資源簡介

(共40張PPT)
第十單元 酸和堿
常見酸和堿的性質
教學目標
1.知識與技能
a.知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應：能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。
b.初步了解什么是酸、堿、鹽：能完成簡單的探究實驗。
2.過程與方法：
a.通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
b.在學習了什么是酸后，完成對堿的模擬自主探究，運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。發展善于合作，勤于思考的科學精神
4.科核心素養 知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。初步了解什么是酸、堿、能完成簡單的探究實驗。
CH3COOH
果 酸
“嘗起來酸酸的”
酸
一、初識酸與堿
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽車電瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
鹽酸
硫酸
醋酸，也叫乙酸
硫酸，也可能含有硝酸
常見的酸
鹽酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)
醋酸(CH3COOH)
磷酸(H3PO4)
酸→H++酸根離子
解離時產生的陽離子全部是H+的化合物
酸
堿
“摸起來滑滑的”
“吃起來澀澀的”
一、初識酸與堿
石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
NaOH溶液
NaOH固體
解離時產生的陰離子
全部是OH-的化合物
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鉀(KOH)
氫氧化銅Cu(OH)2
堿→金屬離子/銨根離子+OH-
常見的堿
堿
二、探究酸堿指示劑
酸堿與
酸堿指示劑作用
紫色石蕊溶液：
無色酚酞溶液：
酸紅堿藍中性紫
酸無堿紅中性無
自制指示劑原料
月季花
牽牛花
紫蘿卜
美人蕉
紫包菜
胡蘿卜
實驗探究
代用指示劑 酸性溶液中的 顏色變化 中性溶液 中的顏色 堿性溶液中的
顏色變化
牽牛花
月季花
美人蕉
紫心蘿卜
紫卷心菜
淺紅色
變黃色
變紅色
變藍色
變紅色
黃綠色
淡紅色
變綠色
紅色
紫色
紫色
紅色
淺紫色
黃綠色
藍色
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
討論：上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？
課堂反饋
⒈ 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是 （ ）
A. 酚酞 B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
C
三、堿的化學性質
繡球花有很多顏色，是因為將花卉種植到偏酸性的土壤中，就會使繡球花變為藍色，而將花卉種植到偏堿性的土壤中，就會使繡球花變成紅色。
贛南的紅土壤偏酸性，若想種植紅色的繡球花，該如何改良酸性土壤？
氫氧化鈣
Ca(OH)2
上饒的土壤多為紅黃壤，土壤偏酸性，若想種植紅色的繡球花，該如何改良酸性土壤？
Ca(OH)2+H2SO4==CaCl2+2H2O
氫氧化鈣
Ca(OH)2
熟石灰
（一）、探究氫氧化鈣的性質
1.定義：酸和堿反應生成鹽和水
2. 中和反應的本質：
H+ + OH- = H2O
3.用途：
（1）農業上：用熟石灰改良酸性土壤；
（2）工業上：中和酸性或堿性廢水；
（3）醫療上：中和過多的胃酸，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
實驗室檢驗CO2用： .
Ca(OH)2溶液
你還有其他方法證明某溶液
是氫氧化鈣溶液嗎？
配制農藥波爾多液
涂刷樹木防凍防蟲
改良酸性土壤
粉刷墻壁作建筑材料
（二）、探究氫氧化鈉的性質
1、氫氧化鈉(俗名：苛性鈉、火堿或燒堿)
注意
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡
氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？如何設計實驗方案
拍視頻--二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應
你能寫出氫氧化鈉與CO2反應的化學方程式嗎？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氫氧化鈉和濃硫酸都能吸水，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。所以它們都可用作一些氣體的干燥劑。
預測氫氧化鈉可以干燥哪些氣體？
濃硫酸（酸性）
NaOH固體（堿性）
①堿性氣體：NH3
注：
②中性氣體CO、H2、O2 、N2
肥 皂
石 油
造 紙
紡 織
印 染
含NaOH
氫氧化鈉的用途
幾種常見的酸:
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）學名乙酸
[實驗10-2]
（1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味
二、常見的酸
（一）、鹽酸與硫酸的物理性質
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態
打開瓶蓋后的現象
氣味
無色、液體
無色、粘稠油狀液體
無味
瓶口有白霧產生
無明顯現象(難揮發)
濃鹽酸揮發出HCl氣體與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴
易揮發
有刺激性氣味
原因:
用 途
鹽 酸 HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做某些氣體的干燥劑（H2 、O2 、CO2 、SO2等）。
常見酸的用途：
注：①堿性氣體：NH3 ②中性氣體CO、H2、O2 、N2 ③酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl
氯化氫
除水垢
除水垢
濃鹽酸 濃硫酸
敞口放置或一段時間后
揮發性
吸水性
質量減小
質量增重
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
減少
不變
減少
減少
不變
增加
減少
增加
歸納一下
主要成分
酒精、硼酸、檸檬酸、明礬、礦質營養物、維生素C
你能設計實驗證明嗎？
如何檢驗鮮花保鮮劑中含有檸檬酸？
（二）、酸的化學性質
①
②
③
④
⑤
能與酸堿指示劑作用
能與活潑金屬反應
能與金屬氧化物反應
能與堿反應
能與某些鹽反應
酸的化學性質
探究
（1）在試管中進行實驗，并觀察現象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
鎂
氧化鐵
氫氧化銅
大理石/碳酸鈉固體
1
2
3
4
酸的化學性質
（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸
或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
②生成物的共同點？各反應現象？
都有氫氣生成
①Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢順序？
Mg>Zn>Fe
金屬逐漸溶解、有氣泡產生
溶液由無色變為淺綠色
Mg
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
HCl
H2SO4
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Zn
HCl
H2SO4
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Fe
HCl
H2SO4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
（3）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘和氧化銅，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
酸的化學性質
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
重點工作
重點工作
實驗現象
化學方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
②固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
①固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
用適量的稀鹽酸可以除去水垢，反應的化學方程式為：
、 。
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + H2O
酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑
現象：產生大量氣泡。
酸的化學性質
5.在一臺處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）
A.天平左端下沉
B.天平右端下沉
C.天平仍處于平衡
D.無法判斷
課堂反饋
4.(2023·北京)下列物質能除鐵銹的是（ ）
A.植物油 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.食鹽水
B
B
濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
三、酸堿之于生活
溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常為0~14。用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。
pH 7,溶液顯酸性； pH 7,溶液顯中性； pH 7,溶液顯堿性；
<
=
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6.（2023·湖南株洲市）下表列出了一些物質在常溫下的近似pH。下列有關說法正確的是（ ）
物質 廁所清潔劑 橘子 西瓜 雞蛋清 肥皂 爐具清潔劑
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水稱為酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈紅色
D.清理廚房頑固油漬時，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳
C
課堂反饋
化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內
CHEMICAL INDUSTRY
農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長
測定土壤的pH可以知道土壤是否適于種植
AGRICULTURE
測定雨水的pH，
可以了解空氣的污染情況
pH≈5.6
正常雨水
酸雨
pH<5.6
ENVIRONMENT
HUMAN BODY
人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍
測定人體內的液體或排泄物的pH，可以幫助人們了解人體的健康狀況
三、酸堿之于生活
課堂小結
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色
酸+活潑金屬→鹽+H2↑
酸+金屬氧化物→鹽+H2O
酸+堿→鹽+H2O
酸和堿的化學性質
堿能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞變紅
堿+某些非金屬氧化物→鹽+H2O
酸+堿→鹽+H2O
酸+某些鹽→新酸+新鹽
堿+某些鹽→新堿+新鹽
謝謝！

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