資源簡介

(共25張PPT)
溶　液
·教材知識全解
知識點一 溶液
知識點二 影響溶質(zhì)溶解快慢的因素
知識點三 乳化
知識點四 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
·易錯易混全解
第七章
7.1　溶解與乳化
1.溶液
(1)概念
由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一
而穩(wěn)定的混合物。
(2)特征
①均一性:溶液中各部分的組成完全相同。
溶液　
知識點
1
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教材知識全解
②穩(wěn)定性:外界條件(溫度、溶劑量)不變時,溶質(zhì)與溶劑不會分離。
(3)組成
①溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。
②溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
(4)溶質(zhì)和溶劑的判斷
①根據(jù)溶液名稱:溶質(zhì)+溶劑。
②固體、氣體分別溶于液體時:固體、氣體為溶質(zhì),液體為溶劑。
③兩種液體互溶時:通常量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)。
④其他液體和水相互溶解時,習(xí)慣把水看作溶劑。
(1)溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液呈藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色,高錳酸鉀溶液呈紫紅色。
(2)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸餾水是純凈物,不是溶液。
(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。
注意
2.懸濁液和乳濁液
(1)由不溶性固體小顆粒(如泥沙)分散到水里形成的混濁液稱為
懸濁液。
(2)由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混濁液稱為乳濁
液。
(3)懸濁液和乳濁液都不穩(wěn)定,容易分層。
(4)溶液、懸濁液、乳濁液之間的區(qū)別與聯(lián)系
溶液 懸濁液 乳濁液
分散物質(zhì)的溶解性 溶 不溶 不溶
分散物質(zhì)的狀態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 不溶性固體小顆粒 不溶性小液滴
分散在物 質(zhì)里的粒子 分子或離子 許多分子的聚集體 許多分子的聚集體
特征 穩(wěn)定、均一 不穩(wěn)定、不均一 不穩(wěn)定、不均一
相同點 混合物
(2023湖南長沙市一中岳麓中學(xué)期末)下列物質(zhì)依次為懸
濁液、乳濁液、溶液的一組是 (　 )
A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒
B.礦泉水、自來水、肥皂水
C.牛奶、汽水、石灰水
D.酒精、泥漿、汽水
例 1
A
解: 泥水是懸濁液,汽油和水的混合物是乳濁液,碘酒是溶液,A
符合題意;礦泉水、自來水是溶液,肥皂水不是溶液,B不符合題
意;牛奶是乳濁液,汽水、石灰水是溶液,C不符合題意;酒精是純
凈物,泥漿是懸濁液,汽水是溶液,D不符合題意。
影響溶質(zhì)溶解快慢的因素
知識點
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控制變量的單一性:影響溶質(zhì)溶解速率的因素不止一個,為了研究某一因素的影響,對比實驗間應(yīng)只保留一個變量。
注意
(2023廣東河源模擬改編)對影響溶質(zhì)在水中溶解速率的
實驗探究如圖所示。下列說法正確的是 (　 )

