資源簡介

(共67張PPT)
The Last Lecture on Chemistry in the College Entrance Examination
2024高考化學最后一課：
逐題攻略
大道至簡——通于一而萬事畢
1.0選擇題 逐題攻略
1.1化學與STSE及傳統文化、
1.2常用化學計量——阿伏伽德羅常數
1.3化學用語和化學反應（包括離子反應、氧化還原反應）
1.4物質結構與性質（必修+選擇性必修）
1.0選擇題 逐題攻略
1.5有機化合物基礎知識
1.6化學實驗基礎
1.7化學反應機理、速率和限度
1.8電化學
1.9電解質溶液
2.0非選擇題 逐題攻略
2.1工藝流程題
2.2化學反應原理綜合
2.3化學實驗綜合
2.4物質結構與性質
2.5有機實驗基礎
3.0 找準失分點、爭分策略
高考化學最后一講：逐題攻略
講座目錄
上
集
中
集
下
集
統觀全局
洞悉規律
提升策略
自信備考
大道至簡
化學知識的本質
和學習方法
抓住化學學科核心內容和關鍵點
通于一而萬事畢
整體把握
和
系統性學習
周紅麗2024.5.23
The Last Lecture on Chemistry in the College Entrance Examination
高考化學最后一課：
逐題攻略（第2講）
大道至簡——通于一而萬事畢
目錄
Content
1.5有機化合物基礎知識
01
1.6化學實驗基礎
02
1.7化學反應機理、速率和限度
03
1.8電化學
04
選擇題逐題攻略
1.0
1.9電解質溶液
05
選擇題：有機化合物基礎知識
Examination point sorting and review
1.5
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查；
1.5.2物質轉化與應用
1.5有機化合物基礎知識
選擇題：有機化合物基礎知識
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關鍵能力）
題型、考點、方法、易錯點
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
（2023年浙江6月）D. 的名稱：3 甲基戊烷
思路與方法：
第一步：去掉括號改寫成便于識別主鏈和支鏈的式子
第二步：按照烷烴的系統命名法進行命名
易錯點：
2—乙基丁烷×
改寫：
3 甲基戊烷√
烷烴命名
碳鏈最長稱某烷
靠近支鏈把號編
簡單在前同相并
數間逗號數漢短線
2,11-二甲基-5-乙基-8-異丙基十二烷
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
烯烴、醇、醛、羧酸類
官能團所在碳鏈最長稱某X，
靠近官能團把號編，
簡單在前同相并，
數間逗號數漢短線。
2023.07.人教版.選擇性必修3
2-己烯
2-環己烯-1-醇
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
鹵代烴命名
2-羥基丙腈
甲胺
乙酰胺
苯甲酰胺
N，N—二甲基甲酰胺
丙烯腈
丙烯酸
記憶與辨識 教材中新增的 有機物的名稱
易
錯
點
（2023年全國乙卷.8）下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是
D. 產物的化學名稱是乙酸異丙酯
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
烴的衍生物的習慣命名
正丙醇
異丙醇
產物是由乙酸與異丙醇通過酯化反應生成的酯，故其化學名稱是乙酸異丙酯，D√；
“正或異或新”+總C數+類別
“正、異、新”是按照同分異構體有序書寫原則依次出現的順序進行命名，僅限三種以內。
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
(2023遼寧卷.2題)
D. 順—2—丁烯的結構簡式：
應為：
D×
（2021·浙江）下列表示不正確的是
A．乙炔的實驗式 C2H2
B．乙醛的結構簡式CH3CHO
C．2，3-二甲基丁烷的鍵線式
D．乙烷的球棍模型
A×
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2023年山東卷7題）抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是
A. 存在順反異構
B. 含有5種官能團
C. 可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵
D. 1mol該物質最多可與1molNaOH反應
[解析]C．該有機物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團可以形成分子間氫鍵，其中距離較近的還可以形成分子內氫鍵，C正確。
（2023年遼寧卷6題）.在光照下，螺呲喃發生開、閉環轉換而變色，過程如下。下列關于開、閉環螺呲喃說法正確的是
A. 均有手性
B. 互為同分異構體
C. N原子雜化方式相同
D. 閉環螺吡喃親水性更好
D．開環螺吡喃中氧原子顯負價，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大，因此開環螺吡喃親水性更好，故D錯誤。
注意：鍵長用X-H…Y表示
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2023年湖北卷4題）湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。下列說法正確的是
A. 該物質屬于芳香烴
B. 可發生取代反應和氧化反應
C. 分子中有5個手性碳原子
D. 1mol該物質最多消耗9molNaOH
烴
有
機
物
烴的衍生物
胺
腈
酰胺
硝基化合物
等
根據
組成分
根據
特殊
原子
和官
能團
分
烯烴、炔烴、芳香烴
烷烴、環烷烴
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2022 河北卷 11題）在 EY 沸石催化下，萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘 M 和 N。
下列說法正確的是( )
A. M 和 N 互為同系物 B. M 分子中最多有 12 個碳原子共平面
C. N 的一溴代物有 5 種 D. 萘的二溴代物有 10 種
環狀有機化合物同分異構體的數目判斷或者書寫技巧
1. 芳香族化合物（等效氫法、定一移一法）
AA、 AB二取代：3種(鄰、間、對)； AAA三取代：3種(連、偏、均)；
AAB三取代：6種；AAAB四取代：6種；
ABC三取代：10種；
AABB四取代：11種；
ABCD四取代：30種。
2. 脂環化合物
環由大到小，支鏈由簡到繁
技巧與方法 等效氫法：①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效；②同一個碳原子上所連接的甲基氫原子等效；③分子中處于對稱位置上的氫原子等效。
定一動一法：分析二元取代產物的方法：如分析C3H6Cl2的同分異構體數目，可先固定其中一個氯原子位置，然后移動另一個氯原子。
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查
1.命名
4.有機物分類
2.有機物組成與結構的表示方法
3.氫鍵
5.同分異構
6.同系物
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2022·全國乙卷）一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：
下列敘述正確的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面
B．化合物1與乙醇互為同系物
C．化合物2分子中含有羥基和酯基
D．化合物2可以發生開環聚合反應
B項.結構相似，分子組成上相差n個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物，化合物1為環氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結構不相似，不是同系物，B錯誤。
知識儲備
同系物的定義
方法與技巧
口訣”同系必同類”
“結構相似”指官能團的種類與數目相同
思路與步驟
觀察所含官能團數目與種類是否相同
分析不飽和度是否相同
