資源簡介

(共21張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
單元易錯專訓(xùn)
不能正確理解質(zhì)量守恒定律
1. 下列事實不符合質(zhì)量守恒定律的是(　D　)
A. 木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材質(zhì)量
B. 鎂帶在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加
C. 加熱高錳酸鉀，剩余固體質(zhì)量減少
D. 將一定質(zhì)量的水冷凝后結(jié)成冰，質(zhì)量不變
D
2
3
4
5
1
不能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律
2. 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解及其運用正確的是(　D　)
A. 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是元素、分子和原子
的種類 化學(xué)變化有新分子生成
B. 50 g酒精與50 g水混合后質(zhì)量為100 g，符合質(zhì)量守
恒定律 物理變化
D
C. 由反應(yīng)式R ＋ O2 CO2 ＋ H2O可推斷出： R物質(zhì)中一
定含碳、氫、氧三種元素
D. 根據(jù)反應(yīng)： Cl2＋X HCl ＋ HClO，由質(zhì)量守恒定
律推斷出X的化學(xué)式為H2O
2
3
4
5
1
3. 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，不僅凝聚了科學(xué)家的心血，也對化
學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。
(1)質(zhì)量守恒定律的驗證
小明同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律。
①上述裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是 (填裝置編號)，請從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律：
；
乙　
化學(xué)反應(yīng)前后
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變　
2
3
4
5
1
②圖中的其他實驗裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的理由是

(舉一例即可)。
甲
實驗裝置沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或丙實驗裝置未密封，生成的
氣體會逸散到空氣中，導(dǎo)致天平失去平衡)　
2
3
4
5
1
(2)質(zhì)量守恒定律的運用
①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中
含有的元素是 (填元素符號)；②在空氣中放
置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有
Zn2(OH)2CO3，若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，試判斷：鋅
與空氣中的 (填化學(xué)式)發(fā)生了反應(yīng)。
C、H、O　
CO2、H2O、O2　
2
3
4
5
1
不能準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式
4. 請寫出下列化學(xué)方程式。
(1)鹽酸(HCl)可用于除鐵銹(Fe2O3)，反應(yīng)生成氯化鐵和
水： 。
(2)將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成銅和硫酸亞
鐵： 。
6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
2
3
4
5
1
不能根據(jù)化學(xué)方程式靈活計算
5. [2023·營口中考]某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取
二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
否滿足實驗要求，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，將雞蛋殼洗
凈、搗碎后準(zhǔn)確稱量15.0 g，全部投入足量稀鹽酸中，電
子秤的示數(shù)變化情況如圖：
2
3
4
5
1
(說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結(jié)果的影響；②假
設(shè)其他物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))
(1)搗碎雞蛋殼的目的是
。
增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加
快反應(yīng)的速率　
2
3
4
5
1
(2)根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
的質(zhì)量是 g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 (結(jié)果精確到0.1％)。
4.4　
66.7％　
2
3
4
5
1
解析：(1)搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面
積，加快反應(yīng)的速率。
(2)由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為
160.0 g＋15.0 g－170.6 g＝4.4 g，根據(jù)化學(xué)方程式計算可
得參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10.0 g，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100％≈66.7％。
2
3
4
5
1
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
跨學(xué)科實踐活動4　
基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器
學(xué)習(xí)小組開展了“設(shè)計和制作簡易供氧器”的實踐活動。某
品牌制氧機(jī)的制氧劑為二氧化錳和過碳酸鈉(化學(xué)式：
2Na2CO3·3H2O2，白色固體， 是過氧化氫與碳酸鈉的加合
物，遇水后能產(chǎn)生氧氣)。
【活動一】認(rèn)識制氧機(jī)。
(1)觀察窗的作用是 。
觀察是否有氣泡和產(chǎn)生氣體的快慢　
(2)加濕倉的作用是 。
洗氣，使氧氣具有一定的濕度　
【活動二】探究制氧過程。
Ⅰ.反應(yīng)原理探究。(3)
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向錐形瓶a中加入1.5 g過碳
酸鈉 分別加入 100 mL蒸餾水，觀察；將一根帶有火星的木條伸入錐形瓶內(nèi)，用手觸摸錐形瓶外壁 瓶中有少許氣泡產(chǎn)生；帶有火星的木條不復(fù)燃；瓶壁不
發(fā)燙 使用過碳酸鈉
制氧氣，需要加入二氧化錳固體；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向錐形瓶b中加入1.5 g過碳酸鈉和0.2 g二氧化錳，混勻 分別加入 100 mL蒸餾水，觀察;將一根帶有火星的木條伸入錐形瓶內(nèi)，用手觸摸錐形瓶外壁 瓶中迅速產(chǎn)生
大量氣泡； ①

；②
使用過碳酸鈉
制氧氣，需要加入二氧化錳固體；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
帶有火星
的木條復(fù)
燃　
瓶
壁發(fā)燙　
(4)小組的同學(xué)們向反應(yīng)后的錐形瓶b中重復(fù)多次加入1.5 g過
碳酸鈉，混勻后均又出現(xiàn)上述現(xiàn)象，反應(yīng)后將剩余固體過
濾、洗凈、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為0.2 g，則二氧化錳
在此反應(yīng)中作 。
催化劑　
Ⅱ.制氧劑的選擇。小組的同學(xué)們想到過氧化氫溶液常溫下也
可以快速制氧，為什么不選用過氧化氫溶液而選用過碳酸鈉
呢？于是該學(xué)習(xí)小組對兩者的制氧效率進(jìn)行探究，并篩選合
適的制氧劑。
【查閱資料】常溫常壓下產(chǎn)生150 mL的氧氣，以5％的過氧
化氫溶液為制氧劑需要9.1 mL；以過碳酸鈉為制氧劑需要
1.41 g。
【實驗方案】(5)利用如圖2裝置設(shè)計如下實驗，并記錄
0～20 min內(nèi)量筒中水的體積。
錐形瓶中試劑 注射器中試劑
實驗1 0.2 g二氧化錳 9.1 mL 5％過氧化氫溶液
實驗2 1.41 g過碳酸鈉和0.2 g二氧化錳 mL水
9.1　
(6)實驗1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(7)結(jié)合圖3中數(shù)據(jù)，制氧劑選擇過碳酸鈉的依據(jù)是

。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
相同條
件下，2～20 min內(nèi)，過碳酸鈉產(chǎn)氧速率比5％的過氧化氫
溶液高　
【活動三】制作供氧器。(8)學(xué)習(xí)小組利用身邊物品自制了如
圖4的簡易供氧器，與真實產(chǎn)品對比，形成的觀點不正確的
是 (填字母)。
A. 產(chǎn)氧和洗氣裝置組合不用一體化
B. 內(nèi)部氣體流向采用高進(jìn)低出方式
C. 特定需求是選擇制氧方法的重要依據(jù)