例 2
A
A.對比實驗①和②,可探究攪拌對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
B.對比實驗②和③,可探究溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
C.對比實驗①和④,可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對溶質(zhì)在水中
溶解速率的影響
D.對比實驗③和④,可探究溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
解: 實驗②和③的溫度不同,實驗②中有玻璃棒攪拌,實驗③中
沒有玻璃棒攪拌,且②和③中溶質(zhì)顆粒大小不同,無法探究溫度
對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響,B錯誤;對比實驗中只能有一組
實驗變量,其他的條件均需相同,實驗①和④中水的體積不同,無
法探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響,C
錯誤;實驗③和④中水的體積不同,無法探究溫度對溶質(zhì)在水中
溶解速率的影響,D錯誤。
乳化劑 使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)
乳化作用 乳化劑所起的作用
乳化原理 乳化劑使液體分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于混合體系中而不聚集,從而使小液滴能均
勻、穩(wěn)定地存在,因而乳化后混合物不易分層
乳化
知識點
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常見的除去油污的方法及原理
(1)洗滌劑(洗潔精等)能除去油污,利用了乳化原理。
(2)用汽油除去油污利用的是溶解原理。
(3)用氫氧化鈉溶液等堿性溶液洗去油污,利用了物質(zhì)能與油污
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理。
名師點睛
(2023黑龍江綏化校級期末)下列除垢或除污過程中利用
了乳化作用的是 (　 )
A.洗潔精除油污　　　　　B.食醋除水垢
C.汽油除油污　　　　　　D.氫氧化鈉除油污
例 3
A
解: 洗潔精能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走,是利用
了乳化作用;食醋除水垢,是利用了醋酸能與水垢的主要成分發(fā)
生反應(yīng);汽油除油污,利用的是溶解原理;氫氧化鈉除油污,是利
用了氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應(yīng)。
1.探究物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
知識點
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(1)實驗步驟
①分別取氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質(zhì)各3 g,放進(jìn)3個
同樣規(guī)格的塑料杯中。
②另取3份各為20 mL的水,用溫度計測量并記下水溫。
③將3份水分別倒進(jìn)裝有溶質(zhì)的塑料杯中,攪拌,測量并記錄溶
質(zhì)溶解后溶液的溫度。
溶質(zhì) NaCl(3 g) NH4NO3(3 g) NaOH(3 g)
加入溶質(zhì)前水
的溫度/℃ 23 23 23
溶解情況 完全溶解 完全溶解 完全溶解
溶質(zhì)完全溶解時溶液的溫度/℃ 23 18 27
溶質(zhì)溶解時的
熱量變化 不變 吸熱 放熱
(2)實驗記錄
(3)實驗結(jié)論
有些物質(zhì)溶于水,會導(dǎo)致溶液溫度降低,如硝酸銨;有些物質(zhì)溶于
水,會導(dǎo)致溶液溫度升高,如氫氧化鈉;有些物質(zhì)溶于水,溶液溫
度沒有明顯變化,如氯化鈉。
溶解過程 擴(kuò)散 過程 分子或離子從溶質(zhì)中分散開并向水中
擴(kuò)散的過程——吸收熱量
水合 過程 溶質(zhì)分子或離子與水分子作用生成水
合分子或水合離子的過程——放出熱
量
2.物質(zhì)溶解時有熱量變化的原因
(1)物質(zhì)溶解的過程
(2)物質(zhì)溶解時有熱量變化的原因
①溶液溫度降低:擴(kuò)散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱
量,如硝酸銨溶于水。
②溶液溫度升高:擴(kuò)散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱
量,如氫氧化鈉溶于水。
③溶液溫度基本不變:擴(kuò)散過程中吸收的熱量≈水合過程中放
出的熱量,如氯化鈉溶于水。
(2023福建德化期末)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗,將裝置傾
斜,使管①、②中藥品接觸,觀察到氣球鼓起,一段時間后又恢復(fù)
原狀。裝置中的藥品可能是 (　 )
例 4
A.二氧化錳和過氧化氫溶液
B.氫氧化鈉和水
C.硝酸銨和水
D.鋅粒和稀鹽酸
B
解: 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,會觀察
到氣球鼓起,因為裝置密閉,一段時間后,氣球不會恢復(fù)原狀;氫
氧化鈉溶于水放出大量的熱,裝置內(nèi)空氣受熱膨脹,會觀察到氣
球鼓起,一段時間后,溫度恢復(fù)至室溫,氣球恢復(fù)原狀;硝酸銨溶
于水吸熱,溶液溫度降低,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球不會鼓起;鋅和
稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,氣球會鼓起,但一段時間后不會恢復(fù)原
狀。
　
(2023陜西西安曲江一中模擬)下列說法正確的是 ( )
A.澄清的石灰水中溶質(zhì)為氧化鈣
B.碘酒溶液中,溶劑是水
C.Fe和過量硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為FeSO4
D.過量的鋅粉加入稀硫酸中,充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為ZnSO4
易錯易混全解
錯誤判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑
易錯點
例 題
D
解: 澄清的石灰水中溶質(zhì)為氫氧化鈣,A錯誤;碘酒是碘溶于酒
精形成的溶液,其中溶質(zhì)是碘,溶劑為酒精,B錯誤;鐵與硫酸銅反
應(yīng)生成硫酸亞鐵與銅,則鐵和過量的硫酸銅反應(yīng)后的溶液中溶
質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅,C錯誤;鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與
氫氣,稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅,D正確。(共25張PPT)
溶　液
·教材知識全解
知識點一 飽和溶液與不飽和溶液
知識點二 固體物質(zhì)的溶解度
知識點三 溶解度曲線及其應(yīng)用
知識點四 氣體物質(zhì)的溶解度
·易錯易混全解
第七章
7.2　物質(zhì)溶解的量
1.概念

