資源簡介

(共53張PPT)
2024高考化學(xué)最后一課：
逐題攻略
大道至簡——通于一而萬事畢
大道至簡——通于一而萬事畢
教
材
學(xué)科思維
方法、策略
學(xué)科觀念
核心考點(diǎn)
1.0選擇題 逐題攻略
1.1化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)文化、
1.2常用化學(xué)計(jì)量——阿伏伽德羅常數(shù)
1.3化學(xué)用語和化學(xué)反應(yīng)（包括離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修+選擇性必修）
1.0選擇題 逐題攻略
1.5有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識
1.6化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
1.7化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、速率和限度
1.8電化學(xué)
1.9電解質(zhì)溶液
2.0非選擇題 逐題攻略
2.1工藝流程題
2.2化學(xué)反應(yīng)原理綜合
2.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合
2.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2.5有機(jī)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
3.0 找準(zhǔn)失分點(diǎn)、爭分策略
高考化學(xué)最后一講：逐題攻略
講座目錄
上
集
中
集
下
集
統(tǒng)觀全局
開拓思維
有的放矢
自信備考
大道至簡
化學(xué)知識的本質(zhì)
和學(xué)習(xí)方法
抓住化學(xué)學(xué)科核心內(nèi)容和關(guān)鍵點(diǎn)
通于一而萬事畢
整體把握
和
系統(tǒng)性學(xué)習(xí)
The Last Lecture on Chemistry in the College Entrance Examination
高考化學(xué)最后一課：
逐題攻略（第1講）
大道至簡——通于一而萬事畢
目錄
Content
1.1化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)文化、
01
1.2常用化學(xué)計(jì)量——阿伏伽德羅常數(shù)
02
1.3化學(xué)用語和化學(xué)反應(yīng)
（包括離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）
03
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修+選擇性必修）
04
選擇題逐題攻略
1.0
選擇題：化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化
Examination point sorting and review
1.1
STSE是科學(xué) (Science)，技術(shù) (Technology)，社會 (Society)，環(huán)境 (Environment)
化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
必備知識：物質(zhì)組成與類別
核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析
化學(xué)觀念：微粒觀
關(guān)鍵能力：邏輯推理與論證能力
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
根據(jù)物質(zhì)組成的類別判斷
根據(jù)物質(zhì)名稱的類別判斷
根據(jù)物質(zhì)名稱（類別）的成分判斷
根據(jù)物質(zhì)顏色的成分判斷
怎么考（四翼）
怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
必備知識：物質(zhì)類別與性質(zhì)
核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析（微粒觀）
變化觀念與平衡思想（變化觀）
思維方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定應(yīng)用
關(guān)鍵能力：信心獲取與加工、
邏輯推理與論證能力
（2023·遼寧卷,1）科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
根據(jù)物質(zhì)組成的類別判斷
根據(jù)物質(zhì)組成的類別判斷
根據(jù)電池功能的能量類型判斷
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)判斷
怎么考（四翼）
怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
人教版必修2 第七章 有機(jī)化合物
第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
人教版選擇性必修1 P85
人教版必修2 P6
人教版必修1 P71頁 正文
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
必修2 正文
選擇性必修1 資料卡片
必修2 資料卡片
必修1 正文
高三復(fù)習(xí)弊端：重教輔，輕教材
最后階段：重教材
教考銜接、以考促教、以考促學(xué)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
根據(jù)分子式(C6H10O5)n推斷
根據(jù)物質(zhì)名稱判斷：
磷灰石屬于鹽類，羥基磷灰石類似堿式碳酸銅，屬于無機(jī)物。含“羥基”的不一定是有機(jī)物！
Ca(OH)2白色粉末具有堿性和吸濕性，俗稱熟石灰或消石灰，可以用石灰抹墻壁和地面，可做建材。
高三復(fù)習(xí)弊端：重知識，輕思維
