資源簡介

(共46張PPT)
鈉及其化合物的課件
掌握鈉的化學性質
2
課程學習目標
學習鈉的物理性質
1
了解鈉的制取和用途
3
掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點
5
掌握氧化鈉、過氧化鈉的特點
4
了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途
6
學習通過焰色反應檢驗不同離子的方法
8
學習焰色反應的相關概念
7
了解一些金屬的焰色反應
9
導入
還記得上次課里，我們做實驗將金屬鈉進行燃燒時，觀察到的火焰的顏色嗎？
金屬鈉燃燒的火焰是黃色的
導入
大多數金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特有的特征顏色。這些顏色各有不同。
所有金屬燃燒的顏色都是黃色嗎？
鈉在空氣中燃燒，劇烈反應，那么思考一個問題：
實驗室遇到鈉著火怎么滅火，能用水嗎？
進行【探究實驗】 （3）鈉與水的反應
課本第21頁
實驗現象
分析及結論
鈉浮在水面上
鈉的密度比水小
熔成光亮的小球
且鈉的熔點低且反應放熱
四處游動
有氣體生成，推動小球迅速游動
發出嘶嘶聲響，鈉球逐漸變小，最后完全消失。
反應劇烈
溶液由無色變成紅色
生成堿性物質
簡記：“浮溶游響紅”
根據探究實驗，完成下列表格
【結論】鈉與水反應的生成物是 。與你的猜測是否一致？
鈉與水反應的化學方程式：
離子方程式：
NaOH、H2
這就是實驗室不能用水滅鈉著火的原因，應該用干燥的沙土滅火。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
練習：向一小燒杯中加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是（ ）
A
（4）鈉與酸溶液反應
（1）與強酸反應的離子方程式：_________________________________。
（2）鈉與酸反應時，先與酸反應，如果鈉過量，鈉把酸反應完之后，再與水反應。
先與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
再與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
（5）鈉與堿溶液反應
鈉與堿溶液的反應，實質就是鈉與水的反應。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（6）鈉與鹽溶液反應
鈉與鹽溶液反應時，鈉首先與水反應生成NaOH和H2，然后生成的NaOH和鹽發生復分解反應（若NaOH不與該鹽反應，則只有鈉與水的反應）。
如Na與K2SO4溶液反應：
生成的NaOH與K2SO4不發生復分解反應，只發生Na與H2O的反應。
所以，Na與K2SO4溶液反應的方程式為：
又如Na與FeCl3溶液反應，
生成的NaOH與FeCl3能發生復分解反應：
所以，Na與FeCl3溶液反應的化學方程式為：
①
②
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3NaCl
練習： 將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是(　　)
注意對比分析鈉與水反應和鈉與酸、堿、鹽溶液反應現象的相似和差異。
A.鹽酸
B．飽和氫氧化鈉溶液
C．FeCl3溶液
D．CuSO4溶液
A
4．鈉的用途
（1）作還原劑來制取活潑金屬；
（2）制作高壓鈉燈；
（3）制鈉鉀合金，用于原子反應堆導熱劑。
鈉在高溫下能將TiCl4中的Ti置換出來
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
【實驗2-4】
第一步：把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰(最好用煤氣燈)上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。
第二步：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取碳酸鉀溶液做相同的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
新課講解
觀察鉑絲燃燒的顏色
①洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質
②燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈顏色一致
③蘸：蘸取試樣
④燒：在火焰上灼燒
⑤觀：觀察火焰顏色（若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察）
新課講解
觀察鉑絲燃燒的顏色
根據火焰呈現的特征顏色，可以判試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
新課講解
一些金屬的焰色
思維啟迪
金屬元素 鋰 鈉 鉀 銣 鈣 鍶 鋇 銅
焰色 紫紅色 黃色 紫色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
新課講解
節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現的各種艷麗色彩。
焰色反應檢驗鈉離子
思維啟迪
方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉)吸少許酒精(95％乙醇)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。
方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。
