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第二章 空氣、物質的構成
2.3
構成物質的微粒(Ⅱ)——原子和離子
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
原子
(1)概念 (2)特性
原子的構成
(1)構成 (2)原子結構示意圖
相對原子質量
離子
課時導入
【投影展示】由原子構成的物質
硅由硅原子構成
感悟新知
知識點
1
1. 根據氧化汞的分解，利用總結歸納法總結得出原子的相關知識：
（1） 原子是構成物質的另一種微粒，金屬、稀有氣體和部分固態非金屬都是由原子直接構成的，如汞由汞原子構成，氦氣由氦原子構成等。
原 子
知1－講
感悟新知
（2） 分子是由原子構成的，如氧化汞分子是由
氧原子和汞原子構成的。
（3） 氧化汞受熱時，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接構成金屬汞，氧原子兩兩結合形成氧分子，眾多氧分子聚集形成氧氣。即在化學變化中，分子本身發生改變，分解成原子；原子重新組合成新分子，構成新物質。
（4）原子是化學變化中的最小微粒。
知1－講
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2. 原子作為構成物質的微粒之一，也具有一些基本的性質：在不斷地運動，原子間存在間隔，原子的質量和體積都很小等。
知1－講
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易錯提示
1.分子由原子構成，分子不一定比原子大，但分子比構成它的原子大。
2.原子在化學變化中不能再分，是化學變化中的最小粒子。但原子不是最小的粒子。通過其他方法原子可以再分。
知1－講
知1－練
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[中考·長沙]（雙選）氧化汞
分子分解示意圖如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 在化學變化中，分子可以分成原子
B. 原子是化學變化中的最小粒子
C. 在這個變化中，原子的種類發生改變
D. 物質只能由分子構成，不能由原子構成
A、B
例1
考向 對原子概念及化學反應實質的認識
感悟新知
解題秘方：導引：在化學變化中，分子可以分成原子，原子重新組合成新分子，原子是化學變化中的最小粒子，A、B 正確；反應前后原子種類不變，C 不正確；分子、原子、離子都能構成物質，D 不正確。
知1－練
感悟新知
教你一招：關于原子常有以下幾種錯誤認識：1. 原子不能構成物質。原子也是構成物質的一種粒子，金屬、稀有氣體由原子構成；2. 原子是最小的粒子，不能再分。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分；3. 化學變化前后原子的種類改變。在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，因此化學變化前后分子的種類改變，而原子的種類、數目不變。
知1－練
感悟新知
知1－練
知識拓展
原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。
離開“化學變化”這一前提，原子可以再分。原子可分為原子核與核外電子。原子彈爆炸其實是利用核裂變時產生巨大的能量，該變化中原子發生了變化，不是化學變化。
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知識點
2
比較分子和原子
知2－講
分子 原子
概念 分子是保持物質化學性質的一種微粒 化學變化中的最小微粒
本質區別 在化學反應中，分子可分成原子 在化學反應中，原子不可再分
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知2－講
分子 原子
相同點 ①質量和體積都很小；②都在不停地運動； ③粒子間有間隔；④都是構成物質的微粒。 聯系 感悟新知
特別提醒
分子、原子都可以構成物質，也能保持相應物質的化學性質。如水由水分子構成，保持水化學性質的最小微粒是水分子；汞由汞原子構成，汞原子是保持汞化學性質的最小微粒。
知2－講
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[改編·錦州] 下列有關微粒的說法正確的是（　　）
A. 分子都由原子構成
B. 分子大，原子小
C. 保持水的化學性質的粒子是氫原子和氧原子
D. 分子可以再分而原子不可再分
A
例2
考向 分子和原子的區別與聯系
感悟新知
解題秘方：可從物質的構成、微粒的性質、物質的變化等角度來比較。
導引：保持水的化學性質的最小粒子是水分子；分子與原子的本質區別是：在化學反應中，分子可分，而原子卻不能再分。
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易錯提醒
1.分子、原子都可以構成物質。
2.分子、原子都在不停地運動。
3.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。
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知識點
3
1. 為研究原子結構做出貢獻的科學家：英國的科學家湯姆遜發現了電子，盧瑟福發現了原子核并指出其構成。
原子的構成
知3－講
易錯提醒
原子一般由質子、中子、電子構成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。
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2. 原子由原子核和核外電子構成。
3. 原子核一般由一定數目的質子和一定數目的中子構成。
4. 每個質子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。
5. 通過對幾種原子的內部構成的觀察，利用總結歸納法得出原子結構的規律：
知3－講
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（1）質子數不同，原子的種類不同。
（2）在原子中，質子數不一定等于中子數。
（3）不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成的，普通氫原子的原子核內無中子。
（4）在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。
6. 原子的質量主要集中在原子核上，原子核所占體積極小，電子在核外較大空間做高速運轉。
知3－講
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原子的構成示意圖如圖1 所示，下列敘述正確的是( )
A. 原子是實心球體
B. 質子、中子、電子均勻地分布在原子中
C. 質子與電子質量相等
D. 整個原子的質量主要集中在原子核上
D
例3