飽和溶液與不飽和溶液
知識點
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教材知識全解
(1)只有指明了“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
(2)溶液的“飽和”和“不飽和”是針對“某種溶質(zhì)”而言的,因為一定條件下的某物質(zhì)的飽和溶液,不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),卻可以溶解其他物質(zhì)。
點撥
2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
(1)一般規(guī)律
(2)特殊情況(如氫氧化鈣等)
(2023安徽天長實驗中學(xué)二模)室溫時,取一定質(zhì)量的氯化
鈉固體放入燒杯中,如圖所示加水?dāng)嚢璩浞秩芙?下列分析不正
確的是 (　 )

A.乙和丙溶液一定是飽和溶液
B.丁溶液可能是飽和溶液
C.乙→丙的過程中,燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
D.丁→戊的過程中,溶液的質(zhì)量增大
例 1
C
解: 由題圖可知,乙和丙中均有部分氯化鈉未溶解,為氯化鈉的
飽和溶液,A正確;丙是氯化鈉的飽和溶液,加入20 g水,剩余固體
全部溶解,得到丁溶液,丁溶液可能恰好飽和,也可能是不飽和溶
液,B正確;乙→丙的過程中,燒杯中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量增大,
C錯誤;丁→戊的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量增大,溶液質(zhì)量
增大,D正確。
1.固體物質(zhì)的溶解度
(1)概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑中達(dá)到飽和狀
態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

固體物質(zhì)的溶解度
知識點
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(2)變化規(guī)律:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如硝
酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,如氯化鈉;極少數(shù)
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如氫氧化鈣。
2.溶解性
根據(jù)物質(zhì)在20 ℃時溶解度的大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能
力分為以下等級:
溶解度 >10 g 1 g~10 g 0.01 g~1 g <0.01 g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
絕對不溶的物質(zhì)是沒有的,習(xí)慣上把難溶物質(zhì)稱為“不溶”物質(zhì)。
注意
(2023天津津南期末)下列關(guān)于溶解度的說法中正確的是
(　 )
A.20 ℃時,100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液,則20
℃時氯化鈉的溶解度為36 g
B.0 ℃時,110 g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液,則0 ℃時硝
酸鉀的溶解度為110 g
C.0 ℃時,蔗糖的溶解度是20
D.36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成飽和溶液,則NaCl的溶解度
為36 g
例 2
A
解: 20 ℃時,100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液,則
20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g,A正確;沒有指明溶劑的質(zhì)量,不
能確定0 ℃時硝酸鉀的溶解度,B錯誤;溶解度的單位是“克”,C
錯誤;沒有指明溫度,D錯誤。
1.繪制
用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫
度變化的曲線。
溶解度曲線及其應(yīng)用
知識點
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內(nèi)容 表示意義
點 曲線上的點 表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度
兩曲線的交點 表示兩物質(zhì)在該點對應(yīng)溫度下的溶解度相等
線 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律
面 曲線以上的區(qū)域 表示溶液中有溶質(zhì)剩余,表示的是對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液
曲線以下的區(qū)域 表示的溶液是對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液
2.意義
3.應(yīng)用
(1)查出某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;
(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;
(3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢;
(4)確定某物質(zhì)的不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法;
(5)確定結(jié)晶的方法。
固體物質(zhì)溶解度的表示方法有列表法與曲線法。
(1)溶解度數(shù)據(jù)表的優(yōu)點是以實驗為基礎(chǔ),數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,但只能表示出有限溫度下的溶解度,且溶解度變化趨勢不夠直觀。
(2)溶解度曲線信息量更大,溶解度變化趨勢更直觀,但是讀數(shù)時難免有誤差,不如溶解度數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)精確。
拓展
(2023海南師大附中模擬)下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在
水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 (　 )

