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第二章 空氣、物質的構成
2.4
辨別物質的元素組成
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
元素
元素符號
元素周期表
單質和化合物
課時導入
感悟新知
知識點
1
1. 概念
元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
不同種元素之間質子數一定不同，即質子數決定元素的種類。
元 素
知1－講
質子數相同的微粒，不一定屬于同種元素，
一定要強調“同一類原子”
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2. 特點 只講種類，不論個數。
3. 作用 用于描述物質的宏觀組成。如二氧化碳（CO2）是由碳元素和氧元素組成的。
4. 元素在地殼中的存在 按質量分數計算，含量由多到少的前五種元素順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣；元素在生物細胞中的存在：按質量分數計算，含量居前五位的元素分別是：氧、碳、氫、氮、鈣。
知1－講
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5. 物質的宏觀組成與微觀構成
知1－講
感悟新知
拓展延伸
元素之最
地殼中含量最多的元素是氧元素；
地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；
空氣中含量最多的元素是氮元素；
海洋中含量最多的元素是氧元素；
生物體內含量最多的元素是氧元素；
人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；
相對原子質量最小的元素是氫元素。
知1－講
知1－練
感悟新知
[中考·懷化] 不同種元素最本質的區別是（　?。?br/>A. 中子數不同 B. 質子數不同
C. 相對原子質量不同 D. 核外電子數不同
B
例1
考向 考查對元素的理解、分類及化學性質
題型1 元素的概念
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解題秘方：正確理解元素的概念：元素的種類是由質子數決定的，不同種元素之間最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同。
誤區警示：元素的種類是由質子數決定的，如鈉原子與鎂原子的質子數不同，屬不同種元素；核外電子數相同的粒子不一定屬同種元素，如Na+ 與Mg2+ 核外電子數均為10，但不是同種元素。
知1－練
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知1－練
知識鏈接
不同種元素之間質子數一定不同，電子數可能相等，如O2- 與F-；同種元素的單核粒子質子數一定相同，電子數可能不同，如Na 與Na+。
知1－練
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北京冬奧會于2022 年2 月4 日開幕。冬奧會期間運動員需要補充生理鹽水（0.9% 的氯化鈉溶液），含鉀、鈣、鎂等無機鹽的堿性飲料等。這里的“鉀、鈣、鎂”指的是（　　）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物質
C
例2
題型2 物質的元素組成
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知1－練
特別提醒
物質都是由元素組成的，生活中的一些物質所含的硒、鐵、碘、氟等都是指元素。
導引：飲料中所含的“鉀、鈣、鎂”是強調存在的元素，與具體形態無關。
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[中考·常州] 地殼中的元素分布如圖2 所示，其中區域②代表的元素是（　?。?br/>A. 氧 B. 硅
C. 鋁 D. 鐵
B
例3
題型3 元素的含量
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解題秘方：將地殼中各元素的含量與圖形相
對比，可得出正確答案。
導引：地殼中的元素含量較高的有：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最多的是氧元素，排在第二位的是硅元素，故圖中區域②代表的是硅元素。
知1－練
速記口訣
地殼中含量較多的元素：氧硅鋁鐵鈣，可巧記為：養龜鋁鐵蓋。
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知1－練
教你一招：地殼中各元素的含量從高到低的
順序可用數軸表示，如圖3 所示：
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知識點
2
1. 元素的名稱
一般用漢字表示，讀漢語中文的名稱。金屬元素的名稱中都有“钅”字旁（汞除外），氣態非金屬元素用“氣”字頭，液態非金屬元素用“氵”字旁，固態的非金屬元素則用“石”字旁。
注意：常溫下金屬通常為固態，汞（俗稱水銀）是常溫下唯一以液態存在的金屬。
元素的名稱和符號
知2－講
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2. 元素符號
（1）書寫：若元素符號只用一個字母表示時，則用大寫字母表示，如氫元素“H”，磷元素“P”；若元素符號用兩個或兩個以上字母表示時，則第一個字母大寫，第二個及以后的字母都小寫，簡記為“一大二小”。如鐵元素用“Fe”表示，氖元素用“Ne”表示等。
（2）意義：宏觀上表示一種元素，微觀上表示該元素的一個原子。
知2－講
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特別提醒
在元素符號前面添上不為1的數字后，該符號就只具有微觀意義，表示幾個原子。如O可表示氧元素，1個氧原子，而2O表示2個氧原子，不能表示氧元素。
知2－講
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下列元素名稱與其對應的元素符號完全正確的是( )
A. 氯cl B. 氖Na C. 鎂Mg D. 銅Ca
C
例4
考向 考查元素符號的書寫及意義
題型1 元素符號的書寫
解題秘方：熟記常見元素的元素符號并規范書寫（按英語書寫的“四線三格”，遵守“一大二小”）是答題關鍵。
導引：氯的元素符號應為Cl，氖的元素符號為Ne，鎂的元素符號為Mg，銅的元素符號為Cu。
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方法提示