D. 制氧機(jī)要符合美學(xué)、工程、安全等標(biāo)準(zhǔn)
A　(共33張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
遼寧中考專訓(xùn)五　
化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖
1. 甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。其中
一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下，據(jù)此回答下列問題：
(1)該反應(yīng)共涉及 種物質(zhì)，反應(yīng)物是 (填
“甲”“乙”或“丙”，下同)，生成物是 。
3(或三)　
甲　
乙、丙
2
3
4
1
①從物質(zhì)的組成分析，乙的化學(xué)式為 ，丙的化學(xué)
式為 ；②從物質(zhì)分類角度分析，乙屬于
(填“單質(zhì)”或“化合物”，下同)，甲、丙屬
于 ；③從物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析，乙物質(zhì)是
由 (填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。
H2　
CO　
單
質(zhì)　
化合物　
分子　
2
3
4
1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
CH3OH 2H2＋CO　
2
3
4
1
①由質(zhì)量守恒定律可知，上述化學(xué)反應(yīng)前后 (填
字母，下同)一定不變， 一定改變；
A. 元素種類　B. 原子種類　C. 分子種類
D. 原子個數(shù)　E. 分子個數(shù)
ABD　
CE　
2
3
4
1
②反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比為甲∶乙∶丙
＝ ；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為甲∶乙∶丙
＝ 。
1∶2∶1　
8∶1∶7　
2
3
4
1
(3)從反應(yīng)類型分析，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
。
分解反
應(yīng)　
2
3
4
1
(4)催化劑在化工生產(chǎn)過程中有重要作用，催化劑在化學(xué)反應(yīng)
中表現(xiàn)為三個特點，即催化劑能
；在化學(xué)反應(yīng)前后 、
保持不變。
(5)該反應(yīng)的意義或價值： (寫一
條)。
改變其他物質(zhì)的化學(xué)反
應(yīng)速率　
本身的質(zhì)量　
化學(xué)性
質(zhì)　
節(jié)能環(huán)保(合理即可)　
2
3
4
1
2. [2024年1月沈陽期末]利用新型催化劑能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為
甲烷，該反應(yīng)中微粒種類的變化如圖所示。下列說法不正
確的是(　D　)
D
A. 反應(yīng)條件是光照和催化劑
B. 參加反應(yīng)的乙物質(zhì)屬于單質(zhì)
C. 甲和丙的分子個數(shù)比為1∶1
D. 反應(yīng)后，碳元素轉(zhuǎn)移到丁中
2
3
4
1
解析：A. 由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)條件是光照和催
化劑，故A說法正確；B. 參加反應(yīng)的乙物質(zhì)為H2，氫氣是
由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B說法正確；C. 由
化學(xué)方程式CO2＋4H2 CH4＋2H2O可知，甲和丙的分
子個數(shù)比為1∶1，故C說法正確；D. 反應(yīng)后，碳元素轉(zhuǎn)移
到丙中，故D說法不正確。故選D。
2
3
4
1
3. [2024·葫蘆島模擬]如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模型圖。
下列說法不正確的是(　D　)
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. 該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
C. 該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)
D. 該反應(yīng)甲、乙分子個數(shù)比為1∶5
D
2
3
4
1
4. [2023·安慶太湖模擬]甲醇不僅是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料，還
是一種清潔液體燃料。我國科研人員構(gòu)筑出一種新型催化
劑，可將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如
下，請補(bǔ)充完整下圖。
2
3
4
1
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
遼寧中考專訓(xùn)六　
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
1. [2024·沈陽模擬]下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　A　)
A. 高錳酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少
B. 水變成水蒸氣前后的質(zhì)量相等
C. 1 g食鹽溶解到10 g水中得到11 g食鹽水
D. 1 L植物油倒入1 L水后的體積為2 L
A
2
3
4
5
6
7
8
9
1
用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成
2. [2024·漯河月考]鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化
碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(　C　)
A. 碳酸氫鈉 B. 硫酸鈉
C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鈉
C
2
3
4
5
6
7
8
9
1
用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式
3. [2024·長沙月考]2023年10月26日，我國神舟十七號載人飛
船發(fā)射成功。載人航天器中處理CO2的一種方法為2X＋
2CO2 2Li2CO3＋O2，則X的化學(xué)式為(　C　)
A. Li2O B. LiO2
C. Li2O2 D. Li2O3
思路點睛：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。
C
2
3
4
5
6
7
8
9
1
用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)
4. 實驗室中硝酸需要放在棕色瓶中保存，因為硝酸在光照條
件下會發(fā)生反應(yīng)：4HNO3x NO2↑＋O2↑＋2H2O，其中
x 為(　D　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
D
2
3
4
5
6
7
8
9
1
有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算
5. 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)
過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息，回
答下列問題：
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 10 10 2
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2 21 2
2
3
4
5
6
7
8
9
1
【思維建構(gòu)】
2
3
4
5
6
7
8
9
1
(1)表中待測的值為 。
(2)反應(yīng)物是 ，判斷依據(jù)是
；生成物是 ，判斷依據(jù)是
。其中一定屬于化合物的是 。d可能是
。
(3)參加反應(yīng)的a、b兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。
7　
a、b　
反應(yīng)后a、b物質(zhì)的質(zhì)量
減少　
c　
反應(yīng)后c物質(zhì)的質(zhì)
量增加　
c　
催
化劑或雜質(zhì)　
3∶8　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
(4)反應(yīng)前后元素的化合價 (填“一定”或“不一
定”)改變。
(5)用字母表示物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的表達(dá)式：
，其基本反應(yīng)類型為 。
不一定　
a＋
bc　
化合反應(yīng)　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
6. [2024·汕頭模擬]某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，
在一定條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量
隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是(　B　)
B
A. a 的值為24
B. 甲一定是化合物
C. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
2
3
4
5
6
7
8
9
1
