資源簡(jiǎn)介

(共37張PPT)
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)一 常用化肥
知識(shí)點(diǎn)二 銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
知識(shí)點(diǎn)三 防止化肥施用對(duì)環(huán)境的污染
·易錯(cuò)易混全解
·核心素養(yǎng)全解
8.5　化學(xué)肥料
常見(jiàn)的酸、堿、鹽
第八章
1.植物生長(zhǎng)需要多種元素,如C、H、O等,它們來(lái)自空氣、土壤
和水分,來(lái)源充足;但還有一些元素卻需要通過(guò)施肥補(bǔ)給,才能保
證植物正常生長(zhǎng),尤其是N、P、K。
常用化肥
知識(shí)點(diǎn)
1
57
教材知識(shí)全解

2.肥料
種類 名稱及主要化學(xué)成分 性狀 主要
功效
氮肥 碳酸氫銨(碳銨)NH4HCO3 白色晶體,易溶于水,會(huì)受潮,易分解,含氮低于17.7% 氮肥
壯葉
硝酸銨(硝銨) NH4NO3 白色晶體,易溶于水,高溫或受猛烈撞擊時(shí)易爆炸,含氮低于35%
尿素 CO(NH2)2 白色或淡黃色晶體,易溶于水,含氮不超過(guò)46.67%

3.常見(jiàn)化肥的種類、成分、性狀及主要功效
磷肥 重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2 灰色,能溶于水 磷肥
壯果
過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2與CaSO4混合物 灰色,部分溶于水
鉀肥 氯化鉀KCl 白色晶體,易溶于水,易結(jié)塊 鉀肥
壯莖
復(fù)合肥 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 無(wú)色晶體,易溶于水 多元
肥效
磷酸鉀K3PO4 無(wú)色晶體,易溶于水
續(xù)表
①?gòu)?fù)合肥是指含有氮、磷、鉀中的兩種或三種元素的肥料,如KNO3。
②氮肥中一定含有氮元素,但含有氮元素的物質(zhì)不一定能作氮肥,如硝酸。
注意
(2023江蘇揚(yáng)州中考)化學(xué)肥料中通常含有N、P、K等元
素。下列屬于復(fù)合肥的是 (　 )
A.KH2PO4　　　　　　 B.K2SO4
C.NH4HCO3　　　　　　D.CO(NH2)2
例 1
A
解: KH2PO4中含有鉀元素和磷元素,屬于復(fù)合肥;K2SO4中含有
鉀元素,屬于鉀肥;NH4HCO3、CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮
肥。
在氮肥中,銨態(tài)氮肥種類較多,應(yīng)用廣,它們都是銨鹽。可通過(guò)下
列方法檢驗(yàn)銨鹽中的銨根離子(N )。
(1)方法一(如圖1所示):
①操作:將NH4Cl與熟石灰粉末在研缽內(nèi)混合,研磨,聞氣味。
②現(xiàn)象:產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
③化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。
銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
知識(shí)點(diǎn)
2
57

(2)方法二(如圖2所示):
①操作:取適量NH4Cl于一支試管中,向其中加入氫氧化鈉溶液,
微熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察現(xiàn)象。
②現(xiàn)象:濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
③化學(xué)方程式:NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑。
①酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫等能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;堿性氣體如氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
②銨態(tài)氮肥應(yīng)避免與堿性物質(zhì)混合施用,否則會(huì)降低肥效。
說(shuō)明
(2022廣東廣州天河校級(jí)一模)隨著世界人口的增長(zhǎng),人類
對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大,增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的有力措
施。幾位同學(xué)假期到水肥一體示范農(nóng)場(chǎng)參加勞動(dòng)實(shí)踐,帶回三
種失去標(biāo)簽的氮肥樣品(氯化銨、碳酸銨和尿素)進(jìn)行區(qū)分實(shí)
驗(yàn),三種樣品分別標(biāo)號(hào)為1、2、3。
【提出問(wèn)題】如何區(qū)分出三種肥料
【查閱資料】①銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣。②AgCl不溶于稀
硝酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】
例 2
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
(1)甲同學(xué)各取少量樣品于研缽中,加入熟石灰,研磨 　 　　　 　　　 2號(hào)氮肥是尿素
(2)另取少量1號(hào)和3號(hào)樣品于試管中,加足量水溶解,加入 　　 溶液 1號(hào)和3號(hào)都出現(xiàn)白色沉淀 寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)
方程式　　　　
　　　　　　
　　　　　　
1、3號(hào)有刺激性氣
味,2號(hào)無(wú)明顯現(xiàn)象
硝酸銀
NH4Cl+
[或(NH4)2CO3+
2AgNO3
Ag2CO3↓+
2NH4NO3]
AgNO3
NH4NO3
AgCl↓+
　　　　　　
　　　　　　
　　　　　　
　　　　　　
(3)過(guò)濾得步驟(2)產(chǎn)生的沉淀,分別滴加過(guò)量稀硝酸 1號(hào)產(chǎn)生的沉淀不溶解,3號(hào)產(chǎn)生的沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生 1號(hào)氮肥是　　
氯化銨
續(xù)表
【交流討論】有同學(xué)提出,甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作其實(shí)還可以
更簡(jiǎn)單些,你認(rèn)為更簡(jiǎn)單的操作是　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　 。
【拓展思考】乙同學(xué)分別向三種溶液中滴加石蕊溶液,現(xiàn)象如
圖所示,試判斷,長(zhǎng)期施用　　　 (填名稱),土壤容易酸化。向
變藍(lán)的(NH4)2CO3溶液中滴加　　　 (填字母)溶液,溶液會(huì)逐
漸變紅。
各取少量樣品于試管中,加入
足量水溶解,分別滴加稀硝酸,再向無(wú)明顯現(xiàn)象的兩支試管中滴加
硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象
氯化銨
C