記憶元素符號時，有的可采用聯想法記憶。如錳、鎂的第一個大寫字母其實就是漢語拼音的聲母；氟的元素符號也是其聲母；鈉的元素符號與其漢語拼音一致，只不過“一大二小”而已；氦、碘可聯系英語“嗨( Hi )、我( I )”來記憶。
知2－練
知2－練
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說出下列符號的意義：
（1）N _____________________________________；
（2）2S _____________________________________；
（3）Fe _____________________________________。
氮元素；1 個氮原子
例5
題型2 元素符號的意義
2 個硫原子
鐵元素；1 個鐵原子；金屬鐵
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解題秘方：元素符號可以表示一種元素，還可
以表示該元素的一個原子；直接由原子構成的物質，其元素符號還可以表示該物質。在元素符號前面添上數字后就只能表示該元素的幾個原子。
教你一招：辨別化學符號中數字的意義時，要關注數字所處的位置。如離子符號前面的數字，表示離子的數量，右上角數字表示一個離子所帶的電荷數；元素符號前面的數字表示原子的個數。
知2－練
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解題對策
1.所有的元素符號都可用來表示一種元素、該元素的一個原子。
2.稀有氣體元素、金屬元素等的元素符號，還可用來表示一種物質。
3.所有元素符號前面添上一個不為1的數字后就只能表示該元素的幾個原子。
知2－練
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知識點
3
1. 元素周期表的結構
（1）元素周期表共有7 個橫行，18 個縱行。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10 三個縱行組成一個族），所以元素周期表中共有7 個周期，16 個族。
元素周期表
知3－講
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（2）元素周期表中每一小格中包含著一種元素的相關信息（如圖4 所示）：
原子序數= 質子數= 核電荷數
知3－講
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2. 元素周期表中的規律
（1）元素周期表按照元素的質子數從小到大的順序排列；
（2）每一周期中的元素從左至右按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列（第一周期除外）。
知3－講
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知識鏈接
從原子結構上來講，元素周期表還有以下規律：
1.在同一周期中，各元素原子的電子層數相同，最外層電子數從左至右逐漸增加；
2. 在同一族中，各元素原子的最外層電子數一般相同，化學性質相似；
3.等量關系：原子中，質子數=原子序數=核外電子數；周期數=原子的電子層數；
族序數=最外層電子數( 一般)。
知3－講
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[中考·蘇州] 北京冬奧會上采用了碲化鎘發電玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如圖5 所示。下列有關碲的說法正確的是（　?。?br/>A. 碲原子的最外層電子數為52
B. 碲的元素符號為Te
C. 碲的相對原子質量為127.6 g
D. 碲屬于金屬元素
B
例6
考向 對元素周期表的理解和運用
題型1 元素周期表中據單元格的信息
感悟新知
解題秘方：識記元素周期表每一單元格有關元素的四點基本信息［原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量（單位不是“g”）］是解題關鍵。
知3－練
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導引：根據元素周期表中的單元格可知，該元素的原子序數為52，根據原子中原子序數= 核電荷數= 質子數= 核外電子數，則該元素的原子核外電子數為52，A 錯誤；字母表示該元素的元素符號，碲的元素符號為Te，B 正確；相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，C 錯誤；該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，D 錯誤。
知3－練
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特別提醒
元素周期表中每一單元格中數字的意義因位置不同而不同，不要混淆。如左上角的數字表示原子序數，它與原子的質子數相等，下面的數字表示相對原子質量，但注意相對原子質量單位為“1”，不是“g”。
知3－練
知3－練
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元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖6 是元素周期表的一部分，請分析圖中信息回答：
例7
題型2 元素周期表中元素的排列規律
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（1）磷元素的相對原子質量為 _______，該
元素屬于_________（ 填“金屬”或“非金屬”）元素；根據元素周期表的信息，______（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子數。
（2）在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，推測氪氣的化學性質比較 _________（填“活潑”或“穩定”），從原子結構上分析，其原因是__________________________________________。
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30.97
非金屬
不能
穩定
原子最外層電子數是8，已達相對穩定結構
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解題秘方：解答此類題目可采用歸納比較法，通過歸納比較元素周期表中橫行（周期）、縱行（族）的有關規律，得出正確結論。
知3－練
