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1.1 反應(yīng)熱
第1課時 反應(yīng)熱 焓變
一、反應(yīng)熱 焓變
化學(xué)反應(yīng)的特征
化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)變化
能量變化
質(zhì)量守恒定律
能量守恒定律
遵循
遵循
反應(yīng)體系是
吸熱還是放熱
反應(yīng)體系是
吸收還是放出多少熱量
定性
定量
一、反應(yīng)熱 焓變
E總(生成物) E總(反應(yīng)物)
反應(yīng)物斷鍵吸收 生成物成鍵放出
宏觀
微觀
Q
任務(wù)1 ：如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量？
一、反應(yīng)熱 焓變
任務(wù)1 ：如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量？
一、反應(yīng)熱 焓變
體系
環(huán)境
熱量
任務(wù)1 ：如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量？
一、反應(yīng)熱 焓變
環(huán)境
體系
T2 ＞ T1
T2
T1
體系與環(huán)境之間存在_______交換。
因溫度不同，
熱傳遞
熱量
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
提出問題：
1、需要測量哪些數(shù)據(jù)？
2、如何根據(jù)測得的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱？
3、為了提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)該采取哪些措施？
Q = mCΔt
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
思考：為了提高測定的準(zhǔn)確度，應(yīng)采取哪些措施？
1、要使用同一支溫度計，且溫度計較精確：攪拌器攪拌，保證溶液溫度均勻；
2、減少熱量損失
（1）使用保溫裝置，盡可能減少與環(huán)境的熱交換；
（2）在量熱的過程中，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。……
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
測
定
原
理：
HCl + NaOH === NaCl + H2O
鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
實驗儀器：量熱計
現(xiàn)代量熱計
簡易量熱計
使反應(yīng)物迅速混合，使反應(yīng)充分進(jìn)行，保持體系的溫度均勻。
測量反應(yīng)前后體系的溫度
反應(yīng)容器
減少熱量散失，
降低實驗誤差。
減少熱量散失，降低實驗誤差。
量熱計
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
量熱器的組裝
測反應(yīng)前的溫度
測反應(yīng)后的最高溫度
重復(fù)操作
實驗步驟
數(shù)據(jù)處理：
一、反應(yīng)熱 焓變
誤差分析
實驗過程中有哪些因素會造成實驗誤差？
①裝置本身缺陷：
②實驗操作：
③數(shù)據(jù)處理：
如 動作慢，造成熱量損失
保溫性能差
酸堿溶液的比熱容和密度均大于水
采用近似值計算，
2.實驗中是否可以更換溫度計？
不能，會存在儀器誤差
3.能否測完酸后直接測量堿的溫度？那如何操作？
不能，殘留的酸與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測別的溶液。
1.能否用濃硫酸代替鹽酸？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？
不能。濃硫酸溶解于水時放熱，所測數(shù)值會偏大。
一、反應(yīng)熱 焓變
誤差分析
一、反應(yīng)熱 焓變
誤差分析
4.能否將NaOH分多次倒入熱量計中？
為了保證鹽酸完全被中和
不能，操作時動作要快，盡量減少熱量的散失
5.為什么NaOH的濃度稍稍比酸大？
6.玻璃攪拌棒能否用金屬攪拌棒代替？
不能。原因是金屬質(zhì)攪拌器易導(dǎo)熱，造成熱量損失。
任務(wù)2 ：反應(yīng)熱的測定
一、反應(yīng)熱 焓變
任務(wù)3 ：反應(yīng)熱與焓變
一、反應(yīng)熱 焓變
為什么化學(xué)反應(yīng)會有反應(yīng)熱？
若 H生成物若 H生成物>H反應(yīng)物，則△H>0，即 H 為“＋”，為吸熱反應(yīng)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
物質(zhì)的狀態(tài)：g>l>s
溫度：T↑→H↑
壓強：P↑→H↑
H
反應(yīng)進(jìn)程
1mol H2(g) +1molCl2(g)
2mol HCl(g)
2mol H(g) +2molCl(g)
(436+243)KJ
862KJ

斷開 1mol H—H鍵吸收能量436kJ
斷開 1mol Cl—Cl鍵吸收能量243kJ
形成 2mol H—Cl鍵放出能量 862kJ
H2（g） + Cl2（g） ==== 2HCl（g）
①斷鍵吸能(E吸）
②成鍵放能(E放）
183KJ
一、反應(yīng)熱 焓變
△H的計算公式
(1)△H=H總(生成物)- H總(反應(yīng)物)
(2)△H=E總(反應(yīng)物斷鍵吸收)- E總(生成物成鍵放出)
一、反應(yīng)熱 焓變
任務(wù)3 ：反應(yīng)熱與焓變
宏觀
微觀
化學(xué)反應(yīng)
物質(zhì)變化
能量變化
質(zhì)量守恒定律
能量守恒定律
遵循
遵循
反應(yīng)體系是
吸熱還是放熱
反應(yīng)體系是
吸收還是放出多少熱量
定性
定量
表征
計算
？
H
一、反應(yīng)熱 焓變
實驗測得
直接法
研究反應(yīng)熱的意義
(1)熱能綜合利用
(2)工藝條件優(yōu)化
(3)理論分析
…………
二、熱化學(xué)方程式 燃燒熱
aA + bB === cC + dD
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
物質(zhì)的狀態(tài)：g>l>s
溫度：T↑→H↑
壓強：P↑→H↑
焓（H）
△H=H總(生成物)- H總(反應(yīng)物)
1、標(biāo)明反應(yīng)時的溫度、壓強；
2、標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；
3、？
25 C,101KPa
下列熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol
對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與化學(xué)計量數(shù)成正比 。
二、熱化學(xué)方程式 燃燒熱
二、熱化學(xué)方程式 燃燒熱
1. 定義
101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。單位:kJ·mol-1。
燃燒熱
2. 意義
例如:C2H2的燃燒熱為1 299.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa時, 1 mol C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1 299.6 kJ的熱量。

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