1.5.1有機化學與化學用語、基本概念的考查；
1.5.2物質轉化與應用
1.5有機化合物基礎知識
選擇題：有機化合物基礎知識
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關鍵能力）
題型、考點、方法、易錯點
1.5.2物質轉化與應用
物質性質與物質的推斷
官能團的識別與定量分析
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2023·北京卷）化合物K與L反應可合成藥物中間體M，轉化關系如下。
已知L能發生銀鏡反應，下列說法正確的是
A．K的核磁共振氫譜有兩組峰
B．L是乙醛——對于物質的推斷
C．M完全水解可得到K和L——對于物質性質的考查
D．反應物K與L的化學計量比是1∶1
A.結構對稱，3種等效H，因此有3組峰，A×
觀察K和M的結構，推測斷成鍵位置，可知，K與L的比為1：1,D √，
根據原子守恒 設L化學式為C2HyOz，則有Z個H2O生成，根據H守恒，可得y+２=2Z，因此Z＝２，y=2, L為C2H2O2才滿足題意，L應為乙二醛，B×
C．M發生完全水解時，得不到K，C×。
知識儲備：2019人教版選擇性必修3 P81：
酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發生水解反應。如果在堿性條件下水解，可生成羧酸鹽和氨。
生成物的判斷技巧：
①根據斷成鍵位置進行分析
②根據元素守恒法進行分析，重點看碳原子數
1.5.2物質轉化與應用
物質性質與物質的推斷
官能團的識別與定量分析
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
（2023年山東卷7題）抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是
A. 存在順反異構
B. 含有5種官能團
C. 可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵
D. 1mol該物質最多可與1molNaOH反應
A. 基于結構簡式和順反異構的概念進行推斷，
該物質中含有C=C
C=C上每個C都連有不同的原子或原子團
B. 基于結構簡式進行官能團判斷，該有機物中含有：羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、羧基、酰胺基5種官能團，B√
C. 基于結構 簡式進行氫鍵的推斷
分子中含有羥基、酰胺基、羧基等官能團
N、O電負性較強，可以形成氫鍵
D. 基于官能團的性質進行推斷
　1mol羧基可與1molNaOH反應
　1mol酰胺基可與1molNaOH反應　
存在順反異構，A√
可以形成分子間氫鍵，距離較近的N和H，O和H之間可以形成分子內氫鍵，C√。
可以與2molNaOH，D ×
周紅麗2024.5.23
1.5.2物質轉化與應用
物質性質與物質的推斷
官能團的識別與定量分析
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
官能團的識別
（2023年遼寧.8）B. a、b均可與NaOH溶液反應
（2023年湖北.4）D. 1mol該物質最多消耗9molNaOH
7個酚羥基
2個羧基
2個酯基
最多消耗11molNaOH
D×
a中酚羥基可以與NaOH反應、b中鹵素原子可以在堿性條件下水解，B√。
最多消耗1molNaOH
最多消耗2molNaOH
周紅麗2024.5.23
1.5.2物質轉化與應用
物質性質與物質的推斷
官能團的識別與定量分析
選擇題：有機化合物基礎知識
題型、考點、方法、易錯點
學科素養
宏觀辨識
微觀探析
變化觀念
證據推理
模型認知
關鍵能力
理解與辨辯析能力
分析與推測能力
歸納與論證能力
探究與創新能力
一表在手，融會貫通
選擇題：有機化合物基礎知識
有機化合物類別 官能團名稱 官能團結構 代表物名稱 代表物結構簡式 性質
烴 烷烴 — — 甲烷 CH4 ①在光照下發生鹵代反應；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高溫分解
烯烴 碳碳雙鍵 乙烯 乙烯CH2==CH2 ①跟X2、H2、HX、H2O、HCN等發生加成反應；②加聚；
③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色④第爾斯-阿爾德反應
炔烴 碳碳三鍵 —C≡C— 乙炔 CH≡CH
芳香烴 — — 苯 ①取代——硝化反應、磺化反應、鹵代反應(Fe或Fe3＋作催化劑)；②與H2發生加成反應④某些使酸性KMnO4溶液褪色
烴的衍生物 鹵代烴 碳鹵鍵 溴乙烷 CH3CH2Br ①與NaOH溶液共熱發生取代反應；②與NaOH醇溶液共熱發生消去反應
醇 羥基 —OH 乙醇 CH3CH2OH ①跟活潑金屬Na等反應產生H2②消去反應③催化氧化④與羧酸及無機含氧酸發生酯化反應⑤與與濃氫溴酸發生取代反應
酚 羥基 —OH 苯酚 ①弱酸性；②遇濃溴水生成白色沉淀；③遇FeCl3溶液呈紫色
醚 醚鍵 乙醚 CH3CH2OCH2CH3
醛 醛基 —CHO 乙醛 CH3CHO ①與H2、HCN加成；②被氧化劑(如O2、
[Ag(NH3)2]＋、Cu(OH)2等)氧化為羧酸③羥醛縮合
酮 酮羰基 丙酮 CH3COCH3 與H2加成
羧酸 羧基 乙酸 CH3COOH ①酸的通性；②酯化反應
酯 酯基 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 發生水解反應，生成羧酸(鹽)和醇
胺 氨基 —NH2 甲胺 CH3NH2 與酸反應
酰胺 酰胺基 乙酰胺 CH3CONH2 酸性或者堿性條件下水解
氨基酸 氨基、羧基 —NH2、—COOH 甘氨酸 與酸或者堿反應
硝基化合物 硝基 —NO2 硝基苯
磺酸化合物 磺酸基 —SO3H 苯磺酸
腈 氰基 —C≡N 丙腈 CH3CH2CN 水解、加H2
尤其關注紅色部分
選擇題：化學實驗基礎
Examination point sorting and review
1.6
周紅麗2024.5.23
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
（2023年全國甲卷.3）實驗室將粗鹽提純并配制0.1000 mol/L的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
正向思考：基于實驗過程和目的分析
①溶解 ②過濾 ③蒸發結晶
結論；本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，選D。
逆向思考：基于選項采用排除法分析
可以采用如下排除法：
不需要測量溫度，去掉含有②的選項A，不需要高溫灼燒操作，去掉含有③的選項C，不需要分液操作去掉含有④的選項B，不需要滴定操作去掉含有⑦的選項C，結論選D。
需要什么？
不需要什么？
PK
刪繁就簡，快速解題
正向思考
逆向思考
周紅麗2024.5.23
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
（2023山東.4)實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是
A. 眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B. 皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗
C. 電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D. 活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火
A．飽和碳酸鈉溶液具有較強的堿性，沖洗眼睛會造成二次傷害，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，A×；
B．立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用2%的硼酸（酸性較弱，不會對人體造成傷害）中和殘余的堿，B√；
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火（隔絕空氣），C√；
D．活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，D√；
（2022山東2）下列試劑實驗室保存方法錯誤的是