A.K2SO4　　　　　　B.NaCl
C.CaCl2　　　　　　D.Na2CO3
解: 【實(shí)驗(yàn)探究】尿素不能和熟石灰反應(yīng),氯化銨和熟石灰反
應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣,碳酸銨和熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣、
水和氨氣,氨氣有刺激性氣味,根據(jù)結(jié)論2號(hào)氮肥是尿素,則可推
知1、3號(hào)有刺激性氣味。硝酸銀和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸銀白
色沉淀和硝酸銨,和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸
銨。【交流討論】各取少量樣品于試管中,加入足量水溶解,分
別滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣泡的是碳酸銨,再向無(wú)明顯現(xiàn)象的兩支試
管中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是氯化銨,無(wú)明顯現(xiàn)象的
是尿素。【拓展思考】氯化銨溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)
明氯化銨溶液顯酸性,故長(zhǎng)期施用氯化銨,土壤容易酸化。碳酸
銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨,氯化銨溶液顯酸性,
能使石蕊溶液變紅。
防止化肥施用對(duì)環(huán)境的污染
知識(shí)點(diǎn)
3
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化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量作用重大,效果明顯,但不合理施用會(huì)帶
來(lái)環(huán)境問(wèn)題:

　下列肥料中能增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力的是 (　 )
A.KCl　　　　　　 B.K2CO3
C.CO(NH2)2　　　　　　D.Ca(H2PO4)2
對(duì)氮、磷、鉀肥的作用記憶不準(zhǔn)確
易錯(cuò)點(diǎn)
例 題
易錯(cuò)易混全解
D
解: KCl、 K2CO3中含有鉀元素,均屬于鉀肥,鉀肥能增強(qiáng)作物
抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力;CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥,有促
進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛,使葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量的作
用;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥,磷肥可以增強(qiáng)作物的抗
寒、抗旱能力。
對(duì)氮肥、磷肥和鉀肥對(duì)農(nóng)作物的作用記憶不準(zhǔn)確而導(dǎo)致
錯(cuò)選。各類化肥的作用可簡(jiǎn)記為“莖葉黃枯施用氮,鉀抗倒伏
磷抗旱(寒)”。
錯(cuò)因分析
在宏觀與微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。學(xué)
會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),有利于從宏觀層面強(qiáng)化
對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的正確理解,能更好地銜接高中化學(xué)從
復(fù)分解反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)離子之間的反應(yīng)。
核心素養(yǎng)全解
素養(yǎng)解讀
復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的科學(xué)思維
　(2023河南南陽(yáng)二十一中三模)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)
后,化學(xué)小組通過(guò)探究活動(dòng)進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
(1)查閱資料:
一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大。電導(dǎo)
率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小。
相同溫度下,同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向100 mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴
典例剖析
例 1
加2~3滴無(wú)色酚酞試液,再逐滴滴入稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率
變化如圖1所示。

①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　 　　　　　　　　 。
②溶液電導(dǎo)率在b點(diǎn)時(shí)幾乎為0,原因是　　　　　　　　　
　　　　　 　　　　　　　　　 。
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
b點(diǎn)時(shí),Ba(OH)2與H2SO4恰好
完全反應(yīng),生成BaSO4沉淀與H2O,溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度幾乎為零
實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向100 mL一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴
加2~3滴無(wú)色酚酞試液,再逐滴滴入稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的
電導(dǎo)率變化如圖2所示。