7. 某物質(zhì)1.6 g在空氣中充分燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g
水。下列說法不正確的是(　B　)
H元素0.4g
B
A. 該物質(zhì)燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6.4 g
B. 該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1∶4
D. 該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％
C元素1.2g
4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g
∶ ＝1∶4
＝1∶4
2
3
4
5
6
7
8
9
1
8. 請據(jù)上題模型分析下面兩個化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成
物、催化劑或雜質(zhì)。
2
3
4
5
6
7
8
9
1
(1)寫出反應(yīng)的表達(dá)式。① ；②
。
(2)化學(xué)反應(yīng)①中參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 。
(3)圖②中的丁物質(zhì)可能是催化劑，原因是
。
甲＋乙 丙＋戊　
甲＋
乙 丙　
9∶1　
在反應(yīng)前后其質(zhì)量沒有
發(fā)生改變　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究
9. [2023·鐵嶺模擬]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定
律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格。
【查閱資料】氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】
(1)猜想1：不相等；猜想2： 。
【實驗探究】(2)甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反
應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量。
相等　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
甲組 乙組
實驗 方案 (反應(yīng) 后略)
2
3
4
5
6
7
8
9
1
甲組 乙組
實驗 現(xiàn)象 與分析 ，天平
指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)的
化學(xué)方程式
為



，天平指針沒
有偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)的化學(xué)方
程式為

結(jié)論 猜想1正確 猜想2正確
有氣泡產(chǎn)生　
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋
CO2↑　
鐵絲表面有紅色物質(zhì)
析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?br/>淺綠色　
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
【反思評價】
(3)究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體
逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前
后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的
反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。
密閉容器　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
【優(yōu)化裝置】
(4)同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了三種改進(jìn)，你認(rèn)為
最佳裝置是 (填字母)，從另外兩種裝置中任選一種
指出其不足：


。
B　
A裝置由于生成二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增
大，氣球脹大，使整個裝置所受空氣浮力增大，反應(yīng)后天
平不能平衡(或C裝置由于生成二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增
大，易導(dǎo)致瓶塞彈出，使實驗失敗)　
2
3
4
5
6
7
8
9
1
【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，
均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)
量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2
3
4
5
6
7
8
9
1
謝謝！同學(xué)們再見！(共24張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題2　化學(xué)方程式
第2課時　化學(xué)方程式的書寫
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CONTENTS
01
1星題　基礎(chǔ)練
02
2星題　中檔練
02
3星題　提升練
書寫化學(xué)方程式的原則
1. 下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是(　D　)
A. 以客觀事實為基礎(chǔ)
B. 只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的
條件
C. 遵循質(zhì)量守恒定律
D. 生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”
D
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化學(xué)方程式的配平
2. 下列說法正確的是(　B　)
A. 配平化學(xué)方程式時，可以改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字
B. 配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)必須是最
簡整數(shù)比
C. 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不會發(fā)生改變
D. 只要有固體生成的反應(yīng)，即在生成的固體后標(biāo)上“↓”
B
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3. 【易錯題】將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
(1) Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3＋ H2↑
(2) C＋Fe3O4 Fe+ CO2↑
(3) C2H5＋ O2 CO2↑+ H2O
(4) Na＋ H2O NaOH＋H2↑
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(5) CO+ Fe3O4 Fe+ CO2↑
(6) C2H5OH＋ O2 CO2↑+ H2O
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化學(xué)方程式的書寫
4. 下列有關(guān)敘述及對應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是(　B　)
A. 實驗室制取氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑
B. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
C. 探究水的組成：2H2O 2H2＋O2
D. 鐵絲在空氣中燃燒：3Fe＋2O2 Fe3O4
B
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5. 下列化學(xué)方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應(yīng)字
母填在括號內(nèi)。
A. 不符合反應(yīng)客觀事實
B. 缺少反應(yīng)條件
C. 不符合質(zhì)量守恒定律
D. 缺少或用錯“↑”或“↓”符號
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(1) 4Fe＋3O2↑ 2Fe2O3(　A　)
(2) C＋O2 CO2↑(　D　)
有氣態(tài)反應(yīng)物參加的反應(yīng)，
氣態(tài)生成物不加“↑”符號
A
D
生成物應(yīng)為Fe3O4
(3) H2＋ O2 H2O↑(　C　)
未配平，反應(yīng)前后原子數(shù)目不對
(4) 2H2O 2H2↑＋ O2↑ (　B　)
C
B
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(5) Mg＋ O2 Mg O2(　A　)
生成物化學(xué)式錯誤，應(yīng)為MgO
(6) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(　B　)
A
B
(7) 4Al＋3O2 Al2O3(　C　)
未配平，反應(yīng)前后原子數(shù)目不對
(8) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu↓ (　D　)