考向 對原子構成的認識
題型1 原子的結構
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解題秘方：學會看圖識原子：一看原子結構——由原子核和核外電子構成，二看數字——原子核的直徑數量級是原子直徑數量級的10-5~10-4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。
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知識鏈接
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[中考·云南]“嫦娥五號”已完成我國首次月球采樣任務，帶回1 731 g 月壤，月壤中含有豐富的氦3。已知氦3 的質子數為2，中子數為1。則氦3 的核外電子數為（　）
A.1 B.2 C.3 D.4
B
例4
題型2 原子中各微粒間的數量關系
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解題秘方：利用原子中質子、電子間的數量關系，即質子數= 核電荷數= 核外電子數來解題。
教你一招：原子中質子、中子、電子間的數量關系可運用推理法得出結論。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負電荷的電子構成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，中子不帶電，所以原子中質子數、核電荷數與核外電子數均相等。
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在原子中，質子數與核外電子數一定相等，與中子數可能相等，也可能不相等。
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知識點
4
1. 原子結構示意圖
圈內數字表示質子數（或核電荷數），“+”表示原子核帶正電荷，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數（如鎂原子結構示意圖）：
核外電子的分層排布
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2. 通過觀察分析質子數1~18 的原子結構示意圖，得出以下規律：
（1） 原子核外第一層最多排2 個電子，第二層最多排8 個電子；
（2） 最外層最多不超過8 個電子，達到8 個電子的惰性狀態是一種穩定結構；
（3） 金屬原子最外層電子數一般小于4，在反應中較易失去；非金屬原子最外層電子數一般大于4 個，在反應中較易得到電子。
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易錯提示
1.一般來講，金屬原子的最外層電子數少于4個，但最外層電子數少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。
2.原子的化學性質與最外層電子數關系密切，但是最外層電子數相同的原子化學性質不一定相似，如氦與鎂。
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[中考·益陽] 如圖4 為鈉的原子結構示意圖，由圖可獲得的信息是（　　）
A. 鈉原子的核外第一層有1 個電子
B. 鈉原子在化學反應中容易失去1 個電子
C. 鈉原子核內的質子數為11，中子數為0
D. 鈉原子的核外有2 層電子
B
例5
考向 原子結構與原子的化學性質
題型1 原子結構示意圖的意義
感悟新知
解題秘方：根據原子結構示意圖的意義來判斷質子數及核外電子的分層排布情況，根據最外層電子數判斷化學變化中電子的得失情況。
導引：由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外第一層有2 個電子，A 錯誤；由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子核內的質子數為11，無法確定中子數，C 錯誤；由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外有3 層電子，D 錯誤。
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規律點撥
原子結構示意圖能夠直觀地反映原子的結構，即原子核和核外電子的分層排布。圓圈內標明核內質子數及帶電荷情況，弧線表示電子層，弧線上的數字表示每一電子層上的電子數，因為原子不顯電性，所以質子數與核外電子數相等。
知4－練
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[中考·隨州] 如圖5 所示是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是（ ）
A. ①和②兩種粒子的
化學性質相似
B. ③和④最外層電子數都是8，達到相對穩定結構，都是稀有氣體的原子
C. 粒子②在化學反應中容易失去電子
D. ①②③④都達到了相對穩定結構
例6
題型2 分析原子結構與化學性質間的關系
C
感悟新知
解題秘方：根據結構示意圖中的最外層電子數可推斷其化學性質，最外層電子數為8（只有一個電子層，電子數為2）的已達到相對穩定結構，如①③④，②中最外層有2 個電子，易失去2 個電子達到相對穩定結構。
知4－練
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教你一招：根據粒子結構示意圖判斷其類別及化學性質時，要注意特殊與一般的思想的運用，如原子的化學性質與最外層電子數關系密切，一般來講，原子最外層電子數相同，化學性質相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數相同，化學性質卻不相似。
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技法指導
只含有一個電子層且電子數為2或含多個電子層且最外層電子數為8的結構為相對穩定結構。最外層電子數( n )小于4個的則易失去最外層電子達到相對穩定結構，最外層電子數( n )大于4 個，則易得到( 8-n ) 個電子達到相對穩定結構。
原子可以通過得失電子達到相對穩定結構，因此達到相對穩定結構的粒子不一定是稀有氣體的原子。
知4－練
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知識點
5
1. 概念 相對原子質量是指一個原子的質量與一個碳原子 （C-12）質量的1/12 相比較所得的比值。
2. 相對原子質量的計算方法
（1）相對原子質量可用公式表示為：
相對原子質量=
由公式可推出：原子的實際質量越大，相對原子質量就越大。
（2）相對原子質量≈質子數+ 中子數。
相對原子質量
知5－講
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相對原子質量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個數值。
