資源簡(jiǎn)介

(共29張PPT)
溶液
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)1 飽和溶液
知識(shí)點(diǎn)2 結(jié)晶
知識(shí)點(diǎn)3 固體物質(zhì)的溶解度
知識(shí)點(diǎn)4 氣體物質(zhì)的溶解度
·易錯(cuò)易混全解
第九單元
課題2 溶解度
1.飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液
知識(shí)點(diǎn)
1
27
教材知識(shí)全解
2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況)

　　氫氧化鈣等少數(shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨
溫度的升高而減小，要使這些固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)升高溫度。
特別提醒
3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷
(1)觀察法：如果溶液中有未溶解的物質(zhì)且隨時(shí)間變化質(zhì)量不變，
說(shuō)明該溫度下該溶液不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，該溶液一定是該
溫度下該物質(zhì)的飽和溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)法：在一定溫度時(shí)，如果溶液中沒有未溶解的物質(zhì)，可以
向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果不溶解，說(shuō)明原溶液是飽和溶
液；如果溶解，說(shuō)明原溶液是不飽和溶液。
4.與濃、稀溶液的關(guān)系
　　飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
(1)只有指明了“在一定溫度下”和“一定
量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”
才有意義。
(2)溶液的“飽和”和“不飽和”是針對(duì)
“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的
某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，
卻可以溶解其他物質(zhì)。
點(diǎn)撥
　關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液，下列說(shuō)法正確的是 (　 )
A.某飽和溶液中不可能再溶解其他溶質(zhì)
B.同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C.一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液
D.降低溫度，不飽和溶液一定可以變?yōu)轱柡腿芤?br/>例 1
C
解析　飽和溶液是指某種溶質(zhì)的飽和溶液，其中能溶解其他的
溶質(zhì)；沒有指明溫度，同一種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶
液濃；一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液；有些物質(zhì)的溶解
能力隨溫度的降低而增大，降低溫度，它們的不飽和溶液不能變
為飽和溶液。
1.結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的
過(guò)程。
2.方法：冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)和蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)。
3.應(yīng)用：海水曬鹽。
(1)過(guò)程：將海水引入貯水池，待海水澄清后，引入蒸發(fā)池，利用風(fēng)吹和日曬使水分部分蒸發(fā)；到一定程度后再引入結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹日曬，海水就會(huì)慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽就會(huì)從海水中結(jié)晶析出。
結(jié)晶
知識(shí)點(diǎn)
2
27
(2)過(guò)程圖示如下：
　　降溫結(jié)晶一般適用于提純?cè)谝欢克腥芙獾淖畲罅渴?br/>溫度影響變化較大的物質(zhì)；蒸發(fā)結(jié)晶一般適用于提純?cè)谝欢克腥芙獾淖畲罅渴軠囟扔绊懽兓^小的物質(zhì)。
特別提醒
1.固體物質(zhì)的溶解度
(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀
態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
(2)影響因素
①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。
②外因：溫度。
(3)溶解性與溶解度的關(guān)系
固體物質(zhì)的溶解度
知識(shí)點(diǎn)
3
29
　　正確理解溶解度概念的四要素
特別提醒
條件 一定溫度。因?yàn)橥环N固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶
解度是不同的，因此必須指明溫度
標(biāo)準(zhǔn) 100 g溶劑。溶劑的量是人為規(guī)定的，為100 g。100 g是指溶劑的質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液的質(zhì)量
狀態(tài) 達(dá)到飽和
單位 “g”，嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是“g/100 g溶劑”
2.溶解度曲線
(1)繪制：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶
解度隨溫度變化的曲線。
內(nèi)容
表示意義
點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度
兩曲線的交點(diǎn) 表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等
線 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律
(2)意義
內(nèi)容 表示意義
面 曲線以上的區(qū)域 表示溶液中有溶質(zhì)剩余，表示的是對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液
曲線以下的區(qū)域 表示的是對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液
(3)應(yīng)用
①查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)；
④確定某物質(zhì)的不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；
⑤比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，確定混合物
