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(共62張PPT)
第四章 生命之源——水
4.4
化學(xué)方程式
逐點(diǎn)
導(dǎo)講練
課堂小結(jié)
作業(yè)提升
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課時(shí)講解
1
課時(shí)流程
2
化學(xué)方程式的概念及意義
化學(xué)方程式的讀法
化學(xué)方程式的書寫
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
課時(shí)導(dǎo)入
圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？
碳+氧氣
二氧化碳
點(diǎn)燃
該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但
書寫不方便、國(guó)際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用一些化學(xué)方程式表示，你知道如何書寫嗎？
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
1
1. 概念 化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，又叫反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。參加反應(yīng)的物質(zhì)叫反應(yīng)物，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)叫生成物。
化學(xué)方程式及其意義
知1－講
感悟新知
2. 意義
（1）定性：能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
（2）定量：能表示出反應(yīng)體系中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的個(gè)數(shù)比例關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是通過(guò)相對(duì)分子（原子）質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比來(lái)表示的。
知1－講
感悟新知
3. 讀法
以2H2+O2 ====== 2H2O 為例：
（1）從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；
（2） 從量的角度：每4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36 份質(zhì)量的水；
（3） 從微觀角度：每2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子結(jié)合生成2 個(gè)水分子。
知1－講
點(diǎn)燃
感悟新知
易錯(cuò)提示
計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比來(lái)表示。
讀化學(xué)方程式時(shí)，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作“等于”。
知1－講
知1－練
感悟新知
下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）
A. S+O2====SO2
B. 2CO+O2 ====2CO2
C. 2H2+O2 ====2H2O
D. CH4+2O2 ====CO2+2H2O
C
例1
考向 化學(xué)方程式的意義
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
感悟新知
解題秘方：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來(lái)確定化學(xué)方程式。
導(dǎo)引：該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D 可以排除；各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2 ∶ 1 ∶ 2，即化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 ∶ 1 ∶ 2，則A 可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為1 ∶ 8 ∶ 9，B 中各物質(zhì)的質(zhì)量比為（2×28）∶ 32 ∶2×44），即7 ∶ 4 ∶ 11，則B 可以排除。
知1－練
感悟新知
知1－練
誤區(qū)警示
對(duì)于化學(xué)方程式意義的理解，要注意：
1.宏觀與微觀不能混在一起，物質(zhì)及質(zhì)量比表示宏觀，分子及數(shù)量表示微觀。
2.化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要等同。物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘積之比。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各粒子的數(shù)量比。
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
2
1. 書寫原則
以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，“====”兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相同。
化學(xué)方程式的書寫
知2－講
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知2－講
2. 書寫步驟
書寫化學(xué)方程式的步驟如下：（以電解水為例）
一寫 正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2+O2
二配 在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)；使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。2H2O——2H2+O2
感悟新知
知2－講
三標(biāo) （1）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱（用“△ ”表示）、點(diǎn)燃等，寫在等號(hào)上方；（2）標(biāo)明生成物的狀態(tài)；并將“——”改成“====”。2H2O ====2H2 ↑ +O2 ↑
四查 查化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平; 反應(yīng)條件是否漏寫、錯(cuò)寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)
通電
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易錯(cuò)提示
配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
書寫反應(yīng)條件時(shí)，加熱用“△”表示。能用化學(xué)式的不能用文字表示，注意“點(diǎn)燃≠燃燒”。
當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)難溶物質(zhì)時(shí)，才能在生成的沉淀化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。
知2－講
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[中考·河北] 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A. S+O2 ===== SO2
B. Cu+O2 ===== CuO
C. 2Al+O2 =====2AlO
D. 4P+5O2 =====2P2O5
D
例2
考向 考查化學(xué)方程式的書寫
題型1 化學(xué)方程式的正誤判斷
