資源簡介

(共19張PPT)
　金　屬
·教材知識全解
知識點一 幾種金屬礦物
知識點二 鋼鐵的冶煉
知識點三 生鐵和鋼
知識點四 含雜物質有關化學方程式的計算
第六章
6.3　金屬礦物與冶煉
人們使用的金屬源于地殼中天然存在的礦物——金屬礦物。

幾種金屬礦物
知識點
1
9
教材知識全解

常見礦物及其主要成分
1.實驗室煉
鋼鐵的冶煉
知識點
2
9
(1)主要反應物:一氧化碳和氧化鐵。
(2)實驗裝置

(3)實驗操作順序及原因
實驗操作順序 原因分析
①連接裝置,檢查裝置的氣密性 防止裝置漏氣,影響實驗
②裝入氧化鐵 —
③通入一氧化碳 排凈裝置內的空氣,防止加熱
時發生爆炸
④加熱 —
⑤停止加熱,繼續通一氧化碳至裝置冷卻 防止鐵粉在較高溫度下被氧
化
(4)實驗現象:玻璃管內紅棕色的粉末逐漸變成黑色,澄清石灰水
變渾濁,尾氣燃燒產生藍色火焰。
(5)發生的反應:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,2CO+O2 2CO2。
(6)尾氣處理:一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中,可將其收
集起來或點燃處理。
(2022廣東深圳龍崗質檢)下圖為實驗室煉鐵的裝置圖,相
關說法正確的是 (　 )

例 1
A.實驗時先點燃酒精噴燈,再通CO
B.實驗中可觀察到黑色固體逐漸變紅,澄清石灰水變渾濁
C.煉鐵原理:Fe2O3+CO Fe+2CO2
D.該實驗體現了CO的還原性和可燃性
D
解: 一氧化碳具有可燃性,與空氣混合加熱可能會發生爆炸,實
驗時應先通入一氧化碳,排盡裝置內的空氣后再點燃酒精噴燈,
A錯誤。一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧
化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以實驗
中可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁,B錯誤。
煉鐵原理:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,C錯誤。該實驗體現了CO
的還原性和可燃性,D正確。

2.工業煉鐵
說明
高爐中發生的反應:C+O2 CO2、CO2+C 2CO、Fe2O3+3
CO 2Fe+3CO2。
(2023廣東廣州模擬)煉鐵工業中高爐煤氣的一種新的處
理過程如圖所示,有關該過程的敘述錯誤的是 (　 )

例 2
D
A.可減少CO2的排放
B.Fe3O4和CaO均可循環
利用
C.H2、CO在過程①中體
現了還原性
D.過程中C、H、Fe、Ca元素
的化合價都發生了變化
解: 處理過程中將二氧化碳最終轉化為CO,減少了二氧化碳
的排放,A正確;由題圖可知,四氧化三鐵和鐵之間可相互轉化,氧
化鈣和碳酸鈣之間可相互轉化,故Fe3O4和CaO均可循環利用,B
正確;H2、CO在過程①中從四氧化三鐵處得到氧生成了水、二
氧化碳,體現了還原性,C正確;過程中碳、氫、鐵元素的化合價
發生了變化,鈣元素的化合價沒有發生變化,D錯誤。
類別 含碳 量/% 含雜質 (硫、磷等) 機械 性能 機械
加工
生鐵 2~4.3 多 硬而脆 可鑄
不可鍛
鋼 0.03~2 少 硬而韌、 有彈性 可鑄
可鍛
生鐵和鋼
知識點
3
9
①生鐵和鋼都是鐵的合金,二者的含碳量不同。
②鋼的性能優于生鐵。
③不銹鋼是鋼的一種,抗腐蝕性能好,常用于制作醫療器械、炊具、手表等。
注意
1.公式
(1)純物質的質量分數(純度)= ×100%=1-雜質的質
量分數
(2)純物質的質量=混合物的質量×純物質的質量分數
(3)混合物的質量=
含雜物質有關化學方程式的計算
知識點
4
10
2.計算步驟
(1)將混合物的質量換算成純物質的質量。
(2)將純物質的質量代入化學方程式進行計算。
某煉鐵廠日產含雜質5%的生鐵3 000 t,試計算:
(1)該3 000 t生鐵中含純鐵　　　 t。
(2)該煉鐵廠每天需含Fe2O3 85%的赤鐵礦的質量。(計算結果保
留整數)
例 3
2 850
答案 設該煉鐵廠每天需含Fe2O3 85%的赤鐵礦的質量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160　　　112
85%x　　　2 850 t
=
x≈4 790 t
答:該煉鐵廠每天需含Fe2O3 85%的赤鐵礦的質量約為4 790 t。
解: (1)3 000 t生鐵中含純鐵的質量為3 000 t×(1-5%)=2 850 t。(共15張PPT)
　金　屬
·教材知識全解
知識點一 金屬的物理性質及用途
知識點二 合金
·易錯易混全解
第六章
6.1　金屬材料的物理特性
1.金屬的物理共性及用途
金屬的物理性質及用途
知識點
1
1
教材知識全解
共性 用途舉例
金屬光澤 金、鉑可用來打造首飾
導電性 銅常用來制造電線
導熱性 鐵可用來制造炊具
延展性 金、銀、銅、鋁可拉成細絲或壓成薄片