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導引：（1）元素周期表單元格中正下方的數字表示相對原子質量，磷元素的相對原子質量為30.97；磷元素的名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素；根據元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子數。（2）在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，屬于同一族，推測氪氣的化學性質比較穩定，因其最外層電子數是8，已達相對穩定結構。
知3－練
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元素周期表的規律可從元素、原子兩個角度去分析：
1.從元素角度來講，元素周期表按質子數、元素的類別有序排列；還有數量上的規律，如周期數等于電子層數，質子數等于原子序數等。有了以上規律，就能熟練掌握已知、未知元素的信息。
2.從原子結構來分析元素周期表的規律。
知3－練
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知識點
4
1. 單質：
由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氫氣、鐵、硫，簡稱“一物一素”。
2. 化合物：
由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳、高錳酸鉀、氯化鈉、四氧化三鐵，簡稱“一物多素”。
單質、化合物和氧化物
知4－講
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3. 氧化物：
由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫等， 簡稱“ 一物兩素必有氧”。
拓展：含氧化合物：由不同種元素組成，且其中一種為氧元素的純凈物，如高錳酸鉀、水、五氧化二磷、二氧化硫等。
知4－講
感悟新知
氧化物與含氧化合物的關系：這兩類物質都是化合物，且都含有氧元素；不過，氧化物中只含有兩種元素，而含氧化合物中含有兩種或兩種以上的元素。因此氧化物一定是含氧化合物，而含氧化合物不一定是氧化物。
知4－講
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易錯提醒
由同種元素組成的物質不一定是單質，還可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合物中就只含一種元素，同理由不同種元素組成的物質也不一定是化合物。
知4－講
知4－練
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[中考·龍東] 下列物質分類正確的是（　?。?br/>A. 單質：空氣、水銀
B. 化合物：氫氣、酒精
C. 氧化物：水、五氧化二磷
D. 混合物：自來水、氯化鈉
C
例8
考向 考查物質的分類
題型1 辨別物質的分類
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解題秘方：可結合物質的組成來辨別其類別。
如由多種物質組成的為混合物，純凈物則根據元素組成分為單質、化合物。
導引：空氣屬于混合物，A 錯誤；氫氣屬于單質，B 錯誤；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，水、五氧化二磷屬于氧化物，C 正確；氯化鈉屬于純凈物，D 錯誤。
知4－練
感悟新知
教你一招：辨別物質的分類時，需掌握各類物質的特點。如：混合物——“多物”，純凈物——“一物”，單質——“一物一（元）素”，化合物——“一物多（元）素”，氧化物——“一物兩（元）素含一氧”。
知4－練
感悟新知
方法點撥：利用對比法比較單質和化合物的區別和聯系：
知4－練
單質 化合物
概念 同種元素組成的純凈物 不同種元素組成的純凈物
宏觀組成 一種元素 至少兩種元素
微觀構成 一種元素的原子或一種元素的原子構成的一種分子 不同種元素的原子構成的一種分子，或由離子構成
相同點 都是純凈物 聯系 化合 單質 化合物 分解
知4－練
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[ 中考·邵陽]“〇”和“●”分別表示不同元素的原子，其中表示單質的是（　?。?br/>D
例9
題型2 從微觀角度辨別物質的分類
感悟新知
解題秘方：根據模型圖中分子的種類和分子的構成來分析物質的類別。
導引：圖A 表示純凈物中的化合物，錯誤；圖B 表示由三種分子構成的混合物，錯誤；圖C 表示由兩種化合物組成的混合物，錯誤；圖D 表示純凈物中的單質，正確。
知4－練
感悟新知
解法提醒
本題采用模型分析法解答。先根據模型中有幾種分子判斷其是純凈物還是混合物（由分子構成的物質），再根據純凈物的模型中該分子是由幾種原子構成的判斷其是單質還是化合物。
知4－練
知4－練
感悟新知
下列說法正確的是（ ）
A. 由同種元素組成的物質一定是單質
B. 含有多種元素的物質一定是化合物
C. 含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 氧化物一定是化合物
D
例10
題型3 單質、化合物、氧化物的概念理解
感悟新知
導引：單質是只含一種元素的純凈物，如氧氣、臭
氧、硫、氮氣、鐵等，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體；化合物是含有不同種元素的純凈物，如二氧化碳、二氧化硫、高錳酸鉀等，而含多種元素的物質不一定是化合物，它可能是混合物，如空氣；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，即由氧元素與另一種元素組成的純凈物，如二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵、五氧化二磷等，而含氧化合物中一定含有氧元素，但不一定是氧化物，它可能含兩種或兩種以上的元素。
知4－練
感悟新知
教你一招
將物質分類可按以下思路進行，首先分析是純凈物還是混合物；若是純凈物，再根據組成純凈物的元素種類進一步分為單質、化合物。單質、化合物、氧化物都必須是純凈物，在表述時不能偷換概念，如把單質、化合物的定義分別說成是“由同種元素組成的物質”“ 由不同種元素組成的物質”。
知4－練
課堂小結
對比法
分類
存在
原子
元素周期表
總稱
組成
結構
元素符號
書寫
意義
單質
化合物
元素
物質(純凈物)

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