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
△
感悟新知
導(dǎo)引：A 沒(méi)有標(biāo)注反應(yīng)條件，B 沒(méi)有配平，C 氧化鋁的化學(xué)式應(yīng)為Al2O3。
教你一招：化學(xué)方程式可反映物質(zhì)的變化和“量不變”兩個(gè)方面，因此書寫化學(xué)方程式時(shí)要如實(shí)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，同時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目相等。
知2－練
感悟新知
知2－練
規(guī)律點(diǎn)撥
要判斷化學(xué)方程式是否正確，一看化學(xué)式是否正確，二看是否配平，三看生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)，四看反應(yīng)條件是否標(biāo)明且正確。
知2－練
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[中考·樂(lè)山] 北京2022 年冬奧會(huì)火種燈的造型靈感來(lái)自“中華第一燈”——西漢長(zhǎng)信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點(diǎn)燃X 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
X+5O2====3CO2+4H2O，則X 的化學(xué)式為（　　）
A. H2 B. CO C. C3H8 D. CH4
C
例3
題型2 根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式
點(diǎn)燃
感悟新知
解題秘方：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可以確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。
導(dǎo)引：反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0、10，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X 分子由3 個(gè)碳原子和8 個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X 的化學(xué)式為C3H8。
知2－練
感悟新知
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方法點(diǎn)撥：
確定化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物中原子的種類時(shí)，可采用分類匯總法，即先分別找出反應(yīng)前后已知的每種原子的總數(shù)量，然后左右對(duì)照，缺少的原子的種類、數(shù)量由未知物補(bǔ)充。
知2－練
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[中考·天津] 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）碳在氧氣中充分燃燒 ____________________；
（2） 鋅與稀硫酸反應(yīng)（ 生成硫酸鋅和氫氣）
　 　 _______________________________________；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣
_______________________________________。
例4
題型3 正確書寫化學(xué)方程式
Zn+H2SO4 ===== ZnSO4+H2 ↑
C+O2=====CO2
點(diǎn)燃
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
△
感悟新知
解題秘方：按照“寫、配、標(biāo)”的步驟來(lái)書寫化學(xué)方程式。
知2－練
誤區(qū)警示
書寫化學(xué)方程式要注意做到：
1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；
2.要配平，且化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡(jiǎn)整數(shù)比；
感悟新知
知2－練
3.正確使用“↓”“↑”。對(duì)于生成的氣體或固體（溶液中），在“左無(wú)”的前提下，才能標(biāo)“↑”或“↓”；
4. 反應(yīng)條件不能漏，不要錯(cuò)，如燃燒時(shí)反應(yīng)條件一般為“點(diǎn)燃”，加熱寫成“△”。
感悟新知
知2－練
導(dǎo)引：（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+O2====CO2。（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2 ↑。（3）高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑。
點(diǎn)燃
△
感悟新知
知識(shí)點(diǎn)
3
化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見(jiàn)的配平方法有：
知3－講
化學(xué)方程式的配平方法
感悟新知
1. 最小公倍數(shù)法
（1）首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。如KMnO4——K2MnO4 + MnO2+O2，可先配平鉀原子，最小公倍數(shù)是2；
知3－講
感悟新知
（2）用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面，可得2KMnO4 ===== K2MnO4+MnO2+O2 ↑；
（3）同理再配平其他元素的原子。
知3－講
△
感悟新知
2. 觀察法
從化學(xué)式中選出組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的一種物質(zhì)為“參照物”，用最小公倍數(shù)法依次來(lái)配平相關(guān)元素的原子；
如：Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2， 以Al2（SO4）3 為“參照物”，且將“SO4”作為一個(gè)整體，先在Al 前配上“2”，H2SO4 前面配上“3”， 得到2Al+3H2SO4——Al2（SO4）3+H2，最后配平氫原子，在H2 前配上“3”就可以了，即：2Al+3H2SO4 =====Al2（SO4）3+3H2 ↑。
知3－講
感悟新知
3. 奇偶配平法
（1） 找出在兩邊化學(xué)式中多次出現(xiàn)，且原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素；
（2） 在相關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，將奇數(shù)與偶數(shù)相互轉(zhuǎn)換，一般規(guī)律為：奇數(shù)× 偶數(shù)= 偶數(shù)，奇數(shù)+ 奇數(shù)= 偶數(shù)；
（3）依次配平其他元素的原子。
知3－講
感悟新知
知3－講
如：CO+Fe2O3——Fe+CO2，左右兩邊氧原子出現(xiàn)較多，左邊CO、Fe2O3 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，右邊CO2 中氧原子個(gè)數(shù)必為偶數(shù)，故在化學(xué)式CO 前配上奇數(shù)“3”，使左邊氧原子個(gè)數(shù)為6，再在CO2 前配上“3”，最后配平鐵原子就可以了。即：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2。
高溫
感悟新知
4. 設(shè)“1”配平法
（1）先找出化學(xué)式較復(fù)雜的一種，將其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”；