③通過(guò)對(duì)圖2中曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　 (填字母)。
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
AC
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中Na+濃度逐漸增大
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,mn段電導(dǎo)率減小只是由于反應(yīng)生成了沉淀
D.n點(diǎn)時(shí)溶液電導(dǎo)率仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
④q點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是　　　 　 (填離子符號(hào))。
(3)得出結(jié)論:通過(guò)比較分析,結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,復(fù)分解反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致溶液
中離子濃度　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)拓展反思:
①恒溫條件下,向100 mL同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加稀Cu-
Na+、OH-、S
減小
SO4溶液,請(qǐng)你預(yù)測(cè),溶液的電導(dǎo)率變化與　　　 (填“圖1”或
“圖2”)的曲線更接近。
②下圖是向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸的過(guò)程中不同時(shí)間點(diǎn)
燒杯中的微觀粒子示意圖,按時(shí)間先后排列的順序?yàn)椤　　?
(填字母)。

圖1　
acbd
解: (2)①Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的化
學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O。②b點(diǎn)時(shí),Ba
(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀與H2O,溶液中自由
移動(dòng)的離子的濃度幾乎為零,所以溶液電導(dǎo)率在b點(diǎn)時(shí)幾乎為
0。③氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)能生成氫氧化鈉,溶液始終呈堿
性,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液仍為紅色,A錯(cuò)誤;整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,逐滴
滴入稀Na2SO4溶液,溶液中Na+濃度逐漸增大,B正確;實(shí)驗(yàn)過(guò)程
中,mn段電導(dǎo)率減小是由于反應(yīng)生成了沉淀以及隨著Na2SO4溶
液的加入,溶劑增加,離子濃度降低,C錯(cuò)誤;電導(dǎo)率下降到n點(diǎn)時(shí)
仍然較大,表明溶液中還存在較多離子,D正確。④q點(diǎn)時(shí),溶液
中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉,故此時(shí)溶液中含有的離子是
鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子。(3)參與反應(yīng)的離子,結(jié)合
生成了沉淀、氣體或水后,離子數(shù)目減少,導(dǎo)致離子的濃度也減
小。(4)①硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅
沉淀,反應(yīng)中生成兩種沉淀,因此溶液的電導(dǎo)率逐漸減小,然后接
近于零,當(dāng)溶液中Ba(OH)2完全反應(yīng),硫酸銅過(guò)量后,溶液的電導(dǎo)
率又逐漸變大,故溶液的電導(dǎo)率變化與題圖1中的曲線更接近。
(2022山東濰坊中考)某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、
氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀五種溶液”對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生
的條件”進(jìn)行再探究。
【知識(shí)回顧】(1)回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加
稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。
(2)觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖(圖1),該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有變化的微
粒是　　　　　　　　　　　　　　　 ,
兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的　　　　　　　　　　 。
例 2
氯離子和鈉離子
H+與OH-結(jié)合生成H2O

圖1
【實(shí)質(zhì)再探】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,反應(yīng)的化
學(xué)方程式是　　　　　　　　　 　　　　　 。圖2是兩
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
者反應(yīng)的微觀示意圖,兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的　　　　　　
　　 　　　　 。

圖2
OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2
(2)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,實(shí)質(zhì)是溶液中
　　　　　　　 反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w。
【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【拓展應(yīng)用】(1)將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒(méi)有發(fā)生變
化,分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是　　　　　　　　　　　
　　　 。
(2)圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖,溶液中存在的離
子是　　　　　 ,滴加　　　　　 (用化學(xué)式表示)溶液既
氫離子和碳酸根離子
自由移動(dòng)的離子的種類與數(shù)量的減少
交換成分后沒(méi)有氣體或沉淀
或水生成
Na+、H+、S
Ba(OH)2
能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

圖3
解: 【知識(shí)回顧】(2)觀察題圖1中微粒的變化可知,該反應(yīng)過(guò)
程中沒(méi)有變化的微粒是氯離子和鈉離子。【實(shí)質(zhì)再探】(1)向
氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,兩者反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫
氧化銅藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4 Na2
SO4+Cu(OH)2↓。(2)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣
泡,實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成了水和二氧化
碳?xì)怏w。【拓展應(yīng)用】(1)將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒(méi)
有發(fā)生變化,兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是交換成分后沒(méi)有氣體或
沉淀或水生成。(2)題圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意
圖,溶液中存在鈉離子、氫離子和硫酸根離子,滴加Ba(OH)2溶
液既能降低硫酸氫鈉溶液的酸性又能生成沉淀。(共15張PPT)
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)一 區(qū)分酸性溶液和堿性溶液知識(shí)點(diǎn)二 溶液的酸堿性與酸堿度
知識(shí)點(diǎn)三 pH與生命活動(dòng)　
·易錯(cuò)易混全解
8.1　溶液的酸堿性
常見(jiàn)的酸、堿、鹽
第八章
1.紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液在酸性溶液、堿性溶液、中性
溶液中的變色情況如下表所示:
區(qū)分酸性溶液和堿性溶液
知識(shí)點(diǎn)
1
43
教材知識(shí)全解
酸性溶液 堿性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 變紅 變藍(lán) 紫色
無(wú)色酚酞溶液 不變色(無(wú)色) 變紅 不變色(無(wú)色)
2.酸堿指示劑
能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫作酸
堿指示劑,簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊溶液和酚酞溶液是常用的指示劑,
但不是只有這兩種物質(zhì)可作指示劑。可從植物的花或葉中提
取酸堿指示劑。
1.酸堿性與酸堿度