A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中
B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中
D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
A.濃硝酸見光易分解且為液態試劑,需避光保存于棕色細口瓶中,A √;
B.氫氧化鈉固體不與塑料反應,可保存在廣口塑料瓶中,B √;
C.四氯化碳是一種有機溶劑,可溶解有機高分子化合物塑料,不能保存在廣口塑料瓶中,應保存在細口玻璃瓶中,C ×
D.高錳酸鉀固體見光易分解,需密封保存在棕色廣口瓶中,并置于陰涼處,D √。
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
坩堝
蒸發皿
表面皿
①漏斗　 ②分液漏斗 　③球形干燥管
易混淆的儀器
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
2019人教版必修1 附錄I
誤食重金屬鹽 _立即口服蛋清或牛奶_
_并及時送醫院
水銀灑到桌面上 用_硫粉_覆蓋
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
（2023遼寧.4） 下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
A. 用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3
B. 用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質
C. 用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化
D. 加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
考查必備知識：物質轉化與應用、實驗原理與方法
常見無機物和有機物的基本性質、常見無機離子和有機物官能團的檢驗。
考查分析與推測能力：
能運用比較和分類的方法，預測物質的性質或可能發生的反應。
考查素養：證據推理與模型認知。
通過分析推理方法認識常見物質的基本特性，分析、解決問題，評價實驗方案的合理性。
基于物質變化與實驗現象的判斷
A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A×；
B．Fe2+變質后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B√；
C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C√；
D．含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D√。
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
實驗操作及現象 結論 判斷 解釋
(1) 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色 一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋ × 也可能含K＋，要透過藍色鈷玻璃觀察
(2) 向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 該氣體是乙烯 × 揮發出的乙醇也可能引起該變化
(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 溶液X中無NH4+ × 需要加熱才會有大量氨氣逸出
(4) 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍 Y是Cl2 × O3、NO2等氣體也可能
(5) 向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有 × 稀硝酸有強氧化性，AgCl
(6) 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產生 X一定是濃鹽酸 × 濃硝酸也有可能
(7) 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 該沉淀一定是BaSO3 × BaSO4
(8) 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現象 SO2和BaCl2不反應 √
(9) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅 Fe(NO3)2晶體已氧化變質 × 稀硝酸有強氧化性
易錯點舉例
宏微結合，全面細致
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
（2023年浙江卷.12） 苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：
下列說法不正確的是
A. 操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A√；
B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B×；
C．操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C√；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D√；
加熱溶解
趁熱過濾
固體物質溶解度隨著溫度變化較大
除去不溶性雜質；避免溫度降低使苯甲酸析出
冷卻結晶
苯甲酸溶解度隨溫度變化很大
過濾、洗滌
冷水洗、無機鹽洗、有機物洗等方法
干燥
自然干燥、加熱干燥、密封干燥
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
利用溶解度分離：蒸發濃縮--冷卻結晶--過濾--洗滌、烘干或干燥
①蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去 KNO3中的少量 NaCl。
②蒸發結晶、趁熱過濾：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。
③所得晶體帶結晶水(如 CuSO4·5H2O)：
蒸發濃縮(至有晶膜出現)(或溶液中析出固體)溶液表面出現晶膜(或溶液中析出固體)，冷卻結晶，過濾。
常用的分離與提純方法
過濾
萃取和分液
蒸餾或分餾（常壓、減壓）
冷卻法(液化法)
（如合成氨工業采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣）
恒溫結晶：鹽析（平衡移動等）、醇析、
變溫結晶法（蒸發結晶法、降溫結晶法、重結晶）
活性炭脫色(膠體也可以吸附色素)
化學性質
穩定性、是否水解等
性質
組成與結構
分離提純方法選擇的思維路徑
物理性質
溶解性、熔沸點
分離提純方法
看
想
選
幾乎任何一個問題，都不是孤立存在的，而需與其他問題關聯、依存！
濃縮的標準
大量晶體析出、出現晶膜
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和
性質驗證實驗
回看經典儀器
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
分析混合物組成
區分：提純物和雜質
聯想各組分性質
（物理性質、化學性質）
選擇最佳分離方法
（節能、操作簡便易行）
辨識實驗儀器及適用條件
（選用儀器及合適條件）
選擇合理答案
（關注題目要求：“正確”和“不正確”）
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
（2023年北京卷-8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是
A. 實驗室制Cl2
B. 實驗室收集C2H4
C. 驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性
D. 除去CO2中混有的少量HCl
題型、考點、方法、易錯點