（2）以該物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)為參照標(biāo)準(zhǔn)，配平其他原子，必要時(shí)，還可在化學(xué)式前配上分?jǐn)?shù)，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。
知3－講
感悟新知
如：C3H7OH+O2——CO2+H2O， 將C3H7OH 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為1，它的1 個(gè)分子中含3 個(gè)碳原子、8 個(gè)氫原子，那么在CO2 前配上“3”，H2O 前配上“4”，使C、H 原子個(gè)數(shù)相等，得到C3H7OH+O2——3CO2+4H2O，最后配平氧原子，右邊氧原子個(gè)數(shù)為：6+4=10，左邊也應(yīng)為10 個(gè)氧原子，可由“1+9”組合得到，
知3－講
感悟新知
知3－講
那么O2 前配上“ ”可使氧原子個(gè)數(shù)相等，為C3H7OH+
O2 3CO2+4H2O，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，標(biāo)明反應(yīng)條件，即為：2C3H7OH+9O2=====6CO2+8H2O。
點(diǎn)燃
感悟新知
要點(diǎn)提示
配平化學(xué)方程式的過(guò)程中不能改動(dòng)化學(xué)式，只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 時(shí)不必寫出。
知3－講
知3－練
感悟新知
配平下列化學(xué)方程式。
（1）Al+Fe3O4 ——Fe+Al2O3
（2）Fe2O3+H2SO4——Fe2（SO4）3+H2O
例5
考向 化學(xué)方程式的配平
Fe2O3+3H2SO4==== Fe2（SO4）3+3H2O
高溫
8Al+3Fe3O4=====9Fe+4Al2O3
高溫
知3－練
感悟新知
（3）CO+Fe3O4 ——Fe+CO2
（4）C2H5OH+O2 ——CO2+H2O
高溫
點(diǎn)燃
C2H5OH+3O2 =====2CO2+3H2O
點(diǎn)燃
4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2
高溫
感悟新知
知3－練
導(dǎo)引：（1） 用最小公倍數(shù)法， 先配平氧原子， 即Al+3Fe3O4—— Fe+4Al2O3，然后配平鐵原子和鋁原子，即8Al+3Fe3O4=====9Fe+4Al2O3；
（2）用觀察法配平，以Fe2（SO4）3 為參照物，先配平“SO4”，即Fe2O3+3H2SO4——Fe2（SO4）3+H2O，然后用最小公倍數(shù)法來(lái)配平氫、氧原子；即Fe2O3+3H2SO4 =====Fe2（SO4）3+3H2O；
高溫
高溫
感悟新知
知3－練
（3）采用奇數(shù)配偶法，CO2 中氧原子個(gè)數(shù)一定為偶數(shù)，可在CO 前面配上偶數(shù)，即偶數(shù)+ 偶數(shù)= 偶數(shù)，可從小到大逐漸嘗試，如配上“4”，再用最小公倍數(shù)法配平鐵原子，得到4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2。
（4） 可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”， 先配平C、H 原子，C2H5OH+O2 —— 2CO2+3H2O，然后配平氧原子。
高溫
點(diǎn)燃
感悟新知
方法規(guī)律：化學(xué)方程式配平的方法：
1. 最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在同一種物質(zhì)中。
2. 奇數(shù)配偶法，適合于左右兩邊的同種原子分散在多種物質(zhì)中，且個(gè)數(shù)為一奇一偶。
3. 設(shè)“1”配平法，適合于含C、H 或C、H、O 元素的物質(zhì)與O2 反應(yīng)。
知3－練
感悟新知
知3－練
特別題醒
化學(xué)方程式配平的方法很多，應(yīng)用時(shí)注意：
1.分類靈活運(yùn)用，如反應(yīng)物、生成物中同種元素的原子分別集中在一種物質(zhì)中，則可采用最小公倍數(shù)法依次配平，若同種原子分散在多種物質(zhì)中，則可采用“奇數(shù)配偶法”或“配分?jǐn)?shù)法”配平。
2.一題多法，有的化學(xué)方程式可采用多種方法來(lái)配平，達(dá)到殊途同歸的效果。
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知識(shí)點(diǎn)
4
1. 計(jì)算依據(jù) 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
知4－講
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
感悟新知
2. 計(jì)算步驟
設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量；
寫——寫出完整、正確的化學(xué)方程式；
找——找出已知量、未知量之間的關(guān)系；
列——列出比例式；
求——求出未知量；
答——簡(jiǎn)明地回答問(wèn)題。
知4－講
感悟新知
技巧點(diǎn)撥
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要注意：
1. 正確書寫化學(xué)方程式，一定要配平。
2.讀懂題意，找出已知量、未知量，只需計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比，不能直接用相對(duì)分子質(zhì)量比或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示物質(zhì)的質(zhì)量比。
3.格式規(guī)范，步驟齊全。
知4－講
知4－練
感悟新知
在化學(xué)反應(yīng)A+2B ====C+2D 中，已知16 g A 與64 g B 恰好完全反應(yīng)，生成C 和D 的質(zhì)量比為11 ∶ 9，又知B 的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D 的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
C
例6
考向 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型
題型1 化學(xué)反應(yīng)中用字母代替化學(xué)式的計(jì)算
感悟新知
解題秘方：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求解。
導(dǎo)引：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C、D 的質(zhì)量和為16 g+64 g=80 g，生成C 和D 的質(zhì)量比為11 ∶ 9，則生成D 的質(zhì)量為36 g。設(shè)D 的相對(duì)分子質(zhì)量為x。
知4－練
感悟新知
知4－練
A+2B=====C+2D
64 2x
64 g 36 g
，x=18。
感悟新知
知4－練
技巧點(diǎn)撥
有關(guān)含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算，它的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)間的質(zhì)量比。因此解題時(shí)，首先根據(jù)題意確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，可以用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示，也可用實(shí)際參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示；然后找已知量、未知量列比例式計(jì)算。
知4－練
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[中考·北京] 鈣在冶煉工業(yè)中具有重要的作用。可采用電解熔融氯化鈣的方法生產(chǎn)鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2====Ca+Cl2 ↑。若制得40 kg Ca，計(jì)算參加反應(yīng)的CaCl2 的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。
