資源簡介

(共58張PPT)
第三章 維持生命之氣——氧氣
3.4
物質組成的表示式
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
化學式及其意義
化合價
化學式的書寫
化學式的讀法
有關化學式的計算
課時導入
通過前面的學習，你能寫出這些物質的化學符號嗎？
水：H2O
氯化鈉：NaCl
在化學上，我們把這樣的符號稱為化學式。那么如何正確書寫出一種物質的化學式呢？
純凈水 食鹽
（主要成分氯化鈉）
感悟新知
知識點
1
1. 化學式的定義
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2. 化學式的意義
知1－講
化學式及其意義
感悟新知
知1－講
化學式的意義 以H2O 為例
宏觀上 表示一種物質 表示水這種物質
表示物質的元素組成 表示水由氫、氧元素組成
表示構成物質的一個分子 表示一個水分子
微觀上 表示分子的構成 表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
化學式中原子(或原子團)個數比一般為最簡整數比
感悟新知
誤區警示
化學式(分子構成的物質)中右下角的數字表示一個分子中原子的個數；寫在化學式前面的數字表示分子的數量，如2N2中前一個“2”表示兩個氮分子，右下角的“2”表示一個氮分子由兩個氮原子構成。
知1－講
知1－練
感悟新知
[中考·濟寧] 下面對于過氧化氫（H2O2）組成的說法，正確的是（　　）
A. 過氧化氫由氫氣和氧氣組成
B. 過氧化氫由氫分子和氧分子構成
C. 過氧化氫由氫元素和氧元素組成
D. 過氧化氫由氫原子和氧原子構成
C
例1
考向 根據意義確定化學式
感悟新知
解題秘方：根據化學式的意義從宏觀和微觀
角度去分析，注意表述的規范性。
導引：過氧化氫是一種純凈物，是由氫元素與氧元素組成的，不含氫氣和氧氣，A 錯誤；過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，不含氫分子和氧分子，B 錯誤；過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，C 正確；過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的，D 錯誤。
知1－練
感悟新知
知1－練
易錯警示
表述化學式的意義時，要注意：
1.在語言上前后照應，搭配得當，如物質由元素組成，分子由原子構成，元素不講個數，只講種類；
2.不要把化學式分割開來，化學式（由分子構成的物質）右下角的數字表示一個分子中原子的個數，一種物質的分子中不會含有其他分子。
感悟新知
知識點
2
多數單質的化學式是用組成單質的元素符號來表示的，由分子構成的單質的化學式，要在相應的元素符號的右下角，寫出分子中所含原子的數目。
（1）金屬單質的化學式習慣上用其元素符號來表示，如鐵—Fe、鎂—Mg；
單質化學式的書寫
知2－講
感悟新知
（2）稀有氣體的化學式用元素符號表示，如氦氣—He：氖氣—Ne；
（3）部分固態的非金屬單質常用元素符號表示，如硫黃—S、紅磷—P；
（4）常見由分子構成的單質的化學式：氧氣—O2、臭氧—O3、氮氣—N2、氟氣—F2、氯氣—Cl2、溴—Br2、碘—I2、碳60—C60 等。
知2－講
感悟新知
特別提醒
金屬、固態非金屬單質或稀有氣體的元素符號能表示該元素、該元素的一個原子，還能表示這種物質。
知2－講
知2－練
感悟新知
下列單質的化學式書寫錯誤的是（ ）
A. 氧氣O2 B. 氫氣H2
C. 氮氣N2 D. 氖氣Ne2
例2
考向 單質化學式的書寫方法
可簡記為“有氣就加2，稀有氣體除外”
D
感悟新知
解題秘方：可從元素符號（如按正確順序規范書寫）和數字兩個方面去判斷化學式的正誤。
導引：氣態非金屬單質一般是由分子構成的，氧氣、氮氣和氫氣都是由雙原子分子構成的，所以化學式都是用在元素符號右下角加小數字2 來表示，故選項A、B、C 都正確；氖氣是稀有氣體單質，是由原子（單原子分子）直接構成的，因此氖氣的化學式應為Ne，D 錯誤。
知2－練
感悟新知
規律總結
1．氣態單質大多數是雙原子分子構成的（稀有氣體、臭氧等除外）。
2．金屬、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用相應的元素符號來表示。
知2－練
感悟新知
知識點
3
1. 化合價的概念 不同元素間形成化合物時，它們的原子個數比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價。
2. 表示方法 書寫時標在元素符號的正上方，先寫正負號，后寫數值。
化合價
知3－講
感悟新知
3. 化合價規律
（1） 金屬元素與非金屬元素形成化合物時，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。