有固態(tài)反應(yīng)物參加的反應(yīng)，固態(tài)生成物不加“↓”
符號
C
D
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6. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)在空氣中加熱銅粉： 。
(2)氧化汞加熱分解： 。
(3)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫
酸鈉： 。
2Cu＋O2 2CuO　
2HgO 2Hg＋O2↑　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
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7. 【創(chuàng)新題·新考法】能用以下微觀示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)
是(　B　)
A. 2C＋O2 2CO
B. 2CO＋O2 2CO2
C. C＋CO2 2CO
D. C＋O2 CO2
B
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8. 【新情境題】2023年2月美國發(fā)生了氯乙烯(C2H3Cl)化學(xué)
試劑爆炸事故，造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染。氯乙烯燃燒反應(yīng)的
微觀示意圖如圖，下列說法正確的是(　D　)
D
A. 該反應(yīng)前后分子和原子種類不變
B. 反應(yīng)生成的氧化物有三種
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3Cl＋O2 CO2＋H2O
＋HCl
D. 反應(yīng)后分子數(shù)目增加
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9. 按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)：
。
(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)：
。
S＋O2 SO2　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
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(3)燃燒時產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)：
。
(4)實驗室常溫下制取氧氣：
。
(5)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣：
。
4P＋5O2 2P2O5　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
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10. [化學(xué)觀念之轉(zhuǎn)化觀]化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，請
按要求回答下列有關(guān)化學(xué)方程式的問題。
(1)①肼－空氣燃料電池有望應(yīng)用于汽車工業(yè)， 其原理是肼
(N2H4) 與氧氣在特定條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)和水， 該
反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
N2H4＋O2　 N2＋2H2O　
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②長期放置的油畫色彩變暗是因為生成了黑色的PbS，油
畫修復(fù)的方法是用H2O2將PbS變成白色的PbSO4 (另一種
產(chǎn)物為H2O) ， 修復(fù)的化學(xué)方程式為
。
4H2O2＋PbS
PbSO4＋4H2O　
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(2)交警常用一種“酒精檢測儀” 檢查司機(jī)是否酒后駕車。
反應(yīng)原理為C2H5OH ＋ 4CrO3＋6H2SO4 2X＋2CO2↑
＋9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X
的化學(xué)式為 。
Cr2(SO4)3　
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(3)【元認(rèn)知·反思】根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式主要找到三個
要素：反應(yīng)物、 、反應(yīng)條件，并根據(jù)書寫化學(xué)
方程式的步驟： (排序：①配 ②注 ③寫，填序
號)進(jìn)行書寫。
生成物　
③①②　
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11. 【新情境題】[2023·常州中考改編]在“碳達(dá)峰、碳中
和”目標(biāo)愿景下，氨氣(NH3)作為一種零碳能源具有廣泛
應(yīng)用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。
(1)空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的
是 (填“物理”或
“化學(xué)”)變化。
物理　
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(2)如圖流程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)總化學(xué)方程式為
4NH3＋3O2。
(3)現(xiàn)有火力發(fā)電設(shè)施可以直接通入氨氣燃燒，燃燒后會生成
氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為
。
2N2＋
6H2O　
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O　
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(4)結(jié)合以上題目信息，談一談用氨氣作為零碳能源可行性的
理由：
。
用氨氣作燃料，反應(yīng)物中不含碳元素，不會生成
二氧化碳，且生成物為氮氣和水，無污染(合理即可)　
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謝謝！同學(xué)們再見！(共23張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題2　化學(xué)方程式
第3課時　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算
目 錄
CONTENTS
01
1星題　基礎(chǔ)練
02
2星題　中檔練
03
3星題　提升練
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　N：14　O：16　
Al：27　K：39　Mn：55　Cu：64
根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)和步驟
1. 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：①寫出正確的化學(xué)方程
式；②寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積
以及已知量、未知量；③設(shè)未知量；④列、解比例式；⑤
寫出簡明的答案。正確的解題步驟是(　D　)
A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤
C. ③②①④⑤ D. ③①②④⑤
D
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2. 【教材改編題】在一次作業(yè)批改中，老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在
同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯
誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，
糾正錯誤。
實驗室用15.8 g的高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)
后，可制得氧氣的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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(1)仔細(xì)觀察：找出1處錯誤：
。
化學(xué)方程式書寫錯誤(合理即
可)　
實驗室用15.8 g的高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)
后，可制得氧氣的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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(2)糾正錯誤：老師解析后，請將正確的解題過程寫在下面。
實驗室用15.8 g的高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)
后，可制得氧氣的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為 x 。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　316　　　　　　　　　　　　32