分離、提純的方法。
固體物質(zhì)溶解度的表示方法有列表法與曲線法。
(1)溶解度數(shù)據(jù)表的優(yōu)點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，但只能列舉出有限幾個(gè)溫度下、有限幾種物質(zhì)的溶解度，且溶解度變化趨勢(shì)不夠直觀。
(2)溶解度曲線信息量更大，溶解度變化趨勢(shì)更直觀，但是讀數(shù)時(shí)難免有誤差，不如溶解度數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)精確。
拓展
(2023湖南衡陽(yáng)中考)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所
示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)P點(diǎn)的意義是　　　　　　　　　　　　　　 。
例 2
t1 ℃時(shí)，A和B的溶解度相等
(2)t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是　
　　　　　　　　　 。
(3)t1 ℃時(shí)，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?br/> 　　　　　　　　　　　　　　 (任寫一種)。
(4)t2 ℃時(shí)，將30 g A加入50 g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2 ℃，形成
溶液的質(zhì)量是　　　 g。
C增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升高溫度)
75
解析 (1)t1 ℃時(shí)，A和B兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，表示該
溫度條件下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)結(jié)合溶解度曲線可知t2 ℃
時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C1.概念
　　氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫
度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2.影響因素
(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。
(2)外因
①溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。比如加熱水時(shí)，溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，會(huì)從水中逸出。
氣體物質(zhì)的溶解度
知識(shí)點(diǎn)
4
30
②壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大。比如打開可樂(lè)瓶蓋
時(shí)，可樂(lè)會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，是由于壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小。
　下列生活現(xiàn)象中，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的變化而改
變的是 (　 )
A.燒開水時(shí)，燒水壺中有氣體逸出
B.打開啤酒瓶瓶蓋，有大量的氣泡逸出
C.喝下汽水一會(huì)兒后感到有氣體沖到鼻腔
D.夏季池塘里的魚常浮出水面
例 3
B
解析　燒開水時(shí)，燒水壺中有氣體逸出，是因?yàn)闇囟壬撸瑲怏w的溶解度減小，A不符合題意；打開啤酒瓶瓶蓋，有大量的氣泡逸出，是因?yàn)閴簭?qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，B符合題意；喝下汽水一會(huì)兒后感到有氣體沖到鼻腔，是因?yàn)闇囟壬撸趸嫉娜芙舛葴p小，C不符合題意；夏季池塘里的魚常浮出水面，是因?yàn)橄奶鞖鉁馗撸腥苡醒鯕獾牧繙p少，D不符合題意。
固體溶解度 氣體溶解度
標(biāo)準(zhǔn) 100 g溶劑 1體積水
外界影響因素 溫度 溫度、壓強(qiáng)
3.與固體溶解度的比較
易混易錯(cuò)全解
對(duì)固體物質(zhì)溶解度的概念理解錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)
(2023天津津南期末)下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法中正確的是
(　 )
A.20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g
B.60 ℃時(shí)，110 g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110 g
C.20 ℃時(shí)，蔗糖的溶解度是200
D.36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36 g
例題
A
解析　20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液，
則20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g；60 ℃時(shí)，110 g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，沒有指明溶劑的質(zhì)量，不能確定60 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度；溶解度的單位是克；36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成飽和溶液，沒有指明溫度，說(shuō)法不正確。
　　溶解度概念中的“四要素”是判斷有關(guān)溶解度的說(shuō)法是
否正確的關(guān)鍵，“四要素”可簡(jiǎn)記為“定溫、定量、定狀態(tài)、
定單位”。
糾錯(cuò)點(diǎn)睛(共24張PPT)
溶液
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)1 溶液
知識(shí)點(diǎn)2 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
知識(shí)點(diǎn)3 乳化現(xiàn)象
·易錯(cuò)易混全解
第九單元
課題1 溶液的形成
易錯(cuò)點(diǎn)1 對(duì)溶液的形成及特征認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)2 對(duì)乳化作用的原理認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤
1.溶液
(1)概念
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的
混合物。
(2)組成
①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。
②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑。
