資源簡介

(共20張PPT)
離子反應(yīng)
課時一：電解質(zhì)的電離
濕手觸電
電解質(zhì)飲料
電池電解液
在19 世紀初，科學(xué)家們進行了一系列與“電解”相關(guān)的實驗研究，英國學(xué)者法拉第結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，首次提出電解質(zhì)的概念，并被科學(xué)界所認同。
一.電解質(zhì)的歷史
在1887年，年輕的阿倫尼烏斯意外地發(fā)現(xiàn)了與法拉第的權(quán)威理論相悖的實驗結(jié)果。這一發(fā)現(xiàn)無疑為他帶來了前所未有的質(zhì)疑與挑戰(zhàn)。然而，阿倫尼烏斯并未因此退縮，他堅定地依據(jù)實驗證據(jù)，勇敢地提出了與法拉第截然不同的觀點。
二. 電解質(zhì)概念的兩種不同說法
未來掌管化學(xué)界的你，贊同哪個觀點呢？ Why？
三. 電解質(zhì)的導(dǎo)電探究實驗
在四個燒杯中分別加入干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、蔗糖固體以及水溶液，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
取上述燒杯中的氯化鈉固體、硝酸鉀固體和蔗糖固體各少許，分別加入另外三個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，是固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液和蔗糖溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
三. 電解質(zhì)電離導(dǎo)電探究實驗
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
1. 氯化鈉、硝酸鉀固體溶于水可以導(dǎo)電，熔融的氯化鈉、硝酸鉀也可以導(dǎo)電
2. 蔗糖無論是固體還是溶液形態(tài)都不能導(dǎo)電。
NaCl、KNO3 固體 蔗糖固體 純水 NaCl、KNO3溶液 蔗糖溶液
熔融NaCl、KNO3
不亮 不亮 不亮 亮 不亮 亮
四. 電解質(zhì)的定義
在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠自動解離出自由離子導(dǎo)電的化合物
電解質(zhì)
條件
現(xiàn)象
物質(zhì)類別
類別
酸： HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3 等
堿: NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 等
鹽： NaCl、FeSO4、CaCO3、BaSO4 等
金屬氧化物： Na2O、MgO、CaO 等
H2O
電離：在水溶液或熔融狀態(tài)，形成自由移動的離子的過程
四. 電解質(zhì)的定義
在水溶液和熔融狀態(tài)下，都不能夠解離出自由移動的離子導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)
條件
現(xiàn)象
物質(zhì)類別
類別
非金屬氧化物： CO、CO2、SO2、SO3 等
大多數(shù)有機物: CH4、蔗糖、乙醇等
NH3
五. 微觀探析——電解質(zhì)導(dǎo)電原因
氯化鈉固體不可以導(dǎo)電，但氯化鈉溶液和
熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電
五. 微觀探析——電解質(zhì)導(dǎo)電原因
電流是由帶電荷的粒子按照一定的方向定向移動而形成的。
金屬可以導(dǎo)電
金屬內(nèi)部有大量自由移動的電子
電解質(zhì)可以導(dǎo)電
產(chǎn)生自由移動的、帶電荷的離子
有些物質(zhì)可以導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，例如：金屬單質(zhì)
五. 微觀探析——電解質(zhì)導(dǎo)電原因
氯化鈉固體不能導(dǎo)電的原因
氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子不能自由移動，因此氯化鈉固體不能導(dǎo)電。
電離：電解質(zhì)溶于水和受熱熔化時，形成自由移動的離子過程
五. 微觀探析——電解質(zhì)導(dǎo)電原因
氯化鈉在水溶液中的電離
電解質(zhì)是自動解離的，無需通電
阿倫尼烏斯VS法拉第
阿倫尼烏斯 Victory
熔融氯化鈉導(dǎo)電
氯化鈉溶液導(dǎo)電
五. 微觀探析——電解質(zhì)導(dǎo)電原因
請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識根據(jù)微觀示意圖解釋氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下中導(dǎo)電的原因
六. 電離方程式的書寫
電離方程式表示為：
六. 電離方程式的書寫
要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒
離子團是不能拆開的
02
03
離子所帶電荷數(shù)要等于元素或離子團的化合價數(shù)
01
電離方程式書寫注意事項
七. 酸、堿、鹽的辨析
共同點：
電離出的陽離子都為氫離子
1. HCl = H+ + Cl-
2. HNO3 = H+ + NO3-
3. H2SO4 = 2H+ + SO42-
從電離的角度定義酸：電離時生成的陽離子全部都為氫離子的化合物
七. 酸、堿、鹽的辨析
從電離的角度定義堿：電離時生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
3. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
共同點：
電離出的陰離子都為氫氧根離子
七. 酸、堿、鹽的辨析
從電離的角度定義鹽：電離時生成酸根陰離子和金屬或銨根陽離子的化合物
共同點：
電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子
KNO3 = K+ + NO3-
2. Na2CO3 = Na+ + CO32-
3. NH4Cl = NH4+ + Cl-
八. 課后總結(jié)
九. 課后練習(xí)作業(yè)
4. 2022年北京冬奧會上,奧運健兒賽場揮灑汗水,運動員大量出汗會流失鉀離子、鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子等,從而引起身體乏力甚至抽筋,導(dǎo)致運動能力下滑。所以激烈運動后人體內(nèi)需補充電解質(zhì)。
現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體、②純H2SO4、③碳酸鈣固體、④熔融KCl、⑤葡萄糖晶體、⑥銅、⑦CO2、⑧MgSO4固體、⑨K2SO4溶液。
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　　　(填序號,下同)。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　,屬于非電解質(zhì)的是　　　　,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　。

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