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2024
物質的量
第一課時
什么是物質的量
是物質的質量嗎
還是物質的什么量
又或者是什么物質的量
舉個例子
質量
分子
46g
71g
117g
2個
1個
2個
宏觀
微觀
宏觀物質的質量與微量粒子的數目之間有什么聯系呢？
？
Na+Cl2 NaCl
物質的量與質量
物理量 物質的量 質量
定義
符號
單位及符號
單位的標準
表示含有一定數目粒子的集合體
表示物體含物質的多少
mol
m
n
g
12g12C所含碳原子數為6.02×1023
4℃1L水的質量
摩爾是國際單位制7個基本單位之一
物質的量
鋁原子
瑪莎拉蒂
宏觀
微觀
注意事項
定義：含有一定數目粒子的集合體，用符號n表示
一定數目：0.012kg12C中所含C原子數目
微粒：原子、分子、離子、原子團、電子、質子和中子等
表示方法：x mol+化學式
1mol氧
1mol人
例如：1mol O 2mol O2
指明微粒種類，不能用名稱表示
不能用于計量宏觀物體
1mol到底是多大呢
一雙筷子有兩根，
一打鉛筆有12個，
那么1摩爾粒子到底
含有多少粒子呢？
參考資料
1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定0.012 kg 12C中所含的碳原子數目作為1 mol的標準。
0.012kg 12C
微觀構成
？
規定： 0.012 kg 12C中所含的碳原子數目作為1 mol的標準。
意大利物理學家、化學家阿伏加德羅對此貢獻很大，為了紀念他，人們又把0.012kg 12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。
阿伏加德羅常數
定義：1mol任何粒子所含的粒子數叫做阿伏加德羅常數。
單位：mol-1 (每摩爾)
符號：NA
精確值：
近似值：
0.012Kg12C中所含碳原子數6.02×1023 mol－1
NA≈6.02× 1023 mol－1
數值：
注意事項
思考：物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N )之間的關系？
結論：微粒之間的物質的量之比等于微粒的粒子數之比。
交流與討論
假如讓10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要 多年才能數清。
3萬
≈ 1.67 1021 個 H2O分子
結論：微觀粒子不便以個數來計量！
假設你有 6.02×1023 個硬幣，那么它堆積起來會有多厚呢？
6.02×1023個硬幣=1.204×1018千米
1.49×108千米
NA個硬幣的厚度能來回40億次
一摩爾米有多少？
如果有 6.02×1023 粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？
再次感受
1萬4千年！
如此巨大的數據！
物質的量只適用于微觀粒子，且必須用化學式注明！！！
小結歸納
物質的量
定義：含有一定數目粒子的集合體
符號：n
計量對象：微觀粒子
阿伏加德羅常數
定義：1mol任何粒子所含的粒子數叫做阿伏加德羅常數。
計算公式：
符號：NA
1、0.5mol的H2SO4含O（ ）mol，H約為（ ）個，含（ ）mol質子，含（ ）molH2。
你學會了嗎
2
2
25
0
2.含1.204 ×1024個H的CH4物質的量為（ ）mol。
0.5
3.1molH2O中含（ ）mol質子，（ ）mol原子，（ ）mol電子。
10
3
10
4.0.5molH2O中含x個O，則NA為（ ）。
0.5/x
2024
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