溶液的酸堿性與酸堿度
知識(shí)點(diǎn)
2
43
室溫下:
pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng);
pH=7,溶液呈中性;
pH>7,溶液呈堿性,且pH越大,堿性越強(qiáng)。
(2023湖南邵陽(yáng)中考)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性
的是 (　 )
A.廁所清潔劑(1~2)　B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6)　　　D.爐具清潔劑(12~13)
例 1
D
解: 廁所清潔劑、橘子汁、西瓜汁的pH都小于7,顯酸性;爐具
清潔劑的pH大于7,顯堿性。
2.pH的測(cè)定——pH試紙
測(cè)定時(shí),將pH試紙放在潔凈的表面皿(或點(diǎn)滴板)上,將待測(cè)液滴
到pH試紙上(可用玻璃棒蘸取或用干燥的滴管吸取),將pH試紙
顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀數(shù)。
①不能將pH試紙浸入待測(cè)液中,否則可能導(dǎo)致待測(cè)液被污染;
②不能提前將pH試紙潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋待測(cè)
溶液;
③用pH試紙測(cè)定的結(jié)果為整數(shù)。
特別提醒
　下列關(guān)于測(cè)定溶液pH的說(shuō)法中,正確的是 (　 )
A.把pH試紙浸入待測(cè)液
B.用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液
C.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
D.用pH試紙測(cè)出石灰水的pH為12.4`
例 2
C
解: 不能將pH試紙浸入待測(cè)液,否則試劑可能被污染,A錯(cuò)誤;
用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液,可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,B錯(cuò)誤;
用pH試紙測(cè)定的結(jié)果為整數(shù),D錯(cuò)誤。
1.人體的生理活動(dòng)要在一定的pH范圍內(nèi)才能正常進(jìn)行。人的
體液都有一定的pH范圍,如血液的pH在7.35至7.45之間,胃液的
pH在0.9至1.5之間。如果在人群擁擠的室內(nèi)待的時(shí)間太長(zhǎng),人
體血液中二氧化碳含量增加,可使血液的pH降至7.3以下,此時(shí)
會(huì)產(chǎn)生頭暈、惡心等癥狀。
2.農(nóng)作物的正常生長(zhǎng)要求土壤的pH在一定的范圍。
pH與生命活動(dòng)
知識(shí)點(diǎn)
3
44
易錯(cuò)易混全解
指示劑與酸、堿作用時(shí)的顏色變化判斷易出錯(cuò)
易錯(cuò)點(diǎn)
1
　向某溶液中滴入無(wú)色酚酞溶液后,溶液顏色無(wú)變化,另取
該溶液,滴入紫色石蕊溶液,則溶液 (　 )
A.一定顯紅色　
B.可能顯藍(lán)色
C.可能仍為紫色,也可能顯紅色
D.仍為紫色
例 1
C
解: 題述溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色,說(shuō)明該溶液可能呈酸
性,也可能呈中性。若該溶液為酸性溶液,滴入紫色石蕊溶液后,
溶液變?yōu)榧t色;若為中性溶液,滴入紫色石蕊溶液后,溶液為紫
色。
中性、酸性溶液均不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
糾錯(cuò)點(diǎn)睛
測(cè)定溶液pH的誤差分析
易錯(cuò)點(diǎn)
2
某同學(xué)用被水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某溶液的pH=5,則該溶
液pH的真實(shí)值(　 )
A.等于5　　　　　　B.大于5
C.小于5　　　　　　D.無(wú)法確定
例 2
C
解: pH=5的溶液顯酸性,用水潤(rùn)濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了該溶
液,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大,故溶液實(shí)際的pH小于5。(共27張PPT)
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)一 常見(jiàn)的酸、濃酸的特性
知識(shí)點(diǎn)二 稀酸的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)三 常見(jiàn)的堿
知識(shí)點(diǎn)四 堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
8.2　常見(jiàn)的酸和堿
常見(jiàn)的酸、堿、鹽
第八章
1.濃鹽酸
濃鹽酸是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體。打開(kāi)盛有濃鹽酸
試劑瓶的瓶塞,會(huì)觀察到有白霧產(chǎn)生,白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣
體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴,說(shuō)明濃鹽酸易揮發(fā),
同時(shí)也說(shuō)明氯化氫氣體極易溶于水。
常見(jiàn)的酸、濃酸的特
知識(shí)點(diǎn)
1
45
教材知識(shí)全解
濃硫酸 的性質(zhì) 說(shuō)明
吸水性 敞口放置質(zhì)量增大,可用作干燥劑
脫水性 濃硫酸能使蔗糖、紙張等物質(zhì)脫水,變成碳,從而使它們變成黑色
2.濃硫酸
(1)濃硫酸的性質(zhì)
續(xù)表
濃硫酸 的性質(zhì) 說(shuō)明
強(qiáng)腐 蝕性 濃硫酸對(duì)衣物、皮膚等都有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
(2)濃硫酸的稀釋