多數金屬呈銀白色,但并不都呈銀白色,如銅呈紫紅色,金呈黃色。常溫下,絕大多數金屬是固體,而汞卻是液體。
注意
2.金屬的物理特性
金屬除了具有物理共性外,還有若干各自不同的特性,如密度、
熔點、硬度等。
金屬在通常狀況下特有的若干物理性質
項目 常見的幾種金屬 最大 (高)值 的金屬 最小
(低)值
的金屬
鐵 鋁 銅
密度(g/cm3) 7.86 2.70 8.92 22.59(鋨) 0.53(鋰)
熔點(℃) 1 535 660 1 083 3 410(鎢) -39(汞)
硬度(最硬的金剛石為10) 4~5 2.5~3 2~2.9 9(鉻) <1(銫)
其他的一些金屬之最
延展性最好的金屬——金;
導熱性最好的金屬——銀;
導電性最好的金屬——銀;
人體中含量最高的金屬元素——鈣;
目前世界年產量最高的金屬——鐵;
地殼中含量最高的金屬元素——鋁。
知識拓展
3.決定和影響金屬用途的因素
(1)決定因素:金屬的性質。
(2)影響因素:價格高低、資源是否豐富、是否美觀、使用是否
便利、廢料是否易于回收利用及對環境的影響等。
(2023北京延慶一模)銅可用來制作銅火鍋,下列性質與此
用途無關的是 (　 )
A.導熱性　　　B.導電性　　　C.延展性　　　D.熔點高
例 1
B
解: 銅可用來制作銅火鍋,利用了銅導熱性好、延展性好、熔
點高的性質。
1.概念
合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性
的混合物。
2.特點
(1)一低:合金的熔點一般比組成它們的純金屬的熔點低。
(2)二高:合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高。
(3)二更好:合金的機械加工性能與抗腐蝕性能一般比組成它們
的純金屬更好。
合金
知識點
2
1
①合金的組分中可以有非金屬;
②一般來說,各組分仍以單質形式存在;
③合金具有金屬特性;
④合金是混合物;
⑤合金和純金屬都屬于金屬材料。
注意
(2023廣東五華期末)C919大型客機是我國首次按照國際
通行適航標準自行研制、具有自主知識產權的噴氣式干線客
機。其機身結構采用了大量的第三代鋁鋰合金,利用該材料與
其下列性質無關的是 (　 )
A.導電性能好　　　　　　B.密度較小
C.耐腐蝕性強　　　　　　D.硬度較大
例 2
A
解: C919大型客機機身結構使用鋁鋰合金,是因為該合金硬度
大、密度小、耐腐蝕性能強,與導電性無關。
(2023河南寶豐期末)科學家發現一種新金屬。根據表中
信息推測其用途錯誤的是 (　 )
易錯易混全解
金屬材料的相關性質和用途判斷錯誤
易錯點
例 題
熔點 密度 強度 導電性 導熱性 抗腐蝕性能
2 500 ℃ 3 g/cm3 與鋼相似 良好 良好 優異
A.用于焊接金屬　　　　　　B.制造航天飛機
C.制外科手術刀　　　　　　D.用于通信設備
A
解: 該金屬的熔點高,不能用于焊接金屬,A錯誤;該金屬密度