用鹽類還是堿類？修補(bǔ)材料應(yīng)該具有什么性質(zhì)？
考試：重思維
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·新課標(biāo)卷·7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。
下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子
B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物
C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2
D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
高三復(fù)習(xí)弊端：重知識，輕思維
制作模型和醫(yī)用的石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥硬化速度。
古瓷器修復(fù)的方法 配方一：石膏配補(bǔ)法
石膏粉加適量清水，攪拌均勻即可使用。此為傳統(tǒng)的配補(bǔ)材料，在研究修復(fù)中廣泛使用。其特點(diǎn)是：可塑性好、施工工藝簡單、固化時間短、收縮率低、不易出現(xiàn)裂縫、便于著色。缺點(diǎn)是：固化物的機(jī)械強(qiáng)度低、質(zhì)地脆弱、受潮后容易粉化。不適宜商品修復(fù)和展覽修復(fù)。
考試：重思維
STSE是科學(xué) (Science)，技術(shù) (Technology)，社會 (Society)，環(huán)境 (Environment)
化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
（2023·遼寧卷,1）科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
常見脂肪酸C原子數(shù)≤20
高分子 Mr＞104，錯誤
含有PO43-離子，正確
正確
無雙鍵，且C-F相對穩(wěn)定，聚四氟乙烯結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，耐腐蝕
考場上：重思維
考場上：
第一步：針對性的精讀題干、找到關(guān)鍵信息
第二步：信息加工或關(guān)聯(lián)所學(xué)知識
第三步：判斷正誤
易錯點(diǎn)：
俗稱混淆或記錯：熟石灰與熟石膏
作用混淆或記錯：如Si與SiO2
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
高頻考點(diǎn)：
化學(xué)與生活 重要物質(zhì)的性質(zhì)與用途 如消毒（84消毒夜、O3）防氧化（Vc、SO2）等
化學(xué)與醫(yī)藥等：如化學(xué)品合理使用
農(nóng)藥、藥物、食品安全與營養(yǎng)（糖類油脂蛋白質(zhì)）、添加劑等
化學(xué)與材料？（關(guān)聯(lián)考點(diǎn)：化學(xué)與試劑保存、實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)聯(lián)）
如：溴水為什么不能用堿式滴定管裝？
保存NaOH溶液的試劑瓶為什么不用玻璃塞子？
氫氟酸為什么不能保存在玻璃瓶中？
化學(xué)與環(huán)境：
三廢處理，綠色化學(xué)理念，碳達(dá)峰碳中和，生態(tài)環(huán)保等
傳統(tǒng)文化與實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系
化學(xué)與能源等
課本中的這些知識你還記得嗎？
怎么備考？
1.認(rèn)真看教材：整理與物質(zhì)應(yīng)用相關(guān)的知識，能夠從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面進(jìn)行解釋
2.畫好思維導(dǎo)圖，厘清知識脈絡(luò)
3.效果：“自我建構(gòu)” “拿來主義”
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
選擇題：化學(xué) 與 STSE、傳統(tǒng)文化
怎么樣在最短的時間內(nèi)把書看完？
1.優(yōu)先級劃分
2.快速預(yù)覽
3.分配時間
檢查目錄，了解每本書的結(jié)構(gòu)和主要章節(jié)。在此基礎(chǔ)上，確定需要重點(diǎn)閱讀和復(fù)習(xí)的章節(jié)。
首先對5本書進(jìn)行重要性評估，劃分優(yōu)先級。查看過往考試中各科目的比重、分值分布，以及個人掌握程度，以此為依據(jù)進(jìn)行排序。
根據(jù)剩余時間和每本書的重要性及難度，分配學(xué)習(xí)時間。例如，對于最重要的、不熟悉的內(nèi)容分配更多的時間，其他的相應(yīng)減少。
4.活用閱讀技巧
良好的時間管理和自我控制能力至關(guān)重要。
祝你高效學(xué)習(xí)，考試成功！
選擇題：常用化學(xué)計(jì)量的考查
1.2
Examination point sorting and review
1.2.1物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)方面的考查；1.2.2物質(zhì)變化方面的考查；1.2.3不同量相互轉(zhuǎn)化的考查
選擇題：常用化學(xué)計(jì)量的考查
常用化學(xué)計(jì)量的考查
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
常用化學(xué)計(jì)量的考查
怎么考（四翼）
怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
（2023全國甲卷.4）A. 0.50 mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00 NA
C. 1.0 L pH = 2 的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02 NA