（2）化合物中氫元素通常顯+1 價，氧元素通常顯-2 價。
（3） 許多元素具有可變化合價，如鐵在化合物中可顯+2價或+3 價；同一種元素在同一化合物中也可顯示不同的化合價，如NH4NO3 中氮元素的化合價分別為 -3價和+5 價。
知3－講
感悟新知
（4） 原子團（根）也顯示一定的化合價，如氫氧根顯-1 價，硝酸根顯-1 價，硫酸根顯-2 價，碳酸根顯-2 價，銨根顯+1 價等。
（5） 在化合物中，各元素正負化合價代數和為零。規定單質中元素的化合價為零。
知3－講
感悟新知
常見原子團化合價見下表：
知3－講
根的名稱 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
符號 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+
化合價 -1 -1 -2 -2 -3 +1
感悟新知
技巧提示
同種元素或原子團的化合價數目與它的離子所帶的電荷數之間存在一定的聯系，如鈉元素顯+1價，一個鈉離子帶一個單位的正電荷，它們都與原子的最外層電子數關系密切，因此可根據原子的最外層電子數推斷元素的化合價。
知3－講
知3－練
感悟新知
[中考·成都] 下列化學用語表達正確的是（ ）
A. P2O5：磷元素在P2O5 中顯+5 價
B. 3O2：6 個氧原子
C. 溴化鈉：BrNa
D. 銅離子：Cu+
A
例3
考向 化合價的理解及應用
題型1 化合價的書寫
+5
感悟新知
解題秘方：根據數字的位置和化學式的書寫判斷化學用語書寫的正誤。
導引：化學式前面的數字表示分子個數，3O2 表示3 個氧分子，B 錯誤；溴化鈉的化學式為NaBr，C 錯誤；一個銅離子帶兩個單位的正電荷，銅離子的化學式為Cu2+，D 錯誤。
知3－練
感悟新知
方法規律：化合價與離子符號的區別與聯系：
知3－練
化合價 離子符號
位置 標在元素符號正上方 離子所帶電荷標在元素符號右上角
正負號與數 字的位置 正負號在前，數字在后 數字在前，正負號在后
數字為1 時 不能省略 省略不寫
實例 Na 、Mg 、Cl Na+、Mg2+、Cl-
聯系 同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數字相同，正負號相同，只是書寫順序、位置不同 +1
+2
-1
感悟新知
知3－練
方法提分
化合價的寫法：
在元素符號或原子團正上方用+n 或-n表示 ，注意“+”“-”號寫在前面，數字寫在后面，化合價數值為“1”時不能省略不寫，如H、Mg、O。
+1
+2
-2
知3－練
感悟新知
下列有關化合價的說法中，正確的是（ ）
A. 在NaCl 和Cl2 里，氯元素均為-1 價
B. 一種元素只能顯一種化合價
C. 在化合物里，元素正負化合價的代數和為0
D. 在化合物里，非金屬元素只能顯負價
C
例4
題型2 化合價的一般規律
感悟新知
導引：關于化合價必須掌握一些基本規律：
（1）化合價是元素的原子在形成化合物過程中表現出來的性質，所以在單質中元素的化合價為0，如Cl2 中氯元素化合價為0；（2）化合物中元素正負化合價的代數和為0；（3）化合物中有的元素只有一種化合價，如鎂、鋁等，有的元素有多種化合價，如碳、硫等元素；（4）化合物中非金屬元素可能顯負價 ，也可能顯正價，如二氧化碳、二氧化硫中碳元素、硫元素顯正價，氧元素顯負價。
知3－練
感悟新知
知3－練
誤區警示：1. 同一種元素在單質和化合物中的化合價不同。在單質中化合價為0，在化合物中顯正價或負價。如S、SO2。
2. 同一種元素在不同的化合物中可顯不同化合價，可根據化合物中元素正負化合價代數和為0 來確認。
3. 氧元素在化合物中常顯-2 價，在過氧化物中顯-1 價。如NaOH、H2O、H2O2 中氧元素分別顯-2、-2、-1 價。
0
+4
感悟新知
解法提醒
1.關于非金屬元素在化合物中是顯正價還是負價，可通過具體實例來說明，如K2S、SO2、SO3三種物質中硫元素的化合價分別為-2、+4、+6，說明非金屬元素在化合物中有的顯正價，有的顯負價。
2.化合物中元素正負化合價的代數和為0。單質中只有一種元素，單質中元素化合價為0；化合物中有不同種元素，可根據已知元素化合價確定未知的化合價。
知3－練
知3－練
感悟新知
[中考·衡陽] 2022 年6 月5 日神舟十四號載人飛船發射成功。太空艙里常用NiFe2O4 作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知NiFe2O4 中Fe 為+3 價，則Ni 的化合價為（　　）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
B
例5
題型3 根據化學式求化合價
感悟新知