張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
知5－講
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下列關于相對原子質量的說法正確的是（ ）
A. 相對原子質量就是原子的實際質量
B. 相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值
C. 原子質量越大，相對原子質量就越大
D. 相對原子質量的單位為“g”
C
例7
考向 考查對相對原子質量的理解及有關計算
題型1 理解相對原子質量
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解題秘方：根據相對原子質量的計算公式：相對原子質量等于原子質量與C-12 原子質量的1/ 12 之比，結合數學思想可得出相關結論。相對原子質量單位不是“g”，不是實際質量，與實際質量成正比。
知5－練
感悟新知
方法點撥：可用“對比法”來學習相對原子質量。
知5－練
相對原子質量 原子實際質量
性質 比較出來的，相對的 測出來的，絕對的
數值 大于或等于1 非常小
單位 1 “g”或“kg”
聯系 某原子的相對原子質量= 一個該原子的實際質量（kg） 一個碳（12）原子的實際質量（kg）× 含有6個質子和6個中子的碳原子
感悟新知
規律點撥
相對原子質量不等于原子的實際質量，相對原子質量與原子質量成正比，原子質量越大、相對原子質量越大；不同原子的相對原子質量之比等于其原子質量之比。
知5－練
知5－練
感悟新知
美國科學家勞倫斯·利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數為118、中子數為179 的超重元素原子，該原子的相對原子質量和質子數分別是（ ）
A. 297、118 B. 118、297 C. 118、179 D. 179、118
A
例8
題型2 相對原子質量的計算
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解題秘方：根據原子中粒子間的數量關系
解題，即：在原子中，質子數等于核外電子數，相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。
誤區警示
在原子中，質子數與核外電子數一定相等，與中子數不一定相等，相對原子質量(近似)可用質子數(或核電荷數)與中子數之和表示。
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知識點
6
1. 離子也是構成物質的一種微粒，具有原子、分子等微粒的共同特性。
2. 離子的形成 離子是由原子通過得失電子后形成的，其中帶正電荷的離子為陽離子，帶負電荷的離子為陰離子。
3. 離子可以構成物質。
如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構成。
離 子
知6－講
感悟新知
原子和離子的區別與聯系：
知6－講
粒子種類 原子 陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數= 電子數 質子數＞電子數 質子數＜電子數
粒子電性 不顯電性 帶正電荷 帶負電荷
聯系 陽離子 原子 陰離子
失電子
得電子
得電子
失電子
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特別提醒
1．原子形成離子只是電子的得失，核內質子數不變，如鈉離子( Na+ )和鈉原子( Na ) 質子數都為11。
2．原子與其形成的離子電子層數可能相同(如Cl和CI-)，也可能不同( 如Na 和Na+)。
知6－講
知6－練
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[圖像信息題] 圖6 是鈉與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉的模擬圖。
例9
考向 考查離子的形成、判斷及與物質間的關系
題型1 離子的形成
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從圖示可知下列說法不正確的是（ ）
A. 反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子
B. 反應中氯氣分子分成氯原子
C. 核外電子在化學反應中起著重要作用
D. 氯化鈉由氯化鈉分子構成
D
感悟新知
導引：金屬原子在反應中失去電子，分子在化學變化中分裂為原子，原子最外層電子數與化學性質密切相關，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。
知6－練
感悟新知
知6－練
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結合結構示意圖認識氯化鈉的形成過程：
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[中考·恩施] 下列是四種粒子結構示意圖，其中表示陽離子的是（　　）
例10
題型2 根據結構示意圖判斷微粒的種類
B
感悟新知
解題秘方：比較粒子結構示意圖中質子數與核外電子數的大小，可判斷是原子、陽離子，還是陰離子。
導引：①質子數＝核外電子數=10，為原子，A 錯誤；②質子數=12，核外電子數=10，質子數> 核外電子數，為陽離子，B 正確；③質子數= 核外電子數=12，為原子，C錯誤；④質子數< 核外電子數，為陰離子，D 錯誤。
知6－練
感悟新知
知6－練
方法點撥
根據結構示意圖判斷粒子種類的方法：
質子數-核外電子數=n
n>0→陽離子(帶n個單位正電荷)
n=0 →原子
n<0→陰離子(帶|n|個單位負電荷)
知6－練
感悟新知
[中考·河南] 物質由微觀粒子構成。下列都由離子構成的一組物質是（　　）
A. 氯化鈉、硫酸銅 B. 水、干冰
C. 金剛石、氧化汞 D. 氦氣、氨氣
例11
題型3 判斷離子與物質間的關系
A
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導引：氯化鈉、硫酸銅分別是由鈉離子和氯離子、銅離子和硫酸根離子構成的；水和干冰均是由分子構成的；金剛石是由碳原子直接構成的；氦氣是由氦原子直接構成的，氨氣是由氨分子構成的。
知6－練
感悟新知
教你一招：稀有氣體、金屬一般由原子構成，由離子構成的物質有以下特點：一方失電子（如金屬原子），一方得電子（如非金屬原子），雙方通過得失電子形成穩定的離子，陰陽離子間通過靜電作用形成穩定的物質。
知6－練
易錯提示
由離子構成的物質中含有陰、陽離子，但該物質不顯電性。
課堂小結
原子
離子
邏輯關系法
特性
概念
原子結構示意圖
原子的構成
相對原子質量
得失
電子
構成
分子

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