溶液
知識(shí)點(diǎn)
1
24
教材知識(shí)全解
①均一性：溶液各部分的組成完全相同。
②穩(wěn)定性：外界條件(溫度、溶劑量)不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分離。
③混合物：溶液是混合物。
(4)溶解的微觀實(shí)質(zhì)：構(gòu)成溶質(zhì)的分子或離子在溶劑分子的作用下不斷擴(kuò)散，最終溶質(zhì)的分子或離子均一地分散到溶劑分子中間。
(3)特征
(1)均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如蒸餾水是純凈物；(2)溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化亞鐵溶液是淺綠色的；(3)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。
特別提醒
2.影響物質(zhì)溶解性的因素
溶液
溶劑 溶質(zhì)
有水的溶液
水 其他物質(zhì)
沒有水 的溶液 氣體與液體混合 液體 氣體
固體與液體混合 液體 固體
液體與液體混合 量多的液體 量少的液體
3.不同溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定
(1)物質(zhì)溶解時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
(2)物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：溶質(zhì)為分散在溶液中的生成物，
如SO3溶于水后，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的H2SO4，溶劑為水。
4.溶液的用途
溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。
(1)在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的固體配成溶液
來(lái)使用，以提高化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義，如醫(yī)療上用
的溶液、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用的營(yíng)養(yǎng)液。
溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
知識(shí)點(diǎn)
2
25
能量變化 特征 舉例
吸熱 有些物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度降低 硝酸銨等
放熱 有些物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度升高 氫氧化鈉等
吸放熱現(xiàn) 象不明顯 多數(shù)物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液溫度基本不變 氯化鈉等

助記
(2023河南滑縣一模)某小組通過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物
質(zhì)的性質(zhì)。
(1)若只將a滴管中的水滴入甲試管，可觀察
到U形管內(nèi)紅墨水左邊液面高于右邊液面，
請(qǐng)解釋原因。
(2)若只將b滴管中的液體滴入乙試管，U形
管內(nèi)也能產(chǎn)生(1)中現(xiàn)象，則b滴管中的液體藥品和乙試管中的固體藥品分別是什么 (答出一組即可)
例題
答案 (1)硝酸銨溶于水會(huì)使溶液溫度降低，導(dǎo)致甲試管中的壓
強(qiáng)變小，所以U形管內(nèi)紅墨水左邊液面高于右邊液面。
(2)稀硫酸和鋅。(合理即可)
解析 (1)硝酸銨溶于水吸熱，會(huì)使溶液溫度降低，導(dǎo)致甲試管中
的壓強(qiáng)變小，U形管內(nèi)紅墨水左邊液面高于右邊液面。(2)將b滴
管中的液體滴入乙試管內(nèi)，能使U形管內(nèi)紅墨水左邊液面高于右邊液面，則b滴管中的液體藥品和試管乙中的固體接觸會(huì)使乙試管中的壓強(qiáng)增大，可能是發(fā)生反應(yīng)生成氣體，也可能是產(chǎn)生放
熱現(xiàn)象。
1.探究水與植物油的混合
　　【實(shí)驗(yàn)1】水+植物油
　　【實(shí)驗(yàn)2】水+植物油+洗滌劑
乳化現(xiàn)象
知識(shí)點(diǎn)
3
25
2.乳濁液
(1)概念：不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴分散到液
體里形成的混合物叫做乳濁液。
(2)特征：不均一、不穩(wěn)定，靜置后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
溶液 乳濁液
分散物質(zhì)的溶解性 溶 不溶
分散物質(zhì)的狀態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 液態(tài)
分散在物質(zhì)中的粒子 分子或離子 許多分子的聚集體
特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定
相同點(diǎn)
混合物
(3)乳濁液與溶液的比較
3.乳化
(1)乳化現(xiàn)象：能使油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成
大的油珠，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。
(2)乳化作用：把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的
物質(zhì)叫乳化劑，乳化劑所起的作用叫乳化作用。
常見的除去油污的方法及原理
(1)洗滌劑(洗潔精等)能除去油污，利用了乳化原理。
(2)用汽油除去油污利用的是溶解原理。
(3)用氫氧化鈉溶液等堿性溶液洗去油污，利用了物質(zhì)能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理。
名師點(diǎn)睛
易混易錯(cuò)全解
對(duì)溶液的形成及特征認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)
1
(2023遼寧沈陽(yáng)鐵西期末)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是
(　 )
A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B.溶液通常是液體，溶質(zhì)一定是固體
C.酒精跟水以任意比互溶時(shí)，酒精作溶質(zhì)，水作溶劑
D.溶液中不能同時(shí)存在兩種溶質(zhì)
例 1
C
解析　均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水；溶質(zhì)可以
是固體、液體或氣體；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶
劑，酒精跟水以任意比互溶時(shí)，酒精作溶質(zhì)，水作溶劑；溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種。
　　溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。“均一”是指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同；“穩(wěn)定”是指當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分離。