解題秘方：先找出已知元素的化合價，根據化合物中元素正負化合價的代數和為零求出待求元素的化合價。
導引：NiFe2O4 中Fe 顯+3 價，氧元素顯﹣ 2 價，設鎳元素的化合價是x，根據在化合物中元素正負化合價代數和為零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4 ＝ 0，則x=+2。
知3－練
感悟新知
教你一招：根據化學式求元素化合價時：1. 分清單質與化合物，單質中元素化合價為0。2. 化合物中各元素正負化合價代數和為0 是求化合價的重要依據，一般先標出無變價元素或原子團的化合價，再列式求出變價元素的化合價。列式時注意乘上右下角的數字。
知3－練
感悟新知
技巧點撥
當化合物中含有原子團時，求元素化合價，可把原子團當作一個整體列式參與計算。如Fe(NO3)2中NO3-顯 -1價，則鐵元素顯+2價；有時可直接根據原子團中元素正負化合價代數和等于原子團的化合價求出其中某元素的化合價，如求Na2CO3中碳元素的化合價。
知3－練
感悟新知
知識點
4
根據化合價寫化學式的常用方法：
1. 最小公倍數法
（1）按順序正確書寫組成物質的元素符號，正價在左，負價在右，即左正右負；
（2）求出正負化合價絕對值的最小公倍數；
知4－講
化合物化學式的書寫
感悟新知
（3）求出各元素的原子個數：
原子個數= ，
并將原子個數標在元素符號的右下角。若含有原子團，且其個數不為1 時，要先添上括號，再在括號外的右下角標明數字。
（4）檢查。檢查化合物中元素正負化合價代數和是否為0。
知4－講
最小公倍數
化合價絕對值
感悟新知
2. 十字交叉法
按照左正右負的原則寫出其組成元素的元素符號，并標明化合價，將化合價先約分后交叉，即可寫出化學式。
知4－講
先排序，后標價，約最簡，再交叉
感悟新知
易錯提醒
根據化合價寫化學式時，需注意：
1. 熟記元素、原子團的化合價，化合價記錯，會導致寫出錯誤的化學式；
2. 寫出的化學式，需符合元素正負化合價代數和為0，且原子個數比常為最簡整數比。
知4－講
知4－練
感悟新知
[中考·云南] 笑氣是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一，如果長期過量吸入笑氣，就會對人體造成不可逆的傷害。笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為+1 價，笑氣的化學式是（　　）
A.N2 B.N2O C.N2O3 D.NO2
B
例6
考向 化合物化學式的書寫方法
題型1 根據化合價寫化學式
感悟新知
知4－練
導引：已知氮元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，利用十字交叉法可得： ，當原子個數為
“1”時省略不寫，即“笑氣”的化學式為N2O。
方法提分
運用十字交叉法寫化學式時，可按“先順序，后標價，約最簡，再交叉”的步驟進行書寫。
知4－練
感悟新知
[中考·攀枝花] 某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是（ ）
C
例7
題型2 化學式書寫正誤的判斷
感悟新知
解題秘方：可根據化合物中元素正負化合價
代數和是否為0 來判斷化學式正誤。
知4－練
學法指導
檢查化學式書寫是否正確的方法：
1.查元素符號書寫是否規范；
2.查元素符號書寫的位置是否遵循左正右負的原則；
3.查相關元素或原子團的化合價是否正確；
4.查元素正負化合價的代數和是否為零。
感悟新知
導引：氧化鎂中，鎂元素顯+2 價，氧元素顯-2 價，化學式為MgO，A 正確；氫氧化鉀中，鉀元素顯+1 價，氫氧根顯-1 價，化學式為KOH，B 正確；氯化鋁中，鋁元素顯+3 價，氯元素顯-1 價，化學式為AlCl3，C 錯誤；硝酸鈉中，鈉元素顯+1 價，硝酸根顯-1 價，化學式為NaNO3，D 正確。
知4－練
感悟新知
知識點
5
1. 兩種元素組成的化合物
通常從右向左讀作“某化某”，如KCl 讀作“氯化鉀”，CaO 讀作“氧化鈣”。
2. 有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如Fe3O4 讀作“四氧化三鐵”，SO2 讀作“二氧化硫”等。
化學式的讀法
知5－講
感悟新知
3. 含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，但要去掉其名稱中的“根”字。如Na2SO4 讀作硫酸鈉，NH4NO3讀作硝酸銨。
特別提醒
某些元素有高價和低價，將高價稱作“某”，低價稱作“亞某”，如Fe2(SO4)3讀作硫酸鐵，FeSO4 讀作硫酸亞鐵。
知5－講
知5－練
感悟新知
[中考·宜昌]下列物質的化學式讀法錯誤的是（ ）
A. FeCl2 讀作氯化鐵 B. MgCl2 讀作氯化鎂
