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(共24張PPT)
第三章 烴的衍生物
第二節 醇 酚
第一課時 醇
生活中的消毒劑
CH3CH2OH
乙醇
CH3CHCH3
|
OH
異丙醇
【思考】觀察以上消毒劑的結構，從官能團看，它們分別屬于哪些類別？
【任務1】認識醇和酚
烴分子中的氫原子被羥基取代
醇：羥基與飽和碳原子相連
酚：羥基與苯環直接相連
【任務2】醇的分類
羥基數目
一元醇
二元醇
多元醇　
飽和一元醇：鏈狀烷基的一元醇，通式為CnH2n+1OH
①選主鏈——
②定編號——
③寫名稱——
2OH
【任務3】醇的命名
2,3-二甲基-3-戊醇
2-丁醇
2-甲基-1,2,4-丁三醇
苯甲醇
含羥基直接相連的碳的最長的碳鏈，稱某醇
離羥基碳最近
標羥基
【任務3】醇類的物理性質
【思考】回顧乙醇的物理性質，類推甲醇的物理性質
顏色：
無色
揮發性：
易揮發
狀態：
液體
毒性：
有毒
溶解性：
易溶于水
乙二醇、丙三醇都是無色、黏稠的液體，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料
用途：
化工生產、車用燃料
乙二醇
汽車防凍劑
丙三醇：“甘油”
配制化妝品
工業酒精，燃料
俗稱“假酒”
【思考】低級醇為什么均易溶于水？
“相似相溶”規律、氫鍵
溶解度：
醇在水中的溶解度一般隨分子中碳原子的增加而 。
【思考】飽和一元醇的溶解度受什么因素的影響？沸點呢？原因？
相似度
同碳個數的醇，羥基數越多，溶解度 。
沸點：醇的沸點隨碳原子數增加而 。
相對分子質量增加
沸點比水小
越大
降低
升高
相似度氫鍵數
相對分子質量相近的低級醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠 烷烴。
高于
原因？
醇分子間存在氫鍵
碳原子數相同時，羥基數越多，醇的沸點 。
越高
【任務4】醇類的化學性質
【思考】請你回顧高一所學的乙醇的化學性質，并從官能團及化學鍵的角度分析斷鍵位置
乙醇的置換反應
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
★酯化反應
CH3COOH+ HOCH2CH3
濃硫酸
△
（酸脫羥基、醇脫氫）
1、取代反應
CH3COOCH2CH3+H2O
C2H6O
性質
決定
官能團
化學鍵
分子式
—OH
羥基
【任務4】醇的化學性質
結構
極性較強易斷裂
δ-
δ+
電負性：H 2.1 C 2.5 O 3.5
δ+
——取代反應或消去反應
+ —
δ－
δ+
1、取代反應
CH3CH2OH + H Br
△
C2H5Br + H2O
C—O—H H Br
δ+
2、消去反應
酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液________
褪色
實驗現象:
圓底燒瓶中的液體變黑
產生含有不飽和碳碳鍵的氣體
2、消去反應
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
脫羥基和鄰碳氫
分子內脫水
都要求鄰C有H
乙醇和濃硫酸混合的順序？
濃硫酸的作用？
為什么圓底燒瓶中液體變黑？
NaOH溶液除去什么雜質？
為什么要迅速升溫至170℃
先加乙醇，再加濃硫酸，相當于濃硫酸稀釋
濃硫酸為脫水劑和催化劑
NaOH溶液用于除去SO2和乙醇
SO2(與Br2反應)，乙醇(與酸性KMnO4溶液反應)
乙醇和濃硫酸的混合物140℃左右，兩個乙醇分子間脫水
濃硫酸的脫水性使乙醇碳化
乙醇和濃硫酸的混合物140℃左右，兩個乙醇分子間脫水
CH3CH2OH + HOCH2CH3
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
取代反應
乙醚：無色、易揮發的液體，有特殊氣味，沸點為34.5 ℃，有麻醉作用
易溶于有機溶劑，本身是一種優良溶劑
官能團
醚鍵
【思考】請你寫出甲醇和乙醇混合后發生分子間脫水的反應方程式
分子間脫水
【思考】請你回顧高一所學的乙醇所能發生的氧化反應
①燃燒
3、氧化反應
★②催化氧化
CH3CH2OH + O2
Cu或Ag

2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
【思考】請你寫出2-丙醇催化氧化的方程式
3、氧化反應：③被KMnO4/H+和K2Cr2O7/H+氧化成乙酸
酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4)
酸性重鉻酸鉀溶液(K2Cr2O7)
乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色變為綠色
檢驗酒駕
CH3CH2OH
CH3CHO
氧化
氧化
CH3COOH
★醇→醛→酸（連續氧化）
氧化反應：
還原反應：
失H得O
得H失O
酸性KMnO4/K2Cr2O7
乙醇的置換反應
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
CH3COOH+ HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
濃硫酸
△
1、取代反應
CH3CH2OH + H Br
△
C2H5Br + H2O
CH3CH2OH + HOCH2CH3
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
2、消去反應
CH2CH2OH
|
H
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CHOH + O2
|
H
Cu或Ag

2 2CH3CHO+2H2O
3、氧化反應
作業本
課本67頁，不抄題
注意標明反應條件
謝謝觀看

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