15.8 g　　　　　　　　　　　 x
＝ 　 x ＝1.6 g
答：可制得氧氣的質(zhì)量為1.6 g。
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利用化學(xué)方程式的簡單計算
3. [2023·北京中考]納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的
應(yīng)用前景。480 ℃以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑。該反應(yīng)中若有54 kg Al發(fā)生反應(yīng)，計算
參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。
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解：設(shè)參加反應(yīng)的 H2O 的質(zhì)量為 x 。
2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑
54　　54
54 kg　 x
＝ 　
x ＝54 kg
答：參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為54 kg。
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4. 關(guān)于含X、Y兩種未知物的化學(xué)方程式：2X＋CuO Y
＋H2O。下列說法錯誤的是(　C　)
A. X中一定含有氫元素，Y中一定含有銅元素
B. 若X為HNO3，則Y為Cu(NO3)2
C. 若Y的相對分子質(zhì)量為135，則X的相對分子質(zhì)量為73
D. 若有4 g CuO參加反應(yīng)，則會有0.9 g水生成
C
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5. 將18 g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6 g氧氣時，固體剩余物是
(　C　)
A. KMnO4、MnO2
B. K2MnO4、MnO2
C. KMnO4、MnO2、K2MnO4
D. KMnO4、K2MnO4
C
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解析：首先根據(jù)化學(xué)方程式計算，當(dāng)產(chǎn)生1.6 g氧氣時，有
15.8 g高錳酸鉀分解，則剩余固體中含有生成的K2MnO4、
MnO2，以及未分解的KMnO4。
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6. 在化學(xué)反應(yīng)A＋2B C＋2D中，已知A和B的相對分子
質(zhì)量比為6∶7，1.2 g A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，此時B
的質(zhì)量為(　A　)
A. 2.8 g B. 1.4 g
C. 2.2 g D. 6.8 g
A
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7. [2024·遼寧省樣題節(jié)選]人類對太空的探索同樣需要O2。科
學(xué)家已經(jīng)可以利用火星大氣中的CO2制取O2。 其工作原理
為2CO2 2CO＋O2。假設(shè)1名宇航員平均每小時消耗30 g
O2，則每小時參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量至少為 g。
歸納總結(jié)：HgO、KMnO4、2Na2CO3·3H2O2、空氣、CO2
都能制取O2，是因為它們都含有 元素。
82.5　
氧　
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8. [2024·錦州模擬]為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一
種新型催化劑，可促進(jìn)CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CH4，其反應(yīng)
的化學(xué)方程式為CO2＋4H2 CH4＋2H2O，理論上
8.8 g CO2可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4？(請根據(jù)化學(xué)方程式計算并
寫出過程)
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解：設(shè)理論上8.8 g CO2可以轉(zhuǎn)化為CH4的質(zhì)量為 x 。
CO2＋4H2 CH4＋2H2O
44　　　　　　　16
8.8 g　　　　　　　 x
＝ 　
x ＝3.2 g
答：理論上8.8 g CO2可以轉(zhuǎn)化為CH4的質(zhì)量為3.2 g。
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9. [立德樹人·學(xué)以致用][2023·安徽中考]過氧化尿素[化學(xué)式為
CO(NH2)2·H2O2，簡稱UP，相對分子質(zhì)量是94]因其可消
毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中。UP在空氣中或遇水緩慢
分解，MnO2能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O，為測定
某品牌洗滌劑中UP的含量，取100 g該洗滌劑樣品溶于一
定量的水中，再加入2 g MnO2，共產(chǎn)生0.32 g O2。
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(1)計算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)
　解：設(shè)100 g該洗滌劑中UP的質(zhì)量為 x 。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O
188
32
x
0.32 g
＝ 　
x ＝1.88 g
該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝1.88％
答：該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88％。
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(2)上述實驗測定結(jié)果比該洗滌劑標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，
可能的原因是 (填字母)。
A. 實際稱量的洗滌劑樣品多于100 g
B. 實際稱量的MnO2多于2 g
C. 實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長
D. 實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出
CD　
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思路點睛：(2)實驗測定結(jié)果比該洗滌劑標(biāo)示的UP的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)低，原因有一是反應(yīng)物不足，如實際稱量少于
100 g，或反應(yīng)物變質(zhì)，故A錯誤，C正確。二是生成的
氣體未完全收集到或未完全逸出，D正確。此反應(yīng)中二
氧化錳是催化劑，催化劑的量對產(chǎn)物的量無影響，故B
錯誤。
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謝謝！同學(xué)們再見！(共33張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題2　化學(xué)方程式
第1課時　化學(xué)方程式的意義
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CONTENTS
01
1星題　基礎(chǔ)練
02
2星題　中檔練
化學(xué)方程式的意義
1. [2024·鐵嶺模擬改編]根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是
(　B　)
A. 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件
B. 化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
C. 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型
D. 各物質(zhì)間的質(zhì)量比
B
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2. 北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，做到了零排
放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2＋O2
2H2O，從中獲得的信息正確的是(　A　)
A
A. 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
B. 氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子
C. 氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素
D. 2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份
質(zhì)量的水
