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熱化學方程式
第3課時
第一節　反應熱
[學習目標]
1.認識熱化學方程式，了解熱化學方程式表示的意義
2.理解熱化學方程式書寫規則，并能正確書寫和判斷熱化學方程式(重、難點)。
化學 必修第一冊 人民教育出版社
化學 必修第二冊 人民教育出版社
情境引入
化學變化伴隨著能量的變化，一般都有反應熱。
如何用化學用語來表示化學反應中的熱量變化呢
①H2+Cl2 === 2HCl
點燃
②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
標注條件，未標注物質狀態
沒有條件，標注物質狀態且有ΔH數值
只表明物質變化
不僅關注物質間的轉化同時還更強調能量的變化
熱化學方程式
1. 定義
目標一 熱化學方程式
表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式
表明了化學反應中的物質變化和能量變化
2. 意義
表示1mol氣態H2與1mol氣態Cl2完全反應生成2mol氣態HCl時，放出184.6kJ的熱量。
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
物質變化
能量變化
2H2(g) + O (g) = 2H O(g) H＝﹣483.6 kJ/mol
目標二 熱化學方程式的書寫
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
(1)注明反應時的溫度和壓強
對于25℃，101 kPa 時的數據，可不特別注明溫度和壓強
1.書寫熱化學方程式時注意點
溫度和壓強不同， ΔH也不同
不寫“點燃”“加熱”等引發條件，
不標“↑”和“↓”
(2)注明反應物和生成物的聚集狀態
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也均不同
常見狀態：氣態(g)、固態(s)、液態(l)、溶液(aq)
思考交流
上述兩個反應，哪個反應釋放的能量更多，為什么？
1g冰
1g液態水
1g水蒸氣
焓(H)增大
熔化
蒸發
H2O(l)==H2O(g) ΔH =＋44kJ/mol
等質量水的焓(能量)：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
(3)熱化學方程式中化學計量數可為整數或分數
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ/mol ①
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ HCl(g) ΔH ＝－92.3kJ/mol ②
——表示各物質的(物質的量)
ΔH 與化學計量數有關
對同一反應，若化學計量數擴大或縮小，則ΔH值也擴大或縮小相同倍數
ΔH必須與化學方程式一一對應
閱讀教材P10
(4)互逆的兩反應，其反應熱數值相等，符號相反
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= +41 kJ/mol
若正反應為放熱反應 (ΔH ＜0)，則逆反應為吸熱反應(ΔH ＞0)
ΔH正+ ΔH逆=0
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則
(1) 反應2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝________________。
(2) 反應HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝________________。
－369.2 kJ·mol－1
＋92.3 kJ·mol－1
思考交流
(5)可逆反應的ΔH 是指物質完全反應時的熱效應
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
注意可逆反應的ΔH 和實際吸收或放出熱量的區別∶
不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH 都表示反應進行到底時的能量變化。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，則將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中，一定條件下充分反應，放出的熱量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_________________________________。
小于
該反應是可逆反應，不能進行完全
思考交流
判斷下列熱化學方程式的正誤，錯誤的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 ____________________。
(2)3.2 g CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178 kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ _______________________。
物質未標明聚集狀態
數值正確，單位應為kJ·mol－1
×
×
(3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，
則NH3(g) N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1_____。
(4)2 mol HgO分解生成液態汞和氧氣時，吸收181.4 kJ的熱量，
HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 ___________________________。
√
×
該反應吸熱，ΔH應為“＋”值
對點訓練1
判斷熱化學方程式的正誤注意“五看”
一 看方程式是否配平；
二 看各物質的聚集狀態是否正確；▲
三 看ΔH的“＋”“－”符號是否正確；▲
四 看反應熱的單位是否為“kJ·mol－1”；▲
五 看反應熱的數值與化學計量數是否對應。▲
方法指導
變式訓練：(易錯題) (2024廣東珠海期中) 1g H2燃燒生成液態水,放出142.9 kJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是 (　　)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH =+571.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH =-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D
對點訓練2
寫出下列反應的熱化學方程式
1．1 mol N2(g)與適量O2(g)充分反應生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。

2．1 mol Cu(s)與適量O2(g)充分反應生成CuO(s)，放出157 kJ的熱量。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)= CuO(s) ΔH=－157kJ/mol
一寫方程式
寫出配平的化學方程式
用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態狀態
二標狀態
三標ΔH判正負
四算數值寫單位
根據化學計量數計算寫出ΔH 的值，并注明單位
熱化學反應方程式的書寫步驟及要求
小結：一方程、二狀態、三焓變(正負號、數值、單位)
思維模型
注意：當溫度壓強不是25℃ 、101kPa時，還需標明反應的溫度和壓強
方程式后寫ΔH ，并注明ΔH的“+”或“-”
變式訓練：根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式。
(1)11.2 L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5 kJ熱量：
(2)已知1 mol C(s，石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量:
(3)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67 kJ熱量：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
S(g)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1 = －a kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2 = －bkJ/mol
則a b ΔH1 ΔH2
＞
＜
對點訓練3
1.含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ熱量，下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是( )
A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ
C．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
自我測試
D
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
2.(2024福建廈門二中月考)N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是 (　　)
A. N2(g)+ H2(g)=NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+H2(g)=NH3(g)　 ΔH =(a+b) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)　 ΔH =2(a-b-c) kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 ΔH =2(b-a) kJ·mol-1
C
3．下列說法正確的是( )
A．熱化學方程式各物質前的化學計量數表示分子個數，不代表物質的量
B．對與同一化學反應，化學計量數不同，ΔH相同
C．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據
D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比
D
4．根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH =-297.2kJ·mol-1。
下列說法中不正確的是（ ）
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B．1molSO2中的化學鍵形成時釋放的能量大于1molS和1molO2中化學鍵斷裂時吸收的能量
C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和
D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量
D
4．聯氨可用作火箭燃料，回答下列問題：
(1)在發射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水，則整個過程中放出的熱量為 。
(2)“嫦娥二號”衛星使用液態四氧化二氮和液態偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態偏二甲肼與液態四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。
163.52 kJ
C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　
ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1

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