C. AgCl 讀作氯化銀 D. AlCl3 讀作氯化鋁
A
例8
考向 考查化學式的讀法
解法提醒
FeCl2讀作氯化亞鐵，因為其中鐵元素顯+2價。
感悟新知
知識點
6
利用化學式可進行以下基本計算：
1. 計算物質的相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
2. 計算物質中各元素的質量比
物質中各元素的質量比等于元素的相對原子質量與相應原子個數乘積之比。
根據化學式的計算
知6－講
感悟新知
3. 計算物質中某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數=
現以化合物AxBy（A、B 兩種元素的相對原子質量分別
為a、b）為例，將有關化學式計算的常用關系式總結如下：
知6－講
該元素的相對原子質量× 原子個數
該化合物的相對分子質量
×100%
感悟新知
知6－講
1. Mr=ax+by；
2. A、B 兩種元素的質量比為ax ∶ by；
4. A 元素的質量=AxBy 的質量×A 元素的質量分數；
5. AxBy 的質量= 。
×100%；
3. A 元素的質量分數=
ax
ax+by
A 元素的質量
AxBy 中A 元素的質量分數
感悟新知
知識拓展
根據化學式計算時，需注意以下幾點：
1.相對分子質量是分子中所有原子的相對原子質量之和，計算時先查出相對原子質量，然后結合化學式數清各原子的數量。
2.化合物中元素質量比不是相對原子質量之比，也不是原子個數之比，而是各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比。
3.計算化合物中元素質量分數時，不能漏乘分子中該元素的原子個數，且結果不能用分數表示。
知6－講
知6－練
感悟新知
[中考·濟寧] 我們在享受夏日陽光的同時還飽受蚊蟲的侵 擾。為此，不少家庭都備有殺蟲劑，其中最常用的是氣霧劑，這些氣霧劑中往往含有二甲醚（化學式為C2H6O）。請回答：
（1）二甲醚的相對分子質量為 ________；
（2） 二甲醚中C、H、O 三種元素的質量比為____________。
例9
考向 根據化學式進行的計算
題型1 計算組成物質中元素的質量比
46
12 ∶ 3 ∶ 8
感悟新知
解題秘方：化合物中各元素的質量比等于相對原子質量與原子個數乘積之比。可以先確定組成化合物的元素種類，然后再確認分子中每種元素的原子個數。
導引：（1）二甲醚的相對分子質量是2×2+1×6+16 =46。（2）二甲醚中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）∶（1×6）∶（16×1）=12 ∶ 3 ∶ 8。
知6－練
感悟新知
解法提醒
計算化合物中元素質量比時，某元素的質量用其相對原子質量與該元素的所有原子數的乘積表示。
如Cu2(OH)2CO3中氫、氧元素質量比為：(1×2)∶(16×5)= 1∶40。
知6－練
知6－練
感悟新知
小強的媽媽在廚房燒魚的時候，為了使燒出的魚味道更鮮美，她向鍋里加了少量的白酒和食醋，生成了一種具有芳香味的物質——乙酸乙酯（化學式為C4H8O2）, 請計算：
（1）乙酸乙酯中碳元素的質量分數。
乙酸乙酯中碳元素質量分數為54.5%；
例10
題型2 元素質量分數的計算與應用
知6－練
感悟新知
（2）88 g 乙酸乙酯中含有的碳元素質量。
（3）多少克乙酸乙酯中含有的碳元素質量與14 g CO中所含碳元素質量相等？
88 g 乙酸乙酯中含48 g 碳元素
11 g 乙酸乙酯中含碳元素質量與14 g CO 中含碳元素質量相等。
感悟新知
知6－練
解題秘方：1. 化合物中元素質量分數=
2. 化合物中某元素質量= 物質質量× 元素的質量分數；
原子個數× 相對原子質量
相對分子質量
×100%；
感悟新知
知6－練
3. 根據題意可先求出14 g CO 中所含碳元素質量，即14 g× ×100%=6 g，再根據公式求出乙酸乙酯的
質量。 =11 g。也可列等式計算，如設乙酸乙酯質量為x，
則x· ×100%=14 g× ×100%。
感悟新知
知6－練
解：（1） ×100% ≈ 54.5%；
（2）88 g× ×100%=48 g
（3）設乙酸乙酯質量為x，則有x· ×100%=
14 g× ×100% x=11 g
感悟新知
技巧點撥
計算化合物中元素質量分數時要注意：
1.比較同一物質中不同元素質量分數大小，只需比較“原子個數與相對原子質量乘積”的大小。如CO2中碳元素質量分數(12×1)小于氧元素質量分數(16×2)；
2.求一定量物質中某元素質量時，可用先寫表達式，后約分計算的方法來簡化計算過程。
知6－練
課堂小結
公式法
化學式
有關計算
化合物
單質
讀法
寫法
意義

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