D.1 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.0 NA
未指明標(biāo)況,×
烷烴CnH2n+2中共價鍵數(shù)目為3n+1，
0.5×（3×4+1）=6.5mol，√
標(biāo)況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，無法計(jì)算。×
PH=2，則c(H+)=0.01 mol/L, ×
CO32-水解,×
（2023遼寧卷. 5）A.11.2LCO2 含 π 鍵數(shù)目為NA
（2023.6浙江卷.7） A. 4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
（2023廣東卷.11）A.1 molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
7個σ鍵
6個σ鍵
，√
NH4Cl是離子化合物，1個NH4Cl中含有4個共價鍵，×
1.2.1物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)方面的考查
必備知識：化學(xué)用語與概念 核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想
化學(xué)觀念：微粒觀、變化觀 關(guān)鍵能力：信息識別與加工、邏輯推理與論證能力
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
常用化學(xué)計(jì)量的考查
怎么考（四翼）
怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
（2023.6浙江卷.7）C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，
銨根離子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
（2022全國甲卷. 11）D.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA
電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
中性溶液c(OH-)=c(H+)，
則：c(CH3COO-) = c(NH4+)，
物料守恒c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L
則c(NH4+)<0.1mol/L。C×
1.2.2物質(zhì)變化方面的考查
氯氣通入水中
第一步：部分溶解Cl2(g) Cl2(aq)
第二步：可逆反應(yīng)
第三步：電離HCl = H+ + Cl-
因此，氯離子數(shù)小于0.5NA。 D×
把握關(guān)鍵信息，6.4gCu為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，D×
常用化學(xué)計(jì)量的考查
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
祁縣中學(xué)校 周紅麗
1.2.3不同量之間的轉(zhuǎn)換
解題策略
（2021山東卷，6）X、Y均為短周期金屬元素。同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L ； 0.1 mol Y 的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成 H2體積為 V2L。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y 生成H2的物質(zhì)的量之比一定為V1：V2
B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2V1：V2
C. 產(chǎn)物中 X、Y 化合價之比一定為 V1：V2
D. 由V1：V2一定能確定產(chǎn)物中 X、Y 的化合價
第一步：把握關(guān)鍵信息
第二步：信息轉(zhuǎn)化
酸過量、幾元酸酸的種類不同，產(chǎn)生氫氣的量由金屬決定
第三步：證據(jù)推理與模型認(rèn)知
A項(xiàng) 阿氏定律
PV=nRT,同溫同壓下，V（g)比=n(g)比
則n(H2)X：n(H2)Y=V1：V2 A√
B 項(xiàng) 找關(guān)系
2HCl—H2 H2SO4—H2
則n(HCl)X：n(H2SO4)Y=2V1：V2 B√
C 項(xiàng) 電子守恒
n(失去e-)=n(得到e-)
n(金屬)×N(化合價)=n(H2)×2
n(金屬)均為0.1mol,
則N(化合價)X：N(化合價)Y=V(H2)X：V(H2)Y
=V1：V2 C√
D項(xiàng) 代入法
假如V1：V2=1，則由C的分析可知N(化合價)X=N(化合價)Y，可能是+1也可能為+2價，D×
常用化學(xué)計(jì)量的考查
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
祁縣中學(xué)校 周紅麗
1.掌握萬能恒等式 2.掌握公式適用條件或用法
怎么備考？
單一或混合組分
1.標(biāo)況
2.氣體
溶液的體積而非溶劑的體積
推導(dǎo)阿氏定律及推論，用于不同物理量之間的轉(zhuǎn)換計(jì)算
3.關(guān)注易錯點(diǎn)：
物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的考查中注意
從微觀角度分析原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子、中子、電子）、結(jié)構(gòu)式（注意區(qū)分共價鍵與σ、π）、溶液組成（水解問題、弱電解質(zhì)電離）、晶體結(jié)構(gòu)（如分析60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目）、膠體的組成（分散質(zhì)不是獨(dú)立的小分子）等
物質(zhì)變化類型的考查中注意：
