資源簡介

(共32張PPT)
氧化還原反應的課件
1.知道常見的氧化劑和還原劑。
2.掌握氧化還原反應中，物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的判斷。
課程目標
【情境 微課堂】
汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器（見下圖）在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成了無毒的CO2和N2。涉及化學反應分別是：
將上述反應分別用雙線橋法、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
得2×2e-，被還原
失2×2e-，被氧化
在反應中， 元素化合價升高， 電子，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低， 電子，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。
4e-
在反應中， 元素化合價升高， 電子，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低， 電子，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。
N
C
氧化
還原
氧化
還原
N
氧化
氧化
O
還原
還原
失
得
得
失
二、氧化還原反應的配平步驟
(1)標價態(tài):
(2)列變化:
(3)求總數(shù):
(4)配化學計量數(shù):
1
x4
C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O
4
x1
1
4 1 2
0 +5 +4 +4
4
1、正向配平法
　　KI +　　KIO3+　　H2SO4====　　I2+　　K2SO4+　　H2O
___NaClO3+___Na2SO3+___H2SO4====___ClO2↑+___Na2SO4+___ H2O
注意：一般方程正向配平
5 1 3 3 3 3
2 1 1 2 2 1
　　S +　　 NaOH====　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2O
　　Cu +　　HNO3(稀)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
　　P4＋　　KOH＋　　H2O=　　K3PO4＋　　PH3
____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2
注意：歧化反應、分解反應、部分變價的方程逆向配平更簡單。
2、逆向配平法
3 6 2 1 3
3 8 3 2 4
2 9 3 3 5
8 3 6 1
___NaBiO3+___Mn2++____ ==== ___Na++___Bi3++___MnO4-+_____
___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____
___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____
___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____
注意：缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH-、H2O，且電荷守恒。
3、缺項配平法
5 2 14H+ 5 5 2 7H2O
2 16H+ 10 2 5 8H2O
2 6H+ 5 2 10 8H2O
2 2H2O 5 2 5 4H+
____
4 10 4 3O2 8
4、整體配平法
____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2
____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH
____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6
注意：同一物質(zhì)中多種元素變價，采用整體配平法。
4 11 2 8
4 4 2 4 1 4
2 12 2 3
　　P+　　CuSO4+　　H2O ====　　Cu+　　H3PO4+　　H2SO4 　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　OH- ====　　Cl-+　　FeO42-+　　H2O 　　MnO4-+　　H2O2+　　H+ ====　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
　　HCl(濃)+　　MnO2====　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O
練習：
2 5 8 5 2 5
3 2 4 3 2 5
2 5 6 2 5 8
4 1 1 2 2
1、已知反應__Cu+__HNO3(稀)==__Cu(NO3)2+__NO↑+___H2O,當轉(zhuǎn)移3個電子時,被還原的HNO3分子數(shù)為________。
2、__H2S+__H2SO4====__S+__SO2+__H2O，配平此方程并標出雙線橋。
3、__Cl2＋__NaOH=__NaCl＋__NaClO3＋__H2O，氧化劑的數(shù)目與還原劑的數(shù)目之比為_______
4、在反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，還原劑是_______，生成1個O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
綜合練習
3 6 5 1 3
1
1 1 1 1 2
3 8 3 2 4
5:1
Na2O2
1
氧化劑和還原劑
一、氧化劑和還原劑
1．相關(guān)概念：
(1)氧化劑：是_________(或電子對偏向)的反應物，具有_________。
(2)還原劑：是_________(或電子對偏離)的反應物，具有_________。
得電子　
氧化性　
氧化性　
氧化性　
氧化性　
失電子　
還原性　
2．相應關(guān)系：
得　
降低　
失　
升高　
二、常見的氧化劑和還原劑
物質(zhì)種類 常見物質(zhì)
氧化劑 部分非金屬單質(zhì) ______、Cl2等
含有高價態(tài)元素的化合物 __________、__________、____________、FeCl3等
還原劑 活潑的金屬單質(zhì) Al、Zn、Fe等
某些非金屬單質(zhì) ______、______等
某些非金屬氧化物 ________、SO2等
O2　
濃硫酸　
HNO3　
KMnO4　
C　
H2　
CO　
三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較
1．根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。
氧化劑＋還原劑=還原被還原產(chǎn)物＋氧化被氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。
2．根據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷：
特點：上左下右可反應，隔之越遠越易反應。
即根據(jù)活動性順序，處于上行左側(cè)的單質(zhì)與下行右側(cè)的離子可以發(fā)生反應，且間隔越大越容易反應。
重難歸納——氧化還原反應價態(tài)規(guī)律
(1)高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。
(2)“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。
“價態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：
提示:可以。如反應2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。
　【思考·討論】
　在氧化還原反應中,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應物 請舉例說明原因。
提示:不一定。如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2就不是四種基本反應類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應。
【思考·討論】
氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種
【思考·討論】
請用交叉分類法表示氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。
提示:
【規(guī)律方法】判斷元素化合價的常用方法
(1)熟記常見元素的化合價
鈉鉀氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價。
氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價。
銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三 。
碳有正二和正四,硫有負二、正四和正六。
(2)計算:依據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為零進行計算。步驟:
①標出熟悉元素的化合價。
②根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。
③有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法:有機物中氧元素的化合價為-2,氫元素的化合價為+1。利用元素化合價代數(shù)和為零的原則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,則x=0。
拓展——氧化還原反應中的幾個“不一定”
二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法
1.雙線橋法
（1）基本步驟
(2)示例。
用雙線橋法表示氫氣還原氧化銅的電子轉(zhuǎn)移情況：
如
(3)注意事項。
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素。
②必須注明“得”“失”。
③氧化劑和還原劑得、失電子數(shù)目要相等。
2.單線橋法
（1）基本步驟
（2）舉例：用單線橋法表示鐵與鹽酸反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
如
（3）注意事項。
①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；
②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)目；
③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。
1、氧化還原反應的特征是化學反應前后有元素化合價發(fā)生變化，下列反應(反應條件略)不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO
C
同步練習
C
2、判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化還原反應中得電子的原子被氧化，失電子的原子被還原。(　　)(2)在氧化還原反應中可能只有元素化合價的升高，而無元素化合價的降低。(　　)(3)在氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原。(　　)(4)某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原。(　　)(5)在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化。(　　)(6)在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。(　　)
√
×
×
×
×
×
3、下列說法正確的是（ ）
A．氧化還原反應中一定有氧元素參加
B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑
C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，
必有另一種元素被還原
D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
B
B
4、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應的是(　　)A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針
D
【課堂回眸】

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