資源簡介

(共19張PPT)
2024/5/20
化學反應的焓變
杭州綠城育華學校
放熱反應（放出熱量的化學反應）
吸熱反應（吸收熱量的化學反應）
回顧復習
金屬與酸
燃燒
酸堿中和
大多數化合
Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體
C + CO2 == 2CO
C + H2O == CO + H2
大多數分解
高溫
高溫
判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：
(1)鎂條的燃燒
(2)高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳
(3)氯化銨分解
(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
穿插練習
放熱
吸熱
吸熱
放熱
學習新知
反應熱
恒溫條件下，化學反應所吸收或放出的熱量。
焓變（ΔH）
恒溫、恒壓條件下，化學反應所吸收或放出的熱量。
熱化學方程式
表明物質狀態，用g、l、s、aq分別表示氣、液、固、水溶液
用ΔH 表明放出或吸收的熱量，放負吸正，單位kJ·mol-1
化學計量數可以是整數或分數，與ΔH成正比
回顧復習
當堂練
（1）10g 乙烷氣體燃燒生成CO2和液態水，放熱520 kJ
2C2H6(g) +7O2(g)==4CO2(g) +6H2O(l) ΔH= -3120 kJ·mol-1
學習新知
標準燃燒熱
101 kPa下，1 mol 物質完全燃燒的反應熱。
熱值
101 kPa下，1 g 物質完全燃燒的反應熱。
當堂練
1.甲烷標準燃燒熱為ΔH= - 890 kJ·mol-1，寫出熱化學方程式
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
2.已知氫氣、一氧化碳、甲烷的標準燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283kJ·mol-1和 - 890 kJ·mol-1，試比較三者的熱值大小。
氫氣＞甲烷＞一氧化碳
反應物總能量高
生成物總能量低
向外界放熱
生成物總能量高
反應物總能量低
從外界吸熱
宏觀分析
ΔH = 生成物總能量 - 反應物總能量
1.已知某反應能量變化如圖所示，
則該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
放熱
2.已知C(石墨) == C(金剛石) △H= +1.9 kJ·mol-1，
則1mol石墨總能量___1mol金剛石總能量，因此_______更穩定。
＜
石墨
當堂練
H
H
H2 + Cl2 == 2HCl
吸收熱量
舊鍵斷裂
H
H
Cl
Cl
+
+
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
新鍵形成
放出熱量
吸收熱量
舊鍵斷裂
微觀分析
化學反應本質是舊鍵斷裂，新鍵形成。
ΔH = 反應物總鍵能 – 生成物總鍵能
當堂練
299
吸熱
放熱
反應物
生成物
能量
反應過程
吸熱
放熱
反應物
生成物
能量
反應過程
放熱反應
吸熱反應
宏微結合
學習新知
蓋斯定律
一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，只要始態和終態相同，其總的熱效應是完全相同的。
換言之：熱化學方程式可以像數學方程式一樣相加減。
當堂練
已知：
①2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH = - 701 kJ·mol-1
②2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH = - 181 kJ·mol-1
請寫出Zn從HgO中置換Hg的熱化學方程式
小結
蓋斯定律使用技巧
①寫出目標方程
②選取特定物質確定系數
③根據系數計算ΔH
④寫出完整的熱化學方程式
1、下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
C
當堂檢測
2、(雙選)關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（ ）
A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定能發生
C.吸熱反應在常溫下不一定不能發生
D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
AB
當堂檢測
3.氫氣在氧氣中燃燒，其中
破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，
破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，
形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。
則下列關系式中正確的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3
B
當堂檢測

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