易錯(cuò)點(diǎn)
糾錯(cuò)點(diǎn)睛
對(duì)乳化作用的原理認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)
2
　日常生活中除去油污的方法很多，洗滌劑除去油污的原理
是 (　 )
A.在洗滌劑的作用下，油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水
B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去
C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去
D.洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走
例 2
D
解析　用洗滌劑除油污時(shí)，油污在洗滌劑的乳化作用下，被分散
成細(xì)小的液滴，隨水流走，發(fā)生的是物理變化。
糾錯(cuò)點(diǎn)睛
　　洗滌劑的乳化作用是使原本不相溶的油與水形成的乳濁
液穩(wěn)定性增強(qiáng)，從而不再分層，并不是洗滌劑與油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成的也不是溶液。(共37張PPT)
溶液
·教材知識(shí)全解
知識(shí)點(diǎn)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
知識(shí)點(diǎn)2 溶液的稀釋、濃縮及配制
知識(shí)點(diǎn)3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
·易錯(cuò)易混全解
第九單元
課題3 溶液的濃度
易錯(cuò)點(diǎn)1 對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)2 溶液配制過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析
·核心素養(yǎng)全解
1.溶液濃、稀
　　對(duì)于有顏色的溶液，可以通過(guò)溶液顏色的深淺來(lái)粗略判斷
溶液是濃還是稀。
顏色越深，溶液越濃；
顏色越淺，溶液越稀。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
知識(shí)點(diǎn)
1
32
教材知識(shí)全解
2.溶液濃稀的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
　　
(2)計(jì)算公式
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%。
　　可將公式變形為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶
液質(zhì)量= 。
(3)與飽和溶液有關(guān)的計(jì)算(一定溫度下)
　　飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%。
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示每100 g某溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量。
點(diǎn)撥
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的物質(zhì)。

點(diǎn)撥
1.溶液的稀釋
(1)計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)關(guān)系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量，a%、
b%分別表示稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水表示加水的質(zhì)量)
溶液的稀釋、濃縮及配制
知識(shí)點(diǎn)
2
32
2.溶液的增濃
(1)加溶質(zhì)(溶質(zhì)完全溶解)
　　加溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%。
(2)蒸發(fā)溶劑(無(wú)晶體析出)
　　蒸發(fā)溶劑后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%。
3.濃溶液與稀溶液混合
m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分別表示混合前的兩溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%為混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制
(濃溶液稀釋)
操作步驟 ①計(jì)算　②稱量 ③量取 ④溶解 ⑤裝瓶 ①計(jì)算　②量取
③混勻　④裝瓶
常用 儀器 托盤天平、量筒、燒杯、 玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 量筒、燒杯、膠頭
滴管、玻璃棒
4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)配制方法及步驟
(2)用固體和水配制溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程

(3)注意事項(xiàng)
①用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則；沒
有腐蝕性的藥品應(yīng)放在紙片上稱量，有腐蝕性或易潮解的藥品
(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃容器中稱量。
②用量筒量取液體時(shí)，接近所要量取的體積時(shí)要改用膠頭滴管滴加液體。選取的量筒的量程要略大于或等于所要量取的液體體積，且越接近越好。
③溶解操作不能在量筒中進(jìn)行；用玻璃棒攪拌的目的是加速溶
解。
④用濃溶液配制稀溶液時(shí)，一般先計(jì)算出所需濃溶液的體積，再用量筒量取。
⑤把配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽內(nèi)容如：
(4)誤差分析
①所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：稱量時(shí)，在使用游碼的情況下，藥品、砝碼放反了；量取水時(shí)，仰視讀數(shù)；溶解前，所用燒杯內(nèi)有水等。
②所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：量取水時(shí)俯視讀數(shù)；向燒杯中
傾倒量取的水時(shí)，部分水灑在燒杯外面等。
(2023天津和平期末)某校興趣小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室里
的氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。

例 1
(1)請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題。
①上述操作中，有錯(cuò)誤的是　　　 (填字母)。