利用方程式找關(guān)系；反應(yīng)過量問題；可逆反應(yīng)；隱含反應(yīng)（如N2O4與NO2的相互轉(zhuǎn)化）；濃度變化對反應(yīng)的影響（如Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)）；有機(jī)反應(yīng)（如CH4與Cl2的反應(yīng)特點(diǎn)）；電化學(xué)原理（兩極電極反應(yīng)）等
選擇題：化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
1.3
Examination point sorting and review
1.3.1表示化學(xué)組成的化學(xué)用語、1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語、1.3.3氧化還原反應(yīng)的分析
選擇題：化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
怎么考（四翼）怎么解（必備知識、關(guān)鍵能力）
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.1表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語的判斷
平面角度的表示
立體角度的表示
原子（離子）層面：
原子結(jié)構(gòu)示意圖、核素符號、核外電子排布式、核外電子排布圖（軌道表示式）、價層電子排布式、價層電子排布圖（泡利原理與洪特規(guī)則方面的考查）、電子式等
分子層面：
分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式（表示組成、表示形成過程）、結(jié)構(gòu)簡式等
鍵線式、球棍模型、空間填充模型、VSEPR模型
(2021天津）B. 基態(tài)碳原子的軌道表示式：
（2022·浙江卷）A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：
（2021北京） D. CO2的電子式：
(2023年湖南卷) C. NH3分子的VSEPR模型：
(2021天津）C. 丙炔的鍵線式：
D. H2O分子的球棍模型：
（2021北京）C. 溴乙烷的分子模型：
×
×
×
×
√
√
√
第一步：準(zhǔn)確把握關(guān)鍵信息
第二步：關(guān)聯(lián)基礎(chǔ)知識進(jìn)行信息加工
如：NH3分子的VSEPR模型，需要分析N的價層電子對數(shù)
第三步：證據(jù)推理與模型認(rèn)知
NH3分子中N的價層電子對數(shù)=σ+孤電子對數(shù)=3+1=4
周紅麗
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語
離子方程式
化學(xué)方程式
電子式表示形成過程
電子云輪廓圖表示σ鍵形成過程
（2023年湖北）化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是
A. 用電子式表示K2S的形成
B. 用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C.用電子云輪廓圖表示H－H的s-s σ鍵形成的示意圖：
D. 用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
反應(yīng)事實(shí)、守恒角度、拆分原則（物質(zhì)分類）的分析
電子云形狀、共價鍵成鍵方式的表示
化學(xué)鍵形成實(shí)質(zhì)
反應(yīng)事實(shí)、守恒角度的分析
電化學(xué)：
電極反應(yīng)式
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023湖南.5）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2 + H2O + e– = MnO(OH) + OH–
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2+ + 2H2O–2e–= PbO2 + 4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3– = KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl–
1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語
PbSO4 – 2e– + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42–
判斷電極方程式或離子方程式正誤的方法步驟：
第一步：是否滿足客觀事實(shí)（反應(yīng)原理）
第二步：拆分是否正確（四強(qiáng)堿六強(qiáng)酸可溶鹽。注意：濃硫酸不拆，HSO4-可拆但其他酸式酸根離子在水溶液中不可拆）
第三步：是否滿足守恒：原子、電荷、電子得失守恒
（2023·重慶）
B. Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ + ClOˉ + H2O
對于微溶物的拆分情況：
反應(yīng)物中：澄清可拆，濁液不拆
生成物中：當(dāng)沉淀處理，不拆
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023浙江6月）A. 碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+ + 2I–+ 2Cl2 =2Fe3+ + I2 + 4Cl–
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2– +2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3–
（2020天津）C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O– + CO2 + H2O = 2C6H5OH +CO32
（2022全國甲）D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：
Ba2+ + 2OH–+ 2H+ + SO42–= BaSO4↓ + 2H2O
