資源簡介

(共11張PPT)
熱點強化22
氧化還原滴定
1.原理
以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。
2.試劑
(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。
3.指示劑
(1)氧化還原指示劑。
(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。
(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。
4.氧化還原反應滴定計算注意事項
(1)通過原子守恒或得失電子守恒快速建立待測物和滴定試劑之間的定量關系。
(2)在代入數據計算時要留意所取待測物和滴定試劑物理量的不同，不同物理量之間的計算要留意單位之間的換算，如mL與L，g、kg與mg等。
(3)結果表達要關注待測物給定的量與滴定時實際取用的量是否一致，如給定待測物是1 L或500 mL，滴定時取用了其中的100 mL或25 mL，后續數據的處理和最終結果的表達要與給定的量保持一致。
熱點專練
1.H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是
A.該滴定反應可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定反應可選用如圖所示的裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol
√
溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應達到終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；
Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；
Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；
反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移2 mol電子，故D錯誤。
2.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)滴定過程中發生反應的離子方程式是_____________________________________
__________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
＋3H2O
根據得失電子守恒，
5NaNO2　　　～　　　2KMnO4
5 mol　　　　　　　　 2 mol
2×10－4V mol　　　　　0.020 0×10－3V×4 mol
(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
偏小
若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結果偏小。
3.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。
將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為　　，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。
回答下列問題：
(1)滴定過程中發生下列反應：
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_____________________ mg·m－3。
(2)若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
偏高熱點強化22　氧化還原滴定
1．原理
以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。
2．試劑
(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。
3．指示劑
(1)氧化還原指示劑。
(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。
(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。
4．氧化還原反應滴定計算注意事項
(1)通過原子守恒或得失電子守恒快速建立待測物和滴定試劑之間的定量關系。
(2)在代入數據計算時要留意所取待測物和滴定試劑物理量的不同，不同物理量之間的計算要留意單位之間的換算，如mL與L，g、kg與mg等。
(3)結果表達要關注待測物給定的量與滴定時實際取用的量是否一致，如給定待測物是1 L或500 mL，滴定時取用了其中的100 mL或25 mL，后續數據的處理和最終結果的表達要與給定的量保持一致。
1．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)
A．該滴定反應可用甲基橙作指示劑
B．Na2S2O3是該反應的還原劑
C．該滴定反應可選用如圖所示的裝置
D．該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol
答案　B
解析　溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應達到終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移2 mol電子，故D錯誤。
2．為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(1)滴定過程中發生反應的離子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________；
測得該樣品中NaNO2的質量分數為_________________________________________。
(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
答案　(1)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O　%　(2)偏小
解析　(1)根據得失電子守恒，
5NaNO2　　　～　　　2KMnO4
5 mol　　　　　　　　　2 mol
2×10－4V mol　　　　　0.020 0×10－3V×4 mol
該樣品中NaNO2的質量分數為×100%＝%。
(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結果偏小。
3．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。
將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。
回答下列問題：
(1)滴定過程中發生下列反應：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________ mg·m－3。
(2)若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
答案　(1)×104　(2)偏高
解析　(1)根據關系式：Cr2O～6Fe2＋，求得K2Cr2O7標準溶液消耗n(Fe2＋)＝6c2V2×10－3 mol；則NO消耗n(Fe2＋)＝(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，根據關系式3Fe2＋～NO得n(NO)＝(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，n(NOx)＝n(NO2)＝n(NO)＝(c1V1－6c2V2)×10－3 mol，V L氣樣中含m(NO2)＝(c1V1－6c2V2)×46× mg，所以氣樣中NO2的含量為 mg·m－3＝×104 mg·m－3。熱點強化22　氧化還原滴定
1．原理
以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質。
2．試劑
(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。
3．指示劑
(1)氧化還原指示劑。
(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。
(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。
4．氧化還原反應滴定計算注意事項
(1)通過原子守恒或得失電子守恒快速建立待測物和滴定試劑之間的定量關系。
(2)在代入數據計算時要留意所取待測物和滴定試劑物理量的不同，不同物理量之間的計算要留意單位之間的換算，如mL與L，g、kg與mg等。
(3)結果表達要關注待測物給定的量與滴定時實際取用的量是否一致，如給定待測物是1 L或500 mL，滴定時取用了其中的100 mL或25 mL，后續數據的處理和最終結果的表達要與給定的量保持一致。
1．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)
A．該滴定反應可用甲基橙作指示劑
B．Na2S2O3是該反應的還原劑
C．該滴定反應可選用如圖所示的裝置
D．該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol
2．為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液(酸
性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(1)滴定過程中發生反應的離子方程式是____________________________________________
______________________________________________________________________________；
測得該樣品中NaNO2的質量分數為_______________________________________________。
(2)若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
3．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。
將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗K2Cr2O7溶液V2 mL。
回答下列問題：
(1)滴定過程中發生下列反應：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為____________________ mg·m－3。
(2)若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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