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3. 在化學(xué)方程式2Mg＋O2 2MgO中：
(1)反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)發(fā)生
的條件是 。
(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每 個鎂原子和 個氧
分子在點燃的條件下生成 個氧化鎂分子。
Mg和O2　
MgO　
點燃　
2　
1　
2　
2
3
4
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1
(3)可以獲得質(zhì)量比的信息：每 份質(zhì)量的鎂和
份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的氧化鎂。
(4)從微觀角度(即分子、原子的觀點)解釋質(zhì)量守恒定
律：反應(yīng)前后 的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不
變，所以參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成
的氧化鎂的質(zhì)量。
(5)你還可以獲得的信息有
。
48　
32　
80　
原子　
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分解為
原子，原子重新組合成新分子(合理即可)　
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4. 寫出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
(1)4Al＋3O2 2Al2O3
m (Al)︰ m (O2)︰ m (Al2O3)＝ 。
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑
m (H2O2)︰ m (H2O)︰ m (O2)＝ 。
9∶8∶17　
17∶9∶8　
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1
5. [2024年1月沈陽期末]下列關(guān)于化學(xué)方程式
2H2O2 2H2O＋O2↑含義的敘述中，正確的是(　B　)
A. 可表示過氧化氫是由水和氧氣化合而成的
B. 過氧化氫在催化劑存在下分解生成水和氧氣
C. 2個過氧化氫分解生成2個水和1個氧氣
D. 在催化劑存在的條件下，每34份質(zhì)量的過氧化氫分解生
成18份質(zhì)量的氧氣和16份質(zhì)量的水
B
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1
6. 下圖中四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們
所描述的化學(xué)方程式是(　A　)
　
　
A
A. C＋O2 CO2
B. 2CO＋O2 2CO2
C. H2＋Cl2 2HCl
D. 2Mg＋O2 2MgO
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第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題2　化學(xué)方程式
第2課時　化學(xué)方程式的書寫
目 錄
CONTENTS
01
1星題　基礎(chǔ)練
02
2星題　中檔練
02
3星題　提升練
書寫化學(xué)方程式的原則
1. 下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是(　D　)
A. 以客觀事實為基礎(chǔ)
B. 只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的
條件
C. 遵循質(zhì)量守恒定律
D. 生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”
D
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化學(xué)方程式的配平
2. 下列說法正確的是(　B　)
A. 配平化學(xué)方程式時，可以改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字
B. 配平后的化學(xué)方程式，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)必須是最
簡整數(shù)比
C. 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不會發(fā)生改變
D. 只要有固體生成的反應(yīng)，即在生成的固體后標(biāo)上“↓”
B
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3. 【易錯題】將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
(1) Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3＋ H2↑
(2) C＋Fe3O4 Fe+ CO2↑
(3) C2H5＋ O2 CO2↑+ H2O
(4) Na＋ H2O NaOH＋H2↑
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(5) CO+ Fe3O4 Fe+ CO2↑
(6) C2H5OH＋ O2 CO2↑+ H2O
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化學(xué)方程式的書寫
4. 下列有關(guān)敘述及對應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是(　B　)
A. 實驗室制取氧氣：2H2O2 2H2O＋O2↑
B. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
C. 探究水的組成：2H2O 2H2＋O2
D. 鐵絲在空氣中燃燒：3Fe＋2O2 Fe3O4
B
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5. 下列化學(xué)方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應(yīng)字
母填在括號內(nèi)。
A. 不符合反應(yīng)客觀事實
B. 缺少反應(yīng)條件
C. 不符合質(zhì)量守恒定律
D. 缺少或用錯“↑”或“↓”符號
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(1) 4Fe＋3O2↑ 2Fe2O3(　A　)
(2) C＋O2 CO2↑(　D　)
有氣態(tài)反應(yīng)物參加的反應(yīng)，
氣態(tài)生成物不加“↑”符號
A
D
生成物應(yīng)為Fe3O4
(3) H2＋ O2 H2O↑(　C　)
未配平，反應(yīng)前后原子數(shù)目不對
(4) 2H2O 2H2↑＋ O2↑ (　B　)
C
B
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(5) Mg＋ O2 Mg O2(　A　)
生成物化學(xué)式錯誤，應(yīng)為MgO
(6) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(　B　)
A
B
(7) 4Al＋3O2 Al2O3(　C　)
未配平，反應(yīng)前后原子數(shù)目不對
(8) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu↓ (　D　)
有固態(tài)反應(yīng)物參加的反應(yīng)，固態(tài)生成物不加“↓”
符號
C
D
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6. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)在空氣中加熱銅粉： 。
(2)氧化汞加熱分解： 。
(3)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫
酸鈉： 。
2Cu＋O2 2CuO　
2HgO 2Hg＋O2↑　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
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7. 【創(chuàng)新題·新考法】能用以下微觀示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)
是(　B　)
A. 2C＋O2 2CO
B. 2CO＋O2 2CO2
C. C＋CO2 2CO
D. C＋O2 CO2
B
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8. 【新情境題】2023年2月美國發(fā)生了氯乙烯(C2H3Cl)化學(xué)
試劑爆炸事故，造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染。氯乙烯燃燒反應(yīng)的
微觀示意圖如圖，下列說法正確的是(　D　)
D
A. 該反應(yīng)前后分子和原子種類不變
B. 反應(yīng)生成的氧化物有三種
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H3Cl＋O2 CO2＋H2O
＋HCl
D. 反應(yīng)后分子數(shù)目增加
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9. 按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)：
。
(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)：