選取熟知的教材內容，考查儀器的使用、試劑的選用、制備、收集、性質及除雜等實驗方面的基本技能，引導學生回歸教材，起到引導教學的導向作用。
A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A√；
B．C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B√；
C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C√；
D．Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D×
分析角度：
基于物質的性質進行評價，
如B項乙烯不溶于水，可以用排水法收集
C氨氣極易溶于水，可形成噴泉
D項，Na2CO3與HCl、CO2均可發生反應
基于連接方式的評價，如D項，左進右出
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含SO42-
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
(2023.新課標卷.5）根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是
基于物質性質的氧化性強弱的判斷
基于物質性質的離子種類的判斷
題型、考點、方法、易錯點
基于現象和原理的金屬性強弱的判斷
基于物質性質的反應類型的判斷
A．濃硝酸具有強氧化性，常溫下，使鐵片發生鈍化，阻礙反應進一步發生，不能通過實驗現象判斷氧化性強弱，A×；
B．濃硝酸會氧化亞硫酸根，導致產生BaSO4白色沉淀，不能通過現象判斷，B×；C．現象：Cu電極附近溶液逐漸變藍_——解釋：Cu失去電子產生Cu2+，
現象：Ag表面有銀白色金屬沉積——解釋：Ag+得到電子生成Ag,
結論：Cu做負極，Ag做正極，金屬性：Cu>Ag，C√；
D．苯不能與Br2發生加成反應，向溴水中加入苯，發生了萃取，使下層水層顏色變淺，D×；
審題：實驗操作及現象正確，判斷結論是
否正確
關鍵：信息的準確獲取與加工能力、實驗探究能力
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
題型、考點、方法、易錯點
（2023浙江卷.16）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是
實驗方案 現象 結論
A 往碘的CCl4 溶液中加入等體積濃 KI溶液， 振蕩 分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4 中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向 2ml0.1mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加4滴 0.1mol/L KI 溶液 先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀 AgCl 轉化為AgI ，AgI溶解度小于AgCl 溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3 溶液和淀粉KI 溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍色 氯氣與水的反應存在限度
D．基于溶液組成與性質的分析——氯水中存在反應：
Cl2 和HClO都具有強氧化性，能與I-反應生成I2，無法證明氯氣與水的反應存在限度，D×；
A．發生 導致碘在濃 KI 溶液中的溶解能力 增強，A√；
人
教
選
修
2
P59
B．基于物質性質的判斷：NaClO具有強氧化性，是漂白液的有效成分，不能pH試紙測定其溶液的pH，B×；
C．Ａg+過量，無法比較Ksp大小，C×；
Cl2 + H2O HClO + H+ + Cl-
致因微粒： Cl- Cl2或HClO
人教版選擇性必修1 P83
A.紅磷易氧化，表面有雜質，使用前要洗滌。最好用飽和碳酸鈉溶液洗滌紅磷 A√
B.在紅磷裝入裝置后，真空環境能降低物質熔沸點，有利于紅磷轉為白磷；由于抽真空時不能完全去除水和氧，抽真空后通過加熱外管以除去水和氧氣，以保證無氧無水環境，B√
C.常見的冷凝管都有進水口和出水口（空氣冷凝管除外）所以包括a、b管一起才是冷凝管，由b管進水，a管出水，冷水才會充滿冷凝管，起到冷凝的效果C×
D.冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣中收集，不能接觸空氣，D√。
（2023年湖北卷.13）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下。下列操作錯誤的是
A. 紅磷使用前洗滌以除去表面雜質
B. 將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣
C. 從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化
D. 冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集
1.6化學實驗基礎
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
白磷易自燃。
白磷不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳、煤油和石蠟等非極性溶劑中，形成白磷溶液。
一般情況下，白磷保存在盛有冷水的廣口瓶中。
關鍵：實驗探究能力和創新思維能力;信息提取與加工能力
易錯點
1.6化學實驗基礎
選擇題：化學實驗基礎
題型、考點、方法、易錯點
化學實驗安全常識及儀器實用
物質的分離提純
物質的檢驗、鑒別
實驗方案評價
物質制備和性質驗證實驗
①明確裝置作用
制備裝置、安全裝置（如防倒吸）、藥品取用、分離提純、操作規范
②緊扣實驗原理
是否加熱、反應物的狀態與性質、有無雜質及除雜試劑的狀態等
③深挖考點
考查物質制備、氣體吸收或收集、性質驗證、基本操作、原理探究等
④關注裝置創新
教材實驗、教材實驗改造、教材典型實驗的類比遷移等
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
速率與平衡考向
選擇題：機理、速率和限度
題型、考點、方法、易錯點
考點：
蓋斯定律、催化劑、能量變化、鍵能、涉及到反應熱、平衡問題等
根據催化劑催化反應的過程粒子和能量變化示意圖,認識反應粒子變化的復雜性、能量變化的多樣性,培養考生的識圖能力,考查考生的宏觀辨識與微觀探析等學科核心素養。
（2023浙江高考題）標準狀態下，氣態反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是
A．E6－E3=E5－E2
B．可計算Cl-Cl鍵能為 2(E2－E3)kJ·mol－1
C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ > 歷程Ⅰ
D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：
ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) △H=(E5－E4)kJ·mol－1
A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，
歷程I △H=E6－E3、歷程II △H=E5－E2，則 E6－E3=E5－E2，A√；
B．人教版選必2P37鍵能定義：鍵能是指氣態分子中1 mol 化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量。已知Cl2(g)的相對能量為0，對比兩個歷程可知，Cl(g)的相對能量為(E2－E3)kJ·mol－1，則Cl-Cl鍵能為2(E2－E3)kJ·mol－1，B√；
C．催化劑不能改變反應的平衡轉化率，因此相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ = 歷程Ⅰ，C×；
D．活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為
ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) △H=(E5-E4)kJ·mol－1，D√.