例 3
D
A.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
減小
B.在t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度
相等
C.在t2 ℃時,N點甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液
D.在t1 ℃時,100 g乙的飽和溶液中含25 g溶質(zhì)
解: 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,A正確;在t1 ℃時,
甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點,該溫度下兩物質(zhì)的溶
解度相等,B正確;在t2 ℃時,N點位于曲線上,表示甲物質(zhì)的飽和
溶液,C正確;在t1 ℃時,乙的溶解度是25 g,125 g乙的飽和溶液中
含25 g溶質(zhì),D錯誤。
1.概念
氣體的溶解度是指某氣體在壓強(qiáng)為101.3 kPa和一定溫度時溶
解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積。
2.影響因素
(1)內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。
(2)外因
①溫度:溫度升高,氣體的溶解度減小。
②壓強(qiáng):壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度增大。
氣體物質(zhì)的溶解度
知識點
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打開可樂瓶瓶蓋時,可樂會自動噴出來,是由于壓強(qiáng)減小,二氧化碳的溶解度減小。
拓展
　下列生活現(xiàn)象中,能說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的變化而改
變的是 (　 )
A.燒開水時,燒水壺中有氣體逸出
B.打開啤酒瓶瓶蓋,有大量的氣泡逸出
C.喝下汽水一會兒后感到有氣體沖到鼻腔
D.夏季池塘的魚常浮出水面
例 4
B
解: 燒開水時,燒水壺中有氣體逸出,是因為溫度升高,氣體的
溶解度減小,A不符合題意;打開啤酒瓶瓶蓋,有大量的氣泡逸出,
是因為壓強(qiáng)減小,二氧化碳的溶解度減小,B符合題意;喝下汽水
一會兒后感到有氣體沖到鼻腔,是因為溫度升高,二氧化碳的溶
解度減小,C不符合題意;夏季池塘的魚常浮出水面,是因為夏天
溫度高,水中溶有氧氣的量減少,D不符合題意。
下列說法正確的是 (　 )