小、強度大、耐腐蝕,可用于制造航天飛機,B正確;該金屬強度
大、耐腐蝕,可用于制外科手術刀,C正確;該金屬導電性好、耐
腐蝕,可用于通信設備,D正確。
金屬的性質在很大程度上決定了金屬的用途,金屬的用途
又可以反映金屬的性質。但在應用金屬時,還需綜合考慮金屬
的儲量、價格、生產加工的難易程度等多種因素。
糾錯點睛(共31張PPT)
　金　屬
·教材知識全解
知識點一 探究鋼鐵銹蝕的原因
知識點二 金屬保護
·核心素養全解
第六章
6.4　珍惜和保護金屬資源
　
探究鋼鐵銹蝕的原因
知識點
1
12
教材知識全解
【猜想】鐵在空氣中容易生銹——鐵生銹可能與氧氣有關;在
潮濕的環境或在海水浸泡下,鐵銹蝕的現象更嚴重——鐵生銹
可能與水分、鹽分有關。
【實驗】
(1)實驗條件:加稀硫酸或稀鹽酸浸沒鐵釘,1分鐘后倒去酸液,放
置。
實驗圖示
觀察記錄 片刻后 無明顯現象
一天后 表面開始生銹
三天后 生銹
一周后 生銹
(2)實驗條件:鐵釘放在用水浸濕的一團棉花球上。
實驗圖示
觀察記錄 片刻后 無明顯現象
一天后 無明顯現象
三天后 無明顯現象
一周后 表面開始生銹
(3)實驗條件:鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內,塞緊試管口。
實驗圖示
觀察記錄 片刻后 無明顯現象
一天后 無明顯現象
三天后 無明顯現象
一周后 基本沒現象
(4)實驗條件:試管內放有干燥劑,在一團干棉花球上面放上鐵
釘,塞緊試管口。
實驗圖示
觀察記錄 片刻后 無明顯現象
一天后 無明顯現象
三天后 無明顯現象
一周后 基本沒現象
　　【實驗結論】鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果,接
觸易跟它發生反應的化學物質(如酸溶液)時,銹蝕速率更快。
①鐵銹(主要成分是氧化鐵)是一種疏松多孔的物質,不能阻止外界的氧氣和水分與內部的鐵接觸。②很多食品都有一個有一定透氣度和強度的密封紙袋,里面盛裝的鐵粉可作為“脫氧劑”,這是因為鐵生銹的過程既吸收氧氣又吸收水,可防止食品變質、受潮。③銅在潮濕的空氣中會生銹得到堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],銅生銹與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳有關。若要通過實驗來探究銅生銹的條件,則至少應做以下實驗:銅與氧氣、水蒸氣接觸;銅與氧氣、二氧化碳接觸;銅與水蒸氣、二氧化碳接觸;銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳同時接觸。
拓展
(2023山東日照莒縣二模)用潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹
蝕的條件進行探究,設計的實驗如圖所示,一周后觀察現象。下
列說法錯誤的是 (　 )

