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(共18張PPT)
鈉及其化合物
第一課時：鈉的性質
勵志勵學
立德立人
DFHS
自然界中的鈉元素
Na2O·Al2O3·6SiO2
粗鹽
鈉長石
NaCl
硫酸鹽類礦物:芒硝
Na2SO4·10H2O
預測鈉的性質
金屬的共性
與非金屬單質、
酸、一些鹽等反應
鈉具有強還原性
預
測
Na
原子結構
金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
一、鈉的性質——Na與O2的反應
思考
1.鈉可以用小刀切割，說明什么？
2.新切開的鈉的斷面有何變化？為什么？
質軟，硬度小
銀白色、金屬光澤； 很快變暗
4Na + O2 2Na2O
鈉的切割實驗
(灰白色)
一、鈉的性質——Na與O2的反應
（一）物理性質
硬度：小
顏色：銀白色、金屬光澤
狀態：固體
（二）化學性質
1. 鈉與氧氣反應
常溫
4Na + O2 2Na2O
鈉常常保存在煤油或石蠟油中
熔點：97.8 ℃
沸點：883 ℃
密度：0.971 g/cm3
ρ煤油 < ρNa <ρH2O
(灰白色)
一、鈉的性質——Na與O2的反應
實驗裝置 實驗步驟
將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈。
P33 【實驗2-2】
一、鈉的性質——Na與O2的反應
【實驗2-2】在加熱條件下鈉與氧氣的反應
受熱熔化
劇烈反應
發出黃色火焰
生成淡黃色固體
Na2O2
2Na + O2
△
（過氧化鈉）
熔點低
一、鈉的性質——Na與O2的反應
加熱
Na2O2
2Na + O2
△
鈉與氧氣反應
常溫
4Na + O2 2Na2O
淡黃色
灰白色
反應物相同，條件不一樣，產物不同
用“單線橋”法表示電子轉移的方向和數目
一、鈉的性質——Na與H2O的反應
鈉能不能與水反應呢？
【預測】：從物質組成及氧化還原的角度，鈉與水反應的生成物有什么呢？
【實驗】：在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆 大小的鈉放入水中
Na + H2O
Na+
+ OH_
+ H2 ↑
失電子，化合價升高
得電子，化合價降低
NaOH 、H2
一、鈉的性質——Na與H2O的反應
從鈉在水中的位置、鈉的形狀變化、溶液顏色變化等方面觀察實驗現象
一、鈉的性質——Na與H2O的反應
【實驗】鈉與水反應
鈉的密度比水小
實驗現象 實驗結論
鈉浮在水面上
熔為小球
在水面無規則游動
發出“嘶嘶”的響聲
滴有酚酞的溶液變紅
一、鈉的性質——Na與H2O的反應
【實驗】鈉與水反應
包裹有小鈉塊的鋁箔
產生氣體，推動小球迅速游動
放出的氣體與水相互撞擊
鈉的密度比水小
實驗現象 實驗結論
鈉浮在水面上
熔為小球
在水面無規則游動
發出“嘶嘶”的響聲
滴有酚酞的溶液變紅
一、鈉的性質——Na與H2O的反應
反應放熱，鈉的熔點低
生成可溶性堿
【實驗】鈉與水反應
產生氣體，推動小球迅速游動
放出的氣體與水相互撞擊
鈉的密度比水小
實驗現象 實驗結論
鈉浮在水面上
熔為小球
在水面無規則游動
發出“嘶嘶”的響聲
滴有酚酞的溶液變紅
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
一、鈉的性質
將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現象？
思考 運用
反應競爭
與CuSO4置換
與H2O置換
活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中轉換出來
一、鈉的性質
將金屬鈉投到CuSO4溶液中會有什么現象？
思考 運用
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
現象：浮、游、熔、響
反應：
、藍色沉淀
一、鈉的性質
思考 運用
為什么鈉不能直接與Cu2+反應？
Cu2+在水溶液中
硫酸銅溶液里的每個Cu2+都是被若干個水分子包圍著的，鈉在硫酸銅溶液里直接接觸到的微粒是水分子。
一、鈉的性質——小結
（一）物理性質
硬度：硬度小
顏色：銀白色金屬光澤
（二）化學性質
熔點：低（97.8 ℃）
密度：ρ煤油 < ρNa <ρH2O
4Na + O2 2Na2O
1. 鈉與氧氣反應
常溫
加熱
Na2O2
2Na + O2
△
2. 鈉與水反應
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
一、鈉的性質
Na長時間暴露空氣，最后生成什么物質？
銀白色
Na
思考 運用
變暗
Na2O
O2
變潮濕
NaOH
H2O
白色固體
Na2CO3·10H2O
CO2
白色粉末
Na2CO3
風化

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