1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語
2I–+ Cl2 = I2 + 2Cl–
2S2– +5SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4HSO3–
HCO3
Ba(OH)2 + 2NH4HSO4
Ba2++2OH- 2NH4+ + 2H+ +2SO42-
NH4+ 未參與離子反應(yīng)
與量有關(guān)的離子方程式書寫（9字口訣）：
少定多；抓特性（正鹽變酸式鹽、兩性氫氧化物等的連續(xù)反應(yīng)）；比強(qiáng)弱（氧還型、復(fù)分解型）
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023浙江6月）A. 碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+ + 2I–+ 2Cl2 =2Fe3+ + I2 + 4Cl–
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2– +2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3–
（2020天津）C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O– + CO2 + H2O = 2C6H5OH +CO32
（2022全國甲）D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：
Ba2+ + 2OH–+ 2H+ + SO42–= BaSO4↓ + 2H2O
2I–+ Cl2 = I2 + 2Cl–
2S2– +5SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4HSO3–
HCO3
Ba(OH)2 + 2NH4HSO4
Ba2++2OH- 2NH4+ + 2H+ +2SO42-
NH4+ 未參與離子反應(yīng)
與量有關(guān)的離子方程式書寫（9字口訣）：
少定多；抓特性（正鹽變酸式鹽、兩性氫氧化物等的連續(xù)反應(yīng)）；比強(qiáng)弱（氧還型、復(fù)分解型）
1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
少定多
少量NaHCO3溶液與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓
口訣： 先中和、再成鹽（沉淀）
連續(xù)型反應(yīng)：物質(zhì)類別連續(xù)轉(zhuǎn)化（正鹽變酸式鹽、兩性氫氧化物等的連續(xù)反應(yīng)）；氧還連續(xù)轉(zhuǎn)化
+H2O
1.3.2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語
比強(qiáng)弱
抓特性
競爭型反應(yīng)：
如復(fù)分解型：優(yōu)先生成更難溶、更難電離的物質(zhì)，如：Ba(OH)2和NH4HSO4
氧還型:優(yōu)先與氧化性或還原性強(qiáng)的發(fā)生發(fā)生 如：FeI2+ Cl2
或[Al(OH)4]-
建構(gòu)認(rèn)知模型
模型可遷移性！
Ag+
少量氨水
AgOH
過量氨水
Ag(NH3)2OH
滴加的先后問題
（9字口訣）
+少量H+
+H+
Al3+
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.3 氧化還原反應(yīng)的分析與判斷
1.高中階段氧化性、還原性的一般順序
2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I(xiàn)2
向正向還是逆向進(jìn)行，和濃度有關(guān)
（2018·北京）
制Cl2
除HCl
制K2FeO4
除Cl2
堿性條件下 氧化性：Cl2>K2FeO4
取少量K2FeO4，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。酸性條件下：氧化性：K2FeO4>Cl2
避免思維定勢
KMnO4
>
實(shí)驗(yàn)探究題的關(guān)注點(diǎn)在哪里？
酸性溶液中的氧化性 ＞ ，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液K2FeO4滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性
＞ 。
若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_______。
已知：
和酸堿性有關(guān)
信息獲取與加工：酸性條件下，氧化性： ＞ ，結(jié)合已知信息為“能”提供理由。
轉(zhuǎn)換分析角度，批判性思維為“不能”提供理由：將溶液K2FeO4滴入MnSO4……會導(dǎo)致濃度降低，可能會影響氧化性，需進(jìn)行空白對照實(shí)驗(yàn)。
單純比較氧化性或者還原性的題慎出
2.氧化性受哪些因素影響？
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.3 氧化還原反應(yīng)的分析與判斷
考點(diǎn)：定性分析：基本概念、方程式書寫、定量計(jì)算等
（2023·浙江）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有2 mol S-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2
D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵 S-S位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型
有機(jī)反應(yīng)規(guī)律：加H去O是還原反應(yīng)，A√
2 mol S-S鍵斷裂，
結(jié)合4molH，B√
去H被氧化，藥劑B是氧化劑，被還原，化合價降低，C×
“看圖說話” D √
（2023·湖南）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)I: 3H2O＋2As2S3＋6O2=2As2O3＋3H2S2O3