②通過(guò)計(jì)算可知，托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)為　
　 g；在稱量氯化鈉的過(guò)程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向
右盤，應(yīng)　　　 (填字母)。
A.增加適量氯化鈉固體
B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)平衡螺母
A
18
A
(2)其他小組想用此12%的氯化鈉溶液(密度為1.09 g/cm3)配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要12%的氯化鈉溶液　　 mL
(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)，稀釋時(shí)需加水(密度為1.0 g/cm3) 　 mL。
9.2
10.0
解析 (1)①取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)該倒放，故操作A錯(cuò)誤。②配得
的溶液質(zhì)量為150 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則稱量固體氯化鈉的質(zhì)量
為150 g×12%=18 g；在稱量氯化鈉的過(guò)程中，若指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)繼續(xù)增加氯化鈉，直至天平平衡。(2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則20 g×6%=12%×x，解得x=10 g，則需要12%氯化鈉溶液的體積為 ≈9.2 cm3
=9.2 mL；需要水的質(zhì)量為20 g-10 g=10 g，體積為 =
10.0 cm3=10.0 mL。
1.由于溶液是混合物，在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生
成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要用溶質(zhì)的質(zhì)量，而不能用溶液的質(zhì)量。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)
3
33
2.解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：
(1)明確題目涉及的化學(xué)反應(yīng)，并能正確書寫化學(xué)方程式。
(2)確定解題所需的已知量。
(3)如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，還應(yīng)該
注意反應(yīng)過(guò)程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)前物質(zhì)中是否
有不參加反應(yīng)的雜質(zhì)等。

(4)如果一種反應(yīng)物不純，加入另一種反應(yīng)物后恰好生成原有雜
質(zhì)，則所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的雜質(zhì)質(zhì)量與原雜
質(zhì)的質(zhì)量之和。
對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，有兩種求法：
(1)溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，若生成物中有水，溶劑中應(yīng)包含生成的水。
(2)質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=m(反應(yīng)物)-m(沉淀)-m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量總和，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。
(2023湖北宜昌中考)小民同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有金屬鋅的燒杯中加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量
與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：
例 2
(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是　　　 g。
0.3
答案 (2)解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
　　　　98　　　　2
x　　　　0.2 g
= x=9.8 g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8%。
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析 (1)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.3 g；(2)由圖可知，加入100 g稀硫酸時(shí)產(chǎn)生0.2 g氫氣，根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由
氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而可以計(jì)算稀硫
酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
易混易錯(cuò)全解
對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解錯(cuò)誤
易錯(cuò)點(diǎn)
1
　下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B.100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D.將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液
例 1
A
解析　10%的硝酸鉀溶液表示的是100 g硝酸鉀溶液中含有10 g
硝酸鉀，即90 g水中溶有10 g硝酸鉀，溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量
比為1∶9。
　　溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而不是
溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。
糾錯(cuò)點(diǎn)睛
溶液配制過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析
易錯(cuò)點(diǎn)
2
(2023河南西華一模)配制130 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化
鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 (　 )
①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)
②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量(使用游碼)
④往燒杯中加水時(shí)有水灑出