例7
題型2 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
通電
熔融
導(dǎo)引：根據(jù)生成鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的CaCl2 的質(zhì)量即可。
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設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2 的質(zhì)量為x。
CaCl2=====Ca+Cl2 ↑
111 40
x 40 kg
x=111 kg
答：參加反應(yīng)的CaCl2 的質(zhì)量為111 kg。
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熔融
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易錯(cuò)提醒
1.解題過(guò)程中，標(biāo)明已知量、未知量、相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積后，應(yīng)另列比例式計(jì)算，不能直接在標(biāo)出的數(shù)據(jù)中畫線列比例式。
2. “設(shè)、寫、找、列、求、答”六個(gè)步驟齊全，不能省略遺漏。
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[中考·福州] 用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的排放。若用12.5 t 含碳酸鈣80% 的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為多少？（精確到0.1 t；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2=====2CaSO4+2CO2）
例8
題型3 含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
高溫
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解：設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。
2CaCO3 +O2+ 2SO2=====2CaSO4+2CO2
200 128
12.5 t×80% x
x=6.4 t
答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為6.4 t。
高溫
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解題秘方：本題中的已知數(shù)據(jù)12.5 t 是指石灰石（混合物）的質(zhì)量，而化學(xué)方程式中參與反應(yīng)的是石灰石中的碳酸鈣，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先將石灰石質(zhì)量換算成碳酸鈣質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
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特別提醒：代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈
物的質(zhì)量，因此在計(jì)算時(shí)必須將混合物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量，一般用到的公式有：
1. 純凈物質(zhì)量= 混合物質(zhì)量× 純度；
2. 純度= ×100%
3. 分解百分率= ×100%
4. 質(zhì)量= 密度× 體積。
純凈物質(zhì)量
混合物質(zhì)量
已分解的物質(zhì)質(zhì)量
物質(zhì)總質(zhì)量
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規(guī)律點(diǎn)撥
化學(xué)方程式中涉及的物質(zhì)質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。利用“一定量混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量× 該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”公式表示出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
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[中考·黑龍江] 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的操作：（已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2 ↑）
例9
題型4 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
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（1）生成CO2 的質(zhì)量為 __________g。
（2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，寫出完整步驟）
4.4
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設(shè)生成4.4 g 二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4 g
x=10 g
該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=50%
答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
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解題秘方：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量為20 g+100 g-115.6 g=4.4 g。（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，然后再根據(jù)補(bǔ)鈣
劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100% 進(jìn)行計(jì)算。
補(bǔ)鈣劑質(zhì)量
碳酸鈣質(zhì)量
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技巧點(diǎn)撥
守恒法是利用化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)的技巧解法，以下情況可用守恒法來(lái)解題：
1.題目中已知物質(zhì)質(zhì)量為混合物質(zhì)量，或有的盡管是純凈物質(zhì)量，但沒(méi)有全部參加反應(yīng)，都不能直接代入計(jì)算；
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2. 涉及的反應(yīng)中只出現(xiàn)一種氣體，可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，那么反應(yīng)后固體（或固體和液體）質(zhì)量的減少量（或增加量）為生成（或反應(yīng)）的氣體質(zhì)量。利用質(zhì)量守恒定律求出一種純凈物質(zhì)量，再利用這種物質(zhì)質(zhì)量求出其他物質(zhì)質(zhì)量。
課堂小結(jié)
化學(xué)方程式
讀法
概念
書寫
原則
方法
計(jì)算
意義
守恒思想

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