反應(yīng)II：6H2O＋As2S3＋7O2=2H3AsO4＋3H2SO4
考查方程式書寫，C×
D 根據(jù)得失電子守恒法的計(jì)算：
（+2-（-2）×3）：（+6-（-2）×3+（5-3）×2=12：28=3：7
考查基本概念，反應(yīng)I中As未被氧化，B×
常規(guī)思維
有機(jī)情境中考查氧化還原知識
根據(jù)價層電子對互斥理論分析SO42-是正四面體，則S2O32-不是，A×
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.3 氧化還原反應(yīng)的分析與判斷
考查基本概念
難點(diǎn)、易錯點(diǎn)：非常規(guī)思維
（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的　　轉(zhuǎn)化N２進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中　　發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的ｅ－數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
考查方程式書寫
定量計(jì)算
信息獲取與關(guān)聯(lián)：生物酶體系的價值，
電子守恒：
過程I中1個NO2-得到酶１提供的1個e-轉(zhuǎn)化為1個NO，
過程III中N元素把失去的4e-給了酶3，
則過程II中，酶2提供了3個e-，B×；總反應(yīng)中 與NH4+ 為 1:1
即 元素守恒n(NO2-)=n(NO)則n(NO)=n(NH4+)
C×
，
+3 -3 0
易錯點(diǎn)：1.酶參與得失電子，過程II中不能按照常規(guī)思維，認(rèn)為電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在變價元素之間，而認(rèn)為n(NO):n(NH4+)=1:4；2.不能單純認(rèn)為N2H4中2個N原子，就認(rèn)為NO和NH4+的比是1:1
化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.3.3 氧化還原反應(yīng)的分析與判斷
頭腦風(fēng)暴——聯(lián)想基礎(chǔ)知識、鞏固核心方法
學(xué)科素養(yǎng)：
微粒觀、根據(jù)證據(jù)得推理、“宏—微—符”三重表征
關(guān)鍵能力：在陌生情境、陌生反應(yīng)中進(jìn)行信息的有效獲取與加工。
計(jì)算
得失電子守恒法
易錯點(diǎn)：
未關(guān)注到角標(biāo)
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－
配平口訣
標(biāo)價態(tài)是先導(dǎo)，找變價是基礎(chǔ)
求公倍數(shù)是關(guān)鍵，整體配要全面。
陌生方程式配平
1.寫出肯定有的反應(yīng)物與生成物
（“有升必有降”找出隱含反應(yīng)物或生成物）
2.化合價升價法配平變價原子
3.電荷守恒法判斷缺項(xiàng)是H+還是OH-
4.元素守恒法補(bǔ)出H2O的個數(shù)，一般缺少的是H2O
選擇題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（必修+選擇性必修）
1.4
Examination point sorting and review
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
（2023全國甲卷.11）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X>W
B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：XC. Y與X可形成離子化合物
D. Z的最高價含氧酸是弱酸
則Y為B或Mg，原子序數(shù)Y>X，則Y為Mg
則WX2可能是SO2或NO2，X一定是O，根據(jù)原子序數(shù)X>W ,則W為N，
又因?yàn)椋?9-2-5-6=6得出Z為S
W：N X：O
Y：Mg Z：S
易錯點(diǎn)：B.H2O分子間有氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)＞H2S，B×，本題選C
人教版教科書
選擇性必修2
課后題圖
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023湖北.6）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是
A. 分子的極性：WZ3＜XZ3
B. 第一電離能：XC. 氧化性：X2Y3＜W2Y3
D. 鍵能：X2突破口：Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z為F。
則X是N，Y是O
則W是B
A.極性BF3(平面三角形)＜NF3(三角錐形)√
易錯點(diǎn)1：
B.第一電離能：N易錯點(diǎn)2：
C.氧化性：N2O3＜B2O3
人教版教科書選擇性必修2 課后題圖
易錯點(diǎn)3：
D.鍵能：N2N≡N鍵能最大
人教版教科書
選擇性必修2
課后題圖
方法1：對角線位置性質(zhì)相似性：
SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，+4價Si難以得電子體現(xiàn)氧化性；SO2具有氧化性和還原性
方法2：非金屬性：N>B ，得電子能力：N>B
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023遼寧卷，9題改編）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. W與Y的化合物為極性分子
B. 第一電離能Z>X>Y
C. Q的氧化物是兩性氧化物
D. 該陰離子中含有配位鍵
【命題意圖】
知識考查：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子極性、氧化物類別。
