資源簡介

(共44張PPT)
氮及其化合物的課件
【學習目標】
【重點難點】
重點：二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。
難點：二氧化氮與水的反應。
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質，實驗探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。
2、了解酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水pH。
3、培養學生觀察能力、信息處理能力。
課前自主學習
　
1.硝酸是一種強酸,活潑的金屬如鐵、鋅與之反應確不會生成氫氣 ，你知道為什么嗎？
2.工業上，常用鋁槽車或鐵槽車裝運濃硝酸，難道不反應嗎？為什么？
問題引入
易
NH4Cl固體消失，試管上方凝結成白色固體
紅色石蕊試紙變藍
向下排空氣法
減少NH3與空氣的對
流速率，收集到較純凈的NH3
2．氨的實驗室制法
提升點二　氨氣的實驗室制法
[例2]　下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　)
A．①②　　　　B．③④　　　　
C．①③　　　　D．②④
【解析】　實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應，固體與固體反應，因為有水生成，試管口應向下傾斜，③錯誤；向CaO固體中滴加濃氨水，CaO與水反應使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發。①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
【答案】　C
[提升2]　實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：
①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。
請回答下列問題：
(1)用上述三組試劑制取少量NH3，
需要加熱的是________(填序號)，
第②組試劑中產生NH3的化學方程式表示為
_______________________________________________。

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________。
A．濃硫酸　B．固體氫氧化鈉　C．五氧化二磷
D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是
(5)為防止環境污染，以下裝置 (盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。
驗滿方法
①方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。
②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。

解析：(1)①③需要加熱；①組反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②組反應為NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸。

實驗室制取氨氣時反應物的選擇：
①可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或
NH4HCO3。
②不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因為它們易吸濕結塊，不利于產生NH3，另外NaOH易腐蝕試管。
[關鍵能力]
1．制取氨氣的凈化和尾氣處理裝置
(1)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。
(2)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不穩定，受熱易分解，②加熱溫度不宜過高
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水＋固體CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進NH3的放出；③增大溶液中OH－的濃度，減少NH3的溶解
2．快速制取氨氣的方法
1.NH3、銨鹽的轉化關系
2．NH3、銨鹽的主要性質和銨根離子的檢驗
(1)
(2)
一氧化氮和
二氧化氮
02
一氧化氮和二氧化氮
1、物理性質：
顏色 狀態 氣味 毒性 水溶性
NO 無色 氣體 無味 有毒 不溶于水
NO2 紅棕色 氣體 刺激性 有毒 易溶于水
二、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
2、化學性質：
一氧化氮與氧氣的反應：________________________　
二氧化氮與水的反應：　__________________________　
思考：NO的收集方法：_________；NO2的收集方法：___________________。
3、NO、NO2的用途分別是什么？
NO：
NO2：
一氧化氮和二氧化氮
知識拓展
銨鹽
二
1、概念：有NH4+和酸根離子構成的化合物。
2、物理性質：都是晶體，都易溶于水。
銨鹽還有哪些重要性質？
固體銨鹽受熱易分解：
實驗探究:銨鹽遇堿能否反應？
實驗操作 實驗現象 結論
氯化銨固體與NaOH溶液反應 。 。
濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
氯化銨固體與NaOH溶液反應產生NH3
反應的化學方程式是___________________________________；
離子方程式為________________________________。
思考與討論： 如何檢驗某溶液中是否含有NH4+ ？
取溶液少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若生成的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+
根據銨鹽的性質設計實驗室制備氨氣的裝置。
[注意]　①本實驗中試劑的選取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產生雜質氣體。
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH吸水易結塊，不利于產生NH3，且高溫下腐蝕試管。
③收集NH3的試管口放蘸有稀硫酸的棉花團，防止NH3與空氣對流和污染空氣。
④驗滿的方法還可以為：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。
快速制氨的方法
制取氨氣的凈化和尾氣處理裝置
(1)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。
(2)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：
Au、Pt
Fe、Al
濃硝酸
濃鹽酸
Au、Pt
05
酸雨及防治
閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質？
思考·交流
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？
2013年8月31日11時許，上海寶山區豐翔路一冷庫發生液氨泄漏事件,造成15人遇難。
泄漏事件發生以后，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。
消防中心出動上百名消防隊員、十余量消防車，向泄漏點不停灑水以處理災情。
【課堂練習】
如圖所示的試管中裝有12 mL NO，然后間歇緩慢地通入8 mLO2。
有關最終狀態的描述：①試管內氣體呈紅棕色，②試管內氣體呈無色，
③試管內液面不變，④試管內液面上升，⑤試管內氣體是O2，
⑥試管內氣體是NO 。其中正確的是(　　)
C
A． ①③ B． ②④⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤
2. 在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是(　　)
B
A． 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O === 2HNO3
B． 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O === 12HNO3
C． 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1
D． 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1
0.03mol
0.0125mol
0.045mol/L
4. 用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 組成的大氣污染物。
3. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是(　　)
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
D
⑴所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為 mol/L
⑵若所得溶液中c(NO3-:NO2-)=1:9，則原混合氣體中NO2和 NO的物質的量之比 n:m = 。
3∶2
m+n
V
課堂小結
1 .氮的原子結構、物理性質、化學性質——氮的固定
2.NO、NO2的物理性質、化學性質——NO、NO2之間的相互轉化
3.含氮物質連續氧化
(1)N2→NO→NO2 HNO3
(2)NH3→NO→NO2 HNO3

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