濃硫酸可用于干燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl等)和中性氣體(如H2、O2、
N2、CO、CH4等),不能用于干燥堿性氣體(如NH3)。常用的干燥裝置如圖所示,使用時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。
拓展
3.濃硝酸
顏色 狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性
無(wú)色 液體 有特殊刺激性
氣味 易揮發(fā),打開(kāi)
瓶塞有白霧產(chǎn)
生
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸敞口放置時(shí),質(zhì)量增大的為濃硫
酸,質(zhì)量減小的為濃鹽酸和濃硝酸,三種酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
都變小。
溫馨提示
稀酸的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)
2
45
化學(xué)性質(zhì) 加入的試劑或 反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
與指示 劑作用 紫色石蕊溶液 變紅
無(wú)色酚酞溶液 不變色
酸+較活潑金屬
鹽+氫氣 H2SO4+Zn Zn- SO4+H2↑ 鋅粒逐漸溶解,產(chǎn)生
大量氣泡
H2SO4+Fe Fe- SO4+H2↑ 有氣泡產(chǎn)生,溶液由
無(wú)色變?yōu)闇\綠色
酸+金屬氧化物
鹽+水 6HCl+Fe2O3 2 FeCl3+3H2O 紅棕色固體溶解,溶
液由無(wú)色變?yōu)辄S色
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 黑色固體溶解,溶液
由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
續(xù)表
酸+某些鹽 新 酸+新鹽 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑ 固體溶解,有大量氣
泡產(chǎn)生
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 有白色沉淀生成
續(xù)表
鹽酸、硫酸與鐵反應(yīng)后,得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià);與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黃色,其中鐵元素為+3價(jià)。

點(diǎn)撥
1.氫氧化鈉(俗稱燒堿、苛性鈉)
(1)性質(zhì):白色固體,在空氣中敞口放置,會(huì)潮解,可作干燥劑。易
溶于水,溶解時(shí)會(huì)放出熱量。有強(qiáng)烈的腐蝕性。
(2)主要用途:制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油。
常見(jiàn)的堿
知識(shí)點(diǎn)
3
47

NaOH固體易吸水潮解,而且易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以必須密封保存。
注意
2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)物理性質(zhì):俗稱熟石灰、消石灰,白色粉末,微溶于水,溶解度
隨溫度的升高而減小。
(2)主要用途:作建筑材料、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
等。
(1)干燥劑的選擇:根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)選擇,不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應(yīng)。
拓展
干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體
酸性 濃硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2等 NH3
堿性 固體NaOH、堿石灰、生石灰 H2、N2、CH4、NH3 等 CO2、SO2、
HCl等
(2)干燥器的選擇:根據(jù)干燥劑的狀態(tài)選擇,液態(tài)干燥劑(如濃硫
酸)用洗氣瓶,氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出;固態(tài)干燥劑用U形管或球形干燥
管,用球形干燥管時(shí),氣體要大進(jìn)小出。

拓展
(2023山東淄博臨淄二模)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘
述錯(cuò)誤的是 (　 )
A.酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要注意安全
B.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤
C.濃硫酸沾到皮膚或衣物上,立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%
的氫氧化鈉溶液
D.農(nóng)業(yè)上用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液
例 1
C
解: 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖
洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,不能涂抹氫氧化鈉溶液,因
為氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性,會(huì)造成二次傷害,C錯(cuò)誤。
堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)
4
47
化學(xué)性質(zhì) 加入的試劑或反 應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
或應(yīng)用
與指示 劑作用 紫色石蕊溶液 變藍(lán)
無(wú)色酚酞溶液 變紅
堿+非金屬氧化物
鹽+水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 產(chǎn)生白色沉淀
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 無(wú)明顯現(xiàn)象;吸收、
除去二氧化碳
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 無(wú)明顯現(xiàn)象;吸收、
除去二氧化硫
續(xù)表
堿+鹽 新堿+新 鹽 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 有藍(lán)色沉淀生成
3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl 有紅褐色沉淀生成
續(xù)表
(2023陜西蒲城一模)某興趣小組做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn),
已知硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。請(qǐng)回
答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)后試管A中一定含有的陽(yáng)離子是　　　 (填離子符
號(hào))。
例 2
Zn2+
(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)B中固體全部溶解,C中出現(xiàn)沉淀。接著向C中滴加
氫氧化鈉溶液,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)
量關(guān)系如圖2所示。