能力考查：分析與推測能力。依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，根據(jù)元素周期律進(jìn)行粒子間性質(zhì)比較。
素養(yǎng)考查：宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知。運(yùn)用元素周期律模型認(rèn)識元素及其粒子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
【試題評析】
相比傳統(tǒng)的鋰離子電池，鎂離子電池由于較低的成本成為電池領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。本題以可充放電的鎂離子電池電解質(zhì)材料為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵和物質(zhì)的性質(zhì)等必備知識。
——摘自文章《2023年遼寧省普通高等學(xué)校招生選擇性考試 化學(xué)試題分析
遼寧省招考辦命題部》
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023遼寧卷，9題改編）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. W與Y的化合物為極性分子
B. 第一電離能Z>X>Y
C. Q的氧化物是兩性氧化物
D. 該陰離子中含有配位鍵
A.H和O可形成H2O2或者H2O，極性分子，故A√；
B.第一電離能應(yīng)為F>O>C，故B×；
C.A12O 3是兩性氧化物，故C√；
D.該陰離子中含有Al和O之間存在配位鍵，故D√。
突破口
第一步：觀察結(jié)構(gòu)，①根據(jù)Y可形成2個共價鍵，確定Y為VIA元素O或S，由W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，可知，Y為O不是S。②W形成１個共價鍵且原子序素小于O，則W為H元素；③X可以形成４個共價鍵，且可以形成“－X-X-”非極性鍵，則X為C。
主族 IIIA B或Al IVA　 VA　 VIA　 IA VIIA　
共價鍵 數(shù)目 3或者4 （配位鍵） C或Si：４ N　3 / 4 P　3／5　 O　2 S　2.6 　　１ F 1
Cl 1
第三步：根據(jù)Y原子的價電子數(shù)是Q原子的價電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)：Y＜Q，則Q為A1。
第二步：根據(jù)W、Y原子序數(shù)之和等于Z，可判斷Z為F。
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.5選必2獨(dú)立命題
1.4.3文字＋周期表
1.4.4文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
突破口：
根據(jù)圖中元素所處相對位置，確定所在周期為第二、三周期。
戊可能為S或Cl，為本題提升了開放度，增加了試題難度。
N F
P S Cl
C O
Si P S
C項(xiàng)，甲的氫化物可能為NH3 或CH4，若為CH4，則C×
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
經(jīng)典回顧（2016年全國卷一）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小WB．元素的非金屬性Z>X>Y
C．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
突破口：
1. n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n是Cl2，Z是Cl。
2. 0.01 mol·L–1 r 溶液的pH為2，則r是一元強(qiáng)酸，進(jìn)一步得出
r是HCl。繼而推斷：m是H2O，q是HClO。
3.Cl2 + p光照條件下得到HCl+s,而s通常是難溶于水的混合物，推測得出：p為CH4。
根據(jù)分析得出，短周期元素W、X、Y、Z依次為
H、C、O、Cl
B項(xiàng)，非金屬性O(shè)>Cl>C ,B ×
C項(xiàng)，H2O2 H2O均為液態(tài)，C正確，選C。
D項(xiàng)，H2CO3為弱酸，D×
無機(jī)反應(yīng)
有機(jī)反應(yīng)
經(jīng)
典
之
處
結(jié)構(gòu)、律表、性質(zhì)推斷
周紅麗
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
（2023新課標(biāo)卷.9）一種可吸附甲醇的材料，化學(xué)式[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是
A. 該晶體中存在N-H…O氫鍵
B. 基態(tài)原子的第一電離能：CC. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：BD. 晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行推斷，√
N
N
N
H
H
H
H
H
H
突破口：
根據(jù)成鍵特征和原子半徑大小，確定結(jié)構(gòu)圖中元素種類。
O
O
O
O
B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是N的價電子為2s22p3，p軌道呈半充滿狀態(tài)，能量較低，相對O更穩(wěn)定，因此基態(tài)原子的第一電離能：C< O < N，B×
C．B、C、N、O的未成對電子數(shù)分別為1、2、3、2，基態(tài)原子未成對電子數(shù)BＤ．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中C、N均為sp2雜化；[B(OCH3)4]-中B與4個O形成了4個σ鍵，則B為sp3雜化；[B(OCH3)4]-中O分別與B和C形成2個σ鍵，O有2個孤電子對，則O為sp3雜化，Ｄ×　
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