例 1
D
A.蒸餾水事先煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣
B.植物油的作用是隔絕空氣,氯化鈣的作用是作干燥劑
C.觀察到甲中鐵釘生銹明顯,乙中鐵釘生銹,丙、丁中鐵釘均無
明顯變化
D.乙和丙對比說明鐵生銹需要水,乙和丁對比說明鐵生銹需要
氧氣
解: 蒸餾水要事先煮沸,其目的是除去水中溶解的氧氣,A正
確。植物油的作用是隔絕空氣,氯化鈣具有吸水性,可作干燥劑,
B正確。甲中通入氧氣,鐵釘與水和氧氣接觸充分,最容易生銹;
乙中鐵釘與水和氧氣同時接觸,生銹;丙中鐵釘與水接觸,與氧氣
不接觸,不生銹;丁中鐵釘與氧氣接觸,與水不接觸,不生銹,C正
確。乙和丙對比說明鐵生銹需要氧氣,乙和丁對比說明鐵生銹
需要水,D錯誤。
鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果。探究金屬銹蝕的條件時常用控制變量法驗證某一因素對金屬銹蝕的影響。
點撥
1.從資源的采掘與開發方面

金屬保護　
知識點
2
12
2.從保護金屬材料和制品方面——防止金屬銹蝕
(1)防止鋼鐵制品銹蝕的原理:破壞鋼鐵制品銹蝕的條件,使鋼鐵
制品隔絕空氣(氧氣)或隔絕水(只要破壞其中的一個條件即可)。
(2)防止鋼鐵制品生銹的方法

(2023廣西南寧十四中一模)下列關于金屬資源的利用與
保護的說法正確的是 (　 )
A.大力開采稀有金屬礦物,以保障金屬材料的供應
B.為節約金屬資源,可部分采用塑料管道代替鋼制管道
C.金屬制品一旦被氧化便不再具有回收的價值
D.銀是導電性最好的金屬,應該全面取代銅、鋁作導線
例 2
B
解: 稀有金屬礦物是不可再生資源,應有計劃、合理地開采稀
有金屬礦物,A錯誤;金屬制品被氧化后也具有回收價值,C錯誤;
銀是導電性最好的金屬,但銀的價格高,不能全面取代銅、鋁作
導線,D錯誤。
科學探究是化學課程的重要學習方式和學習內容。了解科學
探究的基本過程和方法,培養科學探究能力,在獲得知識和技能
的同時,體驗探究的快樂。探究金屬的化學性質,主要采用自主
探究的方式。自主設計實驗、操作實驗、分析對比實驗現象,
從而得出結論。注意理論聯系實際,盡可能把知識與生活實際
相結合,嘗試運用所學知識解釋生活中的一些現象。
核心素養全解
素養解讀
金屬化學性質的科學探究
　為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質,某興趣小組進行如下
實驗。
【實驗一】將三種金屬絲分別與一節干電池和小電珠連接,小
電珠發光。
【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲,分別與50
mL稀鹽酸反應,實驗記錄如下:
典例剖析
例 1
金屬 鋅絲 銅絲 鎳絲 銅絲
稀鹽酸中
含HCl的質量/g 1.5 1.5 7.5 7.5
現象 少量 氣泡 無現象 大量 氣泡 無現象
　　【實驗三】實驗裝置如圖所示,觀察到銅片表面有氣泡(H2)
產生,小燈泡發光。

(1)實驗一的現象說明三種金屬都具有　　　 性。
(2)鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳(NiCl2)和氫氣,反應的化學方程
式是　　　　　　　　　　 ;銅不能與稀鹽酸發生化學反應
導電
Ni+2HCl NiCl2+H2↑
的原因是　 　　　　　　　　　　　　 。
(3)要判斷三種金屬的活動性強弱,必須在實驗二的基礎上增補
一個實驗才能得出結論,增補的實驗是　　　　　　　　　
　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)金屬活動性強弱是由金屬單質的結構決定的,不會因某個實
驗而改變。下列關于實驗三分析不正確的是　　 (填字母)。
A.銅的金屬活動性比鋅強
B.銅與稀鹽酸發生了置換反應
銅不活潑,在金屬活動性順序表中排在氫的后面
將粗細、長短相同的鋅絲
放入50 mL含HCl 7.5 g的稀鹽酸中,觀察放出氣泡的快慢(合理即可)
AB
解: (3)由實驗二可知,鋅、鎳比銅活動性強,但無法比較鋅、
鎳活動性強弱,可把粗細、長短相同的鋅絲放入50 mL含HCl 7.
5 g的稀鹽酸中,觀察放出氣泡的快慢,對比相同條件下鋅、鎳與
鹽酸反應的劇烈程度,可判斷鋅、鎳的活動性強弱。(4)銅的金
屬活動性比鋅弱,銅不能和稀鹽酸反應。
　興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。
【實驗回顧】
(1)鋁與稀鹽酸反應。
①用圖1所示裝置制取氫氣。

