資源簡介

(共44張PPT)
1.1 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
1.以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認(rèn)識不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化，形成轉(zhuǎn)化觀念。
2.結(jié)合具體情境中的應(yīng)用實例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用價值。
課程目標(biāo)
情境微課堂
冰箱現(xiàn)在已經(jīng)成為居家必備電器，那么同學(xué)們是否觀察過冰箱的儲物規(guī)律呢？
放入冰箱的食物的共同點是需要低溫儲藏；食物應(yīng)按“生熟”和“需冷凍還是冷藏”進(jìn)行分類，放在冰箱內(nèi)的不同區(qū)域。
對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照其所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？對于化合物，我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？
基本反應(yīng)類型 模型符號 實例
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的分類——基本反應(yīng)類型
回顧：
一.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
A+B+ =C
A=B+C+
AB+C=CB+A
AB+CD=AD+CB
學(xué)習(xí)活動一：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請同學(xué)們完成P10思考與討論。
性質(zhì)預(yù)測 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)： 在鹽酸中滴入石蕊溶液 ___________ __________________
在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸 ___________ ___________________
在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸 ___________________ ____________________
在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入鹽酸 __________ __________ ______________
在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸 ________ __________________
酸能使指示劑變色
溶液變紅色
產(chǎn)生無色氣體
酸能與活潑金屬反應(yīng)
固體溶解，溶液呈藍(lán)色
酸能與堿性氧化物反應(yīng)
藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色
酸能與堿反應(yīng)
產(chǎn)生白色沉淀
酸能與某些鹽反應(yīng)
酸
酸+堿→鹽+水
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+鹽→新鹽+新酸
酸+金屬→鹽+氫氣
酸溶液能使指示劑變色
1. 酸的通性
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色
2. 堿的通性
堿溶液能使指示劑變色
堿+鹽→新鹽+新堿
堿+酸→鹽+水
堿+酸性氧化物→鹽+水
堿
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞溶液遇堿顯紅色
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 鹽的通性
鹽 + 金屬→ 新鹽 + 新金屬
鹽 + 酸→ 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿→ 新鹽 + 新堿
鹽 + 鹽→ 新鹽 + 新鹽
鹽
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+H2O
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 ↓
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
學(xué)習(xí)活動二：為什么不同的酸 (或堿 )具有相似的化學(xué)性質(zhì)
宏觀辨識
組成相似
微觀探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
CO32—
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
決定
物質(zhì)的性質(zhì)
反映
1、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。
(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為：
①________；②________；
③________；④________；⑤________。
(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：
①和②：________________________；
②和④：________________________；
②和⑤：________________________；
③和④：________________________。
2.下列物質(zhì)中找出能跟稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出反應(yīng)方程式
鎂 、碳、氧化鎂、二氧化碳、氫氧化鎂、碳酸、碳酸鈣
地殼
變動
轉(zhuǎn)化為
石油
一粒種子
美麗的鳳仙花
02
物質(zhì)轉(zhuǎn)化
物質(zhì)轉(zhuǎn)化
O2
H2O
H2SO4
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
氧氣
水
酸
O2
H2O
NaOH
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
氧氣
水
堿
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”
①金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)→鹽
②金屬單質(zhì)+鹽→新鹽+新金屬單質(zhì)
③金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
金屬單質(zhì)+氧氣→堿性氧化物
單質(zhì)
非金屬單質(zhì)+氧氣→酸性氧化物
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”
④堿性氧化物+酸性氧化物→鹽
⑤堿性氧化物+酸→鹽+水
堿性氧化物→金屬單質(zhì)
堿性氧化物+水→堿
⑥酸性氧化物+堿→鹽+水
酸性氧化物+水→酸
氧化物
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的“八圈圖”
⑦酸+堿→鹽+水
⑧堿+鹽→新鹽+新堿
⑨酸+鹽→新鹽+新酸
⑩鹽+鹽→新鹽+新鹽
酸 堿 鹽
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
在實際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性,還需要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求等因素。
Na2O
Na2CO3
+H2O
NaOH
+Ca(OH)2
NaCl
電解
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
Na2O ＋ H2O == 2NaOH
Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH
2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑
電解
學(xué)以致用
圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項中,符合圖示要求的是( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Ag HCl
思考討論
1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法
（1）堿性氧化物與水反應(yīng)
Na2O + H2O = 2NaOH
（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)
2、工業(yè)上如何制取氫氧化鈉
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
拓展
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
酸性氧化物
鹽
酸
鹽
鹽
兩種新鹽
鹽+水
新酸+新鹽
新堿+新鹽
鹽+氫氣
鹽+金屬
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化
*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接與水化合生成相應(yīng)堿，其余不能
如：Na2O+H2O= CaO+H2O=___________
①金屬+O2
堿性氧化物（化合反應(yīng)）
1.六種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
2Cu+ O2
_______
如：2Mg+O2 ______
②堿性氧化物+ H2O
堿（化合反應(yīng)）
故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。
b、反應(yīng)前后元素的化合價不變（特別注意金屬元素的化合價）
a、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)
③堿
堿性氧化物+水（分解反應(yīng)）
Cu(OH)2　　 　 +　　 　　。　　　　　
如：2Fe(OH)3
　 + 　 。
④非金屬+O2
酸性氧化物（化合反應(yīng)）
如：C+ O2 CO2
S+O2 SO2
⑤酸性氧化物+H2O　→　酸（含氧酸）（化合反應(yīng)）
* a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸
b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）
如：CO2+ H2O H2CO3 SO3+ H2O = H2SO4
故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)酸的溶液。
* a、僅有含氧酸才能分解
b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）
c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）
如：H2SO3 + .