焰色反應檢驗鉀離子
思維啟迪
方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鉀粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
方法二（蒸發皿－酒精法）：取一藥匙無水碳酸鉀粉末放在一個蒸發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
焰色反應檢驗鋇離子
思維啟迪
方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?？膳c棉花酒精燃燒比較。
【思考·討論】
提示：鈉與酸溶液反應是先與酸反應；若鈉過量，鈉繼續與水反應。
(1)鈉與酸溶液反應時是先與水反應，還是先與酸反應？若鈉過量，又是什么情況？
提示：不能，因為鈉先與溶液中的水發生反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和CuSO4再發生復分解反應。
(2)鈉投入硫酸銅溶液中，能否置換出銅，為什么？
(1)鈉單質暴露在空氣中會有Na2O2生成嗎 為什么
【思考·討論】
提示:不會。鈉只有在加熱條件下才會與O2反應生成Na2O2,故鈉單質暴露在空氣中不會有Na2O2生成。
(2)Na2CO3·10H2O風化生成Na2CO3屬于化學變化還是物理變化
提示:化學變化。風化是結晶水合物在干燥空氣中失去結晶水的過程,生成了新的物質,故屬于化學變化。
金屬鈉露置于空氣中的主要變化
金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：
【知識探究】
主要反應的化學方程式:
①4Na+O2==2Na2O
②Na2O+H2O==2NaOH
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
④Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O
三、練習
1．下列關于鈉的敘述中，不正確的是（　　?。?br/>　A．鈉燃燒時發出黃色的火焰
　B．鈉燃燒時生成氧化鈉
　C．鈉具有很強的還原性
　D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子
B
三、練習
2．下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（　　　）
　A．Na
　B．NaOH
　C．NaCl
　D．Na2CO3
A
三、練習
3．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分
　 數的是（　　?。?br/>　A．取a g混合物充分加熱，質量減少b g
　B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b g 固體
　C．取a g混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到b g 溶液
　D．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，
　　 質量增加b g
C
實驗步驟 實驗現象 結論或解釋（用離子方程式表示）
①向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加澄清石灰水
②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加CaCl2溶液
③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸 開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡 ①CO32-＋H+ === HCO3-
②　　　　　　　　　。
三、練習
4．某小組同學探究Na2CO3的性質，請你與他們一起完成，并回答問題。
（1）觀察：描述Na2CO3的顏色、狀態：　　　　　。
（2）預測：從物質的類別來看， Na2CO3屬于　　類，可以與　　　　　　等類別的物質發生反應。
（3）設計實驗并得出結論：
白色固體
鹽
酸、堿、鹽
產生白色沉淀
產生白色沉淀
Ca2+＋CO32- === CaCO3↓
Ca2+＋CO32- === CaCO3↓
HCO32-＋H+ === H2O＋CO2↑
三、練習
4．某小組同學探究Na2CO3的性質，請你與他們一起完成，并回答問題。
（4）問題和討論：
①該組同學在探究Na2CO3的性質時，思路是什么？運用了哪些方法？
②在實驗室中，如何鑒別NaHCO3和Na2CO3？
先研究物理性質，再研究化學性質；
運用了觀察、對比、定性研究、實驗探究等方法。
與酸反應的速率快慢、熱穩定性等。
焰色反應
課堂小結
① 洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質
② 燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈顏色一致
③ 蘸：蘸取試樣
④ 燒：在火焰上灼燒
⑤ 觀：觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察)
觀察鉑絲燃燒的顏色
焰色試驗
① 根據火焰呈現的特征顏色，可以判試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
② 利用焰色試驗辨別不同的離子
一些金屬的焰色反應
① 鈉-黃色；鉀-紫色；銣-紫色；鍶-洋紅色；鋇-黃綠色；鈣-磚紅色；銅-綠色
② 利用焰色反應制作煙花

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