。
S＋O2 SO2　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
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(3)燃燒時產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)：
。
(4)實驗室常溫下制取氧氣：
。
(5)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣：
。
4P＋5O2 2P2O5　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
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10. [化學(xué)觀念之轉(zhuǎn)化觀]化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，請
按要求回答下列有關(guān)化學(xué)方程式的問題。
(1)①肼－空氣燃料電池有望應(yīng)用于汽車工業(yè)， 其原理是肼
(N2H4) 與氧氣在特定條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)和水， 該
反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
N2H4＋O2　 N2＋2H2O　
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②長期放置的油畫色彩變暗是因為生成了黑色的PbS，油
畫修復(fù)的方法是用H2O2將PbS變成白色的PbSO4 (另一種
產(chǎn)物為H2O) ， 修復(fù)的化學(xué)方程式為
。
4H2O2＋PbS
PbSO4＋4H2O　
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(2)交警常用一種“酒精檢測儀” 檢查司機(jī)是否酒后駕車。
反應(yīng)原理為C2H5OH ＋ 4CrO3＋6H2SO4 2X＋2CO2↑
＋9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X
的化學(xué)式為 。
Cr2(SO4)3　
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(3)【元認(rèn)知·反思】根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式主要找到三個
要素：反應(yīng)物、 、反應(yīng)條件，并根據(jù)書寫化學(xué)
方程式的步驟： (排序：①配 ②注 ③寫，填序
號)進(jìn)行書寫。
生成物　
③①②　
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11. 【新情境題】[2023·常州中考改編]在“碳達(dá)峰、碳中
和”目標(biāo)愿景下，氨氣(NH3)作為一種零碳能源具有廣泛
應(yīng)用前景。如圖是電解合成氨工藝綜合利用流程圖。
(1)空氣分離裝置內(nèi)一般發(fā)生的
是 (填“物理”或
“化學(xué)”)變化。
物理　
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(2)如圖流程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)總化學(xué)方程式為
4NH3＋3O2。
(3)現(xiàn)有火力發(fā)電設(shè)施可以直接通入氨氣燃燒，燃燒后會生成
氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為
。
2N2＋
6H2O　
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O　
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(4)結(jié)合以上題目信息，談一談用氨氣作為零碳能源可行性的
理由：
。
用氨氣作燃料，反應(yīng)物中不含碳元素，不會生成
二氧化碳，且生成物為氮氣和水，無污染(合理即可)　
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謝謝！同學(xué)們再見！(共24張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題1　質(zhì)量守恒定律
目 錄
CONTENTS
01
1星題　基礎(chǔ)練
02
2星題　中檔練
03
3星題　提升練
質(zhì)量守恒定律
1. [2024·承德模擬]下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律
的是(　D　)
　 　 　
D
　A B C　 D
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思路點睛：一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，要想驗證
對于有氣體參加或者生成的化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定
律，就需要在密閉容器中進(jìn)行。
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質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
2. [2024年1月晉中期末改編]拉瓦錫在研究空氣成分時，所做
實驗中涉及的一個化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示。下列說法正確
的是(　C　)
C
A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B. 反應(yīng)前后原子種類改變
C. 反應(yīng)前后元素種類不變
D. 反應(yīng)前后分子種類不變
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3. [2024年1月沈陽鐵西區(qū)期末改編]水通電分解時發(fā)生改變的
是(　A　)
A. 分子種類 B. 原子種類
C. 原子大小 D. 元素種類
A
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質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
4. [2023·北京中考]下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒
時，不會產(chǎn)生CO2的是(　B　)
A. CH4 B. NH3
C. 木炭 D. CO
思路點睛：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種
類不變，物質(zhì)在O2中充分燃燒產(chǎn)生CO2，說明該物質(zhì)一定
含有碳元素。
B
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5. 【易錯題】[2024·葫蘆島模擬]下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定
律解釋的是(　B　)
A. 高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少
B. 潮濕的衣服在陽光下曬干后變輕
C. 鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量增加
D. 蠟燭燃燒后長度越來越短，最后消失
B
易錯點睛：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，無法解釋物
理變化。B屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。
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6. 過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物共 a g，完全反應(yīng)后得到
b g氧氣和 c g水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(　B　)
A. ( a ＋ b － c )g B. ( a － b － c )g
C. ( a ＋ b ＋ c )g D. ( a － c )g
思路點睛：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量
等于生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。
B
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1
7. 自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是
2NaClO3＋ x HCl 2ClO2↑＋ Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，據(jù)
此可推斷 x 的值為(　C　)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
思路點睛：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。
C
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8. [化學(xué)觀念之宏觀探究與微觀辨析]過氧化氫分解的微觀示
意圖如下，方框內(nèi)應(yīng)是(　B　)
A
B
C
D
B