易錯易混全解
對溶解度的影響因素及變化規(guī)律理解有誤
易錯點
例 題
C
A.t1 ℃時,50 g甲能完全溶于58 g水中
B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2 ℃時,丙和丁的溶解度相等
D.加壓或升溫能增大戊的溶解度
解: t1 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度為80 g,即該溫度下100 g水中最多
能溶解80 g甲物質(zhì),則t1 ℃時,50 g甲完全溶解至少需要水的質(zhì)量
為50 g× =62.5 g,因此50 g甲不能完全溶于58 g水中,A錯誤;
由B圖可知,隨著溫度的升高,剩余的乙固體越來越少,可知乙的
溶解度隨溫度升高而增大,B錯誤;t2 ℃時,丙和丁兩物質(zhì)的溶解
度曲線相交于一點,則該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,C正確;由
D圖可知,加壓或降溫能增大戊的溶解度,D錯誤。(共32張PPT)
溶　液
·教材知識全解
知識點一 溶液的濃度
知識點二 溶液的稀釋與增濃
知識點三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
知識點四 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液　　
·易錯易混全解
第七章
7.3　溶液濃稀的表示
1.溶液的濃度
(1)概念:一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。
(2)表示方法:有多種,如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等。
溶液的濃度　
知識點
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教材知識全解
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
②飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%(S表示對應(yīng)溫
度下某物質(zhì)的溶解度)
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
(2)計算公式
(2023河南鎮(zhèn)平二模改編)下表為氫氧化鈣在不同溫度時
的溶解度。下列有關(guān)說法正確的是 (　 )
例 1
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138
D
A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大
B.30 ℃時,氫氧化鈣飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
C.20 ℃時,將1 g氫氧化鈣投入99 g水中,充分溶解后,所得溶液
的質(zhì)量為100 g
D.將40 ℃時氫氧化鈣的飽和溶液降溫至20 ℃,所得溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
解: 由表格信息可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,
A錯誤;30 ℃時,氫氧化鈣的溶解度為0.153 g,此時氫氧化鈣飽和
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%,B錯誤;20 ℃時,氫
氧化鈣的溶解度為0.165 g,即20 ℃時,100 g水中最多溶解
0.165 g氫氧化鈣,故20 ℃時,將1 g氫氧化鈣投入99 g水中,不能完全溶解,所得溶液的質(zhì)量小于100 g,C錯誤;將40 ℃時氫氧化鈣的飽
和溶液降溫至20 ℃,其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?所得溶液的溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D正確。
1.溶液的稀釋
(1)計算依據(jù):加水稀釋,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)計算公式:A·a%=(A+m水)·b%(A表示稀釋前溶液的質(zhì)量,a%表
示稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)。
2.溶液的增濃
(1)加溶質(zhì)(溶質(zhì)完全溶解)
加溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶液的稀釋與增濃
知識點
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×100%。
(2)蒸發(fā)溶劑(無晶體析出)
蒸發(fā)溶劑后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%。
3.濃溶液與稀溶液混合
A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示濃溶液的質(zhì)量,B表示稀溶液的
質(zhì)量,a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),b%表示稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù),c%為混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
(2022福建龍巖中學(xué)月考)若要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的2
00克氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,以下操作可行的是
(　 )
A.加入20克氯化鈉固體
B.加入25克氯化鈉固體
C.倒掉100克溶液
D.蒸發(fā)掉90克溶劑
例 2
B
解: 設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x,(200 g+x)×20%=200 g×10%
+x,x=25 g,A操作不可行,B操作可行;溶液具有均一性,倒掉100
克溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C操作不可行;設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)
量為y,(200 g-y)×20%=200 g×10%,y=100 g,D操作不可行。
1.代入化學(xué)方程式的是溶質(zhì)的質(zhì)量,而不能直接用溶液的質(zhì)量
計算。
2.求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,首先明確溶液中的溶質(zhì),
再根據(jù)化學(xué)方程式計算其質(zhì)量,最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公
式進(jìn)行計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算
知識點
3
26
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量有兩種求法:
(1)溶液組成法:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,溶劑質(zhì)量為原
溶液中水的質(zhì)量加上(或減去)生成(或消耗)的水的質(zhì)量。
(2)質(zhì)量守恒法:溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀
和固體雜質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。
(2023湖北鄂州中考)為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),
取4.0 g石灰石樣品于燒杯中,將該稀鹽酸40.0 g分4次加入燒杯
中,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重,得實驗數(shù)據(jù)如下:
例 3
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽 酸的質(zhì)量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體 的質(zhì)量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知:石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水。
請計算:
(1)4.0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是　 g。
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到
0.1%)。
3.4
答案 解:由題意可知,10.0 g稀鹽酸能與1.0 g碳酸鈣恰好完全反
應(yīng)。
設(shè)10.0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　73
1.0 g　　 x
=
x=0.73 g
該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%。
答:該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
解: (1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,雜質(zhì)
不與鹽酸反應(yīng),由表格中數(shù)據(jù)分析可知,前三次加入的稀鹽酸分
別與1.0 g碳酸鈣完全反應(yīng);第四次加入的10.0 g稀鹽酸只能與1.
0 g-0.6 g=0.4 g碳酸鈣反應(yīng),說明此時碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完,最終剩
余的0.6 g為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量,故4.0 g石灰石中碳酸鈣
的質(zhì)量是4.0 g-0.6 g=3.4 g。(2)10.0 g稀鹽酸能與1.0 g碳酸鈣恰
好完全反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式計算10.0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,
進(jìn)而求得該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　　　　　　　　
以用固體溶質(zhì)配制溶液為例。
1.主要儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴
管、試劑瓶。
2.操作步驟