（2023湖南.11）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為a pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是
A．晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6
B．晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個
C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面
D．晶體的密度為
A項(xiàng)均攤法：
K+：8×1/8=1， Ca2+：1，
B：（6×2）×1/2=6，C：（6×2）×1/2=6
A√
B項(xiàng)考查空間想象能力
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K＋位于晶胞體心，Ca2＋位于頂點(diǎn)，則晶體中與K＋最近且距離相等的Ca2＋有8個，B√
C項(xiàng)考查空間想象能力
四邊形６個，六邊形４＋４＝８個，共計(jì)１４個面，C×
D項(xiàng)考查晶胞密度計(jì)算
a pm＝ａ×10-10cm,晶胞體積為a3×10-30cm3
根據(jù)密度計(jì)算公式可知D√。
1.4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
1.4.1純文字
1.4.2文字＋結(jié)構(gòu)圖
1.4.５選必2獨(dú)立命題
1.4.３文字＋周期表
1.4.４文字＋物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖
(2023湖南卷.4題)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)
C. 酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D. 冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子
<
氫鍵對物理性質(zhì)的影響：
對沸點(diǎn)的影響：形成分子間氫鍵，可以升高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；形成分子內(nèi)氫鍵，可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。
對溶解性的影響：與水形成氫鍵，增大該物質(zhì)在水中的溶解度。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
相似相溶——水和甲醇的相互溶解（虛線表示氫鍵）
A．有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子，當(dāng)分子中存在兩個或兩個以上的手性碳原子時，會出現(xiàn)內(nèi)消旋體，這種含有內(nèi)消旋體的分子不是手性分子，A錯誤；
B．鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)，B正確；
C．酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成羧基和氨鹽，在堿性條件下反應(yīng)生成羧酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C正確；
D．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體，冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260~320pm，可以適配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚與離子之間以配位的形式結(jié)合，D正確；故答案選A
人教版選必3
人教版選必2
含有一個不對稱碳原子的分子，由于4個原
子或原子團(tuán)在空間的排列不同，形成了兩種
不能重疊、互為鏡像的對映異構(gòu)體，人們把
這樣的分子稱為手性分子。
內(nèi)消旋酒石酸
領(lǐng)悟教材內(nèi)容很重要！
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
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題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
題型、考點(diǎn)、方法、易錯點(diǎn)
重點(diǎn)關(guān)注元素
重點(diǎn)關(guān)注概念與規(guī)律
結(jié)構(gòu)
組成
性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)
分子
晶體結(jié)構(gòu)
微觀：
元素性質(zhì)
基團(tuán)的性質(zhì)
（親水、疏水）等
宏觀：
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
相似性
及遞變規(guī)律
化學(xué)從原子、分子水平研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用
大概念
應(yīng)用
離子
電子
原子
分子結(jié)構(gòu)
等
重點(diǎn)關(guān)注問題
比較：半徑、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性或還原性、熔沸點(diǎn)、溶解度等
性質(zhì)判斷：特殊物質(zhì)的特殊性質(zhì)及用途
計(jì)算：密度、晶胞中微粒間距等
空間結(jié)構(gòu)分析：晶胞俯視、側(cè)視圖，配位數(shù)、坐標(biāo)等
如：表面活性劑
弄清外延與內(nèi)涵，加強(qiáng)聯(lián)想與記憶，避免死記硬背
THANK YOU
高考化學(xué)最后一講：逐題攻略

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