關鍵點:
1.根據微粒變化判斷反應物、生成物、催化劑
2.催化劑的作用：改變反應歷程；降低反應所需的活化能
催化劑不能改變：焓變、平衡轉化率
解題模型：識圖（看坐標意義）——找不同（相對能量、路徑不同）——挖信息（如發現Cl是催化劑）———看選項——找原理——定結論
微粒變化為題圖
易錯點
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
(1)根據燃燒熱數據,計算反應放出的熱量。
利用公式:Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)
如已知H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1,
若H2的物質的量為2 mol,則2 mol H2燃燒放出的熱量為
2 mol×285.8 kJ·mol-1=571.6 kJ。
微粒變化為題圖
(2)依據反應物與生成物的總能量計算：
ΔH=E(生成物)-E(反應物)
一般出現在能量圖像中,且多為相對能量
(3)根據鍵能數據(E)計算。
　　　ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和
注意:反應物鍵能總和在前；共價鍵數目要數對。
(4)根據蓋斯定律計算反應熱。
若一個熱化學方程式可由另外幾個熱化學方程式相加減而得到,則該反應的反應熱也可通過這幾個化學反應的反應熱相加減而得到。
反應熱的計算
(5)根據活化能計算反應熱。ΔH=E1 (正反應的活化能)-E2 (逆反應的活化能)。
(2022·廣東，節選) Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖1，X(g)→Y(g)過程的焓變為 　 （列式表示）。
(2023·北京，節選) 工業上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步……下列說法正確的是 　　（填序號）。
c.CO2(1)+2NH3(1)═CO（NH2)2（1）+H2O（1）ΔH＝E1﹣E4
ΔH=E1-E2+E3－E4
E1-E2+ΔH+E3－E4
易錯點
何其相似乃爾
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖
1.基元反應、過渡態理論及活化能
①基元反應與非基元反應：H＋＋OH－ = H2O，反應幾乎沒有過程，瞬間平衡一步到位，稱為簡單反應；而2HI=H2＋I2的實際機理是分兩個基元反應進行：2HI→H2＋2I·、2I·→I2，存在未成對電子的微粒稱為自由基，反應活性高， 壽命短，2HI=H2＋I2稱為非基元反應。
②過渡態理論（過渡態、中間體、活化能）中間體很活潑，壽命很短，但是會比過渡態更穩定些。
2.反應熱與活化能的關系: ΔH =E1 (正反應的活化能)-E2 (逆反應的活化能)。
3．催化機理能壘圖與決速步
(1)在催化機理能壘圖中，有幾個活化狀態，就有幾個基元反應。可以用圖中每步基元反應前后的活性物質，寫出其熱化學方程式。注意：如果縱坐標相對能量的單位是電子伏特(ev)，焓變應轉化成每摩爾。
(2)能壘、決速步驟 每步基元反應的快慢取決于其能壘的大小，能壘越大，反應速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反應的過程如圖所示。其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應過程中決定反應速率步驟的化學方程式為HCOOH*=HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的熱化學方程式可表示為HCOOH(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－0.16NA eV·mol－1(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
4.催化劑
的影響
回憶幾組概念
選擇題：機理、速率和限度
可以改變 反應歷程 活化能 反應速率 達到平衡的時間 反應效率
不可改變 反應限度 平衡狀態 平衡常數 焓變( H) 平衡轉化率
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖
(2023·廣東)催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g) P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其他條件相同時，下列說法不正確的是
速率與平衡考向
A.幾個過渡態，就有幾個基元反應，A√
B .該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，R的濃度增大，B√
C.Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C×
D.在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D√
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行
B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大
C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡
D.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大
易錯點
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖
速率與平衡考向
反應機理
描述了每一步轉化的過程,包括過渡態的形成,鍵的斷裂和形成,以及各步的相對速率大小等。
基元反應碰撞理論和基元反應過渡態理論,需要考慮到反應物、催化劑、反應的立體化學、產物以及各物質的量。
(2023全國甲卷節選)MO+分別與CH4、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。
（i）步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是 　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線 　 　（填“c”或“d”）。
（iii）MO+與CH2D2反應，氘代甲醇的產量CH2DOD 　 　CHD2OH（填“＞”“＝”或“＜”）。若MO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有 　 　種。
Ⅰ
c
＜
2
(ⅰ)步驟Ⅰ涉及的是碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟Ⅰ；
(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則此時正反應活化能會增大，根據圖示可知，與反應的能量變化應為圖中曲線c；
(ⅲ)因直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，步驟Ⅰ的活化能增大，反應速率會變慢，則CH2DOD更難獲得，故<；根據反應機理可知，若MO+與CHD3，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD 或CD3OH或共2種。
題中信息：CH4+MO+→CH3OH+M+
則：
CHD3與MO+反應，CHD3中的H或D都可以和O結合，得到兩種產物
CHD3 + MO+ → CD3OH + M+
CHD3 + MO+ → CHD2OD + M+
易錯點
選擇題：機理、速率和限度
可以以選擇題方式出現典型題
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖
(2023·浙江.14)一定條件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發生催化加成，反應如下：
反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是(　　)
A．反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ
B．反應活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ
C．增加HCl濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例
D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ
A.反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應Ⅰ放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ，A√；
B.短時間里反應Ⅰ得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，B√；
C.反應Ⅲ的平衡常數 ,增加HCl濃度,
而保持溫度不變，平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例不變，故C×；
D.根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，D√。
易錯點
易錯點：沒有將兩個圖聯系起來分析物質轉化過程
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖的歷程題
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖的歷程題
(2023湖南14)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L—Ru—NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質子能力增強
B．M中Ru的化合價為＋3
C．該過程有非極性鍵的形成
D．該過程的總反應式：4NH3－2e－===N2H4＋2NH4+
經典回顧
Ru釕[liǎo]
循環圖
有機反應機理題
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖的歷程題
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖的歷程題
(2023湖南14)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L—Ru—NH3]＋表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應機理如圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質子能力增強
B．M中Ru的化合價為＋3
C．該過程有非極性鍵的形成
D．該過程的總反應式：4NH3－2e－===N2H4＋2NH4+
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，[L—Ru—NH3]2＋可與NH3反應生成[L—Ru—NH2]＋和NH4+，配體NH3失去質子能力增強，A√；B.[L—Ru—NH3]2＋→[L—Ru—NH2]＋失去1個質子H+，所帶電荷數減1，則Ru化合價不變，與[L—Ru—NH2]＋相比，M中氮N原子的孤電子對變為單電子，說明N原子孤電子對中的1個電子轉移給了Ru，所以M中Ru的化合價變為＋2，B×；
C，反應過程中有N—N非極性鍵的形成，C√；
D.總反應為4NH3－2e－==N2H4＋2NH4+，D√。
+2
+3
+3
+2
易錯點：[L—Ru—NH2]＋ 轉化為M[L—Ru—NH2]＋ 時，Ru得1e-,化合價降低，變為+2價
.