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液　
知識點
4
28

步驟名稱 具體操作
計算 計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量或體積
稱量(量取) 用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量,用量筒量取所需溶劑的體積
溶解 將稱量的溶質(zhì)和量取的溶劑倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,直到溶質(zhì)完全溶解
裝瓶貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞,貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
3.注意事項
(1)托盤天平使用時,應(yīng)遵循“左物右碼”的原則;
(2)用量筒量取液體讀數(shù)時,視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持
水平;
(3)燒杯應(yīng)該干燥。
4.誤差分析
(1)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因:
①量取溶劑時俯視讀數(shù);
②將溶劑倒入燒杯中時有部分灑出等。
(2)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因:
①量取溶劑時仰視讀數(shù);
②稱量時將藥品與砝碼的位置放反了(稱量過程使用了游碼);
③配制溶液的燒杯內(nèi)有少量水等。
(2023山東日照東港一模)在實驗室里,用NaCl固體配制10
0 g 10%的NaCl溶液,操作如圖所示,回答下列問題:

　 　
例 4
(1)步驟①中玻璃棒的作用是　　　 ;需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為　　　 ;按正確操作,在稱量的過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指
針偏向右側(cè),此時應(yīng)該　　　 。
A.減少砝碼　　　　　　B.調(diào)節(jié)平衡螺母
C.減少氯化鈉　　　　　　D.增加氯化鈉
(2)下列實驗操作順序正確的是　　 。
A.⑤②③①④　　　　　　B.②⑤①④③
C.④②③⑤①
(3)圖中錯誤的操作步驟是　　　 (填序號)。
攪拌,加速溶解
10 g　
D
C
②
(4)配制該溶液需要用　　　 (填“50”“100”或“200”)
mL的量筒量取水。
(5)配制該溶液過程中,會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是　
　 。
A.量取水時,俯視量筒讀數(shù)
B.用于溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁帶有水滴
C.將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出
100
A
解: (1)步驟①是溶解氯化鈉,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;
需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為100 g×10%=10 g;按正確操作,在稱
量的過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右側(cè),說明左盤藥品的質(zhì)
量小,此時應(yīng)該增加氯化鈉。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
的步驟是計算、稱量(量取)、溶解,故操作順序為④②③⑤
①。(3)步驟②中稱量氯化鈉時,應(yīng)“左物右碼”。(4)需要水的
質(zhì)量為100 g-10 g=90 g,合90 mL,則需要用100 mL的量筒量取
水。(5)量取水時,俯視讀數(shù),則實際量取的水少,所配溶液的溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,A符合題意;用于溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁帶
有水滴,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B不符合題意;溶液具
有均一性,將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出,不會影響
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),C不符合題意。
易錯易混全解
對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解錯誤
易錯點
1
　下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”的說法錯誤的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B.100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C.將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D.將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液
例 1
A
解: 10%的硝酸鉀溶液表示的是100 g硝酸鉀溶液中含有10 g
硝酸鉀,即90 g水中溶有10 g硝酸鉀,溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量
比為1∶9。
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,而不是溶
質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。
糾錯點睛
對固體物質(zhì)的溶解度與其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系
認(rèn)識錯誤
易錯點
2
(2023江蘇連云港贛榆期中)已知20 ℃時KNO3的溶解度
是31.6 g,40 ℃時KNO3的溶解度是63.9 g。取200 g水于燒杯中,
按下圖所示進(jìn)行操作。以下說法正確的是 (　 )