①B中的溶質(zhì)成分是　 　 (填化學(xué)式)。
②bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　
。
H2SO4和CuSO4
2NaOH+CuCl2
2NaCl+Cu(OH)2↓
解: (1)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,無(wú)法確定硫酸的
量,但溶液中一定有反應(yīng)生成的硫酸鋅,故一定有Zn2+。(2)①B
中固體全部溶解,說(shuō)明氧化銅完全反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為CuO+H2SO4 CuSO4+H2O;向C中滴加氫氧化鈉溶液,由圖2
的ab段可知,C中上層清液中存在H+,說(shuō)明B中稀硫酸有剩余,B中
溶質(zhì)的成分為H2SO4和CuSO4。②B中加入過(guò)量氯化鋇溶液后,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2、
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl;由圖2的bc段可知,待氫氧化鈉
溶液滴加至b點(diǎn)時(shí),溶液中的H+反應(yīng)完全,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶
液,發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng),化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl。(共19張PPT)
常見(jiàn)的酸、堿、鹽
第八章
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)一 幾種常見(jiàn)鹽的用途
知識(shí)點(diǎn)二 鹽的組成、分類和溶解性
知識(shí)點(diǎn)三 鹽的化學(xué)性質(zhì)　
知識(shí)點(diǎn)四 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
·易錯(cuò)易混全解
8.4　常見(jiàn)的鹽
1.氯化鈉(NaCl):白色晶體,有咸味,易溶于水,溶液呈中性。在日
常生活中主要用于食品加工調(diào)味;配制醫(yī)用生理鹽水(是溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液);制鹽酸、氯氣等化工原料。
幾種常見(jiàn)鹽的用途
知識(shí)點(diǎn)
1
53
教材知識(shí)全解
化學(xué)中很多鹽是有毒的,不能食用,如工業(yè)上常用的一種
叫亞硝酸鈉(NaNO2)的鹽,其外觀與食鹽很相似,但是該鹽有
毒,不能食用。

特別提醒
2.碳酸鈣(CaCO3):是石灰石、大理石的主要成分,純凈物為白色
粉末,不溶于水,能溶于酸。可作建筑裝飾材料,是制取熟石灰的
原料;可用于煉鐵,作用是將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣而除去;
可用于制造水泥等。
3.碳酸鈉(Na2CO3):俗稱純堿、蘇打;白色晶體、風(fēng)化成粉末,易
溶于水,水溶液呈堿性。是造紙的原料;可用于制洗滌劑、洗衣
粉;用于印染工業(yè);還是制玻璃、瓷磚的原料。
4.碳酸氫鈉(NaHCO3):俗稱小蘇打;白色粉末,能溶于水,水溶液
呈弱堿性,較易分解。可做治療胃酸的胃藥;做面點(diǎn)發(fā)酵劑;做滅
火劑的原料。
1.鹽的組成、分類

