資源簡介

教學(xué)設(shè)計(jì)
授課內(nèi)容 元素周期律
課時 2課時 授課時間 班級
教 學(xué) 目 標(biāo) 1.從微觀角度認(rèn)識元素性質(zhì)的變化。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律的概念。（宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理） 2.形成規(guī)律推導(dǎo)的分析思路。通過原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，建立元素周期律的分析思路，并通過第三周期中相關(guān)元素的實(shí)驗(yàn)探究、性質(zhì)事實(shí)理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。（宏觀辨識與微觀探析、變化觀念） 3.用元素周期律（表）解決實(shí)際問題。通過對元素周期律的總結(jié)和歸納為學(xué)生從微觀角度認(rèn)識元素之間的內(nèi)在聯(lián)系提供了有力的證據(jù)，能更進(jìn)一步去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。（變化觀念、科學(xué)態(tài)度）
教學(xué)重點(diǎn) 1.建立元素周期律的概念，體會元素周期律的實(shí)質(zhì)。 2.能根據(jù)元素周期律去分析比較元素的相關(guān)性質(zhì)（如微粒的半徑大小、金屬性強(qiáng)弱、非金屬性強(qiáng)弱等）。
教學(xué)難點(diǎn) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)方法 講解法 實(shí)驗(yàn)法
教學(xué)媒體 多媒體
板書設(shè)計(jì)
教學(xué)過程 序號 時間 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖
教師活動1 〖任務(wù)1〗以教材101頁表4-5為依據(jù)初探元素周期律 [活動] 討論原子核外電子排布的周期性變化。 討論原子半徑的周期性變化。 討論元素主要化合價的周期性變化。 通過原子半徑周期性的變化規(guī)律討論粒子半徑大小的比較。 例題： 比較Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的原子半徑； 比較F-、Na+、Mg2+、Al3+的半徑； 比較Li、Na、K、Rb、Cs的半徑。 教師活動2 〖任務(wù)2〗鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較 [活動]1.實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂與水的反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別于鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)。 〖任務(wù)3〗硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱比較。 教師活動3 〖任務(wù)4〗 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 [活動] 1.討論金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律。 2.討論元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。 3.討論元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 學(xué)生活動1 學(xué)生通過表4-5繪畫出第一、二、三周期中元素原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，得出規(guī)律：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1到8的周期性變化（第一周期除外）。 通過繪畫出第二、三周期原子序數(shù)與元素原子半徑的關(guān)系圖，得出規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。（不考慮稀有氣體元素）。 通過繪畫出原子序數(shù)與元素主要化合價的關(guān)系，得出規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化，最高正價：由+1到+7;最低負(fù)價：由-4到-1. 學(xué)生通過教師的講解引導(dǎo)完成微粒半徑大小的比較 學(xué)生活動2 分組實(shí)驗(yàn)： 鈉、鎂單質(zhì)分別與冷水和熱水的反應(yīng)。 用氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁沉淀，將氫氧化鋁沉淀分成兩份，分別加入鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液觀察現(xiàn)象；用氯化鎂溶液與氨水制備氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂沉淀分成兩份，分別加入鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液觀察現(xiàn)象。 通過資料卡片中硅、磷、硫、氯的性質(zhì)事實(shí)，概括出同周期中元素非金屬性的遞變規(guī)律。 學(xué)生活動3 學(xué)生通過對元素周期表的觀察，總結(jié)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中元素位置的關(guān)系。 通過此任務(wù)，讓學(xué)生建立周期變化模型。在推導(dǎo)出元素周期律的過程中培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。例如通過活動1、2、3引導(dǎo)學(xué)生完成對應(yīng)的圖像，提升學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。 通過此任務(wù)，讓學(xué)生明白在同一周期元素中金屬性與非金屬性的變化情況，并通過設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及解釋等，綜合地培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的學(xué)科素養(yǎng)。 通過此任務(wù)，讓學(xué)生明白元素“位、構(gòu)、性”三者間的緊密聯(lián)系，并能夠結(jié)合相關(guān)的資料去探討元素周期律（表）對合成新物質(zhì)、尋找新材料起著指導(dǎo)性作用，對科學(xué)研究有著極其重要意義。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。
課堂形成性 練習(xí) 1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而成周期性變化的主要原因是 A．電子層數(shù)呈周期性變化 B．原子半徑呈周期性變化 C．相對原子質(zhì)量依次增大 D．最外層電子排布呈周期性變化 2．下列說法正確的是 A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng) C．第三周期的金屬元素從左到右原子半徑依次增大 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 3．有幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是 A．X、Y的最高價氧化物都是兩性氧化物 B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液 C．Z的非金屬性強(qiáng)于W D．X的單質(zhì)在第三周期中還原性最強(qiáng) 4．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．最高化合價：Z＞X＞Y C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z- D．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z 5．下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是 A．F>Cl>Br>I B．NaF->Na+>Mg2+>Al3+ 6．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷。以下敘述正確的是 元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C B．E的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 C．A、B簡單離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：B3+＜A2+ D．C、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：C2-＞E-
課后作業(yè) 7．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W B．X與Y可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2- D．Y和W可以形成離子化合物 8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是 A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W C．原子半徑：Y>X>Z>W D．金屬性：XZ- 9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為39。下列說法錯誤的是 XYZW
A．常溫常壓下，X單質(zhì)為固態(tài) B．Z和W的主要化合價相同 C．原子半徑：rW>rX>rY>rZ D．Y的氫化物與W的氫化物相遇產(chǎn)生白煙 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是 A．化合物ZWX具有強(qiáng)氧化性 B．簡單離子的還原性：Y>X>W C．簡單離子的半徑：Y>Z>X>W D．簡單氫化物水溶液的酸性：Y>W 11．隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。 (1)G元素在周期表中的位置為_______。 (2)元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 (3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______。(填元素符號) (4)D元素最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。 (5)元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。 (6)德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85，位于IA族。關(guān)于銣的下列說法中不正確的是_______(填序號)。 A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2 C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
教學(xué)反思 在教學(xué)活動中，學(xué)生運(yùn)用作圖的方法對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析時，因?qū)W生存在基礎(chǔ)的差異性，在此前的教學(xué)實(shí)踐中，有部分同學(xué)繪畫出的圖比較零亂，不規(guī)范，得出的規(guī)律不明顯；在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時，少數(shù)學(xué)生對方法的尋找存在依據(jù)不足，不知所措的情況，并耗費(fèi)了較多的時間，對后面的教學(xué)進(jìn)程影響較大，學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成率低；在進(jìn)行元素周期律的歸納總結(jié)時，語言不簡潔精煉。通過課后訪談發(fā)現(xiàn)，不少學(xué)生對前一節(jié)中堿金屬、鹵族元素在同一主族的性質(zhì)遞變規(guī)律中存在不能理解的情況，導(dǎo)致在這里進(jìn)行自主設(shè)計(jì)時不能完成也是情理之中。經(jīng)過后來的討論，在進(jìn)行原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)、化合價、原子半徑的關(guān)系繪圖時，以學(xué)生小組合作的形式進(jìn)行，更能調(diào)動學(xué)生積極性，不僅能增強(qiáng)基礎(chǔ)薄弱學(xué)生的參與度，而且提高了課堂上學(xué)生學(xué)習(xí)的效率；在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時，讓學(xué)生充分調(diào)動已有知識，進(jìn)行一定的提示，將已有知識和新知識進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，可達(dá)到事半功倍的效果。

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