例 2
B
A.乙溶液一定是飽和溶液
B.丙中析出固體的質(zhì)量為28.4 g
C.丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%
D.甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系:乙>甲>丙
解: 乙中水的質(zhì)量為100 g,40 ℃時,最多可溶解63.9 g硝酸鉀,
而乙中溶解了60 g硝酸鉀,則乙溶液一定是不飽和溶液,A錯
誤。20 ℃時KNO3的溶解度是31.6 g,丙中水的質(zhì)量為100 g,此
時最多可溶解31.6 g硝酸鉀,則析出固體的質(zhì)量為60 g-31.6 g=2
8.4 g,B正確。20 ℃時,丙溶液是飽和溶液,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100%≈24.0%,C錯誤。甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100%≈23.1%,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=
37.5%,丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.0%,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>丙>甲,D錯誤。(共24張PPT)
·教材知識全解
知識點一 晶體與結(jié)晶
知識點二 結(jié)晶法的應(yīng)用——粗鹽提純
知識點三 過濾
·核心素養(yǎng)全解
7.4　結(jié)晶現(xiàn)象
溶　液
第七章
1.晶體
晶體通常都有規(guī)則的形狀,不同的晶體具有不同的形狀。金剛
石、石英、雪花、方解石、氯化鈉和明礬等都是常見的晶
體。
2.結(jié)晶
(1)概念:形成晶體的過程。
晶體與結(jié)晶
知識點
1
31
教材知識全解
(2)方法:對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),一般可采取冷卻熱
飽和溶液的方法得到晶體,如硝酸鉀、硫酸銅等;對于溶解度受
溫度影響不大的物質(zhì),則常采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體,如氯
化鈉。

粗鹽提純
結(jié)晶法的應(yīng)用——粗鹽提純
知識點
2
31
(1)實驗步驟:稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)。
(2)實驗圖示
(3)實驗操作要點
①稱量時,要遵循“左物右碼”的原則。
②溶解時,用玻璃棒攪拌。
③過濾時,做到“一貼、二低、三靠”。
④蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止
加熱,利用余熱將濾液蒸干。
(4)實驗時,玻璃棒的作用
溶解時,用玻璃棒攪拌,可加速粗鹽的溶解;過濾時用玻璃棒引
流;蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺。
(2023湖南永州中考節(jié)選)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽
湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有
多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙
等)。某化學(xué)實驗興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實驗。
【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表:
例 1
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
溫度/℃ 60 70 80 90 100
溶解度/g 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流與表達(dá)】
(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻
璃儀器是　　　　 (填儀器名稱)。

(2)用托盤天平稱取5.0 g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10
mL水(密度為1 g/cm3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再
溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀數(shù)如下圖所示,
其質(zhì)量是　　 (填字母)。
玻璃棒
B