Ru釕[liǎo]
非極性鍵
易錯點：看懂循環圖才能寫對總反應式
“環上”：催化劑或中間體、“入環”—反應物，“出環”—生成物。
循環圖
有機反應機理題
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖的歷程題
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖的歷程題
循環圖
有機反應機理題
(2023·遼寧省縣級重點高中聯合體一模)乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應機理如圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵
B．Ⅱ→Ⅲ的反應的原子利用率為100%
C．Ⅲ→Ⅳ質子發生轉移
D．若反應條件為濃硫酸，只能加快反應速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產率
A.由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氫離子提供空軌道、氧提供孤電子對形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ形成的配位鍵斷裂，A√；
B.Ⅱ→Ⅲ的反應中原子全部反應生成一種物質，原子利用率為100%，B√；
C.由圖可知，Ⅲ→Ⅳ過程中下側的質子轉移到了右側羥基上，發生轉移，C√；
D.濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，導致平衡正向移動，能提高乙酸乙酯的平衡產率，D×。
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖的歷程題
速率與平衡考向
題型、考點、方法、易錯點
微粒變化為題圖的歷程題
明確相關概念 如基元反應、活化能、反應熱、鍵能等
關聯反應原理的分析：
對速率分析（加快還是減慢）
判斷反應的難易程度
對產物產率的分析（對平衡的影響，結合K的分析）　
根據圖像辨識：（1）催化劑、中間體、 反應物、產物等（2）能量變化
微觀化分析：化學鍵的斷裂與生成（極性鍵、非極性鍵、配位鍵的辨識、斷裂與生成）、電子的轉移、價態的變化、類比遷移含同位素的產物
基礎
關鍵
難點
易錯點
階梯式解題模型
關注角度
選擇題：機理、速率和限度
1.7化學反應機理、速率和限度
能量變化為題圖的歷程題
速率與平衡
微粒變化為題圖的歷程題
題型、考點、方法、易錯點
選擇題：機理、速率和限度
（2023.湖南.13）向一恒容密閉容器中加入和一定量的甲烷和水，發生反應：
CH4的平衡轉化率按不同投料比 隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. x1B. 反應速率：vb正C. 點a、b、c對應的平衡常數：KaD. 反應溫度為T1，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態
文字信息：反應前后都是氣體，氣體總分子數增大，△H未知
圖像信息：隨著T升高，CH4的平衡轉化率增大，正反應吸熱反應；a、c點對應的平衡轉化率相同，b、c點對應的溫度相同；相同T時，不同投料比時，平衡轉化率：αx1 > αx2
A.一定條件下，增大H2O的濃度，CH4轉化率增大。圖中平衡轉化率轉化率：αx1 > αx2，則投料比x1B.相同T條件下，平衡轉化率：αｂ > αｃ，則生成物的濃度ｂ＞ｃ
反應速率：vb逆＞vc逆，而ｂ點和ｃ點均是平衡態，則：vb逆=vb正，vb正=vb逆，vc正=vc逆，因此：vb正＞vc正，Ｂ×
C.平衡常數K只受溫度影響，因此，Kb＝Kc；升高溫度，CH4的平衡轉化率增大，則Ka易錯
D.判斷平衡的標志—“變量不變”，該反應的正反應方向是氣體分子數增大，壓強增大的反應，當容器內壓強不變時，可以標志反應達到平衡狀態。D√
注意：b點CH4平衡轉化率大，CH4的濃度小，但是可能H2O的濃度較大，因此不能通過反應物的濃度來比較速率大小，而應該采取逆向思考，分析產物的濃度，繼而分析速率的相對大小。——多角度思維、批判性思維的應用
周紅麗2024.5.23
選擇題：機理、速率和限度
題型、考點、方法、易錯點
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
（1）陽離子在陰極上的放電順序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸中)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水中)。
（2）陰離子在陽極上的放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－>含氧酸根離子。
（3）活潑陽極失電子后得到的離子一般都會繼續與電解質溶液中的離子發生復雜的反應，因此最終的氧化產物需要根據題目中的信息確定。
4．離子交換膜的原理及作用分析
3．明確電解池的電極反應及其放電順序
1．原電池、電解池的工作原理
2.可充電電池原理示意圖
正接正，負接負
５.原電池正、負極的判斷方法
選擇題：電化學
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
選擇題：電化學
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
審題：最終得到CuSO4的濃溶液
原電池裝置、電極材料均為Cu、低溫熱解生成溶液和NH3、氨通入甲池中循環反應（關鍵信息）。
基于原電池工作原理的推斷，氨通入甲池中循環反應，可知，甲室Cu電極為負極，甲池中發生反應： ，則 A×
反常規思維：
①原電池工作原理不是氧化還原反應
②兩極材料相同，通入NH3之后沒有在電極上發生氧化還原反應。
根據操作目的和反應過程的隔膜類型進行判斷。操作目的，要實現CuSO4溶液的濃縮再生，甲池中發生反應 ，
則乙池Cu為正極，Cu2++2e-=Cu，SO42-向甲池移動，隔膜為陰離子交換膜，B×；——邏輯推理與論正能力。兩式疊加，則C√
乙池中有CuSO4，若NH3擴散到乙室，則發生
導致Cu2+濃度降低，Cu2+得電子能力減弱，電池電動勢受到影響。
D√
【2023·山東卷】利用熱再生氨電池可實現電鍍CuSO4廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是 ( ）
A．甲室Cu電極為正極
B．隔膜為陽離子膜
C．電池總反應為：
D．NH3擴散到乙室將對電池電動勢產生影響
突破方法：
把握關鍵信息，順藤摸瓜，切忌“相當然”
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
選擇題：電化學
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
（2022全國甲卷，10）一種水性電解液 離子選擇雙隔膜電池如圖所示 溶液中， 以 存在]。電池放電時，下列敘述錯誤的是( )
A.Ⅱ區的 通過隔膜向Ⅲ區遷移
B.Ⅰ區的 通過隔膜向Ⅱ區遷移
C. 電極反應：
D.電池總反應：
審題：負極電極產物是
原電池裝置、Zn活潑作負極
電極為正極，
A×，
根據正負兩極的電極反應可得電池總反應，D√