例 2
鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 。
②用B裝置收集氫氣的原因是　　　　　　　　　　　　　 。
(2)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,
判斷的依據是　　　　　　　　　　　　　　 。
【提出問題】
鋁能否與水反應生成氫氣
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
氫氣難溶于水,且不與水反應
金屬是否位于氫前面
物質 鈉與水 鋁與水 汞與水
能否發生反應 能反應 能反應 不反應
【查閱資料】
【交流與討論】
(1)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,
起到保護膜的作用。鋁與氧氣反應的化學方程式為　　　
　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法:　　　　　　　　　　　
(舉一例)。
除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成鋁
汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
4Al+3O2 2Al2O3
用砂紙打磨(合理即可)
【實驗探究】
(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即
用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣
泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化
學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg
(2)在導管口a處涂肥皂水,發現導管口有氣泡形成,當氣泡離開
導管后,氣泡　　 (填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點
燃氣泡,發出爆鳴聲。
【實驗結論】
鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫
氣的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　 。
上升
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
【實驗反思】
(1)圖2所示裝置內,在鋁與水反應的過程中,若關閉導管上的活
塞K,一段時間后反應停止,其原理是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
當再次打開活塞K,反應繼續,產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)汞有毒,會污染環境,興趣小組的同學用硫粉處理單質汞,用
飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
關閉活塞K,容器內壓強增大,
把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應停止
容器內充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸(合理即可)
解: 【實驗回顧】(1)①鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為2Al+
6HCl 2AlCl3+3H2↑。②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難
溶于水,且不與水反應。
(2)在金屬活動性順序里,排在氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀
硫酸中的氫。
【交流與討論】(1)鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2
2Al2O3。
(2)除去鋁表面的氧化鋁薄膜可用砂紙打磨。
【實驗探究】(1)鋁比汞活潑,鋁與氯化汞發生反應的化學方程式為2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg。
(2)氫氣的密度比空氣小,當氣泡離開導管后,氣泡上升。(共25張PPT)
　金　屬
·教材知識全解
知識點一 金屬的化學性
知識點二 金屬活動性順序
知識點三 置換反應
·易錯易混全解
第六章
6.2　金屬的化學性質
金屬的化學性
知識點
1
3
教材知識全解
1.金屬跟氧氣的反應

反應物 實驗現象 化學方程式
鎂和 氧氣 鎂條在空氣中燃燒,發出耀眼白光,生成白色固體 2Mg+O2 2MgO
鐵和 氧氣 在純氧中點燃鐵絲,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量 3Fe+2O2 Fe3O4
銅和 氧氣 銅片在空氣中加熱,表面逐漸變成黑色 2Cu+O2 2CuO
①常溫下,鋁與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,其反應的化學方程式為4Al+3O2 2Al2O3。
②“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
拓展
2.金屬跟稀酸的反應
反應物 實驗現象 化學方程式或結論
鋁和稀鹽酸 劇烈反應,產生大量氣泡 2Al+6HCl 2
AlCl3+3H2↑
鐵和稀鹽酸 有氣泡產生,一段時間后溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl FeCl2
+H2↑
銅和稀鹽酸 無明顯現象 不反應
鐵和稀鹽酸(或稀硫酸)反應后生成的化合物中鐵元素為+2價;含有亞鐵離子的溶液為淺綠色。
說明
(2023內蒙古包頭一模)某同學將未經打磨的鋁片放入盛
有稀硫酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和
反應時間的變化曲線如下圖所示,下列說法錯誤的是 (　 )

例 1
C
A.AB段壓強變化不明顯的原因
是鋁片表面有氧化膜
B.BC段壓強增大是因為鋁和稀硫
酸發生了反應
C.反應在E點停止
D.該實驗證明鋁與稀硫酸反應放熱
解: 鋁易與氧氣反應,在其表面形成致密的氧化鋁保護膜,則將
未打磨過的鋁片放入稀硫酸中,稀硫酸先與表面的氧化鋁反應,
二者反應不產生氣體,所以AB段裝置中壓強基本不變,A正確;
BC段鋁與稀硫酸反應生成氫氣,裝置內壓強增大,B正確;當裝置
中壓強達到最大值時產生的氫氣量最多,之后反應停止,根據題
圖可知C點后反應停止,C錯誤;反應停止后裝置中的溫度開始降
低,壓強減小,CD段壓強減小,可以證明鋁與稀硫酸的反應為放
熱反應,D正確。