鹽的組成、分類和溶解性
知識(shí)點(diǎn)
2
53
2.鹽的溶解性
(1)硝酸鹽:全溶于水。
(2)硫酸鹽:硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸,硫酸鈣和硫酸銀微溶
于水,其余一般都溶于水。
(3)鹽酸鹽:氯化銀不溶于水,也不溶于酸,其余一般都溶于水。
(4)碳酸鹽:碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨可溶于水,碳酸鎂微溶于
水,其余一般不溶于水。
1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)
(1)表達(dá)式:鹽+金屬 新鹽+新金屬。
(2)舉例:CuSO4+Fe FeSO4+Cu。
2.鹽與酸的反應(yīng)
(1)表達(dá)式:鹽+酸 新鹽+新酸。
(2)舉例:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3;BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
鹽的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)
3
54
3.鹽與堿的反應(yīng)
(1)表達(dá)式:鹽+堿 新鹽+新堿。
(2)舉例:Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。
4.鹽與鹽的反應(yīng)
(1)表達(dá)式:鹽1+鹽2 新鹽1+新鹽2。
(2)舉例:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。
(2023江蘇丹陽(yáng)二模)取一支試管,按下列步驟進(jìn)行操作。
步驟1:加入1 mL NaCl溶液,再滴入幾滴酚酞試液。
步驟2:滴入幾滴Na2CO3溶液。
步驟3:加入過(guò)量稀硝酸。
實(shí)驗(yàn)4:滴入幾滴AgNO3溶液。
例 1
下列說(shuō)法不正確的是 (　 )
A.步驟1可得出:中性溶液不能使酚酞試液變紅
B.步驟2可得出:Na2CO3溶液顯堿性,且其堿性與C 有關(guān)
C.步驟3中可觀察到有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闊o(wú)色;此時(shí)溶液中含
有2種溶質(zhì)(不考慮酚酞)
D.步驟4中發(fā)生反應(yīng):AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
C
解: 氯化鈉溶液顯中性,滴入酚酞試液,不變紅,所以步驟1可得
出:中性溶液不能使酚酞試液變紅,A正確。步驟2中滴入碳酸鈉
溶液后,溶液變紅,說(shuō)明Na2CO3溶液顯堿性,且其堿性與碳酸根離
子有關(guān),B正確。步驟3中加入過(guò)量稀硝酸,硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生
成硝酸鈉、水和二氧化碳,觀察到有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闊o(wú)色;此
時(shí)溶液中含有氯化鈉、硝酸鈉、HNO3 3種溶質(zhì),C錯(cuò)誤。步驟4
中硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,化學(xué)方程式
為AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,D正確。
1.對(duì)反應(yīng)物的要求:有酸酸必溶,無(wú)酸兩相溶。也就是說(shuō),復(fù)分解
反應(yīng)的反應(yīng)物中如果有酸,這種酸必須是可溶的,另一種反應(yīng)物
可以是難溶的,但必須是能被酸溶解的;如果反應(yīng)物中沒(méi)有酸存
在,則復(fù)分解反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都必須是可溶的。
2.對(duì)生成物的要求:有沉淀(難溶物)、氣體或水生成。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
知識(shí)點(diǎn)
4
54
溶液中常見(jiàn)的不能共存的離子對(duì)
(1)與H+不能共存的離子:OH-、C 、HC 等。
(2)與OH-不能共存的離子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
(3)與C 不能共存的離子:H+、Ca2+、Ba2+等。
(4)與Cl-不能共存的離子:Ag+。
(5)與S 不能共存的離子:Ba2+。
(2023山東費(fèi)縣二模)下列各組物質(zhì)中,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是 (　 )
A.氧化鎂和稀硫酸
B.氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液
C.稀硫酸和氯化鋇溶液
D.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸
例 2
D
解: 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增
大,A不符合題意;氯化鈉和硫酸鉀互相交換成分,沒(méi)有氣體、沉
淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,B不符合題意;稀硫
酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸,反應(yīng)后有沉淀
析出,溶液質(zhì)量減小,C不符合題意;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯
化鈉和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)沒(méi)有氣體或沉淀生成,反應(yīng)前后
溶液質(zhì)量不變,D符合題意。
(2023山東新泰三模)如圖所示是硝酸銀與氯化鈉恰好
完全反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是 (　 )

易錯(cuò)易混全解
不能正確理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)
易錯(cuò)點(diǎn)
例 題
C
A.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變
B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
C.從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化
銀沉淀
D.硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同
解: 由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)有沉淀生成,反應(yīng)后陰、
陽(yáng)離子的總數(shù)目減少,A錯(cuò)誤;硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀
沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減小,B錯(cuò)誤;從微粒角度分
析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀,C正確;硝
酸銀與氯化鉀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)也是
銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀,D錯(cuò)誤。(共23張PPT)
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)一 酸(或堿)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
知識(shí)點(diǎn)二 中和反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)三 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)四 復(fù)分解反應(yīng)
8.3　酸和堿的反應(yīng)
常見(jiàn)的酸、堿、鹽
第八章
1.探究溶液的導(dǎo)電
酸(或堿)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
知識(shí)點(diǎn)
1
50
教材知識(shí)全解
(1)實(shí)驗(yàn)操作:在6只小燒杯中分別裝入蒸餾水、酒精、稀鹽
酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水各100 mL,再按下圖所
示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)接通電源后,觀察燈泡是否發(fā)亮。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:盛有蒸餾水和酒精的小燒杯,燈泡不亮;盛有稀鹽
酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水的小燒杯,燈泡亮。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:蒸餾水和酒精不導(dǎo)電,稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶
液和澄清石灰水能夠?qū)щ姟?br/>(4)分析:酸、堿的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐写嬖趲щ姷牧Ｗ印?br/>但是有帶電粒子的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固體氫氧化鈉等不能
導(dǎo)電,有帶電的粒子且粒子能夠自由移動(dòng)才能導(dǎo)電。