H2CO3 + .
練習(xí)：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO2氣體，溶液由____色變?yōu)開__色;再將此溶液加熱,溶液又由____色變?yōu)開___色,原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________。
寫出下列幾種含氧酸的酸酐：
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3____
⑥酸→酸性氧化物+水（分解反應(yīng)）
（二）十個相互反應(yīng)的關(guān)系（表中有四個橫向、四個交叉、兩個遠(yuǎn)距離關(guān)系，共十個）
⑦堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（化合反應(yīng)）
如：CaO+ CO2 = CaO+SiO2 = .
⑧堿性氧化物+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
如：CuO+ 2HCl = CuCl2 + _______
Fe2O3+3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 。
⑨酸性氧化物+堿→鹽+水（不是基本反應(yīng)類型）
* a、參加反應(yīng)的堿必須可溶
b、注意生成的鹽的化學(xué)式的書寫
如：CO2+ Ca(OH)2 = ↓ + H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3 + 　 　　、
SiO2+2NaOH = + H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4 + 　 　　。
⑩堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
*酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫______反應(yīng)。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)的類型(填基本反應(yīng)類型)。
如：Cu(OH)2 +H2SO4 = + 2H2O
NaOH+ HCl== NaCl+ 。
練習(xí)：凡是有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說法對嗎？為什么？試舉例說明。
如：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
* a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的
b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣生成）
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ 　 ↓
3NaOH+FeCl3==3NaCl+ 　　 ↓
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+ 　 　 + 　 　 ↑
酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
*a、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可
b、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO3== 　↓+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 　　、
2 HCl+CaCO3==CaCl2+ 　　+ 　　 ↑
鹽+鹽→另外兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
* a、參加反應(yīng)的兩種鹽必須都是可溶的
b 、符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
如：NaCl+AgNO3= ↓ + NaCl
K2SO4+BaCl2= ↓ + 2KCl
練習(xí)：KNO3 、NaNO3一般不能參加復(fù)分解反應(yīng)，原因是___________________。
金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
* a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣）
b、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫
c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽
如：Mg+2HCl = + H 2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 + _______↑
金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）
*a、鹽必須是可溶的
b 、參加反應(yīng)的金屬必須排在鹽中金屬的前面
c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：
2Na+2H2O==2NaOH+ 　↑ 2NaOH+CuSO4== 　 ↓+Na2SO4
d、鐵跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。
如Fe+CuSO4== 　 +Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3 ) 2+_______
金屬+非金屬→無氧酸鹽（化合反應(yīng)）
* a、這里的非金屬不包括氧氣
b、活潑金屬跟活潑非金屬在點燃或加熱的條件下一般能反應(yīng)
如：2Na+Cl2 ___________
Fe+S　　　　　　。
1.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
課堂達(dá)標(biāo)
D
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
2.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是( )
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.NaOH →Na2SO4
B
3.下列變化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2 →Ba(OH)2
C．FeCl3→Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2
B
C
5.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）
A. 稀有氣體、酒、冰水混合物
B. 乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石
D．水銀、水蒸氣、水煤氣
D
6. 下列各組物質(zhì)之間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是
A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe
B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO
C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH
D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl
歸納總結(jié)1
分類標(biāo)準(zhǔn)
分類方法
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
同系物
物質(zhì)組成
物質(zhì)性質(zhì)
樹狀分類法
交叉分類法
單質(zhì)
化合物
酸性氧化物
堿性氧化物
歸納總結(jié)2
分散系
(混合物)
分散質(zhì)
分散劑
溶液(<1nm)
懸濁液、乳濁液(>100nm)
膠體(1-100nm)
丁達(dá)爾效應(yīng)
氣溶膠：云、霧
液溶膠：Fe(OH)3膠體
固溶膠：有色玻璃
酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)
所屬化學(xué)反應(yīng)類型
化學(xué)反應(yīng)類型間關(guān)系
歸納總結(jié)3
氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)類型之間的關(guān)系

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