陰離子向負極移動, 電極為負極，Ⅰ區中的 通過隔膜向Ⅱ區遷移，B√；
電極為正極，電極反應為
,C√
易錯點：離子移動方向
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
選擇題：電化學
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
(2023·遼寧·７)某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產生。下列說法正確的是(　　)
A.b端電勢高于a端電勢
B.理論上轉移2 mol e-生成4 g H2
C.電解后海水pH下降
D.陽極發生反應：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
審題：生成O2的反應不屬于主要反應
鈦網上生成HClO，且不會在
鈦箔電極上有H2生成，H2O得電子發生還原反應，鈦箔是電解池的陰極，則b為電源負極，a為電源正極，a端電勢高于b端電勢，A×
根據電解反應原理和圖示分析，鈦箔電極上每轉移2 mol電子，則生成1 mol H2即2 g，B×
陽極O2的產生被抑制，海水中Cl－發生反應：
Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋，D√
陰極發生反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
總反應：
Cl－＋H2O===ClO－＋H2↑，NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑，
NaClO是強堿弱酸鹽，海水中pH升高，C×
易錯點
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
選擇題：電化學
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
審題：放電時Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O，則放電時，Zn失去電子生成Zn2＋
放電時Zn失去電子生成Zn2＋，Zn為負極，則V2O5為正極，A√
放電時，陽離子(Zn2＋)移向正極，B√
放電總反應為xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O，
充電總反應為ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，
C×，D√
易錯點，注意理解離子移動方向。
(2023·全國新課標卷，10)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所示。放電時，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說法錯誤的是(　　)
A．放電時V2O5為正極
B．放電時Zn2＋由負極向正極遷移
C．充電總反應：xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O
D．充電陽極反應：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O
關鍵點
有無外接電源
電化學問題 分析角度
什么池？
什么極？
怎么移動？
什么反應？
怎么計算？
物質正確(根據化合價升降判斷)
環境判斷正確(反應介質）
守恒正確（元素守恒、電荷守恒）
電極反應式書寫正誤判斷的角度
裝
置
分
析
的
維
度
根據電極反應或總反應式計算；與晶體結構關聯的電化學問題【根據前后化學式，寫出一個電極反應式再分析。注意化學式和晶胞結構的對應關系】；溶液或電極質量變化值計算
電解池：正陽氧、負陰還
原電池：負氧、正還——自發進行的氧化還原反應
離子：陽離子向原電池正極移動，向電解池的陰極移動；有膜的裝置：離子從生成區到消耗區，從原料區到產物區，濃變稀，離子流出。
電子：從負極流出。
電解池正陽極負陰極；電極類型判斷（注意：根據現象判斷）、電極反應方程式書寫（注意放電順序，重點關注陽極材料）、充電時，外接電源的正極接原電池的正極
什么原理？
1.8電化學
原電池原理的考查
原電池與電解池的綜合考查
選擇題：電化學
電解池原理的考查
題型、考點、方法、易錯點
洞悉考點、把握規律
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·湖北卷，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數 ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
文字信息：H2L是二元弱酸，溶液中存在多種平衡體系，c0(Fe3＋)< c0(H2L)。
圖像信息：δ與pH的關系；pH不同時微粒存在形式可能不同；交點處PH值已知。
A.根據圖中信息可知 Fe3＋ ＋ H2L?? [FeL]＋＋2H＋,
初始數據（mol·L－1） 2.0×10－4 5.0×10－3
PH=1時，δ(Fe3＋）= δ([FeL]＋）=0.5，
則：c(Fe3＋）=c([FeL]＋）=1.0×10－4 mol·L－1，
c(H2L）=4.9×10－3mol·L－1，
PH=1，
c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3÷0.1 mol·L－1＝4.9×10－9.46 mol·L－1，又pH＝1時，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故A×。（注意：可估算）
解題關鍵：
能夠看懂圖像，根據圖像寫出相關反應的方程式，代入計算。
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·湖北卷，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數 ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
B. ，pH＝7.46，c(HL－)＝c(H２L)
pH>7.46 , c(HL－)>c(H２L)
, pH＝12.4，c(L2－)＝c(HL－)
，pH<12.4 , c(HL－) >c(L2－)
則，pH在9.5～10.5之間,含L的物種主要為HL－,B×。
【方法2】取特殊值計算
當pH＝10時，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，
根據Ka1＝10－7.46，c(HL－)＝102.54c(H2L)，即c(HL－)>c(H2L)，
由Ka2＝10－12.4，得c(HL－)＝102.4c(L2－)，即c(HL－)>c(L2－)，
B×。
pH在9.5～10.5之間時c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝10－4mol·L－1，這兩種微粒中共含c(L2－)＝3×10－4 mol·L－1＋2×10－4 mol·L－1＝5×10－4 mol·L－1，