酸溶液中的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)——這是酸溶液具有相似
化學(xué)性質(zhì)的原因;堿溶液中的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)—
—這是堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
2.酸和堿的組成
1.酸和堿反應(yīng)的探
中和反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)
2
50
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
取3 mL NaOH溶液于試管中,滴1~2滴酚酞溶液 溶液呈紅色 NaOH溶液能使酚酞溶液變紅
逐滴向NaOH溶液
中滴稀鹽酸,振蕩 最初溶液顏色無(wú)明顯變化,之后變?yōu)闊o(wú)色 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
向上述剛好褪色的溶液中再滴兩滴NaOH溶液,振蕩 溶液變紅 ——
再滴入微量的稀鹽酸,振蕩 溶液又變?yōu)闊o(wú)色 確定鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
續(xù)表
指示劑只是證明發(fā)生了反應(yīng),并不是有指示劑反應(yīng)才發(fā)生。另外,也可通過(guò)測(cè)定溶液pH或利用其他試劑證明發(fā)生了反應(yīng)。
注意
2.中和反應(yīng)
(1)概念:酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)。
(2)實(shí)質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成
水。

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
3.中和反應(yīng)的應(yīng)用
(1)改良酸性或堿性土壤
①改良酸性土壤時(shí),可加入熟石灰;
②改良?jí)A性土壤時(shí),可加入酸性物質(zhì)。
(2)廢水處理
①用熟石灰中和硫酸廠排放的污水:
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。
②若工廠的廢水呈堿性,可用硫酸中和。
(3)醫(yī)藥應(yīng)用
①人被蚊蟲(chóng)叮咬后,可涂抹呈弱堿性的肥皂水、小蘇打水等,以
減輕痛癢;
②胃酸過(guò)多的人可服用堿性的“胃舒平”(主要成分是氫氧化
鋁),以中和過(guò)多的胃酸:
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。
(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常需要將溶液的pH控制在某一特定范圍。當(dāng)
溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱時(shí),可以加適當(dāng)?shù)膲A或酸進(jìn)行調(diào)
節(jié)。
(2022陜西模擬)圖1表示鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過(guò)
程。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

圖1
例 1
(1)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是該溶液中含有　　　 (填離
子符號(hào))。
(2)從粒子的角度具體分析圖1中反應(yīng)能發(fā)生的原因:　　　
　　　　　　 　　　　　 。
(3)小明同學(xué)通過(guò)圖2所示實(shí)驗(yàn),證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了
化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　 ,發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　 。
OH-
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
溶液由紅色變成無(wú)色
　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

圖2
解: (1)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是溶液中含有OH-。(2)中
和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(3)溶
液由紅色變成無(wú)色,說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。
(2023廣東東莞三模)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣
泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是 ( )
A.用硫酸處理印染廠含堿的廢水
B.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
C.用碳酸氫鈉溶液處理皮膚上沾有的酸
D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿
例 2
C
解: 中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿,生成物必須是鹽和水。
碳酸氫鈉是鹽,碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。
酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)
3
50
酸的主要 化學(xué)性質(zhì) 堿的主要
化學(xué)性質(zhì)
與指 示劑 作用 紫色石 蕊溶液 使紫色石蕊溶
液變紅 使紫色石蕊溶
液變藍(lán)
無(wú)色酚 酞溶液 無(wú)色酚酞溶液
不變色 使無(wú)色酚酞溶
液變紅
酸堿相互反應(yīng) 酸+堿 鹽+水
與氧化 物反應(yīng) 酸+金屬氧化物 鹽+水 堿+非金屬氧化物 鹽+水
與某些鹽反應(yīng) 酸+鹽 新酸+新鹽 堿+鹽 新堿+新鹽
與較活潑金屬反應(yīng) 酸+較活潑金屬 鹽+氫氣
續(xù)表
(2023山東新泰期末)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣
泛的應(yīng)用。
(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅,其原因
是二者的溶液中均含有相同的　　　 (填粒子符號(hào))。
(2)圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷,該實(shí)驗(yàn)是將　　　 (填“氫氧化鈉溶液”或
例 3
OH-
稀硫酸
“稀硫酸”)滴加到另一種溶液中。
②加入溶液體積為V2 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為　　　　　　　 。
(3)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程
式,如Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑的離子方程式為Mg+2H+
Mg2++H2↑,圖2是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖,該反應(yīng)的
離子方程式為　 　　　　　　　　 。
H2SO4、Na2SO4
C +2H+ H2O+CO2↑

解: (1)堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是堿溶液中均含有
氫氧根離子。(2)①由題圖1可知最開(kāi)始溶液pH>7,而氫氧化鈉
溶液的pH>7,即該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液
中。②加入溶液的體積為V2 mL時(shí),溶液的pH<7,此時(shí)溶液顯酸
性,所得溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的H2SO4和反應(yīng)生成的Na2SO4。(3)由
題圖2可知,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是碳酸根離子和氫離子,則該
反應(yīng)的離子方程式為C +2H+ H2O+CO2↑。
1.概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反
應(yīng)。
2.表達(dá)式:AB+CD AD+CB。
3.特點(diǎn):雙交換、價(jià)不變。
4.與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)統(tǒng)稱為四大基本反應(yīng)類
型。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)
4
51

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