⑤轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量液體濺出
A.②③　　B.①⑤　　C.②④　　D.①③
例 2
D
解析　稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，氯化鈉的實(shí)際質(zhì)
量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取的水的體積偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；使用了游碼的情況下，將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量，氯化鈉的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；往燒杯中加水時(shí)有水灑出，溶劑質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移配好的溶液時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
　　溶液配制過(guò)程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有兩方面：
(1)所用藥品引起的錯(cuò)誤，如藥品中含有雜質(zhì)或因保存不當(dāng)引起
藥品變質(zhì)等。
(2)實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
糾錯(cuò)點(diǎn)睛
核心素養(yǎng)全解
基于溶解度曲線問(wèn)題的科學(xué)思維
素養(yǎng)解讀
　　數(shù)形結(jié)合是通過(guò)“數(shù)”和“形”的相互轉(zhuǎn)化研究問(wèn)題的一
種思想方法。運(yùn)用數(shù)形結(jié)合的思想，可以將復(fù)雜、抽象的數(shù)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)潔、直觀的圖形，更便于問(wèn)題的解決。溶解度曲線的應(yīng)用一直是中考化學(xué)的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是提取能夠準(zhǔn)確描述圖像特征的信息。認(rèn)識(shí)隨著溫度的變化，溶液狀態(tài)及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能發(fā)生的變化，以及根據(jù)圖示計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和確定物質(zhì)的結(jié)晶方法等。
(2023天津南開一模)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。按
目前測(cè)定，海水中含有的化學(xué)元素有80多種，其中由某些元素組
成的鹽(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖1所示。
圖1 (1)在　　　 ℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。
例題
t1
(2)t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)t2 ℃時(shí)，將30 g硒酸鎘固體加入50 g水中，充分溶解并恢復(fù)至
t2 ℃后，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為　　 (填最簡(jiǎn)比)。
(4)圖2所示的試管中盛有此三種物質(zhì)中某一種物質(zhì)的飽和溶液，且試管底部仍有未溶解的該物質(zhì)，向燒杯中加入硝酸銨晶體，
試管中的固體逐漸減少，則試管中的物質(zhì)是　　　 。
圖2
硝酸鉀>氯化鈉>硒酸鎘
1∶2
硒酸鎘
(5)t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1 ℃，下列說(shuō)法正確的是　　　 。
A.降溫后，三種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量均減小
B.氯化鈉溶液析出晶體的質(zhì)量可能大于硝酸鉀溶液析出晶體
的質(zhì)量
C.降溫后，硒酸鎘溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硝酸鉀溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B
(6)20 ℃時(shí)，將一份不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海銣卣?br/>發(fā)出a g水或向溶液中加入b g硝酸鉀固體，均能使溶液剛好達(dá)到
飽和狀態(tài)。20 ℃時(shí)，若將a g的水與b g硝酸鉀固體混合，所得溶
液為　　　 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
飽和
解析 (1)在t1 ℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，表示該溫度條件下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)由溶解度曲線圖可知，t3 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是硝酸鉀>氯化鈉>硒酸鎘。(3)t2 ℃時(shí)，硒酸鎘溶解度是50 g，將30 g硒酸鎘固體加入50 g水中，充分溶解并恢復(fù)至t2 ℃后，能溶解25 g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25 g∶50 g=1∶2。(4)硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，說(shuō)明試管中物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而增大，所以該物質(zhì)是硒酸鎘。
(5)降溫后，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液都析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，硒酸鎘溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量不變；未說(shuō)明三種飽和溶液的質(zhì)量，則氯化鈉溶液析出晶體的質(zhì)量可能大于硝酸鉀溶液析出晶體的質(zhì)量；硒酸鎘在t3 ℃時(shí)的溶解度小于硝酸鉀在t1 ℃時(shí)的溶解度，所以降溫后硒酸鎘溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍小于硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)20 ℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)出a g水或向溶液中加入b g硝酸鉀固體，均能使溶液剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，說(shuō)明a g水溶解b g硝酸鉀后恰好達(dá)到飽和。

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