顏色的變化情況；
3.托盤天平的變化情況。
實驗3
實驗4
實驗1
實驗2
實驗總結
實驗 現象
文字 表達式
實驗 結論
鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡。
鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
Fe
CuSO4
Cu
反應前總質量 = 反應后總質量
FeSO4
實驗3
實驗4
參加反應的鐵
剩余的鐵
實驗1
實驗2
數據分析
反應前總質量
反應后總質量
錐形瓶、橡膠塞
錐形瓶、橡膠塞
鐵
硫酸銅
水、空氣
銅
剩余的鐵
硫酸亞鐵
水、空氣
結論：參加反應的鐵和硫酸銅質量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量
實驗3
實驗4
質量守恒定律
歸納總結
（1）適用于所有的化學反應，不能解釋物理變化
化學反應
（2）沒有參加剩余的那一部分不能計算在內
（3）是質量守恒，不包括體積
（4）包括固體、液體、氣體，注意不能漏掉氣體物質
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和
參加
質量
各物質
小試牛刀
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
(1) 10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
1、判斷下列說法是否正確
錯誤，質量守恒定律只適用于化學變化，不能解釋物理變化
(2) 已知10g硫和10g氧氣恰好完全反應，根據質量守恒定律10g硫和20g氧氣充分反應后生成二氧化硫的質量為30g
(2) 已知1L氫氣和2L氧氣恰好完全反應，根據質量守恒定律完全反應后生成3L的水
錯誤，20g氧氣參加反應的只有10g，還有10g剩余，只能生成20g二氧化硫
錯誤，守恒的是質量，不包括體積
實驗1
實驗2
碳酸鈉與鹽酸反應前后質量的測定
注意觀察：
1.反應時的現象；
2.托盤天平的變化情況。
實驗3
實驗4
實驗1
實驗2
碳酸鈉與鹽酸反應前后質量的測定
實驗3
實驗 現象
文字 表達式
產生大量氣泡，天平不平衡
碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
HCl
Na2CO3
NaCl
H2O
CO2
【思考】天平不平衡的原因？該反應是否遵守質量守恒定律？
如何對裝置進行改進？
生成的CO2氣體逸散到空氣中
遵守
可以在密閉容器中進行
實驗4
實驗1
實驗2
鎂條燃燒前后質量的測定
注意觀察：
1.鎂條燃燒時的現象；
2.托盤天平的變化情況。
實驗3
實驗4
實驗1
實驗2
鎂條燃燒前后質量的測定
實驗3
實驗4
實驗 現象
文字 表達式
發出耀眼的白光、放出熱量，生成白色固體
Mg
MgO
【思考】天平不平衡的原因？該反應是否遵守質量守恒定律？
氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量之和
遵守
O2
鎂 + 氧氣 氧化鎂
點燃
【結論】若選擇有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，一定要在密閉體系中進行。
歸納總結
反應前
反應后
P + O2 P2O5
點燃
＝
密閉體系
開放體系
<
反應前
反應后
Mg + O2 MgO
點燃
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
反應前
反應后
>
質量守恒定律的原因
知識深化
H
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H
H
變化前
變化中
變化后
H
H
H
H
O
O
重組
氫氣（H2） + 氧氣（O2） 水（H2O）
點燃
分裂
原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變
從微觀看：
元素種類不變、元素質量不變、物質總質量不變
從宏觀看：
課堂小結
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
內容
原因
課題1
質量守恒定律
（第1課時）
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
微觀：原子的種類、數目、質量不變
宏觀：元素種類不變、元素質量不變
這蠟燭燃燒完了，質量會變小嗎？這青龍偃月刀生銹了，質量會變大嗎？
同學們，你們知道了嗎？
課堂練習
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
1、以下現象不可以用質量守恒定律解釋的是（ ）
A. 紙燃燒化為灰燼,灰燼的質量比紙的質量小
B. 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大
C. 酒精敞口放置一段時間后質量變小
D. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原來的小
C
課堂練習
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
2、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質的組成為（ ）
A. 一定含C、H、O三種元素
B. 一定只含C、H兩種元素
C. 一定含C、H元素，可能含O元素
D. 無法確定
C
課堂練習
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
3、化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質種類 ⑤原子種類 ⑥物質的總質量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
B
課堂練習
（1）10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液，符合質量守恒定律
4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，下列正確的是（ ）
B
物 質 甲 乙 丙 丁
反應前質量（g） 8 35 5 8
反應后質量（g） 2 X 5 42
A. X=17 B. 該反應是化合反應
C. 參加反應的甲、乙的質量比為8 : 35 D. 丙一定是該反應的催化劑
同學們再見

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