3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
反應物 實驗現象 化學方程式或結論
鋁和硫酸 銅溶液 鋁表面有紅色物質析出,溶液由藍色變為無色 2Al+3CuSO4
3Cu+Al2(SO4)3
鐵和硫酸 銅溶液 鐵表面有紅色物質析出,溶液由藍色變為淺綠色 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
銅和硫酸 鋁溶液 無明顯現象 不反應
1.金屬活動性順序表

2.規律
在金屬活動性順序表里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強;
(2)位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫;
金屬活動性順序
知識點
2
5
(3)位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金屬從
它們的化合物溶液里置換出來。
①鉀、鈣、鈉太活潑,不僅能置換出稀酸中的氫,還能置換出水中的氫,生成氫氧化物和氫氣;
②金屬能否置換出其他金屬化合物溶液中的金屬,與其在金屬活動性順序中是否排在氫之前無關。
點撥
　經過實驗探究,人們總結出了金屬活動性順序規律,下列
有關說法正確的是 (　 )
A.銅絲插入硫酸鋁溶液中,溶液變藍
B.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鋁更不活潑
C.工業上可利用單質鐵與硫酸銅反應制取銅
D.鐵、銀都能與稀鹽酸反應生成氫氣
例 2
C
解: 在金屬活動性順序表中,鋁位于銅前面,銅不能與硫酸鋁反
應,所以將銅絲插入硫酸鋁溶液中,無明顯現象,A錯誤;鋁比鐵活
潑,常溫下,鋁能與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,所以鋁
比鐵更耐腐蝕,B錯誤;鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,工
業上可利用該反應制取銅,C正確;在金屬活動性順序表中,銀位
于氫后面,不能與稀鹽酸反應,D錯誤。

置換反應
知識點
3
5

有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應。
注意
(2023江蘇揚州邗江二模)對反應進行分類有助于認識與
研究。下列屬于置換反應的是 (　 )
A.H2CO3 CO2↑+H2O
B.2C+O2(不充足) 2CO
C.KOH+HNO3 KNO3+H2O
D.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
例 3
D
解: 置換反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質與另
一種化合物的反應,D符合題意。
沒有準確記憶鐵與酸的反應產物
易錯點
1
易錯易混全解
　下列可由金屬和鹽酸直接反應制得的物質是 (　 )
①FeCl3　　　②ZnCl2　　　③CuCl2　　　④AlCl3
A.①②　　　B.②④　　　C.③④　　　D.①③
例 1
B
解: 在金屬活動性順序表中,鐵排在氫前面,能和鹽酸反應生成
氯化亞鐵,不能生成氯化鐵;鋅排在氫前面,能和鹽酸反應生成氯
化鋅;銅排在氫后面,不能與鹽酸反應,CuCl2不能由銅和鹽酸直
接反應制得;鋁排在氫前面,能和鹽酸反應生成氯化鋁。
在金屬活動性順序表中,排在氫前面的金屬能與稀硫酸或
稀鹽酸發生置換反應,生成相應的金屬化合物和氫氣,鐵與稀硫
酸或稀鹽酸反應生成的化合物中鐵元素為+2價。
糾錯點睛
對金屬與金屬化合物溶液反應后的濾渣、濾液成分不能做出正確判斷
易錯點
2
(2023山東濱州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中
加入稀鹽酸,有氣泡產生。下列說法正確的是(　 )
A.濾渣中一定有鐵、銅、銀
B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.濾液的質量一定比原溶液的質量大
D.濾液有可能呈藍色
例 2
A
解: 向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加
入一定量鐵粉,鐵粉不能與Al(NO3)3反應,Fe先與AgNO3反應生
成硝酸亞鐵和銀,AgNO3反應完后若鐵粉有剩余,Fe再與Cu(NO
3)2反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾,向濾渣中加入稀
鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中含有鐵,則濾渣中一定有鐵、銅、
銀;濾液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3;每56份質量的鐵能置換
出216份質量的銀或64份質量的銅,溶液的質量會減小;濾液中
不含銅離子,不可能呈藍色。
當向兩種或多種金屬的化合物溶液中加入一種金屬時,最不
活潑的金屬先從溶液中被置換出來;當將兩種或多種金屬同
時放入一種金屬的化合物溶液中時,最活潑的金屬先發生置
換反應。
糾錯點睛

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