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9. [2024·葫蘆島模擬改編]在一密閉容器中放入甲、乙、丙、
丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物
質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯誤的是(　B　)
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 8 32 5 4
反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g 16 x 5 24
B
A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)
B. 丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C. 甲、丁兩種物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2∶5
D. x 的值為4
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思路點睛：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)
量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑也
可能是雜質(zhì)。寫出反應(yīng)的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行分析。
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10. [2024·撫順月考改編]用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。下
列說法正確的是(　B　)
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1
A. 實驗1中使用的紅磷必須過量
B. 實驗2中鐵絲與硫酸銅溶液混合前后天平保持平衡
C. 實驗3中過氧化氫溶液與二氧化錳混合前后天平指針向
左偏轉(zhuǎn)
D. 實驗4中蠟燭的質(zhì)量等于燃燒后生成的水和二氧化碳的
質(zhì)量之和
【答案】B
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11. 【創(chuàng)新題·新考法】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所
遵循的一項基本規(guī)律，在科學(xué)史上具有重要地位，請?zhí)?br/>寫下列空白：
2
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5
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H2O
+3
拉瓦錫
ACD
平衡氣壓
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12. [科學(xué)素質(zhì)·科學(xué)實踐][2024年1月馬鞍山期末節(jié)選]為驗證
質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進(jìn)行探究。
實驗一：將10 g水加入10 g酒精中，一段時間后，稱量混
合液，質(zhì)量仍為20 g。
(1)該實驗 (填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定
律，原因是
。
不能　
酒精和水混合發(fā)生的是物理變化，不能
用質(zhì)量守恒定律解釋　
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1
實驗二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。
(2)冷卻后，觀察到a端銅絲變黑、玻璃棒
(填“a”或“b”)端下沉。
a　
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1
實驗三：稱取鎂條和陶土網(wǎng)的質(zhì)量為 m1(如圖2所示)，然后
在空氣中點燃鎂條，反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與陶土網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為 m2。
(3)鎂條燃燒的現(xiàn)象是
，寫出該反應(yīng)的文字
表達(dá)式： 。
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，
生成白色固體　
鎂＋氧氣氧化鎂　
2
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1
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)
的鎂條的質(zhì)量，而實驗事實是 m2＜ m1，原因是
。
生成的
部分氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中　
2
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5
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1
【分析與總結(jié)】
(5)根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參
加的反應(yīng)，應(yīng)在 容器中進(jìn)行實驗。
密閉　
2
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謝謝！同學(xué)們再見！(共11張PPT)
2024年秋季
化學(xué)（人教版）
九年級上冊
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
跨學(xué)科實踐活動4　
基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器
學(xué)習(xí)小組開展了“設(shè)計和制作簡易供氧器”的實踐活動。某
品牌制氧機(jī)的制氧劑為二氧化錳和過碳酸鈉(化學(xué)式：
2Na2CO3·3H2O2，白色固體， 是過氧化氫與碳酸鈉的加合
物，遇水后能產(chǎn)生氧氣)。
【活動一】認(rèn)識制氧機(jī)。
(1)觀察窗的作用是 。
觀察是否有氣泡和產(chǎn)生氣體的快慢　
(2)加濕倉的作用是 。
洗氣，使氧氣具有一定的濕度　
【活動二】探究制氧過程。
Ⅰ.反應(yīng)原理探究。(3)
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向錐形瓶a中加入1.5 g過碳
酸鈉 分別加入 100 mL蒸餾水，觀察；將一根帶有火星的木條伸入錐形瓶內(nèi)，用手觸摸錐形瓶外壁 瓶中有少許氣泡產(chǎn)生；帶有火星的木條不復(fù)燃；瓶壁不
發(fā)燙 使用過碳酸鈉
制氧氣，需要加入二氧化錳固體；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向錐形瓶b中加入1.5 g過碳酸鈉和0.2 g二氧化錳，混勻 分別加入 100 mL蒸餾水，觀察;將一根帶有火星的木條伸入錐形瓶內(nèi)，用手觸摸錐形瓶外壁 瓶中迅速產(chǎn)生
大量氣泡； ①

；②
使用過碳酸鈉
制氧氣，需要加入二氧化錳固體；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
帶有火星
的木條復(fù)
燃　
瓶
壁發(fā)燙　
(4)小組的同學(xué)們向反應(yīng)后的錐形瓶b中重復(fù)多次加入1.5 g過
碳酸鈉，混勻后均又出現(xiàn)上述現(xiàn)象，反應(yīng)后將剩余固體過
濾、洗凈、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為0.2 g，則二氧化錳
在此反應(yīng)中作 。
催化劑　
Ⅱ.制氧劑的選擇。小組的同學(xué)們想到過氧化氫溶液常溫下也
可以快速制氧，為什么不選用過氧化氫溶液而選用過碳酸鈉
呢？于是該學(xué)習(xí)小組對兩者的制氧效率進(jìn)行探究，并篩選合
適的制氧劑。
【查閱資料】常溫常壓下產(chǎn)生150 mL的氧氣，以5％的過氧
化氫溶液為制氧劑需要9.1 mL；以過碳酸鈉為制氧劑需要
1.41 g。
【實驗方案】(5)利用如圖2裝置設(shè)計如下實驗，并記錄
0～20 min內(nèi)量筒中水的體積。
錐形瓶中試劑 注射器中試劑
實驗1 0.2 g二氧化錳 9.1 mL 5％過氧化氫溶液
實驗2 1.41 g過碳酸鈉和0.2 g二氧化錳 mL水
9.1　
(6)實驗1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(7)結(jié)合圖3中數(shù)據(jù)，制氧劑選擇過碳酸鈉的依據(jù)是

。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
相同條
件下，2～20 min內(nèi)，過碳酸鈉產(chǎn)氧速率比5％的過氧化氫
溶液高　
【活動三】制作供氧器。(8)學(xué)習(xí)小組利用身邊物品自制了如
圖4的簡易供氧器，與真實產(chǎn)品對比，形成的觀點不正確的
是 (填字母)。
A. 產(chǎn)氧和洗氣裝置組合不用一體化
B. 內(nèi)部氣體流向采用高進(jìn)低出方式
C. 特定需求是選擇制氧方法的重要依據(jù)
D. 制氧機(jī)要符合美學(xué)、工程、安全等標(biāo)準(zhǔn)
A　
謝謝！同學(xué)們再見！

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