A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止　　 ,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
加熱
(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶
液溫度的方法來獲取食鹽晶體,其理由是　　　　　　　　
　　　　　 　 。
【反思與評價】
(5)實驗得到的精鹽是　　　　 (填“純凈物”或“混合
物”)。
氯化鈉的溶解度受
溫度影響變化較小
混合物
解: (1)該實驗除了題圖中給出的儀器外,還缺少一種多次使用
的玻璃儀器是玻璃棒。(3)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(4)由于
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小,故實驗中通過蒸發(fā)溶劑
的方法來獲取食鹽晶體。(5)實驗得到的精鹽中仍含有可溶性
雜質(zhì),屬于混合物。
適用范圍 將液體和難溶于液體的固體分離
儀器 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒等
操作 要點 一貼 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣;液面低于濾紙邊緣
三靠 盛液體的燒杯杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部;玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊;漏斗下端緊靠接液燒杯內(nèi)壁
過濾
知識點
3
31
操作 裝置圖
　小明同學(xué)在做“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗時,用到
了下圖所示的裝置。
例 2
(1)請指出該裝置圖中的一處錯誤。
(2)改進(jìn)裝置后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,其原因可能是什么 (寫
出一條即可)
(3)經(jīng)初步提純所得的精鹽是否為純凈物 請寫出你的判斷和理
由。
答案 (1)沒有用玻璃棒引流。 (2)濾紙破損(或液面高于濾紙
邊緣;接濾液的燒杯不干凈等)。 (3)不是純凈物,因為經(jīng)初步
提純所得的精鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)。
解: (1)過濾時要注意“一貼、二低、三靠”等操作要點,題圖
所示操作中未用玻璃棒引流。(2)過濾后濾液仍渾濁,說明過濾
效果不好,可能是由于液面高于濾紙邊緣,部分液體直接從濾紙
和漏斗之間流下;也可能是由于濾紙破損等。(3)過濾只能除去
難溶性的雜質(zhì),不能除去可溶性的雜質(zhì),因此經(jīng)初步提純得到的
精鹽仍然是混合物。
數(shù)形結(jié)合是通過“數(shù)”和“形”的相互轉(zhuǎn)化研究問題的一種
思想方法。運(yùn)用數(shù)形結(jié)合的思想,可以將復(fù)雜、抽象的數(shù)量關(guān)
系轉(zhuǎn)化為簡潔、直觀的圖形,更便于問題的解決。溶解度曲線
的應(yīng)用一直是中考化學(xué)的熱點和難點,綜合性較強(qiáng)。解決此類
核心素養(yǎng)全解
素養(yǎng)解讀
基于溶解度曲線問題的科學(xué)思維
問題的關(guān)鍵是提取能夠準(zhǔn)確描述圖像特征的信息。認(rèn)識隨著
溫度的變化,溶液狀態(tài)及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能發(fā)生的變化,
以及根據(jù)圖示確定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的結(jié)晶方法等。
(2023黑龍江綏化中考)KCl和KNO3的溶解度(見下表)和
溶解度曲線(見下圖)。
典例剖析
例 1
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5

(1)40 ℃時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　 (精確到0.1%)。
(2)代表KCl溶解度曲線的是　　　 (填“甲”或“乙”)。
(3)KCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是　　　 。
28.6%
乙
B
A.10 ℃C.30 ℃解: (1)40 ℃時氯化鉀的溶解度為40.0 g,則40 ℃時氯化鉀飽和
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈28.6%。(2)硝酸
鉀的溶解度受溫度影響變化較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響
變化較小,則代表KCl溶解度曲線的是乙。(3)20 ℃時硝酸鉀的
溶解度小于氯化鉀,30 ℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀,則KCl
和KNO3溶解度相等的溫度范圍是20 ℃~30 ℃。
(2023遼寧營口中考)根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度曲線回答
下列問題:

(1)兩種物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的是　　　 ;
例 2
氯化鈉
(2)若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶
液的方法是　　　　　　　 ;
(3)在60 ℃時,若使55 g KNO3完全溶解,則需要水的質(zhì)量至少是
　　　 g;
(4)若NaCl中混有少量KNO3,提純NaCl可采用的方法是　 　 。
降低溫度
50
蒸發(fā)溶劑
解: (1)由題圖可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,氯
化鈉的溶解度受溫度影響變化較小。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫
度降低而減小,若不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),則可采用降溫的方法將
KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(3)由題圖知,60 ℃時,硝
酸鉀的溶解度為110 g,即60 ℃時,100 g水中最多溶解110 g硝酸
鉀,則若使55 g KNO3固體完全溶解,至少需要50 g 60 ℃的水。
第八章　常見的酸、堿、鹽

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