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·湖北卷，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數 ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
C. L2－＋[FeL]＋?? [FeL2]－的平衡常數
根據圖像，PH≈4時 c([FeL]＋)=c([FeL2]－），K = c(L2-)-1,
而對于H2L而言，
Ka1×Ka2 =
c(H2L)≈c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1，計算可得，c(L2－)＝4.7×10－14.86 mol·L－1，K≈2.1×1013.86。則C√。
若不進行c(H2L)近似處理，則
因PH≈4時，c([FeL]＋)=c([FeL2]－)=1.0×10－4 mol·L－1，消耗c耗(H2L)=1.0×10－4 mol·L－1+2.0×10－4 mol·L－1=3×10－4 mol·L－1
c(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1－3×10－4 mol·L－1＝4.7×10－3 mol·L－1，再代入Ka1×Ka2中計算，會增加分析難度。
解題關鍵：1.根據圖像，找到解決問題的關鍵點PH≈4，也即提取有效的數據進行分析。
2.應用近似計算，降低計算及分析難度。
3.巧妙利用公式進行分析。
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·湖北卷，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3 mol·L－1。體系中含Fe物種的組分分布系數δ與pH的關系如圖所示，分布系數 ，已知lg 2≈0.30，lg 3≈0.48。下列說法正確的是
A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－
C．L2－＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數的lg K約為14
D．當pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
D.pH＝10時c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝1×10－4mol·L－1，則參與配位的L2－的總濃度為3×10－4 mol·L－1＋2×10－4 mol·L－1＝5×10－4 mol·L－1，D×。
小結：
１.定性分析法與定量分析法相結合進行解題
如A和B項，表面看起來是定性的分析判斷，但解答過程中需要通過大量的定量計算才能分析判斷出結果。
２.特殊點的應用
分布系數圖像求平衡常數，一般要找曲線的交叉點，再結合平衡常數表達式，快速、準確地得到計算結果。
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·遼寧卷，15)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，
即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通過調節pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lg c關系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是
A．Ksp(CdS)＝10－18.4　　　B．③為pH與－lg c(HS－)的關系曲線
C．Ka1(H2S)＝10－8.1　　　　D．Ka2(H2S)＝10－14.7
隨著pH增大，c(S2－)增大，c(Ni2＋)和c(Cd2＋)均減小，－lg c(Ni2＋)和－lg c(Cd2＋)均增大，而Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，
可知①表示pH與－lg c(Cd2＋)的關系曲線，②表示pH與－lg c(Ni2＋)的關系曲線。
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
文字信息：保持c(H2S)＝0.1 mol·L－1，使Ni2＋和Cd2＋形成NiS和CdS而分離，H2S　　Ｈ＋＋HS－、HS－　　　Ｈ＋＋S2－
圖像信息：－lg c中c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度
解讀信息：隨著pH增大，c(HS－)和c(S2－)均增大，－lg c減小，根據電離平衡常數Ka1>Ka2，PH＝１時，c(HS－)＞c(S2－)，－lgc(HS－)＜－lgc(S2－)，則曲線④代表－lg c(ＨS－)的變化曲線，Ｂ√
a
b
c
d
1.9電解質溶液
可溶性溶質溶液中微粒變化圖像
選擇題：電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
(2023·遼寧卷，15)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，
即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通過調節pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lg c關系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是
A．Ksp(CdS)＝10－18.4　　　B．③為pH與－lg c(HS－)的關系曲線
C．Ka1(H2S)＝10－8.1　　　　D．Ka2(H2S)＝10－14.7
利用a點可以計算Ksp(CdS)＝10－13×10－13=10－26.A×
利用c點或者d點可以計算Ka1,利用d點計算過程如下：
利用a點或者b點可以計算Ka2,利用b點計算過程如下：
因此：C×，D√
難溶電解質溶解平衡與可溶性溶質綜合多維曲線
解讀信息：以a點為例，交點代表c(S2－)=c(Cd2＋)
a
b
c
d
HS－
S2－
Ni2＋
Cd2＋
易錯點
關鍵點：
1.明確圖中各點表示的意義
2.熟悉各類公式
1.9電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
當c(H2X)=c(X2—)，
MA(s) M+(aq) + A—(aq)
二元弱酸分布系數圖
二元弱酸滴定曲線
HX H+ + X—
一元弱酸
難溶電解質溶解平衡
選擇題：電解質溶液
物料守恒:
電荷守恒:
三守恒一比較
（找全微粒，電離和水解程度都很小，根據圖中信息直接比較大小，根據公式比大小，根據等式結合酸堿性比大小）；
計算K值
（找準關鍵點，務必看清橫縱坐標的單位、表述的意義，注意曲線類型與數學函數的對應關系）
注意公式變形
（湊K值加一補一恒不變）
1.9電解質溶液
題型、考點、方法、易錯點
選擇題：電解質溶液
THANK YOU
高考化學最后一講：逐題攻略
周紅麗2024.5.23

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