資源簡(jiǎn)介

離子反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)
授課內(nèi)容 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）
教 學(xué) 目 標(biāo) 通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及小組討論，從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)及其在溶液中的離子反應(yīng)，發(fā)展變化觀念和宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 通過實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)宏觀現(xiàn)象推測(cè)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，運(yùn)用離子方程式表征反應(yīng)，建立離子反應(yīng)概念模型，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。
教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子方程式的書寫 離子方程式的意義 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2、離子方程式的書寫
教學(xué)媒體 多媒體
板書設(shè)計(jì) 1、離子反應(yīng) （1）定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 （2）實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中離子之間的反應(yīng)，使溶液中離子濃度發(fā)生變化。 2、離子方程式 （1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子。 （2）離子反應(yīng)方程式的書寫步驟 一寫：正確書寫化學(xué)方程式（基礎(chǔ)） 二拆：把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子（關(guān)鍵） 三刪：刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，并化為最簡(jiǎn)。 四查：①原子守恒；② 電荷否守恒。
教學(xué)過程 序號(hào) 時(shí)間 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3min 3min 5min 1min 2min 3min 8min 6min 3min 3min 3min 教師引導(dǎo)學(xué)生回顧電解質(zhì)概念，電解質(zhì)導(dǎo)電過程是自身電離的過程，可用電離方程式表示，注意書寫電離方程式注意事項(xiàng)等。 指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn) 板演：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 提問：Na2SO4和BaCl2是電解質(zhì)嗎？ 【板演】2Na++ SO42-+2Cl-+Ba2+= BaSO4 ↓+？ 提問:反應(yīng)中除了Ba2+和SO42-結(jié)合生成可見的白色沉淀BaSO4外，還有其他離子嗎？它們是否也能結(jié)合？有可見的現(xiàn)象嗎？如果不可見，可以通過實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？怎么證明？ 補(bǔ)充導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡還能夠發(fā)亮，說(shuō)明體系中還存在自由移動(dòng)的離子，證明Na+和Cl-在溶液中還是以離子形式存在。 展示生成BaSO4的動(dòng)畫 板書：1、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中離子之間的反應(yīng)，使溶液中離子濃度發(fā)生變化。 離子反應(yīng)可用離子方程式來(lái)表示。 板書】2、離子方程式 （1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子。 （2）離子反應(yīng)方程式的書寫步驟 一寫：正確書寫化學(xué)方程式（基礎(chǔ)） 二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）（ppt展示，舉例） 三刪：刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。 四查：①原子個(gè)數(shù)是否守恒；② 電荷是否守恒。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【重點(diǎn)】可拆：六大強(qiáng)酸、四大強(qiáng)堿、可溶鹽 不可拆：弱酸、弱堿、水、沉淀、氧化物、氣體、單質(zhì) 【補(bǔ)充】氫氧化鈣（微溶物）的處理 澄清溶液拆 反應(yīng)物 Ca(OH)2 懸濁液不拆 生成物不拆 對(duì)上述離子反應(yīng)方程式進(jìn)行歸類得出離子反應(yīng)的類型。 板書：3、離子反應(yīng)的分類： 復(fù)分解型離子反應(yīng) 置換反應(yīng)型離子反應(yīng) 【提問】上述反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)，哪些屬于酸堿中和反應(yīng)？我們從中和反應(yīng)的離子方程式中，發(fā)現(xiàn)它們有什么特點(diǎn)？ 【老師引導(dǎo)】學(xué)生總結(jié)得出離子反應(yīng)方程式的意義。 【板書】4、離子反應(yīng)的意義：不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。 【老師引導(dǎo)】復(fù)習(xí)初中所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，通過對(duì)比得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 【板書】5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成沉淀（2）放出氣體（3）生成水 【課堂總結(jié)】老師知識(shí)總結(jié)； 學(xué)生回答 小組合作完成實(shí)驗(yàn)1-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好實(shí)驗(yàn)記錄。 現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有白色沉淀生成 思考討論 通過組內(nèi)分析交流，填寫表格并展示 學(xué)生閱讀】教材p18離子反應(yīng)的定義。 【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)？ H2+CuO==Cu+H2O B.C+O2== CO2 C。 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 知識(shí)運(yùn)用】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 化學(xué)方程式離子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
【學(xué)生展示】四步法書寫離子反應(yīng)方程式，請(qǐng)同學(xué)改錯(cuò)糾錯(cuò)，同時(shí)請(qǐng)同學(xué)們核對(duì)自己所寫是否正確。 舊知識(shí)回顧 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，加深理解 鍛煉解決問題能力
課堂形成性 練習(xí) 化學(xué)方程式離子方程式1NaOH +HCl2KOH +HCl3NaOH + H2SO44KOH + H2SO45NaCl+AgNO36CaCO3+HCl7Zn+ H2SO4
課后作業(yè) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 ①氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：_________________________________________________； ②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：___________________________________________________； ③碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________； ④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________________________________； ⑤碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：___________________________________________； ⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_________________________________________________________； ⑦碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________________； ⑧碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________________________________________
教學(xué)反思 在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時(shí)，同學(xué)們很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì),很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識(shí)點(diǎn)中,由于學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)這一關(guān)掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來(lái)了很多的困難，在耐心的引導(dǎo)和鼓勵(lì)下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情高漲，同學(xué)間互相交流,積極大膽地回答問題,讓學(xué)習(xí)充滿樂趣并取得成就感。 這節(jié)課,讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生,學(xué)生的已有知識(shí)、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力等。然后要備教法,采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識(shí)等等。

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